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初三化学部分知识点整理
物质的性质:
物理性质--物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度等）
化学性质--物质在发生化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性等）
物质的变化：
物理变化——没有其它物质生成的变化
化学变化（化学反应）-—有其它物质生成的变化
蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称)
探究步骤
对现象的观察和描述
点燃前
石蜡是白色固体，不溶于水,密度比水小
燃着时
烧杯内有水雾，澄清石灰水变浑浊
熄灭后
有白烟（为石蜡蒸气），点燃能燃烧
（1)火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）
(2）比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中.现象:两端先碳化；结论:外焰温度最高
（3）检验产物 水：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
二氧化碳:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。
对人体吸入的空气和呼出气体的探究
二氧化碳吸入气 〈 二氧化碳呼出气
氧气吸入气 〉 氧气呼出气
水蒸气吸入气 < 水蒸气呼出气
化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
（一）常用仪器及使用方法
1、几种常用的仪器： 蒸发皿

长颈漏斗

试管 烧杯 集气瓶 酒精灯 量筒 锥形瓶 水槽 铁架台 玻璃棒 导管
2、测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。（采用俯视时读数偏大，采用仰视时读数偏小。）量筒不能用来加热，不能用作反应容器和配制溶液。量筒量液体时应根据所量的液体量选择恰当的量筒。
3、称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克.）
注意点：（1）先调整零点 (2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿)中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小)
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
4、加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3.
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体.
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
5、夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
6、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅.
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
（二)化学实验基本操作
1、药品的取用
(1）药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
（2）药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量,固体以盖满试管底部为宜，
液体以1～2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）
（3)固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
(4）液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处.
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
2、连接仪器装置及装置气密性检查
装置 气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落,就说明装置不漏气。
3、物质的加热
（1）加热固体时,试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
4、过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠"
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1）滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:(1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
5、蒸发 注意点：
（1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用:加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2)当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
6、仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4)玻璃仪器附有难溶于水的固体(如碱、碱性氧化物、碳酸盐等）：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗.
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
空气的成分和组成
空气成分
氧气
氮气
二氧化碳
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21％
78％
0.03%
0.94%
0。03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体(选择红磷)
b、装置要求：气密性良好
c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:空气是混合物； 氧气约占1/5，可支持燃烧；
氮气约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气、红磷量不足、未完全冷却
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能 原因：产物是气体,不能产生压强差
氧气
(1） 物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水
(2）氧气的化学性质：支持燃烧（具有助燃性)、氧化性
（3)氧气与下列物质反应现象
物质
现 象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂,目的是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧.
(4)氧气的制备：
工业制氧气-—分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同,属物理变化）
实验室制氧气原理: ① 2H2O2 2H2O + O2↑
过氧化氢 水 氧气
② 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
③ 2KClO3 2KCl + 3O2↑
氯酸钾 氯化钾 氧气
（5）气体制取与收集装置的选择
发生装置:(1)固固加热型 （2）固液不加热型
如：实验室用过氧化氢分解制取氧气
如:实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾制取氧气

固固加热型、 固液不加热型
收集装置：(1)排水法 （2）向上排空气法 (3）向下排空气法
适用收集密度比空气小的气体
适用收集密度比空气大的气体
适用收集不易溶于水的气体

（4）①左图用于排水法收集气体的方法是B进A出.
②左图用于排空气法收集气体的方法时:收集密度比空气大的气体是A进B出；收集密度比空气小的气体是B进A出。
③左图用于医疗上给病人输氧时的方法是A连接氧气瓶B连接病人。。

(6）气体的检验方法
①氧气：带火星的木条复燃 ②二氧化碳:澄清的石灰水变浑浊
电解水的实验：2H2O2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 :8
水的净化：
（1）水的净化效果由低到高的是：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是：蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水：
鉴别方法：用肥皂水 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2.
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+）氯离子（Cl-）构成
　　　　　　　混合物(多种物质）
分类　　　　　　　　　单质　:金属、非金属、稀有气体
　　纯净物　　　（一种元素）
（一种物质) 　化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
　 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　 酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH）2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
（1)在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上 (4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
(3)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
几种数字的含义：
Fe2+ 表示每个亚铁离子带两个单位正电荷
3 Fe2+表示3个亚铁离子 3 Fe3+表示3个铁离子
2H2O表示两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
3O表示3个氧原子
几种常见物质的名称和化学式：碳:C 铁：Fe 氧气： O2 氦气：He 氧化铁：Fe2O3
氯化钙：CaCl2 氢氧化钠：NaOH 硫酸锌:ZnSO4 碳酸钠：Na2CO3 硝酸铵：NH4NO3
硫：S 锌：Zn 氢气：H2 氖气：Ne 氧化镁:MgO 氯酸钾:KClO3 高锰酸钾：KMnO4
氯化铵：NH4Cl 氢氧化钙:Ca(OH)2 硫酸铜:CuSO4 铜 ：Cu 氮气：N2 氯气：Cl2
氩气：Ar 硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 盐酸：HCl 二氧化碳:CO2 二氧化硫：SO2
五氧化二磷：P2O5 磷：P 锰酸钾：K2MnO4 氧化亚铁：FeO 四氧化三铁：Fe3O4 碳酸:H2CO3
硫酸铵：(NH4）2SO4 硫酸钠:Na2SO4 硫酸钡：BaSO4 硫酸铝 ：Al2(SO4)3 硫酸亚铁：FeSO4 氯化钾： KCl 氯化钠：NaCl 氯化钡：BaCl2 氯化镁：MgCl2 氯化锌:ZnCl2 水:H2O
氯化铁:FeCl3 氯化亚铁：FeCl2 氯化铜：CuCl2 氯化银：AgCl 碳酸钙：CaCO3
氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH)2 氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化铁：Fe（OH）3
氢氧化铜：Cu(OH)2 硝酸钾：KNO3 硝酸银：AgNO3 碳酸钾：K2CO3 碳酸钡：BaCO3
化学式计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
气体的相对分子质量越大，其密度越小;气体的质量（相对分子质量）越大,其分子运动越慢。
空气的平均相对分子质量为29,气体的相对分子质量大于29其密度比空气大；气体的相对分子质量小于29其密度比空气小。
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=×100％
d、计算物质中某元素的质量
化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和. (质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化）
2、化学反应前后：
（1)一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变;元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
碳的几种单质
1、金刚石（C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性.可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性.
单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同！
1、常温下的稳定性强
2、可燃性：
完全燃烧（氧气充足），生成CO2 : C+O2 CO2
不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO:2C+O22CO
3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用过氧化氢溶液制O2相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水，高压低温下可得固体--——干冰
2、化学性质：
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。（燃烧产物是水）
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。（燃烧产物是二氧化碳）
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。（燃烧产物是水和二氧化碳）
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用:冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象:红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO中混有CO2： 通入石灰水：CO2+Ca（OH)2==CaCO3↓+H2O
或通入氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2中混有CO：通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO中混有CaCO3：只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
燃烧的条件：(缺一不可）
（1）可燃物 (2）氧气(或空气) （3）温度达到着火点
使用化石燃料对环境的影响：
①导致温室效应；②燃料不充分燃烧产生CO；③煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）；④未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒排放到空气中。
针对使用化石燃料对环境的影响，应采用的措施：
①植树造林；②使燃料充分燃烧（如:改进汽车发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧;将燃料加工成粉末状；将煤加工成蜂窝状；燃料燃烧时不断鼓入空气等）；③减少化石燃料的使用，开发新能源.
金属材料包括纯金属和合金
金属之最：
（1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3）铁:目前世界年产量最多的金属（铁〉铝〉铜）
（4）银:导电、导热性最好的金属(银〉铜>金〉铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气的反应
①2Mg+O22MgO ②3Fe+2O2Fe3O4 ③4Al+3O2===2Al2O3
2、金属 + 酸（由氢元素和酸根组成） → 盐 + H2↑(属置换反应）
反应条件：①酸不包括浓硫酸和硝酸;②金属应位于金属活动性顺序表中氢的前面
注意:①在金属活动性顺序表中越前面的金属越容易与酸反应,并且反应速度越快、越剧烈。
②常见的酸根有:Cl－、SO42－、CO32－、NO3－、ClO3－、MnO4－、MnO42－
3、金属 + 盐(由金属元素和酸根组成） → 另一金属 + 另一盐(属置换反应）
反应条件：①反应物的盐应能溶于水；②反应物的金属应比盐中的金属活动性强
注意：金属与盐反应时，金属与盐中的金属活动性差距越大越容易反应，并且活动性差距大的先反应完,再活动性差距小的反应。
常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na除外）
铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（2）防止铁制品生锈的措施：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
铁的冶炼： 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
溶液的基本特征:均一、稳定的混合物
注意：a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2（SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如:碘酒——碘的酒精溶液）
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
溶解时热量变化
温度降低：如NH4NO3溶解
温度升高：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
温度没有明显变化:如NaCl
影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2
溶质的质量分数计算
溶质的质量
溶液的质量
公式：
溶质质量分数= × 100％
酸的化学性质（相似的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
(1）与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊试液遇酸溶液变红色,无色酚酞试液遇酸溶液不变色
注：
复分解条件发生的条件—-生成物中有沉淀或有气体或有水
（2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）酸 + 碱→ 盐 + 水
（5）酸 +盐→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
三种离子的检验

试剂
Cl—
AgNO3 及HNO3
SO42—
Ba（NO3）2及HNO3
CO32—
HCl 及石灰水
碱的化学性质（相似的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH—)
(1)与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色
（2）碱 + 非金属氧化物→ 盐+水
(3)碱 + 酸→ 盐+水
（4）碱 + 盐→ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件）
中和反应：
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
溶液酸碱度的表示法—-pH
（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强
酸性 碱性
（2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数)
盐的化学性质：
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 盐（金属1比金属2活泼，盐可溶，K、Ca、Na除外）
2、 盐 + 酸 → 盐 + 酸（满足复分解反应的条件）
3、 盐 + 碱 → 盐 + 碱（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件）
说明：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
②复分解反应中常见的沉淀:AgCl↓、 BaSO4↓ 、Cu（OH）2↓、 Fe(OH)3↓、 Mg(OH)2↓、 BaCO3↓、 CaCO3↓
③复分解反应生成气体：H+与CO32－ 结合生成CO2；NH4+与OH－结合生成NH3;
④复分解反应生成水：H+与OH－;H+与O2－结合生成水。
部分酸、碱、盐的溶解性：
(1）常见的酸都可溶；
(2）常见的碱除NaOH、KOH、Ba（OH)2、NH3·H2O可溶,Ca（OH)2微溶，其余都不溶；
（3）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
（4）氯化物除AgCl不溶,其余都可溶；
（5)硫酸盐除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都可溶;
(6）碳酸盐除含有K+、Na+、NH4+可溶，含有Mg2+ 微溶，其余都不溶.
部分物质的实验现象：
蓝色溶液:含有Cu2+
黄色溶液：含有Fe3+
浅绿色溶液:含有Fe2+
红褐色沉淀：Fe（OH)3
蓝色沉淀：Cu（OH)2
红棕色:Fe2O3
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、Fe粉、C
黑色变为红色:CuO变为Cu
无水硫酸铜遇水由白色变蓝色
不溶于硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
可溶于酸的白色沉淀:碳酸盐（溶解时有二氧化碳气体放出）、碱
与酸反应有气体放出: 碳酸盐（放出二氧化碳气体）、金属（放出氢气）
部分物质的俗名:
碳酸钙（大理石、石灰石）、氧化钙（生石灰)、氢氧化钙（熟石灰、消石灰）、氯化钠(食盐）、
氢氧化钠（苛性钠、火碱、烧碱）、碳酸钠（纯碱、口碱、天然碱、苏打）、甲烷（天然气）
碱式碳酸铜（铜绿)、碳酸氢钠（小苏打）、硫酸铜晶体(胆矾、蓝矾）
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）
人体中的常量元素:
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中
（1)成人体内约含钙1。26g，主要以C a10(PO4）6（OH）2晶体的形式存在
（2)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙 过多:结石、骨骼变粗
过少：青少年 佝偻病、发育不良
老年人 骨质疏松
（4)补钙产品:钙中钙；葡萄糖酸钙
2、钠和钾
（1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g-120g
K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7。45)
人体中的微量元素：必需元素(20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
Zn
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I（碘)
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝.过量也会引起甲状腺肿大
F（氟）
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

合成有机高分子材料 塑料
(三大合成材料） 合成纤维：涤纶(的确良）、锦纶（尼龙)、晴纶
合成橡胶