1、个人收集整理 勿做商业用途初三化学部分知识点整理物质的性质:物理性质-物质不需要发生化学变化就表现出来的性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度等)化学性质-物质在发生化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性等)物质的变化: 物理变化没有其它物质生成的变化 化学变化(化学反应)-有其它物质生成的变化蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)探究步骤对现象的观察和描述点燃前石蜡是白色固体,不溶于水,密度比水小燃着时烧杯内有水雾,澄清石灰水变浑浊熄灭后有白烟(为石蜡蒸气),点燃能燃烧(1)火焰:焰心、内焰、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中
2、.现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物 水:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾二氧化碳:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。 对人体吸入的空气和呼出气体的探究二氧化碳吸入气 二氧化碳呼出气氧气吸入气 氧气呼出气水蒸气吸入气 金铝)(5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属(9)锂 :密度最小的金属金属的化学性质:1、大多数金属可与氧气的反应2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O32、金属 + 酸(由氢元素和酸根
3、组成) 盐 + H2(属置换反应)反应条件:酸不包括浓硫酸和硝酸;金属应位于金属活动性顺序表中氢的前面注意:在金属活动性顺序表中越前面的金属越容易与酸反应,并且反应速度越快、越剧烈。常见的酸根有:Cl、SO42、CO32、NO3、ClO3、MnO4、MnO423、金属 + 盐(由金属元素和酸根组成) 另一金属 + 另一盐(属置换反应)反应条件:反应物的盐应能溶于水;反应物的金属应比盐中的金属活动性强注意:金属与盐反应时,金属与盐中的金属活动性差距越大越容易反应,并且活动性差距大的先反应完,再活动性差距小的反应。常见金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu H
4、g Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:()金属的位置越靠前,它的活动性就越强()位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢()位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na除外)铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3XH2O)(2)防止铁制品生锈的措施:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等铁的冶炼: 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2溶液的基本特征:均一、稳定的混合物注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶
5、液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注:Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂溶解时热量变化温度降低:如NH4NO3溶解温度升高:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解温度没有明显变化:如NaCl影响固体溶解度的因素:溶质、溶剂的性质(种类) 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高
6、而降低。如Ca(OH)2溶质的质量分数计算溶质的质量溶液的质量公式: 溶质质量分数= 100酸的化学性质(相似的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊试液遇酸溶液变红色,无色酚酞试液遇酸溶液不变色注:复分解条件发生的条件-生成物中有沉淀或有气体或有水(2)金属 + 酸 盐 + 氢气(3)金属氧化物 + 酸 盐 + 水(4)酸 + 碱 盐 + 水(5)酸 +盐 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)三种离子的检验试剂ClAgNO3 及HNO3SO42Ba(NO3)2及HNO3CO32HCl 及石灰水碱的化学性质(相似的原因:离解时所生成的阴离子全部是O
7、H)(1)与酸碱指示剂的反应:紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色,无色酚酞试液遇碱溶液变红色(2)碱 + 非金属氧化物 盐+水(3)碱 + 酸 盐+水(4)碱 + 盐 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)中和反应:1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。溶液酸碱度的表示法-pH(1)0 14酸性增强 中性 碱性增强 酸性 碱性(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)盐的化学性质:1、 盐(可溶)+ 金属1 金属
8、2 + 盐(金属1比金属2活泼,盐可溶,K、Ca、Na除外)2、 盐 + 酸 盐 + 酸(满足复分解反应的条件)3、 盐 + 碱 盐 + 碱(反应物都可溶,且满足复分解反应的条件)4、 盐 + 盐 两种新盐(反应物都可溶,且满足复分解反应的条件) 说明:复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。复分解反应中常见的沉淀:AgCl、 BaSO4 、Cu(OH)2、 Fe(OH)3、 Mg(OH)2、 BaCO3、 CaCO3复分解反应生成气体:H+与CO32 结合生成CO2;NH4+与OH结合生成NH3;复分解反应生成水:H+与OH;H+
9、与O2结合生成水。部分酸、碱、盐的溶解性:(1)常见的酸都可溶;(2)常见的碱除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O可溶,Ca(OH)2微溶,其余都不溶;(3)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;(4)氯化物除AgCl不溶,其余都可溶;(5)硫酸盐除BaSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶,其余都可溶;(6)碳酸盐除含有K+、Na+、NH4+可溶,含有Mg2+ 微溶,其余都不溶.部分物质的实验现象:蓝色溶液:含有Cu2+ 黄色溶液:含有Fe3+ 浅绿色溶液:含有Fe2+红褐色沉淀:Fe(OH)3蓝色沉淀:Cu(OH)2红棕色:Fe2O3黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、Fe粉、C黑
10、色变为红色:CuO变为Cu无水硫酸铜遇水由白色变蓝色不溶于硝酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4可溶于酸的白色沉淀:碳酸盐(溶解时有二氧化碳气体放出)、碱与酸反应有气体放出: 碳酸盐(放出二氧化碳气体)、金属(放出氢气)部分物质的俗名:碳酸钙(大理石、石灰石)、氧化钙(生石灰)、氢氧化钙(熟石灰、消石灰)、氯化钠(食盐)、氢氧化钠(苛性钠、火碱、烧碱)、碳酸钠(纯碱、口碱、天然碱、苏打)、甲烷(天然气)碱式碳酸铜(铜绿)、碳酸氢钠(小苏打)、硫酸铜晶体(胆矾、蓝矾)六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)人体中的常量元素:1、钙 99%在于骨骼和牙齿中(1
11、)成人体内约含钙1。26g,主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在(2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类(3)钙 过多:结石、骨骼变粗 过少:青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松(4)补钙产品:钙中钙;葡萄糖酸钙2、钠和钾(1)Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g-120gK+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g(2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7。45)人体中的微量元素:必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等 对人体有害的元素:Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高,会使人中毒I(碘)甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝.过量也会引起甲状腺肿大F(氟)能防治龋齿缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病合成有机高分子材料 塑料(三大合成材料) 合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶 合成橡胶
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