初三化学部分知识点.doc

初三化学部分知识点 2009.6.
1、物理变化：工业制氧气、酒精挥发、石蜡熔化、潮解、吸附、石油的分馏、蛋白质的盐析
化学变化：钢铁生锈、食物腐败、橡胶老化、动植物呼吸、煤和石油的形成、蛋白质的变性、光合作用、煤的干馏
物理性质：颜色、状态、气味、味道、硬度、密度、导电性、传热性、熔点、沸点、弹性、溶解性、吸附性
化学性质：可燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性、金属活动性、稳定性、脱水性、腐蚀性
2、常见的混合物：KMnO4完全分解后的固体剩余物、空气、工业上分离液态空气法得到的液氧、溶液、煤、石油、天然气、河水、雨水、矿泉水、盐水、糖水、石灰水、复合材料
常见的纯净物：结晶水合物、冰水混合物、液氧
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3、化合价的判断：原则：任何化合物中元素化合价的代数和为零（单质中元素的化合价为零）
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记住：(1)常见元素和原子团的化合价 (2)金属元素一般无负化合价 （3）非金属元素显负价时为定值（O、
S、Cl） (4)化合价为负值时则比零价更低 (5)计算原子团中某元素的化合价时可利用原子团化合价
为定值进行计算(例：NH4NO3 )
4、(1)溶液具有均一性 (2)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
(3)同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，其溶质质量分数是该温度下该物质形成溶液溶质质量分数的最大值。保持溶质、溶剂量不变，将某温度下的饱和溶液升温，其溶质质量分数保持不变。
(4)某物质的饱和溶液降温时一般会有晶体析出（除氢氧化钙外），析出晶体后的溶液一定是该物质该温度下的饱和溶液。
(5)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
(6)物质的溶解性的判断以该物质在室温或20℃时的溶解度为依据（记住各自的区间范围）
5、在原子内部：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
在离子中：带正电荷，则其原子在形成离子时失电子；带负电荷，则其原子在形成离子时得电子。
6、(1)已经学过的可燃性气体有：H2、CO、CH4(直接点燃或加热前均需验纯)；
带有刺激性气味的气体有：SO2、HCl、NH3；
溶于水能放出大量热的物质有：NaOH固体、浓H2SO4、生石灰；
常见的能使紫色石蕊试液变红的气体有：HCl、CO2、SO2、SO3等；
只能用排水法收集的气体有：CO； 只能用向上排气法收集的气体是：CO2；
具有助燃性的气体(能使带火星的木条复燃)有：O2；能使澄清的石灰水变浑浊的气体是：CO2；
具有还原性的物质是：C、H2、CO。
(2)地壳中元素含量前五位的：O、Si、Al、Fe、Ca(含量最多的金属元素是Al)；
太阳上含量最丰富元素是：H，其次是He；空气中含量最多的气体是：N2，其次是O2；
组成人体的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮； 最简单的有机物是：CH4；
最轻的气体是：H2； 相对分子质量最小的氧化物是：H2O； 水中含有最多的元素是：O； 动植物体内最多的物质是：H2O； 自然界中最硬的物质是：金刚石；
组成化合物种类最多的元素是：C。
(3)原子核内只有质子无中子的：H； 酸一定含有的元素是：H； 碱一定含有的元素是：H、O；
盐一定含有的元素是：非金属元素； 有机物一定含有的元素是：C。
(4)常见的几种物质燃烧的特征现象：铁在氧气中燃烧：火星四射，剧烈燃烧；
磷在氧气中燃烧：大量白烟； H2在氧气中、S在空气中燃烧：淡蓝色火焰；
S在氧气中燃烧：蓝紫色火焰； CO、CH4等在氧气中燃烧：蓝色火焰。
(5)金属钠保存在煤油中；白磷保存在水中；浓硫酸保存在危险品柜中；氢氧化钠固体必须密封保存；
AgNO3、HNO3溶液保存在棕色瓶中；固体试剂一般装在广口瓶中，液体试剂装在细口瓶中。酸性试剂用玻璃塞，碱性试剂用橡皮塞
(6)电解水时，一般要加入少量的NaOH或H2SO4溶液以增强水的导电性，氢气在负极得到，氧气在正
极得到，两者体积比为2：1，质量比为1：8。
7、几种重要物质的名称、化学式、分类：
名 称
氮气
氯气
水银
氧化铁
硫酸铝
硫酸亚铁
硝 酸
硫 酸
化学式
N2
Cl2
Hg
Fe2O3
Al2(SO4)3
FeSO4
HNO3
H2SO4
分 类
单质
单质
单质
氧化物
盐
盐
酸
酸
补：铜绿（碱式碳酸铜） Cu2(OH)2CO3 盐； 甲醇 CH3OH 有机物； 乙醇 C2H5OH 有机物
醋酸 CH3COOH 有机物（酸）、 葡萄糖 C6H12O6 有机物； 纯碱 Na2CO3 盐
8、部分物质的用途：

⑴O2：供给呼吸、支持燃烧（如：富氧炼钢、液氧炸药等）
⑵H2：充灌探空气球、作高能燃料、冶炼金属
⑶CO2 ：作工业原料（制纯碱、尿素等）、干冰作制冷剂、作温室肥料、作灭火剂
⑷石墨：作高温电极、制铅笔芯； 金刚石：玻璃刻刀、钻探机钻头、装饰品
活性炭：作除色、除臭、除毒剂（吸附作用）；
⑸石灰石：建筑原料（制水泥等）； 甲烷：气体燃料； 乙醇：液体燃料、有机溶剂；
⑹盐酸：金属除锈； 硫酸：金属除锈、生产农药、化肥、染料、精炼石油、冶炼有色金属；
⑺NaOH：用于制肥皂、冶炼金属、纺织、造纸、吸收工厂废气；
Ca(OH)2：建筑材料、制漂白粉、制波尔多液、改良酸性土壤
⑻食盐：调味品、防腐剂、配制生理盐水；
⑼纯碱：用于洗涤剂工业、家庭里蒸馒头（发面）、洗涤衣物；
⑽煤：工业的粮食 石油：工业的血液
9、⑴挥发性酸：浓HCl、浓HNO3、H2CO3 吸水性酸：浓H2SO4 易分解的酸：H2CO3
⑵有毒的气体：CO 有毒的液体：CH3OH 有毒的固体：NaNO2 、Cu2(OH)2CO3、BaCO3CuSO4、白磷
　　 ⑶生铁和钢：都是铁的合金，但含碳量不同（生铁：2%～4.3%；钢：0.03%～2%）、机械性能不同
⑷ 空气成分及其所占体积分数：N2 78% O2 21% 稀有气体0.94% CO2 0.03% 其他气体0.03%
⑸常见的20种离子符号：H+、K+、Na+、NH4+、Ag+、Mg2+、Ca2+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、O2-、S2-、Cl-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-
10、记住常见的一些有色物质：
黑色粉末：碳粉、铁粉、MnO2、CuO 黑色固体：Fe3O4
蓝色晶体：CuSO4•5H2O 蓝色固体（沉淀）：Cu(OH)2
白色固体或粉末：MgO、P2O5、Mg(OH)2、无水CuSO4（溶液呈蓝色）
红色固体或粉末：Cu、Fe2O3 红褐色固体（沉淀）：Fe(OH)3
紫黑色固体：KMnO4 淡黄色粉末：S 绿色固体：Cu2(OH)2CO3 紫红色溶液：KMnO4溶液
有色离子： Cu2+——蓝色 Fe3+——黄色 Fe2+——浅绿色

记住四种基本反应类型的定义并能进行判断
记住H2、O2、CO2的实验室制法的发生装置、收集装置、检验、验满方法、实验注意事项（中指P43）
记住常见元素及原子团的化合价
记住金属活动性顺序（中指P6）
记住原子序数为1-18的元素的顺序
记住：溶液的酸碱性、PH与指示剂显色情况
酸性溶液不一定是酸的溶液（例：NaHSO4）；碱性溶液不一定是碱的溶液（例：Na2CO3）
掌握气体干燥方法及干燥剂的选用（中指P862⑴）
掌握常见离子、物质的鉴别方法（中指P48）
记住一些物质的俗名及主要成分
分类
物质名称
物质的俗称（俗名）
物质
主要成分
单质
硫
硫磺
大理石、石灰石、水垢
CaCO3
酸
氢氯酸
盐酸
碱
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性钠
食盐
NaCl
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
食醋
CH3COOH
盐
碳酸钠
纯碱、苏打
天然气、沼气、瓦斯气
CH4
碳酸氢钠
小苏打

碱式碳酸铜
铜绿
碳酸氢铵
碳铵
氧化物

固体二氧化碳
干冰
氧化钙
生石灰
有机物
乙醇
酒精
点燃
11、要记住的一些化学反应：
点燃
点燃
【化合反应】：氢气在氧气中燃烧 2H2+O2===2H2O 白磷自然 4P+5O2===2P2O5
铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2===Fe3O4 镁在氧气中燃烧 2Mg+O2===2MgO
加热
通电
三氧化硫与水化合 SO3+H2O===H2SO4
加热
高温
【分解反应】：电解水 2H2O===2H2↑+O2↑ 铜绿受热 Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑
加热
高温煅烧石灰石 CaCO3===CaO+CO2↑ 碳铵受热 NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
高温
加热高锰酸钾 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
高温
【置换反应】：碳和氧化铜反应 C+2CuO===2Cu+CO2↑ 氢气还原氧化铜 H2+CuO===Cu+H2O
碳和氧化铁反应 3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑ 铁和盐酸反应 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
铝与硫酸反应 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 湿法炼铜 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
【复分解反应】：实验室制取CO2的反应 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
工业上制取少量NaOH的反应 Na2CO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
灭火器原理 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 盐酸除锈 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
硫酸除铁锈 3H2SO4+Fe2O3=== Fe2(SO4)3+3H2O
点燃
【不属于四种基本反应类型的反应】：CO2使澄清的石灰水变浑浊 CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
高温
用NaOH吸收CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 甲烷燃烧 CH4+2O2===CO2+2H2O
C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
缓慢氧化
6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
光照
叶绿素
用NaOH吸收SO2 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O CO还原氧化铁 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

12、物质推断时应注意理解的一些说法：
⑴混合物溶于水得无色溶液【说明】a.原混合物形成溶液后彼此不发生化学反应或能反应但不产生沉淀 b.原混合物中不含溶于水能形成有色溶液的物质（如CuSO4、FeCl3等）。
⑵混合物溶于水形成浑浊或产生沉淀【说明】a.原混合物本身就存在不溶于水的物质 b.原混合物溶于水彼此间反应生成了不溶于水的物质 c.两种情况均存在
⑶生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀【说明】该沉淀是AgCl或BaSO4
⑷沉淀加硝酸部分溶解【说明】沉淀至少有两种，一种是AgCl或BaSO4，另一种是能溶于稀硝酸的沉淀如Mg (OH)2、碳酸盐的沉淀等
⑸生成蓝色沉淀【说明】沉淀是Cu (OH)2； 生成红褐色沉淀【说明】沉淀是Fe (OH)3
溶液呈蓝色【说明】溶液中含有Cu2+； 溶液呈黄色【说明】溶液中含有Fe3+
溶液呈浅绿色【说明】溶液中含有Fe2+
⑹混合气体能使白色的无水硫酸铜变蓝色【说明】原混合气体中含有水气
混合气体能使澄清的石灰水变浑浊【说明】原混合气体含有二氧化碳
特别注意：当HCl气体和CO2共存时，不能使澄清的石灰水变浑浊
⑺某物质加酸有能使澄清的石灰水变浑浊的气体产生【说明】原物质中含有CO32-
13、除杂题的思路和方法：
除杂（又称提纯）总的要求是：步骤简单、操作简便；除杂务尽、杜绝新患；主要物质、不得有减。最终只要得到所需的纯物质即可，不必考虑杂质是否恢复为原来的存在状态。
基本思路：使杂质转化为沉淀或气体等易于分离的物质，或转化为被提纯物质
常用方法：（括号内的物质是杂质）
【加热法】当杂质受热易分解，被提纯物质热稳定性较好时用此法
例：CuO【Cu2(OH)2CO3】 KCl【KClO3】 CaO【CaCO3】
【溶解过滤法】a.当被提纯物质和杂质在水中的溶解性差异较大，可以用水溶
例：NaCl【CaCO3】 Ba（NO3）2【BaSO4】 KCl【MnO2】
b.当杂质为碱、碱性氧化物、碳酸盐，而被提纯物质不溶于酸时，用酸溶
例：Cu【CuO】 Ag【Zn】 BaSO4【BaCO3】 AgCl【Cu（OH）2】
【转化法】将杂质转化为被提纯物质
例：NaCl【Na2CO3】 CO2【CO】（通过灼热的CuO） CO【CO2】（通过NaOH溶液、浓H2SO4）
【沉淀法】两种物质均为可溶时，可考虑将杂质转化为沉淀过滤除去
例：NaNO3【MgSO4】 KNO3【Ba（OH）2】 NaCl【CuSO4】
【置换法】当被提纯物质与杂质所含酸根离子相同，金属离子不同时可考虑此法（K、Ca、Na、Ba除外）
例：Cu（NO3）2【AgNO3】 FeCl2【CuCl2】 ZnSO4【FeSO4】
【洗气法】当气体混合物中杂质气体可被某物质吸收，而被提纯气体不与该物质反应时可考虑此法
例：CO【CO2】（通过NaOH溶液、浓H2SO4） H2【H2O】（浓硫酸）
另外，除杂时为防止新的杂质或杂质离子的引入，还应注意选择恰当的除杂试剂
a.当杂质一被提纯物质所含阳离子相同，阴离子不同时，所加试剂所含阴离子一般与被提纯物所含的阴离子相同。 例：Na2SO4【Na2CO3】 加稀H2SO4 NaCl【Na2CO3】 加稀HCl或CaCL2
b.当杂质一被提纯物质所含阴离子相同，阳离子不同时，所加试剂所含阳离子一般与被提纯物所含的阳离子相同。 例：NaOH【Ba（OH）2】 加Na2SO4 NaCl【CaCl2】 加Na2CO3
要注意：以上方法并不一一孤立，而是相互联系的，故解这类题时应综合考虑。

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