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第一单元 步入化学殿堂
第1节 奇妙的化学
一、化学改变了世界
1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的
人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品
2、与人类社会发展的关系
环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等
二、物理变化与化学变化
1、物理变化：没有生成新物质的变化，如汽油挥发、蜡烛受热熔化等。
2、化学变化：生成新物质的变化，如木柴燃烧、铁的生锈等。
（1）特征：有新物质生成
（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体
（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能
3、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成；
联系：发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
三、物质构成的奥秘
1、物质构成：世界上的物质都是由分子、原子等微小粒子构成的。
如：水是由水分子构成
铜是由铜原子构成
氯化钠是由氯离子和钠离子构成
2、化学的研究对象：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的一门自然科学。
四、绿色化学
绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
典型例题
1. 教室中的下列物品由天然材料制成的是（ ）
A．陶瓷地板 B．铝合金门窗 C．玻璃 Ｄ．木质桌椅
2．下列变化中，属于化学变化的是
A．木炭燃烧 B．切割金属 C．滴水成冰 D．汽油挥发
3. 化学研究的核心内容是（ ）
A.物体的运动规律和光电现象 B.物质的组成、结构、性质和变化
C.生命有机体的形成及功能 D.矿产资源的地域分布和自然环境
第2节 体验化学探究
⑴、从问题开始：善于发现问题和提出问题
⑵、通过科学探究解决问题
基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价
⑶、对探究活动进行反思
第二单元 探秘水世界
第一节 水分子的运动
一、 水的三态变化
1、水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。
2、分子：分子是构成物质的一种基本微粒，它们都是由原子构成的。
分子的特点：（1）分子的体积、质量小
（2）分子在不断地运动
（3）分子间存在间隔
（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同
（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子
二、水的天然循环
（自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
三、水的人工净化
1、水的分布 ：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%
2、水的净化
自然沉降（固体大颗粒）
沉降 →过滤→消毒或杀菌（化学变化）→煮沸
加絮凝剂（固体小颗粒）
3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等
纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等
4、物质的提纯
过滤法：（固不溶于液）
物质的提纯 蒸发：（固溶于液）
蒸馏：（液溶于液）
5、硬水和软水
（1） 硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水
软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水
（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：煮沸
典型例题
1、下面的事例能说明分子间的间隔变小的是（ ）
Ａ炒菜时闻到香味 Ｂ压缩空气 Ｃ干冰升华 Ｄ湿衣服晾干
2、“珠帘十里卷春风”、“绿杨城郭是扬州”。来过扬州的人无不为扬州城的美丽风景所吸引。下列选项中能说明分子在不断运动的是（ ）
A春天，柳絮飞扬 B夏天，荷花飘香 C秋天，落叶缤纷 D冬天，雪花飘飘
3、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A.洁净的空气 B.液态氧 C.不锈钢 D.医用酒精
5 4、下图是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”，分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是 ( )
5、（1）如图为水的______ 装置．写出a、b、c、d的名称：
a_____ ，b______ ，c_______ ，d_______ ．
（2） 找出图中两处错误的地方．_____________________________________________
（3）实验时b应靠在_____ 层滤纸处，让液体沿着b缓缓流下．
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第二节 水的分解与合成
一、水的分解
1、电解水的实验
A.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
B.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2--出气口置一根燃着的木条---气体燃烧，产生淡蓝色火焰
C.结论：①水是由氢、氧元素组成的；②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应
3、微观粒子的基本性质：A、质量和体积都很小；
B、相互之间有间隔；
C、存在着相互作用力
D、自身具有一定的能量，总在不断地运动。
分子：是保持物质化学性质最小的微粒； 原子：是化学变化中的最小微粒。
联系: 分子是由原子构成的。原子和离子可以相互转化（得失电子）
区别: 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
6、物质、分子、原子间的关系
构成物质的基本粒子：分子、原子、离子
物质
成 构
构 成
分子 构 成 原子
例：水是由水分子构成
水分子是由氢原子、氧原子构成
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成
铜是由铜原子构成
二、水的合成
1、氢气在空气中燃烧
点燃
现象：（1）发出淡蓝色火焰（2）放热（3）有水生成
结论：氢气+氧气 水
H2 O2 H2O
2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应
3、氢能源：（1）来源广（2）放热多（3）无污染
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 如：可燃性、氧化性、还原性等
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等
典型例题
1、如图所示，图1为电解水的装置，图2为电解水生成的气体体积与时间的关系图。若甲管生成气体M，下列说法正确的是
A．b应接电源负极
B．气体N是氧气，气体M是氢气
C．用带火星的木条检验气体M，带火星的木条复燃
D．0～3 min及3～8 min甲、乙两试管排开水的体积比为1∶2
2、根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确的是（ ）
A．水是由氢分子和氧分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子直接构成的
C．试管a、b中所得气体的体积比约为2：1
D．试管a、b中所得气体的质量比约为2：1
3、分子和原子的本质区别是（ ）
A.分子大，原子小 B.分子是构成物质的粒子，而原子不是
C.分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D.在化学反应里，分子可分，而原子却不能
4、下列有关水的性质中，属于化学性质的是
A．水受热变成水蒸气 B．水能溶解多种物质
C．水在直流电作用下能分解生成氢气和氧气 D．水在4℃时密度最大
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第三节 原子的构成
一、 原子的结构
质子（带正电）
原子核（带正电，占体积小，质量大）
中子（不带电）
原子（不带电）
核外电子（带负电，占体积大，质量小）
原子的质量主要集中在原子核上
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数
二、原子中的电子
1、核外电子分层排布
电子层：1、2、3、4、5、6、7
离核距离：近 远
能量高低：低 高
2、原子结构示意图
+8
2
6
原子核 电子层上的电子数
电子层
质子数
3、决定元素化学性质的是:最外层电子数。化学反应中，仅核外电子发生改变，原子核不变。
元素化学性质与最外层电子的关系
（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易失电子
（2）非金属元素最外层电子数大于4，化学变化中易得电子
（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）稳定结构
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
4、离子：带电的原子或原子团
阳离子：带正电的离子；阴离子：带负电的离子
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）注意离子示意图与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图
质子数≠电子数为离子结构示意图
三、相对原子质量
公式： = 该原子一个原子的质量
一个碳原子质量的1/12
= 质子数 + 中子数
相对原子质量无单位或单位是1
典型例题
1、下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
2、某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（ ）
A．原子核内有12个质子 B．该粒子是阴离子
C．在化学变化中易失电子 D．该粒子属于金属元素
3、下列说法中正确的是（ ）
A.原子都能转变成离子 B.带电的粒子一定是离子 C.阴离子都带负电 D.原子核都是由质子、中子构成的
4、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125
5、下列叙述中，正确的是( )。
A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
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1、（2014•济南）根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ）
A．
该粒子原子核内有11个质子
B．
该粒子属于金属元素
C．
该粒子易形成阴离子
D．
该粒子呈电中性
第四节 元素
一、元素
概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（宏观概念，只讲种类，不讲个数）
①在元素的概念中，必须是核电荷数相同的原子，而不是微粒。
具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素：如H2和He；CO、Si和N2
②两种不同元素的本质区别： 原子核内的质子数（即核电荷数）不同
即元素的种类是由质子数（或核电荷数）决定的
③质子数相同，中子数不同的原子为同种元素。
表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
需记住的元素符号：H（氢）、C（碳）、 O（氧）、N（氮）、Na（钠）、Mg（镁）、K（钾）、S（硫）、Si（硅）、Al（铝）、Cl（氯）、Ca（钙）、Fe（铁）、Cu（铜）、Zn（锌）、Hg（汞）、Ag (银）、He(氦）、Ne（氖）
意义：大部分单个的元素符号（金属单质，固态非金属物质如C 、Si，稀有气体）表示：一种元素、一个原子、一种单质；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
元素的化学性质：在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。
地壳中含量前五位的元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。谐音为“养闺女贴给哪家美”
二、单质和化合物
单质：由同种元素组成的纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
在理解单质和化合物两个概念时，应首先确定该物质是否是纯净物，然后才能考虑是单质或者化合物。特别是单质，没有纯净物为前提的物质虽然有的也同同种元素组成，但它可能不是单质。
三、元素周期表：112种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成，共7个横行18个 纵行。
每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）
发现：门捷列夫排列依据：原子序数=质子数 第一层最多容纳2个电子；第二、三层最多容纳8个电子
元素周期表中单元格的信息
20 Ca
钙
40．08
原子序数 元素符号
元素名称
相对原子质量
典型例题
1、已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（ ）
A、质子数和中子数之和 B、中子数 C、元素的种类
2、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是O3，下列关于臭氧的说法正确的是
A. 臭氧由3个氧元素组成 B. 臭氧由3个氧原子构成
C. 臭氧是单质 D. 臭氧是氧化物
3、下列化学用语中既能表示一种物质，也表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是（ ）
A. 2N2 B. Ag C. H D. Mg2+
4、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 ( )
A．Fe B．Si C．O D．Al
5、一瓶气体经测定只含有一种元素，则该气体是
A．一种单质B．一种化合物c．化合物与单质的混合物D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
6、下列物质中属于化合物的是 ( )
A空气 B碘酒 C水银 D冰
7、下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是：
8、 右图是元素周期表中钙元素的信息示意图，对图中信息理解不正确 的是
A.相对原子质量为40.08
B.质子数为20 C.元素符号为Ca D.属于非金属元素
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1、（2015·青岛）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
2、（2015·莱芜）氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是（ ）
A.氯元素属于非金属元素 B.海水中含量最高的元素是氯元素
C.氯原子易得电子形成氯离子（Cl-） D.氯气（Cl2）是由氯气分子构成
化学实验基本技能训练
一、认识常见的化学仪器
二、实验基本操作
1、原则：“三不”
（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道
2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）
3、剩余药品的处理：三不一要
（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内
4、固体药品的取用：
（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”
（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”
5、液体药品的取用：
（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）
（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）
（3）极少量：用玻璃棒蘸取
6、一定量药品的取用：
（1）固体：用托盘天平称量
A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。
B、步骤：①放在水平桌面上
②检查天平是否平衡（游码在零刻度处）
③托盘上各放一张质量相同的纸
④左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（左=右+游）
⑤称量完毕，法码回盒，游码回零。
（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。
不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应
7、仪器装配及检查装置的气密性
A、仪器装配
（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当
（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）
（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入
②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿
③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧
④在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确
B、气密性检查
（1） 步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁
（2） 现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱
（3） 判断：符合上述现象的装置不漏气
8、气体收集
（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水
且不与水反应的气体，如H2 ，O2
（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2 ，CO2
（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如 H2
9、物质的加热
A、酒精灯
（1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯
（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）
（3）二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦 ②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3
（4）二禁：①禁止酒精灯对点②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
（5）二要用：①点燃时，要用火柴 ②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭
B、仪器
（1）固体：干燥的试管、蒸发皿等
（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等
C、注意事项
（1）用外焰加热，不要与灯芯接触
（2）均匀受热（可移动试管或酒精灯）
（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部
（4）给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45º角，试管不能对着自己或有人的方向
（5）试管内液体不能超过试管容积的1/3
（6）试管外壁不能有水
（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗
（8）铁夹夹在距试管口的1/3
（9）试管口略向下倾斜
可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）；
不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。
10、洗涤仪器
A、方法：（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动
B、难溶物的洗涤：（1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤
（2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤
C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
D、放置：倒放在试管架上或指定的地方
11、过滤
仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台
操作要点：（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁
（2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘 ②漏斗内液面应低于滤纸边缘
（3）三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边
③漏斗的下端紧靠烧杯内壁
过滤后滤液仍浑浊的原因：（1）、液面高于滤纸边缘（2）、滤纸破损（3）、仪器不干净
蒸发-----仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳
操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度
（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体
（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体
（4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
典型例题
1、正确的操作能保证化学实验的顺利进行。下列属于操作正确的是 （ ）
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶 D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
A.向试管中倾倒液体 B.点燃酒精灯 C.固体物质的称量 D.加热固体物质
2、具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养，以下实验操作正确的是（ ）
3、用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升．则该学生实际倒出的溶液体积（ ）
A．小于6毫升 B．大于6毫升 C．等于6毫升 D．无法确定范围
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1．(2013·济南中考）下列关于实验操作的说法中，不合理的是（ ）
A．
稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中
B．
加热试管内液体时切不可将管口对着人
C．
进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度
D．
称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量
3．（2012·济南中考）化学是一门以实验为基础的学科，以下实验操作中，不合理的是（ ）
A．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
B．用量筒量取液体时，视线要跟量筒内的凹液面最低处水平
C．在实验室里制取氧气等气体时，要检查装置的气密性
D．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
第三单元 溶液
第一节 溶液的形成
一、溶解的过程
溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。
（2）特征：均一、稳定的混合物
（3）组成：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气
（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水
（4）注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
d、固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
液体溶于液体：有水，水为溶剂，其他为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电 如：酸、碱、盐溶液
（2）混合物凝固点降低、沸点升高
（3）溶液的温度升高或降低
如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变
二、乳化现象：将难溶性的液体分散成细小的液滴，不能再聚集成大的液滴的现象。
乳化：举例：洗涤剂洗油污等
三、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义---饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液。
2.转化：不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液
3.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；
在一定温度时，同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
典型例题
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物 B．溶液里溶质只能有一种
C．溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体 D．透明、澄清的液体都是溶液
2.下列溶液中的溶剂不是水的是（ ）
A..碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖溶液
3.溶液是自然界中常见的物质．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液的上层浓度小，下层浓度大 B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D．溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象
4．当两种液体互相混合形成溶液时（ ）
A．无所谓哪一个是溶质 B．只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质
C．只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质 D．通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质
5．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．蔗糖固体 D．氧化钙固体
6.下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A.极稀的溶液可能是饱和溶液 B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液 D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
7.在相同条件下，不同质量的同种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量是( )
A.一定相同 B.一定不同 C.可能相同 D.无法判断
8.在20℃时，要使接近饱和的石灰水变为饱和的石灰水，应采取的措施为( )
A.升温至刚有Ca(OH)2析出 B.降温至刚有Ca(OH)2析出
C.加水 D.加水
9.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )
A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质与溶剂的质量比
10.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( )
A.加入溶质或蒸发溶剂 B.加入溶剂 C.都采用升高温度的方法 D.都采用降低温度的方法
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第二节 溶液组成的定量表示
溶质的质量分数
1、公式： 溶质质量 溶质质量
溶质的质量分数= ×100% = ×100%
溶液质量 （溶质质量+溶剂质量）
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
典型例题
1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是( )
A.19% B.10% C.9% D.无法计算
2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( )
A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入2gCaCl2固体 C.加入40g15%的CaCl2溶液 D.把溶剂蒸发掉20g
3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )
A.2211mL B.1000mL C.2200mL D.2632mL
4.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( )
A.1g B.2g C.5g D.8g
5. 某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______（填步骤名称）．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________（填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为________g，称量时，NaCl应放在托盘天平的________（填“左盘”、“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是__________ （填序号）．
若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
8. 将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为_____________ ．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_________________ .（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________________. （填“偏大”或“偏小”）．
中考链接
第四单元 我们周围的空气
第一节 空气的成分
一：空气的组成：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和极少量的气体气体。
第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
二：测定空气中氧气的含量
1.实验原理：利用加热铜粉消耗密闭容器内的氧气而不产生新的气体。
实验装置：
实验步骤：
实验现象：铜粉加热后变成黑色，冷却至室温后，密闭容器内气体的体积减少了约为原体积的。
实验结论：空气中氧气约占空气总体积的。
注意事项：①铜粉要充足②装置气密性良好③加热温度要高一些，时间要长一些④冷却至室温后再读数。
2.实验原理：利用红磷与空气中氧气反应(不生成气体)，使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。
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