初三化学总复习资料知识点大全整理版.doc

27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 (上P125)燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。(上P125)1、空气的成分：N2占78%, O2占21%, 稀有气体占0.94%, CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03% (上P27)2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO、可吸入颗粒物等(上P31) 一价氢氟钾钠银，二三铁二四碳，二价氧钙钡镁锌，二四六硫三五氮，三铝四硅三五磷，一五七氯常常见，一三铜四七锰，单质为零永不变。 固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 检验： 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法：O2：排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) ；H2：排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小) ；CO2：瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）。验满(验纯) ：O2：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。H2：用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。CO2：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。放置：O2：正放；H2：倒放；CO2：正放。注意事项：O2：检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意) 试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) H2：检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下； 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）CO2：检查装置的气密性；长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集。12、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） O2 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。（上P34）C + O2=CO2（发出白光，放出热量） S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰） 4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量3Fe + 2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）H2 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。（上P66） 可燃性：2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 还原性：H2 + CuO Cu + H2O 3H2 + WO3 W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） CO2 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。（上P114）CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定） CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鉴别CO2）；CaCO3+H2O + CO2 = Ca(HCO3)2；CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O*氧化性：CO2 + C 2CO CaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱 CO 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。（上P117）可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）还原性：CO + CuO Cu + CO23CO + WO3 W + 3CO23CO + Fe2O32Fe + 3CO21、 作燃料 2、 冶炼金属 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。9、导电性最强的金属是银。13、组成化合物种类最多的元素是碳。二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO45H2O）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：Ca1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。9、导电性最强的金属是银。13、组成化合物种类最多的元素是碳。解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）；SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O；SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O；H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4N2O5 + H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O = 2KOH；Na2O +H2O = 2NaOH；BaO + H2O = Ba(OH)2 ；CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 MgO + H2O；Cu(OH)2 CuO + H2O；2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O；2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （三）、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计实验 1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO45H2O）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：Ca1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。9、导电性最强的金属是银。13、组成化合物种类最多的元素是碳。谢谢大家下载,本文档下载后可根据实际情况进行编辑修改.再次谢谢大家下载.翱翔在知识的海洋吧.5