初三化学总复习资料知识点大全整理版.pdf

127、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应(上上 P125)燃烧的条件：燃烧的条件：可燃物；可燃物；氧气氧气(或空气或空气)；可燃物的温度要达到着火点。可燃物的温度要达到着火点。(上上 P125)1、空气的成分：、空气的成分：N2占占 78%,O2占占 21%,稀有气体占稀有气体占 0.94%,CO2占占 0.03%,其它气体与杂质占其它气体与杂质占 0.03%(上上 P27)2、主要的空气污染物：、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO、可吸入颗粒物等、可吸入颗粒物等(上上 P31)一价氢氟钾钠银，二三铁二四碳，二价氧钙钡镁锌，二四六硫三五氮，三铝四硅三五磷，一价氢氟钾钠银，二三铁二四碳，二价氧钙钡镁锌，二四六硫三五氮，三铝四硅三五磷，一五七氯常常见，一三铜四七锰，单质为零永不变。一五七氯常常见，一三铜四七锰，单质为零永不变。固固+液液 石灰石（大理石）（石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（）和稀盐酸（HCl）：）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 检验：检验：用带火星的木条用带火星的木条,伸进集气瓶伸进集气瓶,若木条复燃若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。是氧气；否则不是氧气。点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。收集方法：收集方法：O2：排水法排水法(不易溶于水不易溶于水)瓶口向上排空气法瓶口向上排空气法(密度比空气大密度比空气大)；H2：排水法排水法(难溶于水难溶于水)瓶口向下排空气法瓶口向下排空气法(密度比空气小密度比空气小)；CO2：瓶口向上排空瓶口向上排空气法气法(密度比空气大密度比空气大)（不能用排水法收集）。（不能用排水法收集）。验满验满(验纯验纯)：O2：用带火星的木条：用带火星的木条,平放在集气瓶口平放在集气瓶口,若木条复燃若木条复燃,氧气已满氧气已满,否则没满。否则没满。H2：用拇指堵住集满氢气的试管口；用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰靠近火焰,移开拇指点火。若移开拇指点火。若“噗噗”的一声，氢的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。CO2：用燃着的木条：用燃着的木条,平放在集气瓶口平放在集气瓶口,若火焰熄灭若火焰熄灭,则已满；否则没满。则已满；否则没满。放置：放置：O2：正放；：正放；H2：倒放；：倒放；CO2：正放。：正放。注意事项：注意事项：O2：检查装置的气密性检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流防止水槽中的水倒流,使试管破裂使试管破裂)H2：检查装置的气密性检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下；长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4%74.2%点点燃会爆炸。）燃会爆炸。）CO2：检查装置的气密性；检查装置的气密性；长颈漏斗的管口要插入液面下；长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排不能用排水法收集。水法收集。12、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）O2 无色无味的气体无色无味的气体,不易溶于水不易溶于水,密度比空气略大。（上密度比空气略大。（上 P34）C+O2=CO2（发出白光，放出热量）（发出白光，放出热量）S+O2=SO2（空气中（空气中淡蓝色火焰；淡蓝色火焰；氧气中氧气中紫蓝色火焰）紫蓝色火焰）4P+5O2=2P2O5（产生白烟，生成白色固体（产生白烟，生成白色固体 P2O5）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量放出热量3Fe+2O2=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）1、供呼吸、供呼吸 2、炼钢、炼钢 3、气焊（注：、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）H2 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。（上无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。（上 P66）可燃性：可燃性：2H2+O2=2H2O H2+Cl2=2HCl 还原性：还原性：H2+CuO Cu+H2O 3H2+WO3 W+3H2O 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 1、填充气、飞舰（密度比空气小）、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属、提炼金属（还原性）（还原性）CO2 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2叫叫“干冰干冰”。（上。（上 P114）CO2+H2O=H2CO3（酸性）（酸性）（H2CO3=H2O+CO2）（不稳定）（不稳定）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鉴别（鉴别 CO2）；）；CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O*氧化性：氧化性：CO2+C 2CO CaCO3=CaO+CO2（工业制（工业制 CO2）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱、制饮料、化肥和纯碱 CO 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。（上无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。（上 P117）可燃性：可燃性：2CO+O2=2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）2还原性：还原性：CO+CuO Cu+CO23CO+WO3 W+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO21、作燃料作燃料 2、冶炼金属冶炼金属（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）1、地壳中含量最多的金属元素是铝。、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。、地壳中含量最多的非金属元素是氧。4、天然存在最硬的物质是金刚石。、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。、最简单的有机物是甲烷。9、导电性最强的金属是银。、导电性最强的金属是银。13、组成化合物种类最多的元素是碳。、组成化合物种类最多的元素是碳。二、二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色则颜色由白色蓝色蓝色)、生石灰等、生石灰等 除除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、）、NaOH 溶液、溶液、KOH 溶液、碱石灰等溶液、碱石灰等 除除 HCl 气体可用：气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、）、石灰水、NaOH 溶液、溶液、KOH 溶液溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。质。（二）、实验注意的地方：（二）、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用）或用 CO、H2还原还原 CuO、Fe2O3之前，要检验气体之前，要检验气体纯度。纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：气的处理：CO 点燃烧掉；点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。7、铁的氧化物有三种，其化学式为、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。硫酸铜溶液。胆矾（蓝矾、五水硫酸铜胆矾（蓝矾、五水硫酸铜 CuSO45H2O）：蓝色固体）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌锌 紫黑色：高锰酸钾紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。35、学过的有机化合物：、学过的有机化合物：CH4(甲烷甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇酒精、乙醇)、CH3OH（甲醇）、（甲醇）、CH3COOH（醋酸、（醋酸、乙酸）乙酸）沼气：沼气：CH4、煤气：、煤气：CO、水煤气：、水煤气：CO、H2、天然气：、天然气：CH4、酒精：、酒精：C2H5OH、醋酸：醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：、生石灰：CaO、大理石、石灰石：大理石、石灰石：Ca1、地壳中含量最多的金属元素是铝。、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。、地壳中含量最多的非金属元素是氧。4、天然存在最硬的物质是金刚石。、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。、最简单的有机物是甲烷。9、导电性最强的金属是银。、导电性最强的金属是银。313、组成化合物种类最多的元素是碳。、组成化合物种类最多的元素是碳。解题技巧和说明：解题技巧和说明：一、一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：一些特殊物质的颜色：黑色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）（硫化亚铁）蓝色：蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含、含 Cu2+溶液、溶液、液态固态液态固态 O2（淡蓝色）（淡蓝色）红色：红色：Cu（亮红色）、（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质黄色：硫磺（单质 S）、含）、含 Fe3+的溶液（棕黄色）的溶液（棕黄色）绿色：绿色：FeSO47H2O、含、含 Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：有色气体：Cl2（黄绿色）、（黄绿色）、NO2（红棕色）（红棕色）有刺激性气味的气体：有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断：常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）（就这两种物质）蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3红褐色沉淀红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系：酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O）；）；SO2+2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4N2O5+H2O=2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色试纸变红色)5、碱和对应的碱性氧化物的联系：碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O+H2O=2KOH；Na2O+H2O=2NaOH；BaO+H2O=Ba(OH)2；CaO+H2O=Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO+H2O；Cu(OH)2 CuO+H2O；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（三）、常见意外事故的处理：（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用酸流到桌上，用 NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用、酸先用水冲洗，再用 3-5%NaHCO3冲洗；冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。步。4（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制、制 O2要除的杂质：水蒸气（要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制、用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质要除的杂质:水蒸气水蒸气(H2O)、氯化氢气体（、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质），盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制、制 CO2要除的杂质：水蒸气（要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和和 CaO）、生石灰、无水）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色蓝色)等等除除 HCl 气体的试剂：气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应气体反应（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有、有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉），有则先除掉）将混合气体通入灼热的将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有、有 H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。变蓝色。3、有、有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验（六）、自设计实验 1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素证明蜡烛有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明、试设计一个实验来证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论 图图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。7、铁的氧化物有三种，其化学式为、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。硫酸铜溶液。胆矾（蓝矾、五水硫酸铜胆矾（蓝矾、五水硫酸铜 CuSO45H2O）：蓝色固体）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌锌 紫黑色：高锰酸钾紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。35、学过的有机化合物：、学过的有机化合物：CH4(甲烷甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇酒精、乙醇)、CH3OH（甲醇）、（甲醇）、CH3COOH（醋酸、（醋酸、乙酸）乙酸）沼气：沼气：CH4、煤气：、煤气：CO、水煤气：、水煤气：CO、H2、天然气：、天然气：CH4、酒精：、酒精：C2H5OH、醋酸：醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：、生石灰：CaO、大理石、石灰石：大理石、石灰石：Ca51、地壳中含量最多的金属元素是铝。、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。、地壳中含量最多的非金属元素是氧。4、天然存在最硬的物质是金刚石。、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。、最简单的有机物是甲烷。9、导电性最强的金属是银。、导电性最强的金属是银。13、组成化合物种类最多的元素是碳。、组成化合物种类最多的元素是碳。谢谢大家下载,本文档下载后可根据实际情况进行编辑修改.再次谢谢大家下载.翱翔在知识的海洋吧.