浙江省杭高2011届高三第三次月考化学试卷.doc

杭高2011届高三第三次月考化学试卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 P31 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Fe56一、选择题（本题共9小题，满分18分。且每小题只有一个正确答案）1诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示(图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐)，该机理研究是指（ ）A。 汽车尾气催化转化机理B。 钢铁生锈机理C. 合成氨工业催化机理D. 氢氧燃烧电池电极反应机理2下列有关化学研究的正确说法是（ ） A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律3 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用热化学方程有关计算规律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g) 2HCl（g)在光照和点燃条件下的H不同4下列离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB铁溶于稀硝酸,溶液变黄： Fe+4H+ NO= Fe3+ NO+2H2OCNa2CO3溶液显碱性：CO2-3+H2O= HCO-3+OH D已知稀溶液中,酸碱反应的中和热为573KJ/mol，则将浓度均为01mol/l的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH(aq）=CH3COONa(aq）+H2O（l）；H=573kJ/mol5阿伏加德罗常数约为6.021023mol1,下列说法中正确的是 （ ）A1L 1molL1 CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数约为6。021023B1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数约等于36.021023C在含4mol硅氧键的水晶晶体中，氧原子数目为26.021023 D用铁作电极电解饱和K2SO4溶液时，当阴极产生的气体体积为224L时,阳极产物的物质的量一定为0056。0210236用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O.下列说法正确的是( )A在反应中1molO2氧化了3mol Fe2B还原剂是Fe2,氧化剂是S2O32和O2C每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子 D当转移1mol电子时，消耗56g S2O327A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 （）AA、B、E一定在不同周期 BD为第二周期CA、D可能在同一主族 DC和D的单质可能化合为离子化合物8。在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后,只生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）A5：1 B6:1 C1：1 D1:59 下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ） A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 C.变化时释放出能量 D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了二、选择题(本题共9小题，满分27分。且每小题只有一个正确答案）A+B-10下列说法正确的是( )A熔点：金刚石晶体硅干冰氯化钠晶体B由于HCl的分子间作用力大于HI,故HCl比HI稳定C等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D已知AB离子晶体结构如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个11北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）A。 K3C60中既有离子键,又有极性键B。 K3C60中碳元素显3价C. 该晶体在熔融状态下能导电D。 C60与C12互为同素异形体12下列各组物质发生化学反应:Fe+O2 H2+Cl2 HNO3+Cu Na+O2 Cu+S AgNO3+NH3NaOH+CO2 C+O2 C2H5OH+O2 NH3+Cl2在不同情况下能得到不同产物的是（ ）A全部 B除外的其它组C除、外的其它组 D除、外的其它组13甲 乙为单质，丙 丁为氧化物,它们存在如下转变 甲 丁丙 乙满足条件的乙为 Fe Cu Al C Si （ ）A B C D14以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ ） A该电池能够在高温下工作 B放电过程中，图中a为电池的负极，b为正极 C放电过程中H+从正极区向负极区迁移 D电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e-6CO2+24H+15m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a molL NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中氢氧根的质量为（nm)g恰好溶解后溶液中的NO 3离子的物质的量为aVmol反应过程中转移的电子的物质的量为生成NO气体的体积室温下为与合金反应的硝酸的物质的量为A2项 B3项 C4项 D5项16盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物)和终态（各生成物）有关,而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发 生系列转化,由右图判断下列关系错误的是 （ ）AAF， H=-H6BH 1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=1CCF， H=H1+H2+H6 D|H1+H2+H3|=|H4+H5+H6 17 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W；Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂18 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液,再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中只含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论.（ )A. B。 C。 D。 三、填空题19（6分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素.bhjacfilmegdk(1)下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 .表中X可能为以上13种元素中的 (填写字母）元素.用电子式表示X和j形成的化合物 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。20。(8分） 已知均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1l的液体.A的相对分子质量为120。M的焰色反应为黄色。(个别反应的产物已略去)试回答下列问题：(1) 反应F与N溶液反应的离子方程式为_；(2) 反应中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗 g。(3) 反应的离子方程式为_；右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是 （填“阴”或“阳）离子交换膜。图中从d处收集到的是 。(4) 工业上由D制取I的过程可表示为：由D与B反应生成X的反应所用的设备是 高炉 沸腾炉 接触室 分馏塔 吸收塔21（8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。 （1）接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体.据此回答问题： 电源的N端为 极; 电极c上的现象为_； 电极f上的电极反应式为 ； 乙中加入_,可使其恢复至原溶液。 (2）若丙中盛装19g质量分数为10的K2SO4溶液,当电极b上产生的刺激性气味气体在标准状况下的体积为112L时,则丙中质量分数变为： ；（过程中无晶体析出) （3）如果乙装置电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行，_。为什么？ .22。（6分）(1)钇（Y）是激光材料和超导材料中的重要元素。其钇矿石成分是Be2YxFeSi2O10。该矿石与过量烧碱共熔后,加水溶解，所得沉淀中有Y（OH）3和Fe2O3(已知在空气中熔化时矿石中只有Fe由2价变成3价），则x等于 ，若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为 。（2）把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述变化过程中溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为 ，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为 .23(6分）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2（g）和O2(g）生成NO（g)过程中的能量变化 (1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则NN的键能为_ kJ/mol，由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_ （2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上,总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成,还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得.根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨）和H2（g)反应生成1mol C2H2（g）的H。C(石墨） + O2（g) = CO2（g）；H1 = 3935 kJ/mol2H2（g） + O2（g) = 2H2O（l)；H2 = 5716 kJ/mol2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；H3 = - 25992 kJ/mol，则由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g)的H _ kJ/mol.已知36 g碳在64 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为_ 24(7分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:（1)白色沉淀甲是 _。(2)X溶液中一定存在的离子是_.（3)白色沉淀乙中一定有：_ ，可能有 证明其是否存在的方法是 。(4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式 25（7分）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点： HOOH、 .式中OO表示配位键,即共用电子对由某原子单方面提供（已知在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成(C2H5)2SO4和水;b将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。（1）用电子式表示、两种结构：_、_。（2)如果H2O2的结构如所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）_；假如H2O2的结构如所示，实验c中化学反应方程式为 _。（3）为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。 26（7分)某溶液含 Mg2、Al3，向其中滴加a mLC1molL-1NaOH之后，改成滴加C2molL1H2SO4溶液,所得沉淀Y(mol)与所加试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。据此，回答下列问题:（1)CD过程中的离子方程式 ;(2）n(Mg2)/ n(Al3) = ；（3)C1/C2= ;（4）所加入NaOH溶液的体积a= mL。可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 P31 Mg24 Al27 Cl35。5 K39 Fe-56一、二、选择题 题号123456789答案题号101112131415161718答案 三、填空题19（1） (2) ； ； ; 20。 （1） _；（2） （3） _ _ _; ； ；（4） 21（1） _ _ _ _； ；_； （2) ； (3）_ _； 22. (1) ， ； (2） ; 。23（1）_ ；_ _ （2) _ _ _ 24（1） _ _ （2) _ _；(3） _ _ ； ； （4) 25（1）_、_。(2)_； _.（3） _ 26（1) ；（2） ；（3) ;（4） mL.