浙江省建人高复2021届高三上学期第三次月考化学试卷-Word版含答案.docx

浙江建人高复2021届第一学期第三次月考试卷
化 学
留意事项：1．本卷答题时间90分钟，满分100分。
2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3．可能用到的相对原子质量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137 Cl 35.5
N 14 C 12 Ag 108 ；Li-7；
一．选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分．每小题只有一项符合要求）
1．生活中遇到的某些问题，常涉及到化学学问，下列说法不正确的是
A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可掩盖火焰、驱除O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为将来进展方向的无机阻燃剂
B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避开接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化
2．化学与生产、生活亲热相关，下列有关说法正确的是
A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B.在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应
C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要缘由
D.工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨
3．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是
A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时确定有另一种元素被还原
B.在原电池装置中，确定要有两个活泼性不同的金属电极
C.在化合物中，不是电解质就是非电解质
D.对于可逆反应，温度上升则该反应的平衡常数确定增大
4．依据相关化学原理，下列推断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2> X2
C．若R2— 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
5．下列说法或表示方法正确的是

A．
己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2 则△H1>△H2

B．
在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

C．
由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

D．
在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
6．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
+4、-4
-2
A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B. Y与Q形成的化合物不行能跟氢氧化钠溶液反应
C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D. 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
7．含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是
A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3―，通入SO2气体 B．Ca2+、Cl―、K+、H+，通入CO2气体
C．Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体 D．HCO3―、 Na+、I― 、 HS―，加入AlCl3溶液
8．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，确定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性
C．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48
D．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
9．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，确定可以观看到
白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为450℃、常压、使用催化剂
10．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列推断正确的是
A．X元素可能为Al B．X元素确定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应 D. 反应①和②可能为氧化还原反应
11．下列装置能达到试验目的的是
A．分别碘酒中的碘和酒精
C．验证HCl的溶解性
D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
B．测定盐酸
的浓度

12．能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
13．下列有关电化学的内容正确的是
A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要留意防止铁皮毁灭刮痕
B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极
C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4+e-=FePO4+Li+
D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为14(忽视溶液的体积变化)
14．观看下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极 D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、
阴离子、水分子自由通过
15．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体集中进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
传感器
敏感电极
对电极
电解质溶液
待测
气体

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e－= 2Cl－
C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－
D．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
16．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是
A．化学反应速率变化时，化学平衡确定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的状况
C．正反应进行的程度大，正反应速率确定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率确定变化
17．某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0.8 mol，下列相关表述正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝　　
B．该条件下B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，A的转化率增大
D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大
18．在确定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列推断正确的是
A．ΔH<0　ΔS>0
B．ΔH>0　ΔS<0
C．ΔH>0　ΔS>0
D．ΔH<0　ΔS<0
19．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系转变温度后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大
C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d
20．下列事实说明HNO2为弱电解质的是
①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ③用HNO2溶液做导电试验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2
⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②③⑤　　　　B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②
21.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂　 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③试验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释　④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂　⑤试验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞　 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气　⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增加；草木灰与铵态氮肥不能混合施用　⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦　　　　　　B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部
22．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的状况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线
D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
23．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
K1＝1．77×10－4
K1＝4．9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
下列选项错误的是
A．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B．相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C．2CN－＋H2O＋CO2 = 2HCN＋CO D．2HCOOH＋CO= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑
24．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M＋)＝c(A－)
D．0.1 mol·L－1的 NaHA 溶液pH＝1则有c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
25．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应：
BaCO3==BaO+CO2↑；MgCO3==MgO+ CO2↑；CuCO3==CuO+ CO2↑
下列说法不正确的是
A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2
C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3 D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3
26．2.8g Fe全部溶于确定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽视不计，则下列有关推断正确的是
A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
二、非选择题（本题包括4个大题，共48分）
27．(7分)试验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的试验。请完成下列填空：
取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
试验
编号
NaOH溶液的浓度
(mol·L－1)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸的体积(mL)
1
0.10
22.50
20.00
2
0.10
25.80
20.00
3
0.10
22.62
20.00
(1)滴定达到终点的标志是 。
(2)依据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应接受如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分布满碱液。

(4)在上述试验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填选项字母)。
A．滴定终点读数时俯视 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消逝

28．(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的原子结构示意图为　　　　　　　　　；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式： ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，该盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释缘由： 。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。

29．（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的争辩目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：
CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________
（2）以二氧化钛表面掩盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度上升而乙酸的生成速率降低的缘由是 。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以实行的措施是 。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸取CO2。①假如查找吸取CO2的其他物质，下列建议合理的是_____。
a.可在碱性氧化物中查找 b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中查找
c.可在具有强氧化性的物质中查找
②Li2O吸取CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸取、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是 。
（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的反应式是__________________________________________。

30．(14分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
(1)过程I发生反应的离子方程式是 。
(2)写出过程III中检查气密性的方法 。
⑶过程III的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观看到的现象是 ，一段时间后使反应停止的操作是 ，关闭a，取下注射器。
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管布满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观看到有气泡产生。稀硝酸布满玻璃管的试验目是 ，该反应的离子方程式是 。
(4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发觉液面上升的高度明显不全都。结果如下表所示(忽视温度对气体体积的影响)：

①依据上表得出的结论是温度越 (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。
②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O； b．HNO2不稳定。
则产生上述现象的缘由是 。

化学参考答案
一、选择题（每题只有一个正确答案，26×2分=52分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
C
D
B
D
B
D
D
B
C
D
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
C
B
D
B
A
D
D
D
C
C
C
C
C
二、非选择题（本题包括4个大题，共48分）
27.(共7分)　
（1）最终一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）
（2）0.11 mol·L－1（2分）　(3)丙(1分)　(4)DE（2分）
28．(共12分)
（1）略（2分） （2）N2H4的电子式略（2分）
（3）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （2分）
（4）NH4++HSO3－+2OH－===NH3+H2O+SO32（2分）
(5)HN3（2分）； 2.24L（2分）
29.(共15分)
（1）①64（2分） ②+247.3 kJ·mol－1 （2分）
（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分）
②增大反应压强或增大CO2的浓度（2分）
③3Cu2Al2O4+32H++2NO3－=6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O（2分）
（3）①ab （1分） ②CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3（2分）
（4）CO2 + 2e- == CO+O2-（2分）
30．（14分）
（1）Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O（2分）
（2）打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好。（类似方法都正确）（2分）
（3）①产生红棕色气体（1分） 轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开（2分）
②将玻璃管中的NO2和空气排出 （2分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（4）①低；（1分）
②温度低，HNO2分解量削减，分解产生的NO气体量削减，所以进入试管的溶液多
（2分）