人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识总结例题.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识总结例题1单选题1、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（）AH+、Na+、Ba2+BH+、Ba2+、Cl-CNa+、SO42-、CO32-DH+、SO42-、CO32-答案：B分析：两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂的废水中含有氢离子，复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl、SO42、CO32六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有氢离子,氢离子能与碳酸根结合生成水和二氧化碳,不能共存,则乙厂中含有CO32,碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀,则Ba2+在甲厂中,Ba2+与SO42结合生成硫酸钡白色沉淀,不能共存,则乙厂中含有SO42,则甲厂中的阴离子是氯离子，甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl，故选B。2、某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（）A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥料答案：C分析：化肥一般包括：化合物中含氮元素的氮肥，含磷元素的磷肥，含钾元素的钾肥和含氮、磷、钾元素中两种或两种以上的复合肥A、由分析可知，NH4NO3中含有氮元素，为氮肥为，NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，为复合肥，CO(NH2)2中含有氮元素，为氮肥，题中没有涉及钾元素，故缺少的肥料品种是钾肥，C选项符合题意。3、下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是A一氧化碳具有还原性，可冶炼金属B醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢C石灰石受热分解，可用于制生石灰D铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛答案：DACO具有还原性，所以可冶炼金属，正确；B醋酸是酸性，可以用醋酸除去水瓶中的水垢，正确；C石灰石变热分解可以制得生石灰CaO，正确；D铝合金应用广泛是因为铝表面会有一层致密的Al2O3薄膜，错误。故选D。4、下列有关盐的用途的说法错误的是A氯化钠是重要的调味品B可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品C小苏打可用于培制糕点D碳酸钾可用作化学肥料答案：BA、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。5、硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是A储存和运输时密封防潮B结块时用铁锤砸碎再用C施用时不宜与碱混和使用D给农作物施肥后及时盖土答案：BA、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。故选B。6、硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上本草经集注中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（）A是一种化合物B可用作复合肥料C可能发生分解反应D其溶解度一定大于NaCl的溶解度答案：DA、由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确；B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确；D、不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故错误。故选D。7、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是ANH4NO3BCa(H2PO4)2C(NH4)2HPO4DKNO3答案：CA、NH4N03含营养元素N，属于氮肥，B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C8、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶AABBCCDD答案：D除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。点睛：本题主要考查学生除去杂质的原则和方法。9、关于复分解反应说法一定正确的是（）A反应物为酸和碱B伴随有明显现象C生成物为盐和水D元素化合价不变答案：D分析：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。小提示：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CB。10、下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是ANaOHH2SO4HNO3BKOHHCIBa（OH）2CNaOHNaClNa2CO3DNaOHNaClHNO3答案：DA、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，H2SO4HNO3都不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，都会褪色，无法区别H2SO4HNO3，不符合题意；B、氢氧化钾和氢氧化钡都能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钾和氢氧化钡溶液中，都会褪色，无法区分氢氧化钾和氢氧化钡，不符合题意；C、氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色，且NaOHNaClNa2CO3相互不反应，无法区分氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意；D、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氯化钠、硝酸不能使酚酞溶液变红，硝酸溶液滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液会褪色，氯化钠不能使加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，能区分氢氧化钠、氯化钠和硝酸，符合题意；D。11、下列物质由离子构成的是（）A氦气B水C氯化钠D金刚石答案：CA、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A不正确；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B不正确；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。故选C。12、在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是A铁架台、蒸发皿B酒精灯、漏斗C细口瓶、试管D量筒、烧杯答案：C粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；由分析得，不需要试管；故选C。13、我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是AO2BCO2CNaOHDNa2CO3答案：BA、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；答案为：B。小提示：本题考查物质分类，不难，根据物质分类的定义判断即可。14、下列关于化肥的说法不正确的是A化肥对提高农作物的产量具有重要作用B氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵(NH4)H2PO4都属于复合肥料C铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良答案：BA.氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；B.只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵(NH4)H2PO4属于复合肥料，错误；C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；D.酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。故选B。15、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是A甲一定是碳酸盐B反应为放热反应C反应可用于检验某种温室气体D向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色答案：AA.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；B.反应是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意；C.反应可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；故选：A。多选题16、对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）A若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水B若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱C若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应答案：BDA、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项说法错误；故不符合题意；B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项说法正确；故符合题意；C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+BaSO4，选项说法错误；故不符合题意；D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，选项说法正确；故符合题意；故选BD。17、碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的是(已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)A共生成16.1g硫酸锌B煅烧越充分则消耗的硫酸越少C煅烧后固体中氧元素的质量分数增大D最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关答案：ADA.12.5g碳酸锌中锌元素的质量为.12.5g6565+12+163100%=6.5g，碳酸锌中锌元素最终都转化到反应生成的硫酸锌中，生成硫酸锌质量为6.5g6565+32+164100%=16.1g，因此共生成16.1g硫酸锌，故选项正确；B.由质量守恒定律可知，反应前后锌元素的质量不变，则与锌结合硫酸根的质量是定值，则消耗硫酸质量也是定值，即无论是碳酸锌和稀硫酸反应，还是氧化锌和稀硫酸反应，完全反应后最终消耗稀硫酸质量不变，故选项错误；C.碳酸锌中氧元素质量分数16365+12+163100%=38.4%，氧化锌中氧元素质量分数1665+16100%=19.8%，因此煅烧后固体中氧元素质量分数减小，故选项错误；D.最终生成的二氧化碳总质量包括煅烧碳酸锌生成二氧化碳质量和未煅烧完的碳酸锌与稀硫酸反应生成二氧化碳质量之和，则最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关，故选项正确。故选AD。18、化学变化可以实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如下图所示，其中“”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是A若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是甲烷B若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，则a一定为FeC若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为abcD若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则ab的反应一定为CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH答案：BDA、若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，b为一氧化碳，则a可能是甲烷，c为二氧化碳，甲烷完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，说法正确；B、若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，为亚铁盐，因为三者含有同种金属元素，氢氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氯化钡反应生成氯化亚铁和硫酸钡的沉淀，则a不一定为Fe，也可能是氢氧化亚铁，说法错误；C、若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，金属活动性强的金属可以从盐溶液置换出弱的金属，则三种金属的活动性顺序一定为abc，说法正确；D、若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则ab的反应不一定为CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，也可能为CaOH2+K2CO3=CaCO3+2KOH；说法错误。故选：BD。19、下列有关实验所选试剂及实验操作均正确的是选项实验目的所选试剂及操作A除去CO2气体中的CO通过足量灼热的氧化铜B除去氯化钠溶液中的氯化铜加入过量的氢氧化钠溶液，过滤C除去硝酸钙溶液中的硝酸加入过量的碳酸钙，过滤D除去氧化钙中的碳酸钙加入适量的盐酸，过滤AABBCCDD答案：AC分析：除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A、除去CO2中的CO，通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去杂质且没有引入新的杂质，故选项正确；B、除去氯化钠溶液中的氯化铜，加入过量的氢氧化钠溶液，虽然氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，但因为氢氧化钠过量，又混入氢氧化钠杂质，故选项错误；C、除去硝酸钙溶液中的硝酸，加入过量的碳酸钙，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙过滤除去即可，没有引入新的杂质，故选项正确；D、除去氧化钙中的碳酸钙，加入适量的盐酸，二者都能与盐酸反应，不仅除去了杂质，还除去了原物质，不符合除杂原则，故选项错误。故选：AC。20、可鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的试剂是A酚酞溶液B铁粉C氢氧化钡溶液D盐酸答案：CDA、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红，故不能鉴别，故错误；B、碳酸钾和氢氧化钠与铁粉都不反应，故不能鉴别，故错误；C、氢氧化钡与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，现象不同能鉴别，故正确；D、氢氧化钠可以和稀盐酸反应，但是没有明显现象，碳酸钠可以与稀盐酸反应放出气体，故可以鉴别，故正确。故选：CD。21、下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是ACCOCO2BCuCuOCu(OH)2CNa2CO3NaNO3NaClDCaCO3CaOCa(OH)2答案：AD分析：一步转化当选择是能一步转化时，只要能举出对应的转化实例即可，而不能转化则相对更难。A、CCOCO2，碳不完全燃烧会生成一氧化碳，而一氧化碳在燃烧或者体现还原性时都能生成二氧化碳，所以能实现一步转化，故选项正确；B、CuCuOCu(OH)2，铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，至少需两步：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以不能实现一步转化，故选项错误；C、Na2CO3NaNO3NaCl，碳酸钠能和硝酸反应能生成硝酸钠，若硝酸钠和其他物质反应只能对应含钠化合物和含硝酸根的化合物，而含钠的化合物以及含有硝酸根的化合物均可溶，所以硝酸钠和其他物质很难反应，所以无法得到氯化钠，所以不能一步实现转化，故选项错误；D、CaCO3CaOCa(OH)2，碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以能实现一步转化。故选：AD。小提示：熟悉常见物质的之间的转化关系，以及不同的转化途径，所以要通过构建知识网络的形式将物质之间的转化以及对应的化学方程式熟练掌握。22、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的B碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性C氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素D化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物答案：BDA.生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项推理错误。B.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。C.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。D.化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。故选：BD。23、下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是AKNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别BMgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别CNa2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别DNaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别答案：CA、硝酸钾不和其它三种物质反应，硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，均生成白色沉淀，不能鉴别氯化镁和硫酸钠，需要另加试剂方可鉴别，故选项说法正确；B、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是MgCl2、KOH，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将过量的MgCl2、KOH分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确；C、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，碳酸钠和氯化钠溶于水温度几乎不变。硝酸铵和碳酸钠反应生成硝酸钠、水、二氧化碳和氨气，硝酸铵和氯化钠不反应，利用水及组内物质能够鉴别，故选项说法不是正确；D、NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，加入适量水，氧化钙和水反应放出大量热，会使水沸腾，氢氧化钠溶于水温度升高但不会沸腾，硫酸铜溶液显蓝色，氯化钠溶于水没有颜色且温度没有明显变化，则只用适量水即可鉴别，故选项说法正确。故选C。24、下列说法正确的是A质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性B等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为4：1C硝酸镁样品（含一种杂质）14.8g，溶于水，与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是硫酸镁D向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g答案：BDA、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故A不符合题意；B、设镁和氧化镁的质量为1，则有相同质量的镁和氧化镁中镁和氧元素的质量比为：1+124401640=4:1，故B符合题意；C、硝酸镁的相对分子质量为148,假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是5.8g,故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而MgSO4的相对分子质量为120，故C不符合题意；D、氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水的质量是:由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为H2SO4H2O98181009.8%x9818=1009.8%xx=1.8所以水中氧元素的质量为：1.81618100%=1.6，故D符合题意；故选BD。小提示：25、为除去下列各物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是选项物质杂质除杂质方案ACO2HCl通入足量NaOH溶液，干燥BCuSO4溶液H2SO4加入过量CuO粉末，过滤CNaOH溶液Ca（OH）2加入适量Na2CO3溶液，过滤D铜粉氧化铜在空气中充分灼烧AABBCCDD答案：BCA、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，需要保留的物质反应了，错误；B、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，过滤除去过量的氧化铜固体，得到硫酸铜溶液，正确；C、氢氧化钙和适量碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，过滤除去碳酸钙沉淀，得到氢氧化钠溶液，正确；D、铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜，需要保留的物质反应了，错误。故选BC。填空题26、写出六个都有CO2生成，且符合下列要求的化学方程式。（1）一种单质燃烧。_（2）一种气态化石燃料燃烧。_（3）一种金属氧化物和单质反应。_（4）一种非金属氧化物和单质反应。_（5）一种金属氧化物跟非金属氧化物的反应。_（6）一种盐跟一种酸反应。_答案：C+O2点燃CO2CH4+2O2点燃CO2+2H2O2CuO+C高温2Cu+CO22CO+O2点燃2CO2CuO+COCu+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2有CO2生成，其化学方程式为：（1）一种单质燃烧：C+O2点燃CO2（2）一种气态化石燃料燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3）一种金属氧化物和单质反应：2CuO+C高温2Cu+CO2（4）一种非金属氧化物和单质反应：2CO+O2点燃2CO2（5）一种金属氧化物跟非金属氧化物的反应：CuO+COCu+CO2（6）一种盐跟一种酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO227、下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：（1）仪器a的名称_；（2）操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是_；（3）操作B中还需要用到的仪器是_；（4）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止(填序号)_；A过滤速度慢B滤纸破损C杂质未经过滤就进入滤液（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是_。答案：铁架台防止腐蚀天平的托盘胶头滴管C在蒸发操作是没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，溶质的质量减小试题分析：根据所学知识可知（1）仪器a的名称为铁架台；（2）操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是防止腐蚀天平的托盘；（3）操作B中还需要的仪器是胶头滴管，用于滴加少量的液体；（4）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液,故选择C；（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是在蒸发操作是没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，溶质的质量减小。考点：粗盐的提纯28、氢是实现碳中和的能源载体。(1)煤制氢的原理可表示为C+H2O高温、催化剂X+H2。X中肯定含有的元素是_。煤制氢的不足是_（写出一点）。(2)甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2的混合气分离得到H2的过程如下：海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是_（填序号）。a升高海水的温度b加快混合气的流速c增大气体的压强利用K2CO3溶液吸收CO2，将其转化为KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。比较CaCO3和KHCO3分解反应的不同，可推知CaCO3的稳定性_（填“”或“加入适量的氢氧化钙溶液(3)分解反应3ZnO+2Fe3O4+H2O太阳能3ZnFe2O4+H2(4)化石能源对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少（1）根据元素守恒可知物质反应前后的元素种类不发生变化，反应前物质由C、H、O元素组成，生成物为X与H2，H2由氢元素组成，则X只一定含有C、O两种元素；该反应的条件为高温，产生高温需要消耗能源；（2）二氧化碳为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；a、升高海水温度，二氧化碳溶解度减小，不利于海水吸收二氧化碳；b、加快混合气体的流速，二氧化碳与海水接触时间变短，不利于海水吸收二氧化碳；c、增大压强能使二氧化碳溶解度增大，有利于海水吸收二氧化碳；故选c；碳酸氢钾的在加热的条件下即可分解，碳酸钙需要在高温的条件下才能分解，则碳酸钙的稳定性大于碳酸氢钾的稳定性；步骤1，混合气体通入过量NaOH溶液后二氧化碳能与NaOH反应生成碳酸钠与水，充分反应后溶液中溶质为NaOH与Na2CO3；步骤2，向上述反应后溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应后溶液中溶质为NaOH；步骤3，过滤后得到滤渣与NaOH溶液；（3）根据反应的图示可以分析得出反应I为一种物质反应生成三种物质，则属于分解反应；反应II为ZnO、Fe3O4与H2O在太阳能的条件下反应生成ZnFe2O4与H2，则化学反应方程式为：3ZnO+2Fe3O4+H2O太阳能3ZnFe2O4+H2；（4）光伏、风电、核电、水电属于可再生资源；化石能源属于不可再生资源；根据图示发展可以得出在20302050年，我国对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少。29、济南泉水甲天下，素有泉城之美誉。泉水让济南充满了生机和灵气，保泉护泉是我们每一位泉城人的职责。(1)水是生命的源泉。下列关于水的说法中，不正确的是_(填序号)。a.水是一种最常用的溶剂b.长期饮用蒸馏水不利于人体健康c.用肥皂水可以区分硬水和软水d.过滤能除去天然水中所有的杂质(2)泉水是泉城济南的文化之魂，某化学小组的同学取趵突泉水进行探究实验。如图所示进行过滤操作，请指出操作中的一处错误_;用滴管取两滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是_(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常用_的方法将硬水软化。(4)自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示在该反应中没有发生变化的粒子是_(用符号表示)。(5)目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，取100gCuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题;当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里所含有的阳离子为_(写符号)。当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得溶液的质量_(计算结果精确至0.1g)。答案：d没有用玻璃棒引流水中含有一些可溶性杂质，水蒸发后溶质析出煮沸Cl、H、OCu2+、Na+当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液80g，设此时生成氢氧化铜沉淀的质量为x，则CuSO4+2NaOH8080g10%=Na2SO4+Cu(OH)298x8098=80g10%x解得x=9.8g；根据质量守恒定律，所得溶液的质量100g+80g-9.8g=170.2g。(1)a.水是一种最常用的溶剂，说法正确；b.蒸馏水不含任何矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体健康，说法正确；c.用肥皂水可以区分硬水和软水，产生泡沫多的为软水，说法正确；d.过滤能除去天然水中的固体杂质，不能除去可溶性物质，说法错误；故填：d。(2)如图所示进行过滤操作，操作中的一处错误：没有用玻璃棒引流，用滴管取两滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是水中含有一些可溶性杂质，水蒸发后溶质析出。(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常用煮沸的方法将硬水软化，煮沸可使钙镁离子沉淀。(4)一个水分子和一个氯气分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子，原子是化学反应中的最小粒子，在该反应中没有发生变化的粒子是Cl、H、O三种原子。(5)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液；当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，CuSO4溶液未完全反应，烧杯中溶液里所含有的溶质为硫酸铜和硫酸钠，含阳离子为Cu2+、Na+。见答案。30、为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可改写为Cu(OH)2CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。(1)举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为_。该物质兼具_(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO32X+H2O+CO2，X的化学式为_。(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO33H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是_；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为_。答案：Mg(OH)2MgCO3碱MgO过氧化氢受热分解生成水和氧气Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（1）碱式碳酸镁的化学式可改写为Mg(OH)2MgCO3；该物质兼具氢氧化镁和碳酸镁的化学性质，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于碳酸盐，故填：碱；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Mg、O、H、C的个数分别是0、3、2、1，故生成物中还应含2个Mg、2个O，故X的化学式为：MgO；（2）过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是：过氧化氢受热分解生成水和氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。23