高考化学试题和详细答案.doc

1988年高考化学化学试题和参考答案可能用到的数据原子量H1He4C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Ar40K39Ca40Mn55Fe56 Cu64Zn65Ag108Cd112对数值lg2=0.301lg 3=0.477lg5=0.699一、选择题(每题1分,共30分)选择题每题各有一个或两个正确答案，试将每题正确答案的标号（A、B、C、D)填入方括号内若试题只有一个正确答案的,选答多个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分1、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有（ ）(A)食醋(B)白酒(C)食盐(D)葡萄糖 2、酸雨 的形成主要是由于（ ）(A)森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡 (B)工业上大量燃烧含硫燃料(C)大气中二氧化碳的含量增多 (D)汽车排出大量尾气3、下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）(A)0.4摩尔氧气(B)标准状况下5.6升二氧化碳(C)4时5.4毫升水(D)10克氖4、甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是（ ）(A)2:1(B)3:1(C)1:3(D)1:15、n摩尔N2和n摩尔14CO相比较,下列叙述中正确的是（ ）(A)在同温同压下体积相等 (B)在同温同压下密度相等(C)在标准状况下质量相等(D)分子数相等6、同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是(A)密度比为16:11(B)密度比为11:16(C)体积比为1:1(D)体积比为11:167、某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是(A)C2H4 (B)C2H5OH(C)CH3CHO(D)CH3COOH8、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）(A)Z的熔点较高(B)Z可以表示为M2Y(C)Z一定溶于水(D)M形成+2价阳离子9、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）(A)该元素单质是导体 (B)该元素单质在一定条件下能与盐酸反应(C)该元素的氧化物的水合物显碱性 (D)该元素的最高化合价呈+5价10、由C、H、O组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO222.0毫克,H2O10.8毫克.该化合物的实验式是(A)C5H6O(B)C5H12(C)C5H12O2(D)C5H12O11、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热,表示该反应的热化学方程正确的是（ ）(A)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+142.9千焦(B)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6千焦(C)2H2+O2=2H2O+571.6千焦(D)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)-571.6千焦12、常温时,下列物质在空气中能发生氧化-还原反应的是（ ）(A)氢硫酸 (B)氢氧化钠 (C)红磷(D)苯酚13、某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管.(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认为他的操作（ ）(A)(2)不对(B)(3)、(4)不对 (C)(4)、(5)不对(D)全部正确14、下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是（ ）(A)用溴碘化钠以应制碘 (B)用锌和稀硫酸反应制取氢气(C)在电炉中用碳和二氧化硅反应制硅 (D)铝和二氧化锰反应冶炼锰15、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是（ ）(A)AgNO3(B)H2SO4(C)NaOH (D)NaCl16、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时c为负极;a、c相连时c为正极;b、d相连时b为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为（ ）(A)abcd (B)acdb(C)cabd(D)bdca17、选用一种试剂即能把浓度均为1M的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是（ ）(A)CaCl2(B)AgNO3(C)H2SO4(D)NaOH18、禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的(A)甲醇(B)乙酸(C)乙酸乙酯 (D)丙三醇19、下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴化物C8H9Br有三种同分异构体的是 （ ）20、下列单体，能在一定条件下发生加聚反应生成 的是（ ）(A)丙烯 (B)2-甲基-1,3-丁二烯 (C)乙烯和丙烯(D)2-甲基-2-丁烯21、下列化学方程式中不正确的是（ ） (A) nCH2=CHCl 适当温度.压强 催化剂 CH2=CH2Cl n (B)C6H5ONaCO2H2O C6H5OHNaHCO3 (C)CH3CH2BrH2O NaOH CH3CH2OHHBr (D) C6H5ONaCO2H2O NaOHC6H5OHNaHCO322、在50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤,干燥,称量得到2.87克固体.由此可以得出的正确结论是（ ）(A)氯离子只有一部分参加反应 (B)氟离子只有一部分参加反应(C)氟化银难溶于水 (D)氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成23、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）(A)氢氧化钠溶液(B)醋酸溶液 (C)氯化铵溶液(D)碳酸钠溶液24、称取两份铝粉,第一份加足量浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(在同温同压下),两份铝粉的质量之比为（ ）(A)1:2(B)1:3(C)3:2(D)1:125、0.1摩尔的下列氧化物,分别加入1升0.1MNaOH溶液中,形成的溶液的pH值最小的是（ ）(A)二氧化氮 (B)二氧化碳 (C)二氧化硫 (D)三氧化硫26、在室温下,向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体,溶液的pH值随通入SO2体积的变化曲线示意图,合理的是（ ）27、下列含氮的氧化物中称为硝酐的是（ ）(A)NO(B)N2O3(C)NO2(D)N2O528、工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需调节溶液的pH值到4.应加入试剂是（ ）(A)氢氧化钠(B)氨水(C)氧化锌(D)氯化锌29、往X盐溶液中通入过量氯气,再滴加硝酸钡和稀硝酸溶液,溶液中有白色沉淀.X盐可能是（ ）(A)亚硫酸钠(B)氯化钙(C)硝酸银(D)碳酸钠30、在高温下,反应2HBr (气)H2(气)+Br2 (气)-Q达到平衡时,要使混和气体颜色加深,可采取的方法是（ ）(A)减小压强(B)缩小体积 (C)升高温度 (D)增大氢气浓度参考答案：1.D 2.B3.C 4.D5.A、D 6.A、D7.A、B8.B、C9.D10.D11.B 12.A、D13.D 14.A15.B、C 16.B17.C 18.A19.A、C20.B21.A、D22.D 23.B、C24.D 25.D 26.A 27.D28.C 29.A、C 30.B、C二、选择题(每题2分,共30分)本题说明和解答要求,同第一题.1、设N0为阿佛加德罗常数,下列是对0.3M硫酸钾溶液的不正确说法是（ ）(A)1升溶液中含有0.3N0个钾离子(B)1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N0(C)2升溶液中钾离子浓度为1.2M(D)2升溶液中含有0.6N0个硫酸根离子2、下列四种分子式所表示的化合物中,有多种同分异构体的是（ ）(A)CH4O(B)C2HCl3(C)C2H2Cl2(D)CH2O23、在高温下用一氧化碳还原m克氧化铁得n克铁,氧的原子量为16,则铁的原子量为（ ）4、用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是（ ）(A)22.4升(B)11.2升(C)44.8升(D)89.6升5、在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混和气体的试管倒立在水中,经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混和气体中氮气与二氧化氮的体积比是（ ）(A)2:3(B)3:2(C)3:5(D)5:36、将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的 NaOH溶液等体积混和后,溶液中的氢离子浓度最接近于（ ）(C)(110-14-510-5)M(D)210-10M7、用等体积的0.1M氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比是（ ）(A)3:2:1(B)1:2:3(C)3:1:1(D)1:3:38、在一个固定体积的密闭容器中,加入2摩尔A和1摩尔B,发生反应2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)达到平衡时,C的浓度为W摩尔/升.若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为W摩尔/升的是（ ）(A)4摩尔A+2摩尔B (B)2摩尔A+1摩尔B+3摩尔C+1摩尔D(C)3摩尔C+1摩尔D+1摩尔B (D)3摩尔C+1摩尔D9、下列说法正确的是（ ）(A)H+的氧化性比Cu2+强 (B)H2O既可作氧化剂,又可作还原剂(C)CO2既有氧化性又有还原性 (D)I -的还原性比Br -强10、在一定温度下,反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是（ ）(A)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的AB(B)容器内的总压不随时间变化(C)单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2(D)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B211、99毫升0.1M盐酸和101毫升0.05M氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH值为（ ）(A)1.7(B)10.7(C)11(D)11.312、W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是（ ） （A）再加入克食盐 （B）蒸发浓缩成克食盐溶液(C)蒸发掉溶剂一半 (D)再加入2W克25%食盐溶液13、20毫升1M醋酸溶液跟40毫升0.5M氢氧化钠溶液相混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)（ ）(A)Na+Ac-OH -H+(B)Na+Ac-，Ac-OH-H+(C)Na+OH -Ac-H+(D)Na+OH -H+Ac-14、下列离子方程式错误的是（ ）(A)铁跟稀硫酸反应 Fe+6H+=2F3+3H2(B)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2(C)醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(D)碳酸镁跟稀硫酸反应MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2答 15、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） （A）K、HCO3、CO32、Br (B)CO32、HCO3、OH、K (C)Fe3、Cu2、NO3、SO42 (D)H、Cl、Na、SO32 参考答案：1.A、C2.C3.B4.C5.A 6.D 7.D8.D 9.B、D10.C11.C12.B、D 13.A 14.A、B15.A、C三、(本题共20分)1、元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1.原子中能量最高的是 电子,其电子云在空间有 方向;元素X的名称是 ;它的氢化物的电子式是 ,氢化物分子结构呈 形;该氢化物可以与H+离子以 键相合.2、X、Y、Z三种元素.已知:(1)它们是周期表的前20号元素,Y和Z不在同一周期.(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.(4)XY2能和水反应,生成白色浆状物,将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应,可以得到另一种白色沉淀A.请填写下列空白:X是 ;Y是 ;Z是 ;A是 .XY2与水反应的化学方程式是 .3、某化合物A的分子式为C5H11Cl,分析数据表明,分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个 和一个Cl，它的可能结构只有四种，请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的，本小题就被判为0分） (1) (2) (3) (4) 4、已知苯的同系物可被高锰酸钾氧化,如:又知涤纶树脂的结构简式为 (1)写出合成涤纶树脂所需要的两种单体的结构简式: 和 (2)写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料,制备这两种单体的各步反应的化学方程式(有机物的氧化反应不必配平).5、配平下列反应的化学方程式,将系数填在空格内.(1)如果不小心把白磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗,化学方程式:(2)若白磷与热的硫酸铜溶液反应,化学方程式为: 参考答案： 1、2p；三种互相垂直的伸展；氮(或N)；三角锥；配位2、X是:钙(或Ca)；Y是:碳(或C)；Z是:硫(或S)沉淀；A是:碳酸钙(或CaCO3)化学方程式是:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H24.(1)两种单体的结构简式:HOOC-C6H4-COOH HO-CH2CH2-OH (2)电解食盐水制Cl2、NaOH:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2CH2=CH2Cl2ClCH2CH2ClCl-CH2CH2-Cl+2NaOHHO-H2CH2-OH+2NaCl或Cl-CH2CH2-Cl+2H2OHO-CH2CH2-OH+2HClH3C-C6H4-CH3HOOC-C6H4-COOH5、(1)2P+5CuSO4+8H2O = 5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2分) (2)11P+15CuSO4+24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(2分)四、(本题共8分)实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白. 1、调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动.2、某学生用已知质量Y克的表面皿,准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是 使 .3、加入的A是_,检验A是否过量的方法是_.4、过滤时,某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是.5、滤液中加入的B物质是 .应该加入过量的B物质,理由是 .6、为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入_,_若_,表示沉淀已洗净.7、得到的固体C是 .8、该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是: .9、配制100毫升0.20M氯化钾溶液:某学生将准确称量的1.49克氯化钾固体放入烧杯中,加入约30毫升蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度23厘米处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.该生操作中的错误是 和 参考答案：1.右；2.继续加入样品,指针指在标尺的中间3.碳酸钾(或K2CO3)用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝(或取上层清液滴加K2CO3溶液无沉淀产生,或取上层清液滴加酸液有气泡产生).4.玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁5.盐酸(或HCl) 除尽过量的K2CO36.硝酸银溶液(或AgNO3溶液) 无沉淀生成7.碳酸钙(或 CaCO3) 9.溶液不能直接倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入)没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量(2030毫升)蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液也应注入容量瓶.(振荡,使溶液混匀.)五、(本题共12分)1、甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10克二氧化锰,经混和后装入试管内加热,待收集到所需要氧气时,停止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混和物质量为4.04克,将它继续加热直至氯酸钾完全分解,收得氧气672毫升(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解的百分率.2、由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.已知:(1)x、y、z为整数,且x+y+z=7.(2)取8.74克该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688升(标准状况下),其密度为1.965克/升,EG2能使澄清石灰水变浑浊.(3)发生上述反应后,A、D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56克.(4)化合物中 D元素的百分含量为12.8%.试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素,求出x、y、z的值,并写出该化合物的分子式.(注意:请按指定位置进行计算和推理.)解:(1)确定E和G：E是 ;G是 .(2)确定x、y、z和D：x= y= z= ;D是 .(3)确定A并写出化合物的分子式A是 ;该化合物的分子式是 . 参考答案： 1.解法1设乙分解KClO3的质量为x克设甲分解KClO3的质量为y克4.04克混和物中KCl的质量为:4.04-0.10-2.45=1.49(克)甲实验时KClO3分解的百分率为解法2乙实验中分解KClO3的质量:0.020122.5=2.45(克)(0.5分)甲实验中分解KClO3的物质的量等于生成KCl的物质的量,即甲实验时KClO3分解的百分率为:(第1小题共4分)2.(1)EG2的摩尔质量:1.96522.4=44(克/摩)EG2的分子量为44,且由于它能使澄清石灰水变浑浊,所以EG2是CO2(0.5分)E是碳(或C),G是氧(或O)(每空0.5分,共1分)用铁粉还原D离子,由于铁粉过量,Fe只能被氧化Fe2+.所消耗Fe的物质的量:0.01摩尔Fe失去0.02摩尔电子,若D离子还原时,化合价降低1注,则被还原的D的物质的量:0.012=0.02(摩)(0.5分)分子内D与(C2O4)的物质的量之比为0.02:0.06,则y:z=1:3x+y+z=7且x、y、z都是整数,x=3,y=1,z=3(注:这是化学推理的结果.若D离子还原时化合价降低2,则D的物质的量与所消耗铁的物质的量相等,皆为0.01摩尔,y:z=1:6,x+y+z=7,则y=1、z=6、x=0这与题意矛盾.若D离子化合价降低大于2,也与题意矛盾).(没有以上括号内的推理和计算,不扣分.)x=3y=1z=3;D是铁(或Fe)(每空0.5分,共2分)(3)x=z=3,8.74克化合物中含A和(C2O4)的物质的量都是0.06摩尔,Fe是0.02摩尔 (0.5分)(每空0.5分,共 1分)(第2小题共8分)(注：计算、推理和答案都正确,但答案未填入空格者,不扣分.计算、推理正确,但答案错或无答案,按评分标准分段给计算推理分.无计算推理或计算推理错误,但答案正确,只给答案分.)10 / 10