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溶液
知识点一：溶液、溶质、溶剂的概念
1、溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。
　溶液的组成：溶质：被溶解的物质（固体、液体、气体）溶剂：能溶解其它物质的物质（一般是水）
2.溶液的特点：均一性：指溶液各部分的溶质浓度、密度和性质都相同。
稳定性：指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
例1．下列属于溶液的是
　　A．冰水 　　　B．碘酒 　　　C．牛奶 　　　D．通入少量二氧化碳的石灰水　　
例2．下列各组物质不能形成溶液的是
　　A．蔗糖和水 　　　B．硝酸钾和水 　　　C．碘和酒精 　　　D．植物油和水　　
例3．下列物质混合能得到乳浊液的是
　　A.碳酸钙加入水中 　　B.碘单质加入水中 C.酒精加入水中　　　　D.植物油加入水中
例4．下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色透明的纯净物。其中错误的是
　　A．①③④　　　 B．①②③　　　 C．②③④　　　 D．①②③④
知识点二：溶解过程和溶液的组成
1、溶解过程中的热现象：溶液温度降低。如：NH4NO3。溶液温度升高。如：NaOH 、浓硫酸。
溶液温度不变。如：NaCl。
2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其它物质的物质。
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。
溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。（如题目无特殊说明，体积之和不相等）
注意：a、固体溶于水的那部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体不属于溶液中的溶质，也不属于溶液的某一部分。
b、溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但溶剂只有一种。如：糖盐水中就有两种溶质。
c、能与水反应的物质生成物是溶质。如：SO3、CaO 与水反应得到的生成物溶于水，生成H2SO4、Ca（OH）2，则溶液中的溶质是H2SO4、Ca（OH）2。
3.乳浊液：一种物质以小液滴的状态分散到一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。
③悬浊液：一种物质以固体小颗粒的状态分散到另一种物质形成不均一、浑浊的混合物。
4.乳化现象 定义：在不稳定的乳浊液中加入一种稳定剂（乳化剂）形成一种均一、稳定的乳化液，这种现象叫做乳化现象。乳浊液不稳定，但是乳化能够增强乳浊液的稳定性。
生活实例：①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服上、餐具上的油污洗掉。
②农药的使用：向农药中加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油。
③生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。
例5.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是(　　)
A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来
C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层
D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液
例6.(2013•淄博中考改编)溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是(　　)
A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体B.溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积
C.汽油清洗油污属于溶解 D.溶液中只能有一种溶质

例7.(2013•宿迁中考)下列物质能溶于水且溶液温度明显降低的是(　　)
A.粉笔灰 B.硝酸铵 C.植物油 D.食盐
例8.洗涤剂能够除去油污的原因是(　　)
A.在洗涤剂的作用下，油污发生化学反应生成其他物质而溶于水
B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去
C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去 D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走
知识点三：溶液度
1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
定义理解：①条件：在一定温度下。②标准：在100g溶剂里。③“饱和”指的是溶解溶质的最大量。
2、温度对固体溶解度的影响：
绝大多数固体溶解度随温度的升高而增大：KNO3、NaNO3、KCl
少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
3.饱和与不饱和转化
饱和→不饱和：加溶剂、改变温度
　　不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度
4. 固体物质的溶解度曲线
①可以查出某种物质在某温度下的溶解度。
②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③可以确定温度对溶解度的影响情况。
④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。
5. 结晶
1、定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出。析出晶体后的溶液叫做母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
2、结晶方法：
①蒸发溶液结晶：一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质。如：NaCl
②冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。如：KNO3
胆矾：CuSO4·5H2O 绿矾 FeSO4·7H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O
例1.下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
例2. 在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（ ）
A. 氯化钠的溶解度为18g B. 氯化钠的溶解度为36g
C. 20℃时氯化钠的溶解度为18g D. 20℃时氯化钠的溶解度为36g
例3. 某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 稀溶液 D. 无法判断
例4. 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 （ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
例5.右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶 液中溶质的质量分数
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
知识点三：溶液的质量分数
1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、表达式：溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
3.实验目的：练习配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，加深对溶质的质量分数的概念的理解。
实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒（10mL、100mL）、NaCl、蒸馏水。
.实验步骤：
①计算：②称量（量取）：③溶解：④装入试剂瓶：试剂瓶上的标签填写的内容：
4．误差分析：
①若称量NaCl时，砝码与NaCl左右颠倒了，所配置的溶液是浓了还是稀了？
②若量取水时，俯视读数，所配置的溶液是浓了还是稀了？
③若称量NaCl时，天平指针偏左，不作任何处理即用它量取2.5gNaCl，其它操作都正确，则所配置的溶液是浓了还是稀了？
④为什么不选择10mL的量筒呢？
三、有关溶液稀释和浓缩的计算
计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变
1、稀释方法：加水稀释 加入低浓度溶液
2、增浓方法：添加溶质、蒸发掉部分溶剂、与浓溶液混合
例1、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。
A. 溶剂的质量不变B. 溶液的质量不变C. 溶质的质量不变D. 溶液中溶质的质量分数不变
例2、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A与S的关系是A____S（填“＞”、“＝”或“＜”）
例3、 某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。
A. 除去水样中的其它物质B. 除去水样中的难溶性固体物质C. 使水样变为纯净水
D. 对水样进行消毒处理
例4、下列说法中正确的是_______。
A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水
B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液200 g
C. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水
D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水
例5、 有100 g 15％的NaNO3溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是________。
A. 蒸发掉42.5 g水 B. 蒸发掉50 g溶剂 C. 加入15 g NaNO3 D. 升高温度
练习：
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物 B．溶液里溶质只能有一种
C．溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体 D．透明、澄清的液体都是溶液
2.（2012年北京，7题） 下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水
3．下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色的 B．溶液不一定是混合物C．溶液都是纯净物D．溶液一定是混合物
4．下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（ ）
A．蔗糖溶于水就消失了B．蔗糖水下部的浓度比上部大
C．蔗糖水恒温放置，不会析出晶体 D．蔗糖水不具有蔗糖的化学性质
5．对溶液基本特征叙述正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定、无色透明的液体 B．凡是均一、稳定透明的液体就是溶液
C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少
D．当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来
6.下列说法中正确的是 （ ）
A．同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大
B．物质的溶解度随温度的升高而增大
C．升高温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液
D．10℃时，50g水中最多能溶解40g硝酸钠。在相同温度下，100g水中最多能溶解80g硝酸钠。这说明随着溶剂量的增加，溶质的溶解度也增大
7．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 （ ）
　 A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
　 B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
　 C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g
D．20℃时，30g某物质需要100g 水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g
8．20℃时氯化钠的溶解度为36g，对该温度下它的饱和溶液的说法不正确的是（ ）
　　A．溶质与溶液的质量比为36∶136 B．溶质与溶剂的质量比为36∶100
　　C．溶液的质量一定是136g 　 D．溶剂与溶液的质量比为100∶136
9、现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（ ）

10、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是（ ）
A．杯中固体甲和固体乙都减少
B．杯中固体甲减少、固体乙增多
C．溶液中甲、乙溶液都减少
D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
11．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ）
　　A 100克 B 200克 C 400克 D 800克
12．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（ ）
　　A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%
13．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（ ）
　　A 2% B 4% C 8% D 10%
14． 现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是
　　A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g
15．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是
　　A 溶液质量不变　　　　　　　B 溶剂质量发生变化
　　C 溶液为饱和溶液,浓度不变　　D 有晶体析出,溶剂质量不变
16、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）________________________________。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是__________。
（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。
（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是_________（填序号）
A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数
【中考探究】
1. 实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是
A. 用50mL量筒量水
B. 将固体放于托盘天平的右盘称取
C. 将固体直接投人童筒中溶解
D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞
2. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是
A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量
分数一定相等
D．60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，
可得到硝酸钾的饱和溶液
3.. (乐山) ．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确的是
物 质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3

A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D．20℃时，甲的溶解度最小
4. (佛山) 下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
5.(北京)下列饮品属于溶液的是
A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
6.(北京)a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是
A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变
C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab
D．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等
7..(揭阳)要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（　　）
A、烧杯、试管、玻璃棒 B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C、烧杯、胶头滴管、漏斗 D、烧杯、酒精灯、玻璃棒
8、（7分）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲
溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
图9
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

① 实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
9.图9为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。
① 在     ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
② 在t1℃时，将3 g乙物质加入10 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为________ g。
③ N点表示在t2℃时甲物质形成的溶液处于          （填“饱和”或“不饱和”）状态。
④ 欲使甲溶液从状态M变化为状态P，简单的操作步骤为：