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2014-2015学年浙江省湖州市吴兴高中高一（下）期末化学试卷
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A． 在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L
B． 把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L
C． 在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L
D． 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
2．下列叙述正确的是（ ）
A． 5 mol氢
B． 氢氧根离子的摩尔质量为17g
C． 0.1 mol H2O分子约含6.02×1022个分子
D． 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
3．酸雨是指（ ）
A． 酸性的雨 B． pH＜5.6的雨 C． pH=5.6的雨 D． pH＜7的雨
4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A． K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣ B． Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C． NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣ D． Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
5．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（ ）
A． 红外光谱 B． 质谱 C． 原子光谱 D． 核磁共振谱
6．已知反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A． 低温下是自发反应
B． 高温下是自发反应
C． 低温下是非自发反应，高温下是自发反应
D． 任何温度下都是非自发反应
7．下列说法正确的是（ ）
A． 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B． 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C． 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
D． 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
8．下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．
A． ①②③⑥ B． ①②④ C． ③⑤⑥ D． ③⑤
9．下列物质能用化合反应直接制得的是（ ）
①FeC12 ②Fe（OH）3 ③NaHSO3 ④Fe（OH）2．
A． ①②③④ B． ①②③ C． ②③ D． ②
10．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（ ）
A． 在中毒过程中血红蛋白被氧化
B． 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C． 药品美蓝应具有还原性
D． 解毒时血红蛋白被还原
11．关于钠的描述正确的是（ ）
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．
A． ①③④⑤⑥ B． ③④⑥ C． ③④ D． 全部
12．甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（ ）
A． 甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B． C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C． C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D． 甲、乙中溶液的pH值逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小
13．Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3﹣六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述中不正确的是（ ）
A． 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
B． 若有1mol NO3﹣发生氧化反应，转移的电子数为8mol
C． 该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
D． 若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+
14．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A． 用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA
B． 一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A﹣微粒数均为0.01NA
C． 4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA
D． 用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为NA
15．已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol
16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（ ）
A． Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣ B． Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C． K+、H+、SO42﹣、OH﹣ D． Ag+、Al3+、NO3﹣、H+
17．下列各组物质中互为同位素的是（ ）
A． Ca和 B． D和T
C． H2O和H2O2 D． O3和O2
18．下列能达到实验目的是（ ）
A． 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B． 用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物
C． 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
D． 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
19．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A． 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B． 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C． 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D． 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA
20．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星﹣﹣土卫六．科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）
A． 碳氢化合物的通式为CnH2n+2
B． 石油的主要成分是碳氢化合物
C． 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
D． 碳氢化合物中的化学键都是极性键
21．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A． 10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B． 20℃30 mL 2molL的X溶液
C． 20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D． 10℃10 mL 2mol/L的X溶液
22．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）
A
B C
A． Be、Na、Al B． B、Mg、Si C． O、P、Cl D． C、Al、P
二、实验题
2013春•湖州期末）如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）B的化学式是 ，目前B已被用作 的主要原料．
（2）B和a溶液反应的离子方程式是 ．
（3）A和a溶液反应的离子方程式是 ．
（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是 ．
24．某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是
（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为 ．
（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
三、计算题
2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mg Mg2+，Mg2+的物质的量浓度为 ；
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，该混合物中的CaCl2的质量分数为 ．
2014-2015学年浙江省湖州市吴兴高中高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A． 在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L
B． 把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L
C． 在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L
D． 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
考点： 气体摩尔体积；物质的量浓度．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；
B、溶液体积不是1L；
C、气体没摩尔体积的概念分析判断；
D、物质摩尔质量不同，所以物质的量不同；
解答： 解：A、在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L，故A错误；
B、把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积不是1L，所得NaCl溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；
C、在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L，是气体摩尔体积的概念，故C正确；
D、物质摩尔质量不同，所以物质的量不同，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了气体摩尔体积的条件应用和判断，掌握基本概念是分析问题的前提，较简单．
2．下列叙述正确的是（ ）
A． 5 mol氢
B． 氢氧根离子的摩尔质量为17g
C． 0.1 mol H2O分子约含6.02×1022个分子
D． 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
考点： 摩尔质量；阿伏加德罗常数．
专题： 化学用语专题．
分析： A、指代不明；
B、摩尔质量的单位是g/mol；
C、NA=6.02×1023/mol；
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．
解答： 解：A、指代不明，没指明是氢原子还是氢气分子，故A错误；
B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；
C、NA=6.02×1023/mol，0.1molH2O中的分子数目N=n•NA=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022，故C正确；
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故D正确．
故选CD．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．
3．酸雨是指（ ）
A． 酸性的雨 B． pH＜5.6的雨 C． pH=5.6的雨 D． pH＜7的雨
考点： 二氧化硫的污染及治理．
专题： 元素及其化合物．
分析： 酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，以此来解答．
解答： 解：当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，pH约为5.6，
故选B．
点评： 本题考查二氧化硫的污染，题目难度不大，注意酸雨与正常雨水的区别，把握酸雨的形成原因即可解答．
4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A． K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣ B． Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C． NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣ D． Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
考点： 离子共存问题．
专题： 离子反应专题．
分析： 强碱性溶液中含有大量的OH﹣，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答： 解：A．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．强碱溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；
C．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；
D．因Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
5．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（ ）
A． 红外光谱 B． 质谱 C． 原子光谱 D． 核磁共振谱
考点： 元素；化学科学的主要研究对象．
专题： 元素及其化合物；化学应用．
分析： 依据四种现代物理检测手段的原理和用途去分析即可，原子光谱常用于检测原子的机构，近而确定元素的种类，其他三种检测手段均不能确定原子结构．
解答： 解：A、红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，故A错误；
B、质谱用电场和磁场将运动的离子按它们的质荷比分离后进行检测的方法，常用确定实验式，故B错误；
C、原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以研究原子结构，故C正确；
D、核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的H的数目，故D错误；
故选C．
点评： 结构化学的研究与现代物理学特别是量子力学、光学的发展息息相关，常见物理检测手段是从事化学结构研究的必备工具．
6．已知反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A． 低温下是自发反应
B． 高温下是自发反应
C． 低温下是非自发反应，高温下是自发反应
D． 任何温度下都是非自发反应
考点： 反应热和焓变．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；反应是吸热反应，熵变减小的反应，依据焓变熵变和温度分析判断．
解答： 解：已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，所以△H﹣T△S＞0，反应任何温度下都是不能自发进行，故A、B、C错误，而D正确；
故选D．
点评： 本题考查了化学反应自发进行的判断方法，注意利用焓变、熵变的变化结合温度的利用△H﹣T△S＜0自发进行即可解答，题目较简单．
7．下列说法正确的是（ ）
A． 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B． 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C． 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
D． 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
考点： 淀粉的性质和用途；有机物实验式和分子式的确定；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
专题： 有机反应．
分析： A．淀粉遇碘水显蓝色；
B．电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物；
C．食用植物油是高级脂肪酸甘油脂，水解生成高级脂肪酸和甘油；
D．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量．
解答： 解：A．淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，故A错误；
B．蛋白质、葡萄糖不属电解质，乙酸属于电解质，故B错误；
C．乙酸乙酯水解生乙酸和乙醇．食用植物油是高级脂肪酸甘油脂，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；
D．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查淀粉检验，电解质，蛋白质组成和油脂的水解，题目难度不大，注意基础知识的积累．
8．下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．
A． ①②③⑥ B． ①②④ C． ③⑤⑥ D． ③⑤
考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体熔沸点的比较．
专题： 化学键与晶体结构．
分析： ①单原子分子不存在共价键；
②金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子；
③根据晶体类型判断熔点高低；
④离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键；
⑤氯化钠晶体中只有离子键；
⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，Si原子能形成4个共价键；
⑦分子间作用力与分子稳定性无关．
解答： 解：①单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，故①错误；
②晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故②错误；
③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；
④离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误；
⑤氯化钠晶体中只有离子键，则氯化钠熔化时离子键被破坏，故⑤正确；
⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，则SiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个Si与4个氧原子以共价键相结合，故⑥错误；
⑦分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故⑦错误．
故选D．
点评： 本题考查的知识点较多，涉及共价键、离子键、分子间作用力、晶体熔点比较等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累．
9．下列物质能用化合反应直接制得的是（ ）
①FeC12 ②Fe（OH）3 ③NaHSO3 ④Fe（OH）2．
A． ①②③④ B． ①②③ C． ②③ D． ②
考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
专题： 元素及其化合物．
分析： 化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；
①铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁；
②氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
③亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠；
④Fe（OH）2不能用化合反应直接制得．
解答： 解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质
①铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2FeC13=3FeC12，故①正确；
②可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故②正确；
③亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，所以能通过化合反应直接制得，故③正确；
④Fe（OH）2不能用化合反应直接制得，故④不选；
故选B
点评： 本题以化合反应为载体考查元素化合物的性质，根据化合反应概念来分析解答即可，难度不大．
10．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（ ）
A． 在中毒过程中血红蛋白被氧化
B． 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C． 药品美蓝应具有还原性
D． 解毒时血红蛋白被还原
考点： 亚硝酸盐．
专题： 氮族元素．
分析： A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化；
B、中毒时血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应；
C、解毒剂应具有还原性；
D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白．
解答： 解：A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，故A正确；
B、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，而不是氧化反应，故B错误；
C、美蓝解毒就要使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以美蓝是还原剂，具有还原性，故C正确；
D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，故D正确．
故选：B．
点评： 氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，还原反应是物质失去氧的反应．在化学反应中得到氧的物质是还原剂，失去氧的物质是氧化剂．
11．关于钠的描述正确的是（ ）
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．
A． ①③④⑤⑥ B． ③④⑥ C． ③④ D． 全部
考点： 钠的化学性质．
专题： 金属概论与碱元素．
分析： ①钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应；
②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气；
③钠放置在煤油中沉在底部；
④钠具有良好的导热性；
⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；
⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2；
解答： 解：①钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故①错误；
②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故②错误；
③钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正确；
④钠具有良好的导热性，Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；
⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故⑤错误；
⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；
故选：B．
点评： 本题考查钠的性质，为高频考点，把握性质与用途、保存方法的关系为解答的关键，题目难度不大，注重基础知识的考查，题目难度不大．
12．甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（ ）
A． 甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B． C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C． C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D． 甲、乙中溶液的pH值逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小
考点： 原电池和电解池的工作原理．
专题： 电化学专题．
分析： 甲构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极；乙是电解池，C1作阳极，C2作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜；丙是电解池，C3作阳极，铁片作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，据此分析解答．
解答： 解：A．甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，属于原电池；乙和丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，故A错误；
B．乙是电解池，C1作阳极，C2作阴极，锌失电子发生氧化反应，铁片上得电子发生还原反应，故B错误；
C．C1和C3放出的气体都是氯气，铜片和铁片上都是氢离子放电生成氢气，故C正确；
D．甲溶液由酸逐渐变为盐，pH逐渐增大；乙中析出氯气和铜，溶液由弱酸性逐渐变为中性，则pH增大，丙溶液析出氯气和氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液的pH逐渐增大，故D错误；
故选：C．
点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极及阴阳极上生成的物质是解本题关键，难点是确定溶液pH的变化，根据溶液中溶质的变化来分析解答即可，难度中等．
13．Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3﹣六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述中不正确的是（ ）
A． 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
B． 若有1mol NO3﹣发生氧化反应，转移的电子数为8mol
C． 该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
D． 若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+
考点： 常见离子的检验方法；氧化还原反应．
专题： 氧化还原反应专题；离子反应专题．
分析： 由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8；若有lmol NO3﹣ 发生还原反应，转移电子数为8mol；若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+．
解答： 解：发生反应的离子方程式为：8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O，则
A．反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
B．若有lmol NO3﹣ 发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故B错误；
C．酸性条件下NO3﹣可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故C正确；
D．若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D正确．
故选B．
点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式．
14．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A． 用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA
B． 一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A﹣微粒数均为0.01NA
C． 4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA
D． 用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为NA
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，则反应停止；
B、根据没有告诉HA是强电解质还是弱电解质判断；
C、根据n=并结合1molgSiO2晶体中含4molSi﹣O键来计算；
D、阳极产生的气体是氧气，根据n=并结合产生1mol氧气转移4mol电子来分析．
解答： 解：A、MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，则反应停止，故100ml 4mol/L盐酸不能反应完全，生成的氯气的物质的量小于0.1mol，分子个数小于0.2NA，故A错误；
B、两种HA溶液中含有0.01molHA，若是强电解质，溶液中含有A﹣的物质的量为0.01mol；若是弱电解质，溶液中部分电离，A﹣的物质的量小于0.01mol，故B错误；
C、4.5g二氧化硅的物质的量n=mol=0.075mol，含有0.075mol硅原子，形成了0.3mol硅氧键，含有的硅氧键数目为0.3 NA，故C正确；
D、用Pt做电极电解硫酸铜溶液，阳极产生的是氧气，22.4L标况下是1mol，转移电子数目为4NA，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．
15．已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol
考点： 摩尔质量．
专题： 计算题．
分析： 根据n=计算X气体的物质的量，再根据M=计算X气体的摩尔质量．
解答： 解：6.02×1023个X气体分子的物质的量==1mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是=32g/mol，故选C．
点评： 本题考查物质的量、摩尔质量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（ ）
A． Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣ B． Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C． K+、H+、SO42﹣、OH﹣ D． Ag+、Al3+、NO3﹣、H+
考点： 离子共存问题．
专题： 离子反应专题．
分析： 离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应、氧化还原反应以及互促水解反应等，以此解答该题．
解答： 解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．H+与OH﹣反应生成水而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查，题目难度不大，注意把握常见离子的性质．
17．下列各组物质中互为同位素的是（ ）
A． Ca和 B． D和T
C． H2O和H2O2 D． O3和O2
考点： 同位素及其应用．
专题： 物质的分类专题．
分析： 具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．
解答： 解：A．Ca和质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误；
B．D和T质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故C错误；
D．O2和O3是单质互为同素异形体，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大．
18．下列能达到实验目的是（ ）
A． 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B． 用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物
C． 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
D． 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
考点： 化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．
专题： 化学实验基本操作．
分析： A．CO2和HCl都能与NaOH反应；
B．四氯化碳和水互不相溶；
C．生成NaCl，引入新的杂质；
D．不能在容量瓶中溶解．
解答： 解：A．应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，因CO2和HCl都能与NaOH反应，故A错误；
B．四氯化碳和水互不相溶，可用分液方法分离，故B正确；
C．碳酸钠和盐酸反应生成NaCl，引入新的杂质，应加硫酸，故C错误；
D．容量瓶只能用于配制溶液，不能用来溶解、稀释等操作，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查化学实验方案的评价以及物质的分离操作，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质且不能影响被提纯的物质．
19．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A． 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B． 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C． 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D． 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA
考点： 阿伏加德罗常数．
分析： A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；
C．通常状况下，NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；
D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．
解答： 解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；
C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准状况下、标况下物质的状态是否为气体．
20．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星﹣﹣土卫六．科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现
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