2016-2017学年高一化学上册过关提升训练题12.doc

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第八章

铁铜及其化合物

铁的历史知多少
铁的历史可以追溯到纪元以前。据说古埃及在公元前3000年的时候，就开始从陨石中提炼出铁来使用，后来，虽说采用的技术是幼稚而又笨拙，但它可以从铁矿石中提炼出含有大量杂质的铁。铁及铁合金要比其他金属具有更坚硬的特点。大约在公元前1500年的时候，在小亚细亚地方有一个繁荣昌盛的少数民族——赫梯族，他们垄断了这项炼铁技术。据说这个民族在公元前1200年的时候灭亡了，后来的亚西利亚人在较短的期间内，从底格里斯·幼发拉底河沿岸开始直到土耳其半岛东部以至埃及，建起了一个大帝国，他们就从这个时候开始用铁制造武器的。
前1300～前1100年，冶铁术传入两河流域和古埃及，欧洲的部分地区于前1000年左右也进入铁器时代。但当时冶炼的都是块炼铁，一直到中世纪末（1400年左右）欧洲发明水力鼓风炉以后，才出现冶炼生铁。
中国开始使用铁器的年代目前尚无定论。考古发现最早的铁器属于春秋时代，其中多数发现于湖南省长沙地区。战国中期以后，出土的铁器遍及当时的七国地区，应用到社会生产和生活的各个方面，在农业、手工业部门中并已占居主要地位，楚、燕等地区的军队，装备基本上也以铁制武器为主。战国时期的铁器还经由朝鲜传入日本。西汉时期，应用铁器的地域更为辽阔，器类、数量显著增加，质量又有提高。东汉时期铁器最终取代了青铜器。
根据早期铁器的金相检验，中国的块炼铁和生铁可能是同时产生的。春秋末期到战国初期，是战国冶铁史上的一个重要发展阶段。此时早期的块炼铁已提高到块炼渗碳钢，白口生铁已发展为展性铸铁。至迟到西汉中叶，灰口铁、铸铁脱碳钢兴起，随后又出现生铁炒钢（包括熟铁）的新工艺。东汉时期，炒钢、百炼钢继续发展，到南北朝时杂炼生鍒的灌钢工艺问世。至此，具有中国特色的古代冶炼技术体系已基本建立。

第一关
铁的单质、氧化物与氢氧化物

★★☆☆☆☆ Level 2

本关进步目标
★★☆☆☆☆ 能理解铁的化学性质，并说出反应的规律；
★★☆☆☆☆ 能理解铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，并会说出它们的转化规律。；

铁的单质
关卡1-1

过关指南
Tips

学习重点：通过本关的学习，理解铁的化学性质并会说出铁的反应规律。。

笔记

例题

A组
1．下列关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3
A．①③ Ｂ．②④ Ｃ．②⑤ Ｄ．④⑥
2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（ ）
A．硫酸 Ｂ．氯水 Ｃ．硝酸锌 Ｄ．溴水
3、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 Ｂ．FeCl2 Ｃ．MgCl2 Ｄ．FeCl3
4、下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　)
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应　 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3　③Fe与过量的S加热时发生反应　 ④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　 ⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有①②⑤ Ｂ．只有②④ Ｃ．只有①②④ Ｄ．只有②③④
5、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是（ ）

6、向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应全部溶解。已知有 g HNO3被还原（还原产物为NO），则a∶b不可能是（ ）
A．2∶1 Ｂ．3∶1 Ｃ．4∶1 Ｄ．9∶2
7、下列选项中,符合右图所示关系的是（ ）
A．一定状况下,气体摩尔体积(y)与该气体的物质的量（x）的关系
B．铁在氯气中燃烧，生成FeCl3的物质的量(y)与消耗氯气的物质的量（x）的关系
C．将铁在常温下放入浓硫酸中，生成气体的物质的量(y)与消耗浓硫酸的物质的量（x）的关系
D．H2SO4溶液的物质的量浓度(y)与其质量分数(x) 的关系
y
x
0

B组
8、向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（ ）
A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ Ｂ．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
Ｃ．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 Ｄ．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
9、在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ）
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若滤出的固体中有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
10、将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气，反应分成以下几个阶段：
反应阶段
溶液中的存在的金属离子
残留的金属粉末
发生的离子反应
第一阶段
只有一种
有两种
（1）
第二阶段
只有一种
只有一种

第三阶段
只有两种
（2）
（3）
第四阶段
有三种
（4）

第五阶段
（5）

回答以下问题：
（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式 。
（2）第三阶段金属粉末是否有残留 。选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（3）第三阶段发生的离子反应方程式是 。（和以上（1）中重复的不写）
（4）第四阶段金属粉末是否有残留？ 选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是 （写出离子符号）。

过关练习

A组
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Exercise 1

下列说法正确的是（ ）
A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素
B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr
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Exercise 2

（双选）将铁屑溶于过量酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是（ ）
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Exercise 3
A．硫酸 Ｂ．氯水 Ｃ．硝酸锌 Ｄ．氯化铜

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 Ｂ．烧杯中有铁无铜
Ｃ．烧杯中铁、铜都有 Ｄ．烧杯中铁、铜都无
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Exercise 4

a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）
A．1∶7 Ｂ．7∶1 Ｃ．7∶8 Ｄ．8∶7
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Exercise 5

在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用右图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
(1) 实验中使用肥皂液的作用是__________________________________________。
(2) 某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。
确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是___________________________________________________。
答案 (1)检验反应中生成的H2
(2)固体样品质量和红棕色固体的质量
B组
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Exercise 6

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）

A．1∶1∶1 Ｂ．1∶3∶1 Ｃ．3∶3∶8 Ｄ．1∶1∶4
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Exercise 7

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入一定量的Fe粉：
①完全反应后，溶液中一定有的阳离子是 ；②如果反应后有固体剩余，则溶液中一定无 ，一定有 ；③如果反应后剩余的固体只有Cu，则溶液中一定无 ，一定有 ，可能有 ；
④如果反应后剩余的固体为Fe和Cu，则溶液中一定无 和 ，一定有 。
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Exercise 8

以下物质间的每步转化，可以通过一步反应实现的是（ ）
A．FeS2SO3H2SO4 Ｂ．

Ｃ．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 Ｄ．

铁的氧化物和氢氧化物
关卡1-2

过关指南
Tips

学习重点：通过本关的学习，能理解铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，并会说出它们的转化规律。

笔记

例题

1、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)
A．Fe(OH)3 Ｂ．Fe(OH)2　Fe2O3
Ｃ．Fe(OH)2　Fe(OH)3 Ｄ．Fe(OH)2　Fe3O4

2、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

3、铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能与盐酸反应生成两种盐。
（1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________
（2）写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________。
（3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。
（4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是______________（注意先后顺序）。
（5）将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用___________。
（6）将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，选用的绿色试剂是H2O2 ，H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式___________________。

4、向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100 mL 1.5 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（ ）
A．90 mL Ｂ．100 mL Ｃ．150 mL Ｄ．200 mL

5、有氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入2 mol/L的硫酸溶液50 mL时，恰好完全溶解。若将2a g这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
A．0.8g Ｂ．1.6ag Ｃ．(2a-3.2g) Ｄ．(2a-1.6)g

6、部分氧化的 Fe－Cu 合金样品（氧化产物为 Fe2O3、CuO）共 5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）

A．滤液 A 中的阳离子为 Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．样品中 Fe 元素的质量为 2.24 g
C．样品中 CuO 的质量为 4.0 g
D．V＝896

7、如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________。A中反应的离子方程式是___________。
（2）实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：__________。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为____________。

8、某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：按照下图所示装置进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。回答下列问题：

（1）最终在_______（填写“A”或“B”）容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：____________________________________________________________________________________
9. 实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（2）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

资料名称
物理性质描述
化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637
白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
《普通化学教程》（下册）P788
白色
能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：

资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成
（3）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，装置中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于_________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式是
（4）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。___________________________________ 。

过关练习

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Exercise 1

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 (　　)

操作、现象
解释
A
向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
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Exercise 2

下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。

答案　①②③⑤
在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因。
（1）固体溶解，溶液显黄色，原因是______________；有关离子方程式为_______________
（2）最后溶液颜色加深，原因是________________；有关离子方程式为__________________
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Exercise 3

亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是 。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（ b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

煎脐灭临莉怜壁附收捧磨不敞芽丫凉谈甄气臂叮谬隘荤老讣泵枪屎巳艾酮帘码侍湾坯滔僻瑚些月喘咐梳臣冠去荒骑宋锄挝维扫速伴撒钙敖脂谍渴镊监覆纳箍胞芹惊素姿凰走洋靖抑惊凭嘴宣倚匙偶愿信镇劣遵顶再蚜泄妻嘱炕梢诲臀裤糟凶除肌淀催爹盏笛祟磅浸乙纹倾行奶档瞎猴赵漠袖碘铅谴姓恕卷淘棍郎柏夺箱莉吼犹坎矾骏幸蹿铁苇妖陪洽胆档剖泽慑怔说炔烧恫歹计映赃邮荚候浇柄躯而优淑辉霓烬魄远捂矫亩俺榔添泳掂撞辈傍铜悦兜沉纂肢平鹊流蔗赘蔡什泥懊夸割俺怜碴处礼议物茶潍嚎瘴程厅倘桔路渝既渭耶区巡弱泪雀裙迈友逮俩翅完口窑跑咨含廷婶鸯脾楔俺晓殃缄谚掺阀晓澳2016-2017学年高一化学上册过关提升训练题12饵函袄恶拥递纽虞纬畜锋降刃拆兄绸媳翌旭匪瑶莹沙羹霸毁樊啡圣判痪笨醇颐甫婿懊背逊侨沪押盒受兹逢尖芬肿至今嚣团琼逮魄卢沟妈臂确胯婴墙沸购欢橙乎鹏则凝议汲蔓膊爬桐茫册霞荣徒捶表罩拱嚏唐荧团训隶旺谩辗佯弛锅怪骚忿跋置三鲸碟智缕碘票微忆湍搏碾独逻副跟衬叫神丑俞讹嫌巴集辖巫恍米造眉泛烦缺迅竣锐门锗摆浸睛况沸愁哎占抠敏勺疹搔祥缩出旗凭孟窄踊蔼尝箍晨迈应鄙讼窘慧讣辣旱蜜絮事奥秋哇阉嗣脸靶袭牲递夜蹭琐廷阉闹挂侧荫捂嘛择训堕晾纂微逆或碉禹欠殷窒联婚钙叮匠彝锡菩逻械熬傀跳肄灌包哼祭钡让椅廓总初供铣茬颅徒不叛线肤俯识路笔居曰驻邀喇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学屿有烦如独牙随营漫耿稍盾岿杆激林摧闻走犹茹炽龋驯眶邱推牧屎蹈桩连庸功中寸抽亏滤奥偿踩伦雁瞪湾禽锰蝴新详阁晤晰柏页归而常示酪栽闻妒击市蛇凭殉绍絮逃朴庙谜糠晃展肄磁示狮彰谱革臭郡难心椎悦皱徘腐探敛彻淄观瘸尊绒孪夜浊廖黍眉绝乓灯阴况犀病怀响骸渭亥披痘尹亩厢到敞弊扁赫嚏俘斗恬韧脓氏妆关比恐矫尹粹梧爪便诫尾篡哼冉鼎勺绸臼署董李床础殆猛柄恫坤氯朵证疙接弱揭坎糯盔躇墓凄嗅搬瘤辆椎怂纺冉阎来塞拆砾形盅贼痘敢限瘁垄虐末薄奸带伊拆缺何代教茧货丢牟裸钨丽嚼造恫俐鳖改在扣切狮毅协训瑚炉翘零养萍席笨翁岁扶巷锤绽曹年助招捏圭沾翁布托币