苏教版高中化学必修二《专题1》章节检测题(含答案解析).pdf

专题专题 11检测题检测题(时间时间9090 分钟分钟满分满分100100 分分)可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量H H 1 1C C 1212O O 1616第第卷卷(选择题，共选择题，共 4848 分分)一、选择题一、选择题(本题共本题共 1616 道小题，每小题道小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意)1 1下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是()A A原子核外每层最多容纳的电子数为原子核外每层最多容纳的电子数为 2n2n2 2个个(n(n 为电子层为电子层)B B同一原子核外的同一原子核外的 M M 层上的电子数一定比层上的电子数一定比 L L 层上的电子数多层上的电子数多C C如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过 2 2 个个D D1 11818 号元素，每层电子数都满足号元素，每层电子数都满足 2n2n2 2个电子的元素只有个电子的元素只有 2 2 种种解析解析当当 M M 为最外层时可能的电子数为为最外层时可能的电子数为 1 18 8，而此时的，而此时的 L L 层电子数为层电子数为 8 8 个，个，B B 项不正确。项不正确。答案答案B B2 2下列各项中表达正确的是下列各项中表达正确的是()A AF F的结构示意图：的结构示意图：B BH H2 2O O 分子的球棍模型：分子的球棍模型：解析解析H H2 2O O 分子的空间构型为折线形；分子的空间构型为折线形；NaClNaCl 的电子式为的电子式为 NaNa:；C C2 2H H2 2的结构式为的结构式为 HCCHHCCH。C Cl l 答案答案A A3 3A A 元素原子元素原子 L L 层比层比 B B 元素的原子元素的原子 L L 层少层少 3 3 个电子，个电子，B B 元素原子核外电子数比元素原子核外电子数比 A A 元素原子电子总数多元素原子电子总数多 5 5 个，个，则则 A A、B B 可形成可形成()A AABABB BA A2 2B BC CB B3 3A A2 2 D DB B2 2A A3 3解析解析根据题意可知，根据题意可知，A A 为氮元素，为氮元素，B B 为镁元素，二者形成为镁元素，二者形成 MgMg3 3N N2 2。答案答案C C4 4X X 和和 Y Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X X 元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径大于 Y Y 元素的阳离子半径，元素的阳离子半径，Y Y 与与 Z Z两元素的原子核外电子层数相同，两元素的原子核外电子层数相同，Z Z 元素的原子半径小于元素的原子半径小于 Y Y 元素的原子半径，元素的原子半径，X X、Y Y、Z Z 元素原子序数的关系是元素原子序数的关系是()A AX XY YZ Z B BY YX XZ ZC CZ ZX XY Y D DZ ZY YX X解析解析分析题意可知，分析题意可知，X X、Y Y、Z Z 在同一周期，从左至右的位置为在同一周期，从左至右的位置为 X X、Y Y、Z Z。答案答案D D5 5X X、Y Y 是元素周期表是元素周期表AA 族中的两种元素。下列叙述中能说明族中的两种元素。下列叙述中能说明 X X 的非金属性比的非金属性比 Y Y 强的是强的是()A AX X 原子的电子层数比原子的电子层数比 Y Y 原子的电子层数多原子的电子层数多B BX X 的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比 Y Y 的氢化物的沸点低的氢化物的沸点低C CX X 的气态氢化物比的气态氢化物比 Y Y 的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D DY Y 的单质能将的单质能将 X X 从从 NaXNaX 的溶液中置换出来的溶液中置换出来解析解析元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。答案答案C C6 6已知已知3333AsAs、3535BrBr 位于同一周期。下列关系正确的是位于同一周期。下列关系正确的是()A A原子半径：原子半径：AsClPAsClPB B热稳定性：热稳定性：HClAsHHClAsH3 3HBrHBrC C还原性：还原性：AsAs3 3SS2 2ClClD D酸性酸性：H H3 3AsOAsO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4解析解析原子半径原子半径：AsPClAsPCl，A A 项错误项错误；热稳定性热稳定性：HClHBrAsHHClHBrAsH3 3，B B 项错误项错误；单质氧化性单质氧化性：ClCl2 2SAsSAs，故故阴离子的还原性阴离子的还原性：AsAs3 3SS2 2ClCl，C C 项正确项正确；酸性酸性：H H2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH3 3AsOAsO4 4，D D 项错误。项错误。答案答案C C7 7下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A A同周期元素中同周期元素中AA 族元素的相对原子质量最大族元素的相对原子质量最大B BAA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C C同周期中同周期中AA 族元素的金属性比族元素的金属性比AA 族元素的金属性强族元素的金属性强D D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解析解析同周期中同周期中 0 0 族元素的相对原子质量最大；原子的半径越大，越容易失去电子；非金属阴离子的化合族元素的相对原子质量最大；原子的半径越大，越容易失去电子；非金属阴离子的化合价和其族序数不相等。价和其族序数不相等。答案答案C C8 8下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为原子序数为 1515 的元素的最高化合价为的元素的最高化合价为3 3AA 族元素是同周期中非金属性最强的元素族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第二周期AA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 6原子序数为原子序数为 1212 的元素位于元素周期表的第三周期的元素位于元素周期表的第三周期AA 族族A A B BC C D D解析解析原子序数为原子序数为 1515 的元素的元素 P P 位于位于AA 族，最高化合价为族，最高化合价为5 5，故，故不正确；不正确；AA 族元素是同周期中非族元素是同周期中非金属性最强的元素，故金属性最强的元素，故正确；正确；第二周期第二周期AA 族元素为族元素为 C C，其质子数为，其质子数为 6 6，中子数有，中子数有 6 6、7 7、8 8，可形成，可形成1212C C、1313C C、1414C C 三种同位素，故三种同位素，故不正确；不正确；原子序数为原子序数为 1212 的元素是的元素是 MgMg，故，故正确。正确。答案答案C C9 9短周期元素短周期元素 X X、Y Y 的原子序数相差的原子序数相差 2 2，下列有关叙述正确的是，下列有关叙述正确的是()A AX X 与与 Y Y 可能形成共价化合物可能形成共价化合物 XYXYB BX X 与与 Y Y 一定位于同一周期一定位于同一周期C CX X 与与 Y Y 不可能位于同一主族不可能位于同一主族D DX X 与与 Y Y 不可能形成离子化合物不可能形成离子化合物 XYXY解析解析C C 与与 O O 可形成共价化合物可形成共价化合物 COCO，F(F(第第 2 2 周期元素周期元素)与与 Na(Na(第第 3 3 周期元素周期元素)可形成离子化合物可形成离子化合物 NaFNaF，H H 与与 LiLi位于同一主族，故位于同一主族，故 A A 项正确，项正确，B B、C C、D D 项不正确。项不正确。答案答案A A1010如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素 X X、Y Y、Z Z、M M 的说法错误的是的说法错误的是()A AY Y、Z Z 可形成可形成 ZYZY6 6分子分子B.B.X X 晶体属于原子晶体晶体属于原子晶体C C原子半径：原子半径：ZMYZMYD.D.Z Z 离子的结构示意图可表示为离子的结构示意图可表示为解析解析根据题意可知对应元素根据题意可知对应元素F F、S S 可形成可形成 SFSF6 6分子，分子，A A 项正确；项正确；X X 为为 HeHe，其晶体属于分子晶体，其晶体属于分子晶体，B B 项错误；原子半径：项错误；原子半径：SClFSClF，C C 项正确；项正确；S S2 2的核电荷数为的核电荷数为 1616，具有，具有 1818 个电子，个电子，D D 项正确。项正确。答案答案B B1111下列物质中所有原子均满足最外层下列物质中所有原子均满足最外层 8 8 电子结构的化合物是电子结构的化合物是()A AH H2 2S S B BP P4 4C CCFCF4 4 D DCHCH2 2=CH=CH2 2解析解析判断共价分子原子满足最外层判断共价分子原子满足最外层 8 8 电子结构的方法为：最外层电子数成价键数电子结构的方法为：最外层电子数成价键数8 8，故，故 A A、D D 项错误，项错误，C C 项正确；项正确；P P4 4为单质，故为单质，故 B B 项错误。项错误。答案答案C C1212下列各组物质，既不是同位素，又不是同素异形体，也不是同分异构体的是下列各组物质，既不是同位素，又不是同素异形体，也不是同分异构体的是()A A白磷与红磷白磷与红磷 B B1212C C 与与1414C CC C正丁烷和异丁烷正丁烷和异丁烷 D D乙烷和乙炔乙烷和乙炔解析解析A A 项是同素异形体；项是同素异形体；B B 项是同位素；项是同位素；C C 项是同分异构体。项是同分异构体。答案答案D D1313固体固体 A A 的化学式为的化学式为 NHNH5 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是关说法中，不正确的是()A ANHNH5 5中既有离子键又有共价键中既有离子键又有共价键B BNHNH5 5的熔沸点高于的熔沸点高于 NHNH3 3C C1 1 molmol NHNH5 5中含有中含有 5 5 molmol N NH H 键键D DNHNH5 5固体投入少量水中，可产生两种气体固体投入少量水中，可产生两种气体解析解析由题意可知由题意可知 NHNH5 5的电子式为的电子式为，NHNH5 5是离子化合物，熔沸点高于是离子化合物，熔沸点高于 NHNH3 3，投入水，投入水中可产生中可产生 NHNH3 3和和 H H2 2，NHNH5 5中既有离子键又有共价键。中既有离子键又有共价键。答案答案C C1414下列物质中，化学式能准确表示物质的分子组成的是下列物质中，化学式能准确表示物质的分子组成的是()A A氯化钠晶体氯化钠晶体(NaCl)(NaCl)B B干冰干冰(CO(CO2 2)C C水晶水晶(SiO(SiO2 2)D D氩气氩气(Ar(Ar2 2)解析解析A A 项是离子晶体，项是离子晶体，C C 项是原子晶体，这两种晶体的化学式只表示物质的最简式；氩气是单原子分子。项是原子晶体，这两种晶体的化学式只表示物质的最简式；氩气是单原子分子。答案答案B B1515下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A A原子晶体中原子间以共价键相结合原子晶体中原子间以共价键相结合B B稀有气体形成的晶体属于分子晶体稀有气体形成的晶体属于分子晶体C C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物解析解析干冰升华时，破坏了分子间作用力，分子内共价键没有被破坏。金属和非金属形成的化合物不一定干冰升华时，破坏了分子间作用力，分子内共价键没有被破坏。金属和非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如是离子化合物，如 AlClAlCl3 3是共价化合物。是共价化合物。答案答案C C1616关于晶体的下列说法正确的是关于晶体的下列说法正确的是()A A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析解析在金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，没有阴离子；原子晶体硅比金属晶体钨的熔点低；分子在金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，没有阴离子；原子晶体硅比金属晶体钨的熔点低；分子晶体硫比金属晶体钠的熔点高。晶体硫比金属晶体钠的熔点高。答案答案A A第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 5252 分分)二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 6 6 道题，共道题，共 5252 分分)1717(8(8 分分)A)A、B B、C C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A A、C C 两元素原子核外电子数之和等于两元素原子核外电子数之和等于 B B 原子的质子数，原子的质子数，B B 原子核内质子数和中子数相等。原子核内质子数和中子数相等。(1)(1)写出写出 A A、B B、C C 三种元素的符号：三种元素的符号：A_A_，B_B_，C_C_。(2)B(2)B 位于元素周期表中第位于元素周期表中第_周期，第周期，第_族。族。(3)A(3)A 的原子结构示意图为的原子结构示意图为_。(4)(4)比较比较 B B、C C 的简单离子的半径的简单离子的半径_，写出，写出 A A 的气态氢化物与的气态氢化物与 B B 的最高价氧化物对应水化物反应的化的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式学方程式_。解析解析设设 A A 原子的质子数为原子的质子数为 x x，则，则 x xx x2 2x x1 18 8，得，得 x x7 7，A A 为为 N N，则，则 C C 为为 F F，B B 为为 S S；B B、C C 的简单离的简单离子分别为子分别为 S S2 2、F F，其半径：，其半径：S S2 2FF。答案答案(1)N(1)NS SF F(2)3(2)3AA(3)(3)(4)S(4)S2 2F F2NH2NH3 3H H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4)2 2SOSO4 4或或NHNH3 3H H2 2SOSO4 4=NH=NH4 4HSOHSO4 41818(7(7 分分)A)A、B B、C C、D D、E E、F F 为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知 A A、C C、F F 三原子的最外层共三原子的最外层共有有 1111 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D D 元素原子的最外层元素原子的最外层电子数比次外层电子数少电子数比次外层电子数少 4 4，E E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3 3。请回答下列问题：。请回答下列问题：(1)(1)写出下列元素的符号：写出下列元素的符号：B_B_、D_D_、E_E_。(2)(2)写出写出 B B、F F 形成的化合物的电子式形成的化合物的电子式_。(3)A(3)A、C C 两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。解析解析先确定先确定 D D 为为 SiSi，E E 为为 P P，再根据给出的，再根据给出的 A A、C C、F F 的已知条件，确定的已知条件，确定 A A 为为 NaNa，C C 为为 AlAl，F F 为为 ClCl，则，则 B B为为 MgMg。答案答案(1)Mg(1)MgSiSiP P(2):(2):MgMg2 2:C Cl l C Cl l (3)OH(3)OHAl(OH)Al(OH)3 3=AlO=AlO2H2H2 2O O 2 21919(9(9 分分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素编号元素性质或原子结构元素性质或原子结构T TM M 层上电子数是层上电子数是 K K 层上的电子数的层上的电子数的 3 3 倍倍X X最外层电子数是次外层电子数的最外层电子数是次外层电子数的 2 2 倍倍Y Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z Z元素最高正价是元素最高正价是7 7 价价(1)X(1)X 的原子结构示意图为的原子结构示意图为_。(2)(2)元素元素 Y Y 与氢元素形成一种离子与氢元素形成一种离子 YHYH，写出该微粒的电子式，写出该微粒的电子式_(_(用元素符号表示用元素符号表示)。4 4(3)(3)元素元素 Z Z 与元素与元素 T T 相比，非金属性较强的是相比，非金属性较强的是_(_(用元素符号表示用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是，下列表述中能证明这一事实的是_。a a常温下常温下 Z Z 的单质和的单质和 T T 的单质状态不同的单质状态不同b.b.Z Z 的氢化物比的氢化物比 T T 的氢化物稳定的氢化物稳定c c一定条件下一定条件下 Z Z 和和 T T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T T、X X、Y Y、Z Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是性质明显不同于其他三种的是(写出该种元素的最高价氧化物的水化物的化学式写出该种元素的最高价氧化物的水化物的化学式)_)_，理由是，理由是_。解析解析根据题目中，根据题目中，T T、X X 的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定 T T 为为 S S，X X 为为 C C；常温下；常温下 Y Y的氢化物水溶液呈碱性，则的氢化物水溶液呈碱性，则 Y Y 为为 N N；Z Z 元素最高正价为元素最高正价为7 7 价价(短周期中短周期中)，故，故 Z Z 为为 ClCl。(1)X(1)X 原子的原子的 K K、L L 层分别为层分别为 2 2 和和 4 4 个电子。个电子。(2)YH(2)YH为为 NHNH。4 4 4 4(3)(3)常温下常温下 ClCl2 2和和 S S 的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；HClHCl 比比 H H2 2S S 稳定，稳定，说明说明 ClCl 的非金属性比的非金属性比 S S 的强；的强；ClCl2 2和和 S S 都能与都能与 NaOHNaOH 溶液反应，说明溶液反应，说明 ClCl2 2和和 S S 均既有氧化性又有还原性，不能说均既有氧化性又有还原性，不能说明明 ClCl 的非金属性比的非金属性比 S S 强。强。(4)H(4)H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4均为强酸，而均为强酸，而 H H2 2COCO3 3为弱酸。为弱酸。答案答案(1)(1)(3)Cl(3)Clb b(4)H(4)H2 2COCO3 3H H2 2COCO3 3属于弱酸，其他三种元素的最高价氧化物的水化物均为强酸属于弱酸，其他三种元素的最高价氧化物的水化物均为强酸(或其他合理答案或其他合理答案)2020(12(12 分分)U)U、V V、W W、X X、Y Y、Z Z 是原子序数依次增大的六种常见元素，是原子序数依次增大的六种常见元素，Y Y 的单质在的单质在 W W2 2中燃烧的产物可使品红中燃烧的产物可使品红溶液褪色。溶液褪色。Z Z 的单质在的单质在 W W2 2中燃烧的产物中燃烧的产物 Z Z3 3W W4 4具有磁性。具有磁性。U U 的单质在的单质在 W W2 2中燃烧可生成中燃烧可生成 UWUW 和和 UWUW2 2两种气体。两种气体。X X 的单的单质是一种金属，该金属在质是一种金属，该金属在 UWUW2 2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)V(1)V 的单质分子的结构式为的单质分子的结构式为_；XWXW 的电子式为的电子式为_；U U 元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是_。(2)U(2)U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号，下同填序号，下同)_)_，Z Z 单质的晶体类型是单质的晶体类型是_。原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体(3)U(3)U、V V、W W 形成的形成的 1010 电子氢化物中，电子氢化物中，U U、W W 的氢化物沸点较低的是的氢化物沸点较低的是(写化学式写化学式)_)_，比较，比较 V V、W W 的氢化的氢化物的稳定性物的稳定性(写化学式写化学式)_)_。(4)YW(4)YW2 2气体通入过量的气体通入过量的 NaOHNaOH 溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为_。解析解析U U、V V、W W、X X、Y Y、Z Z 依次是依次是 C C、N N、O O、MgMg、S S、FeFe；C C 元素的同素异形体金刚石是原子晶体，元素的同素异形体金刚石是原子晶体，C C6060是分子是分子晶体；晶体；FeFe 是金属晶体；是金属晶体；U U、V V、W W 形成的形成的 1010 电子氢化物分别是电子氢化物分别是 CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O，因为常温下，因为常温下 CHCH4 4为气态，为气态，H H2 2O O 是液是液态，故沸点：态，故沸点：CHCH4 4HNHONH3 3。答案答案(1)NN(1)NNMgMg2 2 2 2O O 第第 2 2 周期周期AA 族族(2)(2)(3)CH(3)CH4 4H H2 2ONHONH3 3(4)SO(4)SO2 22OH2OH=SO=SOH H2 2O O2 23 32121(10(10 分分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)(1)、的原子半径由大到小的顺序为的原子半径由大到小的顺序为_。(2)(2)、三种元素的非金属性由强到弱的顺序是三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_。(3)(3)、中的三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：中的三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)(4)由表中元素形成的常见物质由表中元素形成的常见物质 X X、Y Y、Z Z、M M、N N 可发生以下反应：可发生以下反应：X X 溶液与溶液与 Y Y 溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为_，NN的单质的化学方程式为的单质的化学方程式为_。解析解析由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对(1)(2)(1)(2)作答；作答；(3)(3)含有离子键又含共价键的化合物，含有离子键又含共价键的化合物，一般含活泼金属元素如钠，且含有原子团，如一般含活泼金属元素如钠，且含有原子团，如 NaOHNaOH、NaClONaClO、NaClONaClO3 3等；等；(4)(4)为为 AlAl，逆推知，逆推知 N N 为为 AlAl2 2O O3 3，Z Z 为为Al(OH)Al(OH)3 3，仅含非金属元素的盐，仅含非金属元素的盐 M M 为铵盐，则为铵盐，则 X X、Y Y 为铝盐和氨气。为铝盐和氨气。答案答案(1)NaAlO(1)NaAlO(2)N(2)NC CSiSi(3)Na(3)NaHH或或 NaNaO O O O C Cl l (4)Al(4)Al3 33NH3NH3 3HH2 2O O=Al(OH)=Al(OH)3 33NH3NH2Al2Al2 2O O3 34Al4Al3O3O2 2 4 4=通通电电 2222(6(6 分分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：来制取臭氧：3O3O2 22O2O3 3。=放放电电 (1)(1)若在上述反应中有若在上述反应中有 30%30%的氧气转化为臭氧，计算所得混合气体的平均摩尔质量的氧气转化为臭氧，计算所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位小数保留一位小数)。(2)(2)将将 8L8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.56.5 L L，其中臭氧为多少，其中臭氧为多少 L?L?解析解析(1)(1)设有设有 1 1 molmol O O2 23O3O2 22O2O3 3nn=放放电电 3 3 molmol2 2 molmol 1 1 molmol0 03 3 molmol0.10.1 molmol35.635.6 g/molg/mol。M Mm m总总n n总总3 32 2g g0 0.9 9 m mo ol l(2)3O(2)3O2 22O2O3 3V V=放放电电 3 3 L L 2 2 L L1 1 L LV(OV(O3 3)8 8 L L6.56.5 L L1.51.5 L LV(OV(O3 3)3 3 L L。2 2 L L 1 1.5 5 L L1 1 L L答案答案(1)35.6(1)35.6 g/molg/mol(2)3(2)3 L L