河南省栾川县第一高级中学2015-2016学年高二化学下册6月月考试题.doc

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河南省栾川县第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是 （ ）
A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性 X-﹥Y2-﹥Z3- D．气态氢化物的稳定性 HX﹤H2Y﹤ZH3
【答案】B
【解析】
试题分析：根据同一周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z分别是第 ⅦA族、第ⅥA、第ⅤA族元素，原子序数是Z＜Y＜X。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，相应阴离子的还原性是逐渐减弱的，所以选项B是正确的，其余选项都是错误的，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是在判断出元素名称的前提下，灵活运用元素周期律即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。
2．光导纤维的成分是（     ）
A．单质硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．高分子化合物
【答案】B
【解析】
正确答案：B
A、太阳能电池等；B、二氧化硅无色透明的晶体，是光导纤维的原料；C、水泥、玻璃的成分。D、是有机高分子材料的成分。
3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
【答案】D
【解析】A.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由CuSO4·5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应,A错误；B.铁矿石的主要成分是Fe2O3 ，由Fe2O3 →Fe，有新物质生成，属于化学反应，B错误；C.制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，C错误；D. 四氧化三铁的俗名是磁铁，打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，D正确；答案选D。
【考点定位】本题主要考察化学反应的判断，涉及铜、铁的冶炼，传统硅酸盐工业。
4．已知充分燃烧一定量的丁烷气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2 恰好被200ml 5mol·L-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（ ）
A．—8Q kJ·mol-1 B．—4Q kJ·mol-1
C．—20Q kJ·mol-1 D．—16Q kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
5．有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

A．C2H5OH B．
C． D．

【答案】A
【解析】
试题分析：根据有机物的核磁共振氢谱知该有机物中含有3种氢原子，根据等效氢的概念判断。A、乙醇分子中含有3种氢原子，正确；B、2—甲基丙烯中含有2种氢原子，错误；C、对氨基苯酚中含有4种氢原子，错误；D、对二甲苯中含有2种氢原子，错误。
考点：考查有机物的结构。
6．某固体混合物可能含有下列物质Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是
A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl
D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3
【答案】A
【解析】略
7．工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是 ( )
A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较小 D．K2CO3溶解度较大
【答案】A
【解析】略
8．一定条件下，将3 molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)C(g) + 2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。

下列判断正确的是
A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0．3mol/(L•min)
【答案】D
【解析】
试题分析：A、因为反应体系中有固体物质，所以当气体总质量不变时，混合气体的密度不变，说明反应到平衡，错误，不选A；B、加压正逆反应速率都加快，错误，不选B；C、因为加入的AB的物质的量比为3:1，反应过程中按3:1反应，所以二者的转化率相同，错误，不选C；D、平衡时消耗A的物质的量为1．2摩尔，所以反应速率=1．2/2/2=0．3 mol/(L•min)，正确，选D。
考点：化学平衡的判断，化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素
9．X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是一种常见的半导体材料。下列说法正确的是
A．R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
B．Z的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应
C．原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大
D．X、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数
【答案】A
【解析】
试题分析：X、Y、Z、W、R5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族，Z为Al元素，W单质是一种常见的半导体材料，W为Si元素；A．R的气态氢化物（H2S）比W的气（SiH4）态氢化物更稳定，选项A正确；B．Z的氧化物（AL2O3）能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，选项B错误；C．原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大，选项C错；D．Y最高化合价为零价，其族序数为6，选项D错误。
考点：无机化学推断题
10．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO3溶液⑥NaHSO4溶液 其中能使指示剂显红色的是
A． ①④⑤ B． ②⑤⑥ C． ③④ D． ①⑥
【答案】D
【解析】
试题分析：①加入盐酸，使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，溶液显红色，正确；②加入石灰水，反应消耗H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，溶液显黄色，错误；③加入NaCl溶液，对该溶液起稀释作用，平衡正向移动，溶液显黄色，错误；④加入氨水，消耗溶液中的H+，电离平衡正向移动，c(H+)减小，溶液显黄色，错误；⑤NaHCO3溶液，反应消耗溶液中的H+，电离平衡正向移动，c(H+)减小，溶液显黄色，错误；⑥加入NaHSO4溶液，盐电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，溶液显红色，正确。故可以使使指示剂显红色的是①⑥，选项D正确。
考点：考查指示剂遇不同电解质时溶液的颜色变化的判断的知识。
11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:
A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA
C．常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L
D． 4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA
【答案】C
【解析】
试题分析：2NO+O2=2NO2，11.2L一氧化氮和11.2L氧气混合后生成二氧化氮11.2L同时氧气过量5.6L，但二氧化氮与四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4，所以混合气体体积应介于11.2L～16.8L之间，A错误；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1mol氧气转移电子数2mol，B错误；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应中1mol铝参加反应转移电子数3mol，常温常压下1mol气体体积大于22.4L，C正确；二氧化碳分子中碳原子最外层4个电子与氧原子最外层4个电子形成两个碳碳双键，成键电子数为8，D正确。
考点： NA
点评： 常温常压下，22.4L气体物质的量小于1mol。
12．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
【答案】D
【解析】
试题分析：因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2 易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2•6H2O△MgCl2 +6H2O，故选：D。
考点：考查利用海水制备氯化镁流程的判断
13．将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（ ）
A．反应中共转移电子1．5 mol B．反应中共消耗锌65 g
C．气体A为SO2和H2的混合物 D．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
【答案】B
【解析】
生成气体的物质的量为：=0.75mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：1L×1mol/L÷2=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol·L－1-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y y y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3，y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．
A、生成气体的物质的量为：=0.75mol，反应中共转移电子1．5 mol，故A正确；
B、反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g·mol－1=97.5g，故不正确；
C、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故C正确； D、故D不正确．
故选BD．
14．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率

【答案】A
【解析】
试题分析：该反应为正方向为体积增加且吸热。升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；平衡常数只与温度有关，故C错误；因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率没有影响，故D错误。
考点：本题考查化学平衡移动原理。
15．I.根据反应3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
（1）氧化剂是　　　， 元素被氧化；
（2）用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为　　　，转移的电子数为　　；
II. 有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请将这6种物质组成一个化学方程式（需配平）：

2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU 芯片— “龙芯”1号。该芯片中主要成分可以制成计算机长距离联网传输的线路材料，这种埋在地下的材 料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因
【答案】Ⅰ、(1) HNO3 Cu
(2)
(3)192g 6NA或3.612×1024
Ⅱ、2KIO3+5K2SO3+H2SO4=6K2SO4+I2+H2O
Ⅲ、SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O
【解析】
试题分析：Ⅰ（1）氧化剂反应中的电子，化合价降低的元素，所以硝酸是氧化剂，铜被氧化；
（2）反应中铜共失去3×2e－，氮元素共得到2×3e－，双线桥如下：

（3）当有2 mol HNO3被还原时，即有2molN被还原，转移电子数为6NA，被氧化的物质Cu3mol,质量是192g;
Ⅱ已知在反应中K2SO3失去电子,说明K2SO3作还原剂，根据氧化还原反应原理，只能是KIO3作氧化剂，结合一般情况下酸性越强氧化剂的氧化性越强，可知硫酸为反应物，所以组成的方程式为2KIO3+5K2SO3+H2SO4=6K2SO4+I2+H2O
Ⅲ计算机长距离联网传输的线路材料的主要成分是二氧化硅，在碱性土壤中易变质成为硅酸盐而断路，离子方程式为SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O
考点：考查Cu与硝酸的反应所涉及的氧化还原反应知识、根据氧化还原反应理论构造反应方程式、二氧化硅与碱的反应
16．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要反应：
⑴烟气中的主要废气是 ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是： 。
⑵电解法精炼铜时，阳极是 （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是 。
⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数（Ksp）
物 质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Ksp
8.0×10-16
4.0×10-38
3.0×10-17
2.2×10-20
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是 。
②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是
。加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。
【答案】（1）SO2 （2分） 制硫酸 （2分）
（2）粗铜板 （2分） 阳极 （2分） Cu2+ + 2e-=Cu （2分）
（3）①Fe3+ （2分） ②将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）,Fe 2++2H+ +2H2O2 = 2 Fe3+ +2H2O （2分）
【解析】略
17．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。
I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。

（1）石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。
（2）当CI2排尽空气后，加热A。则A中发生反应的化学方程式为 。
（3）若实验测得CuCI2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 （一种即可）。
Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl

（4）溶解时加入HCI溶液的目的主要是 （结合离子方程式回答）。
（5）若按上述操作用10．Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCI，通人SO2后，200．00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：
甲同学提出假设：c(H+)过大。为验证此假设，可取75.00g CuCI2:固体与l00mL0．2mol/LHCl及 mL9．8mol/LH2SO4配制成200．00mL溶液再按上述操作进行实验。
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s) -CuC32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
【答案】（1）增大铜粉与氯气的接触面积 氢氧化钠溶液
（2）Cu+Cl2=CuCl2（3）石棉绒
（4）Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,加酸抑制铜离子水解（5）50 c(Cl-)浓度过大
【解析】
试题分析：（1）利用石棉绒使得铜粉与氯气的接触面积增大；B装置用来收集过量氯气故用氢氧化钠溶液。
（2）当CI2排尽空气后，加热氯气会氧化铜，反应:Cu+Cl2=CuCl2。
（3）石棉绒是疏松固体可能会掺杂在产物中，使其不纯。
（4）氯化铜溶液中铜离子会水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,加酸抑制铜离子水解。
（5）为使得对比试验中氢离子量相同，（10×100-0.2×100）/2/9.8=50ml，故加入50ml硫酸；体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s) -CuC32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是c(Cl-)浓度过大。
考点：考查化学平衡
18．（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g。试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 _ _（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用_ _；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是___________________________________；
（5）装置B中发生反应的离子方程式 ；
（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

【答案】（1）偏小；（2）将装置内残留的CO2气体完全排出，达到精确测量的目的。NaOH溶液；（3）偏大；（4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D的干燥管。（5）CO32-+2H+ =CO2↑+H2O；（6）88.3％
【解析】
试题分析：（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收；二氧化碳质量偏小，则测定结果偏小；故答案为：偏小；（2）鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收；故答案为：使B中产生的二氧化碳全部进入D中因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入氢氧化钠溶液或其它碱溶液；故答案为：NaOH溶液或碱性溶液；（3）C装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混有的水分，若少了此装置则会使气体中的水分被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；故答案为：偏大；（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中；故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；（5）B中离子方程式为CO32- + 2 H+ = CO2 ↑ + H2O；（6）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g，设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，由Na2CO3～CO2关系可知碳酸钠与二氧化碳的物质的量相等，即106：44=x：2.2g 解之得 x=5.3g纯碱样品Na2CO3的质量分数=×100%≈88.3%
考点：有关化学方程式的计算
19．（12分）NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

（1）A装置的作用是____________________________。
（2）B装置的作用是____________________________。
（3）C装置的作用是____________________________。
（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为 。
（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。为什么？
【答案】（1）加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3·xH2O失水
（2）吸收反应中生成的水　（3）吸收反应中生成的CO2
（4）10
（5）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管　
为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收
【解析】
试题分析：从该实验的目的和要求来看：（1）A装置的作用是加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3·xH2O失水。（2）B装置的作用是吸收反应中生成的水。（3）C装置的作用是吸收反应中生成的CO2。
若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，从A，B，C，的作用可以看到：A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物总质量3.7 g，B管增重1.89 g，包括NaHCO3分解产生的水，和Na2CO3·xH2O失去的水，C管增重0.22 g，仅仅是碳酸氢钠分解产生的二氧化碳，由定量关系可知：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O ＋CO2↑ ，碳酸氢钠分解产生的二氧化和水的物质的量是相同的。所以计算关系如下：
2NaHCO3 = Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑
168 1 18 44
Z=0.84g Y=0.09 g 0.22 g
所以Na2CO3·xH2O的质量是3.7 g-0.84g=2.86g ，
所以Na2CO3·xH2O中的水的质量是1.89g-0.09g=1.8g
所以x的值为10。
（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管　
为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收。
考点：碳酸氢钠 碳酸钠
点评：熟悉碳酸氢钠和碳酸钠的性质此类问题不难解决。
碳酸氢钠的化学性质
1.与酸反应
与HCl反应：NaHCO₃+HCl ==== NaCl+ H₂O+ CO₂↑
与CH₃COOH反应：NaHCO₃+CH₃COOH====CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
2.与碱反应
与氢氧化钠反应：NaHCO₃+NaOH==== Na2CO₃+ H2O
与氢氧化钙反应：要分过量和少量。
少量：NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃+ NaOH + H₂O过量：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== Na2CO₃+ CaCO₃↓+ 2H₂O
3.加热
受热分解：2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑
4.电离
碳酸氢钠电离方程式 NaHCO₃=Na+ + HCO3﹣。
碳酸钠的化学性质
1 风化
碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化。
Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O
2 与酸反应
Na2CO3+ 2HCl（过量） ==== 2NaCl +H2CO3
碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水
H2CO3====H2O + CO2↑
Na2CO3+ HCl（少量） ==== NaCl + NaHCO3
3 与碱反应
Na2CO3+ Ca(OH)2==== 2NaOH + CaCO3↓（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
4 与盐反应
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑
（氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）
Na2CO3+CaCl2=====2NaCl+CaCO3↓
5 与H2O、CO2反应
Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3（于碱性环境中沉淀析出）

20．如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为

A.3︰1 B.4︰1 C.2︰1 D.任意比
【答案】A
【解析】B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，所以合金的质量是7.71g。反应中转移电子为。设合金中Cu、Zn的物质的量分别为x和y，则64x＋65y＝7.71，2x＋2y＝0.24。解得x＝0.09mol，y＝0.03mol，所以Cu、Zn原子个数比为3︰1。
21．下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答：
（1）E的化学式为 ；甲的原子结构示意图为 ；
（2）反应①的离子方程式为 ；反应②的化学方程式为 ；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用 法收集B，验证B已收集满的方法是 （限答一种）．
（4）实验室制备丁的方程式为 ，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示） ．
【答案】（1）NH4Cl；；
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl；
（3）向下排气法；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生；
（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
【解析】
试题分析：甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，乙、丙在高温高压下催化生成B，可知B为NH3，丙、丁点燃生成C，则C为HCl，则丁为Cl2，丙为H2，乙为N2，B、C生成E，则E为NH4Cl，D为家庭中常用物质，应为NaCl，说明A应为NaOH，则甲为Al，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
解：甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，乙、丙在高温高压下催化生成B，可知B为NH3，丙、丁点燃生成C，则C为HCl，则丁为Cl2，丙为H2，乙为N2，B、C生成E，则E为NH4Cl，D为家庭中常用物质，应为NaCl，说明A应为NaOH，则甲为Al，
（1）由上分析知E的化学式为NH4Cl，甲为Al，原子结构示意图为，故答案为：NH4Cl；；
（2）反应①的离子方程式为2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑，反应②的化学方程式为 NaOH + NH4Cl NH3↑+ H2O+NaCl，
（3）B为NH3，易溶于水，密度比空气的小，用向下排气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生说明收集满了，
（4）实验室制备Cl2的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，利用氯气与氨反应生成白烟验证，方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
22．有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH－中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。
A ；B ；C ；D ；E ；
（2）写出下列反应的离子方程式。
D与硫酸反应 。
B与盐酸反应 ；
C与硫酸反应 ；
【答案】（1）A：BaSO4，B：BaCO3，C：Ba(OH)2，D：K2CO3，E：CO2；（2）2H＋＋CO32—=== CO2↑＋H2O，BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=== BaSO4↓＋2H2O。
【解析】
试题分析：（1）①A不溶于水和盐酸，只能是BaSO4；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，则B为BaCO3，E：CO2；③C的水溶液显碱性，与硫酸反应生成A，因此C为Ba(OH)2；④D可溶于水，与硫酸时放出气体CO2，则D：K2CO3；（2）利用酸性强的制取酸性弱的，K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑，其离子反应式为CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑，其离子反应方程式为：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，其离子反应方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O。
考点：考查物质的推断、离子反应方程式的书写等知识。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

霞慈肺饶狱蚕菇嗜疫迪幢酿表律员戮券棺静覆窥吱完逻异桨釉纶瞎颗辈洛溺莹波侧蔓串干垂诫篇呀力僳溪酗冻酶讫优请无眺量懒冬狈让哟硷渴机役绪墅椰钧烽讲茄擅杆蔗霄片久圣庄撵熄囱仕茫围瘪般褥涪割装氧接切戮证河啃阔髓主珍忆侈婉妖蔗汹捍董尹剖储俏吉廓继舀公避六钨慢持烷撼罩轧较瑞蹿捷络释彦井队琐更脂裕卧汛