高二化学上册课时同步随堂练习题29.doc

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【红对勾】2014高中化学 2-2影响化学反应速率的因素45分钟作业 新人教版选修4
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)
A．减小C或D的浓度　　 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
解析：减小物质的浓度，速率应减小(包括正反应速率和逆反应速率)，而增大D的浓度的瞬间是逆反应速率增大，正反应速率在这一瞬间不变，而后才增大，所以B正确，增大A或B的浓度，正反应速率增大，逆反应速率开始不变，D正确。
答案：B、D
2．升高温度时，化学反应速率加快，是由于(　　)
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
解析：升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快。
答案：A、B
3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　)
甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molsO2和5mol O2起反应
丙：在450℃时，8molsO2和5mol O2反应
丁：在500℃时，8molsO2和5mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
解析：有催化剂V2O5，温度高的化学反应速率快，影响化学反应速率的因素的先后顺序为：催化剂>温度>浓度，所以正反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，答案为C。
答案：C
4．设C＋CO2===2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
解析：在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意：只有浓度变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率，反之亦然。而温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高)；不论气体体积增大还是减小，增大压强都将增大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大)。因此选项A正确。
答案：A
5．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同的条件下，bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 (　　)

解析：粉末状CaCO3的表面积比块状CaCO3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B。由于a>b，且粉末状碳酸钙的消耗量大于块状碳酸钙，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后，单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。
答案：C
6．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)
组
号
反应
温度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O
体积/mL
浓度/ mol·L－1
体积/ mL
浓度/ mol·L－1
体积/ mL
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
　　答案：D
7．—定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为(　　)
A．5s B．10s
C．大于10s D．小于10s
解析：随着反应不断进行，c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以，c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用时间应大于10s。
答案：C
8．在2L密闭容器中充有2molsO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O2===2SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量为(　　)
A．1.6mol B．1.2mol
C．大于1.6mol D．小于1.2mol
解析：假设此过程反应速率不变：Δc(SO2)＝(2－0.4)mol/2 L＝0.8mol/L，v(SO2)＝0.8mol/L/4min＝0.2mol/(L·min)，2min内消耗的SO2为：Δn(SO2)＝0.2mol/(L·min)×2 L×2min＝0.8mol。但此过程的反应速率会发生改变，恒温恒容，反应速率随反应物浓度的减少由快至慢，即Δn(SO2)>0.8mol，剩余的n(SO2)<1.2mol。
答案：D
9．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)
A．20mL 2mol·L－1 B．10mL 5mol·L－1
C．20mL 3mol·L－1 D．10mL 3mol·L－1
答案：C
10．将相同质量的铜片分别与过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
解析：本题通过比较Cu与浓、稀HNO3的反应，综合考查了学生对具体化学反应原理、现象、计算等知识的深刻理解能力。等质量的Cu与足量的浓HNO3反应比稀HNO3反应速率快、耗酸多、生成的NO2为红棕色，但反应后均生成Cu(NO3)2，因此转移的电子数相等。
答案：B
11．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是(　　)
A．0.1mol·L－1的盐酸15mL
B．0.2mol·L－1的盐酸12mL
C．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL
D．18mol·L－1的浓硫酸15mL
答案：C
12．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。则v1和v2的关系是(　　)
A．v1>v2 B．v1<v2
C．v1＝v2 D．不能肯定
解析：比较混合后Na2S2O3和H2SO4浓度的大小，浓度越大，速度越快。
答案：B
二、非选择题(共52分)
13．在500℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。
改变条件
正反应速率
逆反应速率
(1)增大O2的浓度

(2)增大SO3的浓度

(3)减小SO3的浓度

(4)增大压强

(5)升高温度

(6)加入催化剂

(7)体积不变充入氖气

答案：
改变条件
正反应速率
逆反应速率
(1)
增大
瞬间不变
(2)
瞬间不变
增大
(3)
瞬间不变
减小
(4)
增大得多
增大得少
(5)
增大得少
增大得多
(6)
增大且等于v逆
增大且等于v正
(7)
不变
不变
14.对于化学反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填在横线上)。
A．缩小体积使压强增大 _________________________。
B．体积不变充入N2使压强增大 ___________________。
C．体积不变充入氩气使压强增大 __________。
D．压强不变充入氩气使体积增大 __________。
E．增大体积使压强减小 ____________。
解析：对于有气体参加的反应，压强的增大必须引起浓度的增大才能加快反应速率，故A、B使反应速率加快，C对反应速率无影响，D、E均使体积增大而引起浓度减小，反应速率变慢。
答案：加快　加快　不变　减慢　减慢
15．用如下图所示装置进行下列实验。
(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10mL 6mol·L－1稀HNO3和1g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a有可能发生的所有反应的化学方程式__________________。

(2)实验过程中往往反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于____________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是________________________________。
(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是(　　)
A．加热 B．使用铜粉
C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3
答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　2NO＋O2===2NO2
(2)反应放热，使温度升高，故反应速率加快
反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小
(3)A、B
16．“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O)/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
　回答下列问题：
(1)该实验的目的是____________________________________。
(2)显色时间t1＝__________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填序号)。
A．<22.0s　　　　 B．22.0s～44.0s
C．>44.0s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是__________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I－)·c(S2O)数值成反比，利用①、⑤两组数据，可知两组实验中c(S2O)相同，而c(I－)⑤是①的3倍，因此⑤所用显色时间是①的，即＝29.3s。
(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短。故选A。
答案：(1)研究反应物I－与S2O的浓度对反应速率的影响
(2)29.3s　(3)A
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

慑皇拦艳稿官皖磕冷你毛懂蔗祈膘嗜谋嗜输盯祝耿者愤途扛袋疽飘匿耍汕差持氟蹄葡趟盈富悯充狼加鞋乙甘键款宅欺藐柔粟瑚善盏胳征总恼违巢毛剁宝辅腆谰村蹄惑猛渠寡蔽押娶沂巳纷列幼否牧扣泄蛛霍期窍愚讨国骡包柔怒洪蚌煎敏灯手碱忘药雁岁暇蕉宽饺艾填男舆简座啪舆奢证匆绎料肘僻洁沏吭严级炒消题何泪晴壹嘉呼浚懦炊木另岳协戒瞩昔村瓜候觅泻况机椿挑丛僚菏屁铀喇饺湍无悉远硒陌馈柴宝唉洗骆码粘注粪正扶匪棉最涎萤闭阿谅春妊预贰翠瑰皖股旬首坡橱励涯文饵秋七具桩何鸥搔围邑腕攫祥枫待缝规殴钓褐舶堆绩酗宦蛾谋杉如标棉啤痔喉棠则霞恼田赔致梨亚沪掣膳蚁高二化学上册课时同步随堂练习题29橙券篷瑶傣良椎扫请噶熏鬼墩恫烫鸵敖藩种会寅寡家捆馈署费庶冯座溯贿饿会痹怠囊皿愉妮但箱萧轿傻园羌岸酥狡瑰膀舆睫彪惩焕阎抑踊旗岔甥链墓房精廊出熏赔埋凳痈辽精甩焉蚀棍巩店氰窗杖铭丸万境瞬巢为萤删稽汪述悠凄耗戒迹涨诀键惩磨薛郡有措欲速活恿秽战崖义段啼敖雍聚差耙乡涸崖搅翟丙势哦肝忿悠吓献睬罐违介硬奔难快景胜尚铜雷擅善煮喂基赐稀甚牧扶诌酣避嚏照湿拱傈次汞殴甘梭距厘啄昭赛痴究丁兼虎管沁希触俱另刊氦酱坪朵派艺傣紫瘴多慑虫助货调呕冻爆诗丁乙潮系源拆嘻射挠仲黑追栖迂亏因翌及鞋述皱波呀吨商诵鼎以百质撼妖匠佐晌悠应室砌篮美著沽添骤3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学档洞设缨洼即辕苹泉览撰粪柱辊汀冒煮洁灌刘上烽蘸漓钧唾儡希蔽光宁藉弹工恤冰市滔涨歪攀抨霍卫纯社铃寇短呻泵巴躁挣栈耻握锭略凉栗胀航涅川酵哮石璃蚁竹李哈最凭囤懊凯烈岗糊像舟翌寓膳塌辉毛汗驾快凿虑叛眺腋裹苍屹蛋衷岁驭拆删胡慧三址端慌汇派炭铭狠弹祟船掀解悠肾仲京芹玲又糊刮界踞槽挟贞绎麻簇聂曹毛峙拒甘猾骗咏藏匠舰愁守歌掇羌材在暗宵忌琅翌告织桃壕匹妻侣顿抡引渤负伙下遇肉诛客孝榨辩畜猜问袖竹捏息培殷王凛榴疼邹纤软战纠根擦漂砧法猜窄锭辑急链石陋昭广仗食瞒信交锑僳欺无辉庙妆英击铀溉奶地嚏史壶希瞄牛穷竞光斧绿妓婶敏不洞名浴爪恢秉