初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘考点题型与解题方法.pdf

1 通用版初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘考点题型与解题方法通用版初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘考点题型与解题方法 单选题 1、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示 A原子，表示 B 原子），下列说法不正确的是（）A参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 32 B该反应属于化合反应 C从宏观角度看，物质丙属于混合物 D化学反应前后原子的种类、数目均不变 答案：A A、由图可知，反应方程式为：A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 11，选项 A 不正确；B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项 B 正确；C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项 C 正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项 D 正确。故选 A。2、2019 年 8 月Science杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子 C18，这种分子具有广泛的应用前景。1 个环状碳分子 C18中共含有 18 个（）2 A原子 B质子 C中子 D电子 答案：A 分析：根据分子是由原子构成的，进行分析判断。分子是由原子构成的，1 个环状碳分子 C18由 18 个碳原子构成，故 1 个环状碳分子 C18中共含有 18 个碳原子。故选 A。3、有关分子的下列说法正确的是 A酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 B分子都是由不同种原子构成的 C在物质发生化学变化时，分子没有改变 D“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化 答案：A A、“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，从而芳香四溢，符合题意；B、分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；C、化学反应的本身是有新物质生成，故分子种类一定发生了改变，不符合题意；D、“热胀冷缩”现象说明分子之间的间隔随温度的升降而变化，不是分子大小，不符合题意。故选 A。4、考古学家通过测定碳 14 的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今 212 万年。碳 14 原子的核电荷数为 6，相对原子质量为 14，则该原子核外电子数为 A6B8C14D20 答案：A 原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故 A 正确。3 5、如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是 Ax 的值为 8 B硫的原子核带 16 个单位正电荷 C硫在元素周期表中位于第 6 周期 D硫原子易得到电子，变成阳离子 答案：B A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以 x=16-2-8=6，故选项错误；B、硫核电荷数为 16，所以硫的原子核带 16 个单位正电荷，故选项正确；C、硫核外有 3 个电子层，所以硫元素位于周期表中第 3 周期，故选项错误；D、硫原子最外层电子数位 6，易得到 2 个电子，变成阴离子，故选项错误。故选 B 6、铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A铑的原子序数为 45B铑的元素符号为 Rh C铑是一种金属元素 D一个铑原子的质量为 102.9g 答案：D 4 分析：根据铑元素在元素周期表中的相关信息回答问题。A、通过图示可知铑的原子序数为 45，选项正确，不符合题意；B、通过图示可知铑的元素符号为 Rh，选项正确，不符合题意；C、铑元素名称偏旁为金字旁，属于金属元素，选项正确，不符合题意；D、通过图示可知铑原子的相对原子质量为 102.9，选项错误，符合题意。故选 D。7、下列有关微观粒子的说法正确的是 A氯化钠是由氯化钠分子构成的 B分子可以分成原子而原子不能再分 C分子是保持物质性质的最小粒子 D原子是由原子核和核外电子构成的 答案：D A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，但在其他条件下原子还可以再分，如核裂变，故错误；C、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子，故错误；D、原子是由原子核和核外电子构成的，故正确。故选 D。8、如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是 5 A该粒子属于非金属元素 B该粒子核外电子数为 17 C该粒子具有 3 个电子层 D在化学反应中，该元素原子易得电子形成 Cl-答案：B A、该粒子的质子数是 17，属于氯元素，其原子的最外层电子数为 7，多于 4 个，易得电子，氯元素属于非金属元素，选项 A 正确；B、由图可知该粒子核外电子数为 18，选项 B 错误；C、由图可知该粒子具有 3 个电子层，选项 C 正确；D、原子中，质子数=核外电子数，因此氯原子的最外层电子数为 7。在化学反应中，1 个氯原子易得 1 个电子形成 Cl-，选项 D 正确。故选 B。9、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是 选项 现象 解释 A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动 B 100mL 水与 100mL 酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子 D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大 AABBCCDD 答案：D A、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；B、100mL 水与 100mL 酒精混合后体积小于 200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；6 D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。故选 D。10、如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是 A氧原子核内质子数为 8、中子数为 0，核外电子数为 8 B氧原子核外第一层上有 6 个电子 C氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小 D氧原子在化学反应中容易得到 2 个电子 答案：D A、氧原子核内质子数为 8、中子数为16-8=8，质子数=核外电子数，核外电子数为 8，故 A 不正确；B、氧原子核外第一层上有 2 个电子，故 B 不正确；C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故 C 错误；D、氧原子的最外层电子数为 6，大于 4，在化学反应中容易得到 2 个电子，故 D 正确。故选 D。故选 D。11、如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是 7 AB 元素属于金属元素 BA 与 C 元素具有相似的化学性质 CC 原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子 DB、C、D 元素位于同一周期 答案：B A、B 质子数为 11，属于钠元素，属于金属元素，A 正确。B、A 为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C 最外层 2 个电子，容易失去两个电子，A 与 C 元素不具有相似的化学性质，B 错误。C、C 原子最外层 2 个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C 正确。D、B、C、D 元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D 正确。故选：B。12、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是 A自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果 B氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了 C一滴水中大约含有 1.671021个水分子一水分子很小 D氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同 答案：B A、自然界中水的天然循环，说明水分子不断运动的结果，故选项说法正确；B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，氧气分子间隔变小，分子体积不变，故选项说法错误；C、一滴水很小，但其中大约含有 1.671021个水分子，说明水分子很小，故选项说法正确；D、物质的分子相同，其化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，故选项说法正确；8 故选 B。13、在 30 亿帕压强下，水分子以一种特殊的组合方式形成晶体，这就是 7 号冰，一旦形成，这种冰的结晶速度非常快，可以冻住整个大海。下列有关说法正确的是 A7 号冰与水的化学性质相同 B7 号冰中水分子不再运动 C水结成 7 号冰时体积膨胀，水分子体积变大 D7 号冰中分子间没有间隙 答案：A A、7 号冰与水的化学性质相同，因为都是有水分子构成，故正确；B、分子在不断运动的，故 B 错误；C、水结成 7 号冰时体积膨胀，水分子的间隔发生改变，故 C 错误；D、水分子的间隔是存在的，故 D 错误；故选 A。14、海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是（）A元素 B分子 C原子 D单质 答案：A 富硒土壤中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选 A。15、下列有关粒子的说法中正确的是 A分子可分，原子不可分 B原子得到电子后带正电荷 C分子、原子和离子都可以直接构成物质 9 D原子的原子核都是由质子和中子构成的 答案：C A、在化学反应中，分子可分，原子不可分。但是实际上原子可分为原子核和核外电子，不符合题意；B、原子得到电子后带负电荷，不符合题意；C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；D、氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，不符合题意。故选 C。多选题 16、人类经过长期的探索研究，认识到世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列有关叙述正确的是 A分子、原子和离子都能直接构成物质 B原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 C原子得到或失去电子就变成离子 D决定原子质量大小的主要是电子 答案：ABC A、根据常见物质，如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯离子和钠离子构成，可知，分子、原子和离子都能直接构成物质，故选项说法正确；B、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，电量相等、电性相反，则原子不显电性，故选项说法正确；C、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，故选项说法正确；D、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，决定原子质量大小的主要是质子和中子，故选项说法错误。10 故选：ABC。17、科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，有关该粒子的说法正确的是 A不显电性 B失去一个中子后显+1 价 C相当于两个氦(He)原子的质量 D在现有的周期表中不可能有它的位置 答案：AD A、不显电性，因为只有中子，中子不带电，A 正确；B、中子不带电，失去一个中子后不显+1 价，B 错误；C、质子数是 0，只有中子，质量数为 4，氦原子的质量为也为 4，则相当于 1 个氦原子的质量，C 错误；D、因为它不是某种元素，而只有中子，在现有的周期表中不可能有它的位置，D 正确。故选 AD。18、汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。下列说法正确的是（）A若丁是一种单质，则丁可能是氮气 B此反应为分解反应 C生成丙和丁的分子个数比为1:1 D参加反应的甲和乙的质量比可能为14:15 答案：AD A、由图可知，反应前的物质中含有碳原子、氮原子和氧原子，反应后的丙物质中含有碳原子和氧原子，所以丁物质中一定含氮原子，若丁是一种单质，则丁可能是氮气，选项正确；11 B、由图可知，该反应是两种物质反应生成两种新物质，不属于分解反应，选项错误；C、该反应的化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2，生成丙和丁的分子个数比为 2：1，选项错误；D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（282）：（302）=14：15，选项正确，故选 AD。19、对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 10mL 水和 10mL 酒精混合，体积小于 20mL 分子间有间隔 B 水沸腾时可冲起壶盖 温度升高分子会变大 C 6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40L 钢瓶中 氧分子变小了 D 酒香不怕巷子深 分子在不断运动 AABBCCDD 答案：BC A、10mL 水和 l0mL 酒精混合体积小于 20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项 A 解释正确；B、水烧开后可冲起壶盖，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子变大，故选项 B 解释错误；C、6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40L 钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压以后，分子之间的间隔变小，不是分子变小，选项 C 解释错误；D、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断的运动，故选项 D 解释正确；故选：BC 20、对于下列事实的解释不正确的是 选项 事 实 解 释 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的 不同种物质的分子性质不同 纯水不导电 水分子中不含电子 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标 分子在不断运动 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起 气体分子的间隔增大 ABCD 答案：AB A、氯化钠是由离子构成的，葡萄糖是由分子构成。构成物质的微粒不同。所以，氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的，12 错误；B、纯水不导电，是由于纯水中不含有自由移动的带电的微粒，错误；C、由于分子在不断运动，有气味的分子通过运动能分散到周围的空气中。所以，搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标，正确；D、由于分子间有间隔，压强减小时，分子间的间隔变大。所以，将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，正确。故选 AB。21、下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是 A保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B元素的化学性质由原子的最外层电子决定 C氯酸钾是由离子构成的化合物 D分子间有间隔，原子、离子间都没有 答案：BC A、氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的粒子是氧分子，选项错误；B、元素的化学性质由原子的最外层电子决定，选项正确；C、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的化合物，选项正确；D、构成物质的微观粒子间都存在间隔，选项错误。故本题选 BC。22、如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是 A属于不同种元素 B当 X 的数值为 10 时，表示一种原子 C属于非金属元素 D在化学反应中易得电子形成阳离子 答案：AB A、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。质子数不同，属于不同种元素，故 A 正确；B、当 X 的数值为 10 时，质子数=核外电子数，故表示一种原子，故 B 正确；13 C、质子数为 11，质子数=原子序数，是钠元素，属于金属元素，故 C 错误；D、最外层电子数是 6，在化学反应中易得电子形成带负电荷的阴离子，故 D 错误。故选 AB。23、下列关于分子、原子和离子的总结中，不正确的是 A分子是保持物质性质的一种微粒 B原子是不能再分的最小微粒 C分子、原子和离子在不停地运动 D分子、原子和离子都是构成物质的微粒 答案：AB A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，错误；B、在化学变化中，原子是不能再分的最小微粒，错误；C、分子、原子和离子在不停地运动，正确；D、构成物质的微粒有分子、原子、离子，正确。故选 AB。小提示：正确认识构成物质的微粒的特征和性质是解答本题的关键。24、在原子中，决定原子种类的是（）A质子数 B相对原子质量 C中子数 D最外层电子数 答案：AC 分析：质子数决定元素的种类，同种元素的不同原子，它们的质子数相同，而中子数不同，以此来解答。原子中质量数=质子数+中子数，原子不同质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数。故选 AC。25、下列宏观事实的微观解释正确的是 A将二氧化碳气体制成干冰体积变小二氧化碳分子体积变小 14 B氢气在氧气中燃烧生成水化学反应中分子和原子都可以再分 C自然界中水的天然循环水分子不断运动且分子间的间隔发生改变 D食物腐烂变质食物中的分子种类、分子性质发生了变化 答案：CD A.将二氧化碳气体制成干冰体积变小是因为二氧化碳分子间有间隔，分子间间隔变小，微观解释错误。B.化学反应中分子再分，原子不可以再分，微观解释错误。C.自然界中水的天然循环是水分子不断运动且分子间的间隔发生改变的结构，微观解释正确。D.食物腐烂有新物质生成，发生化学变化。所以食物中的分子种类、分子性质发生了变化，微观解释正确。故选：CD。填空题 26、下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)钙的相对原子质量为_，氟元素的原子序数为_。(2)x=_。(3)A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是_（填序号），位于同一周期的元素是_（填序号）。(4)A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似？_（填序号）。答案：(1)40.08 9 15 (2)8(3)BC BCD(4)B 解析：(1)根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量为 40.08，左上角的数字表示原子序数，氟的原子序数为 9，故填：40.08；9；(2)原子中质子数=核外电子数，则有 18=2+8+x，得 x=8，故填：8；(3)元素是具有相同核电荷数（或质子数）一类原子的总称，A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是 BC，是因为它们的质子数相同；周期数=原子核外电子层数，位于同一周期的元素是 BCD，故填：BC；BCD；(4)元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，A 粒子的化学性质与 B 的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同，故填：B。27、图 1 是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图 2 是四种粒子的结构示意图。请回答：(1)图 1 中 x=_。(2)图 2 中的粒子对应的元素共有_种。(3)已知溴化镁由离子构成。根据以上信息，请写出溴化镁的化学式_。答案：(1)18 16 (2)3#三(3)MgBr2 解析：（1）原子中，质子数=核外电子数，图 1 中 x=35-2-8-7=18；（2）质子数相等的属于同种元素，图 2 中粒子的质子数分别有 12、17、8，共表示 3 种元素；（3）溴离子的最外层电子数是 7 容易得到一个电子形成带一个单位正电荷的离子，化合价为-1 价，镁元素的化合价是+2 价，因此溴化镁的化学式为：MgBr2。28、如图 A、B、C 是三种粒子的结构示意图，D 是钛元素在元素周期表中的信息。（1）若 B 表示原子，则 x_。（2）A、C 表示的微粒化学性质相似的原因_。（3）钛广泛应用于航空、宇航以及医学上。D 是钛在元素周期表中的信息。通过信息可知钛的相对原子质量。下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是_（填字母）。A 侯德榜 B 张青莲 C 拉瓦锡 D 道尔顿 答案：7 最外层电子数相等 B 17 （1）若 B 表示原子，则 x9-27。故填：7。（2）A、C 表示的微粒化学性质相似的原因是最外层电子数相等。故填：最外层电子数相等。（3）张青莲对于测定相对原子质量作出了卓越贡献。故填：B。29、2021 年 5 月 15 日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度_（填“大”或“小”）。（2）图 1 为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为_。图 2 为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_（填序号）与镁元素化学性质相似的是_（填序号）。（3）锂原子（Li）在反应中易失去 1 个电子形成锂离子，写出锂离子的符号_。答案：大 24.31 Li+(1)合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大；(2)元素周期表中的单元格最下边的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为 24.31；质子数决定元素的种类，由图 2 可知和的质子数均为 12，故二者属于同种元素；18 最外层电子数决定元素的化学性质，镁元素的最外层电子数为 2，故化学性质与其相似的是；(4)锂原子在反应中易失去 1 个电子形成锂离子，故其带一个单位的正电荷，数字在前正负号在后，数字 1 省略，故锂离子的符号为 Li+。30、学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题：(1)从上图 A 中可知，铈的原子序数是_。(2)B 一 E 是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是_（填图片下方的字母，下同），属于同一周期元素的粒子有_，E 粒子在化学反应中，易_（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。答案：(1)58(2)BD CDE 得到 解析：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铈元素的原子序数为 58。(2)最外层电子数相同的元素化学性质相似，B 一 E 是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是 BD；同一周期的元素原子核外电子层数相同，B 是氧原子结构示意图，氧在第二周期，C 是钠离子结构示意图，钠离子是钠原子失去最外层电子数得到的，钠原子核外有三个电子层，钠在第三周期，D 是硫原子结构示意图，硫在第三周期，E 是氯原子结构示意图，核外有三个电子层，氯在第三周期，故属于同一周期的粒子有 CDE；E 最外层 7 个电子，易得到 1 个电子达到 8 个电子稳定结构，故填“得到”。