人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘高频考点知识梳理.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘高频考点知识初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘高频考点知识梳理梳理 单选题 1、如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的 A个数减少 B质量减小 C间隔减小 D种类减少 答案：C 空气被压缩，是因为空气中气体分子间的间隔减小的缘故，故选 C。2、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为 22，相对原子质量为 48，则钛原子的核外电子数为 A22 B48 C70 D26 答案：A 质子数=原子的核外电子数=22。故选 A。2 3、氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4高温Si+4X，其中 X 的化学式是 ACl2 BH2O CHCl DSiH4 答案：C 分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式。根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为 4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为 0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X 分子中含有 4 个氢原子和 4 个氯原子，则每个 X 分子由 1 个氢原子和 1 个氯原子构成，则物质 X 的化学式为HCl；故选：C。小提示：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。4、海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是（）A元素 B分子 C原子 D单质 答案：A 富硒土壤中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选 A。5、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是 A分子由原子构成，分子比原子大 B水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 3 C原子是最小的粒子，不可再分 D氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 答案：D A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故 A 选项错误；B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故 B选项错误；C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故 C 选项错误；D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故 D 选项正确。故本题选 D。6、防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为 A分子的体积很小 B分子间有间隔 C分子在不断运动 D分子可以再分 答案：C 分子是在不断运动的，我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子不断运动，向四周扩散，被人闻到；故选 C。7、1911 年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是 A金原子核带正电荷 B金原子是实心球体，紧密排列 4 C金原子中有带负电的电子 D金原子核的质量与 a 粒子质量相当 答案：A A、a 粒子带正电，一小部分 a 粒子改变了原来的方向,说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，A 正确；B、由 a 粒子轰击金箔实验，绝大多数 a 粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B 错误；C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C 错误；D、有极少数的 a 粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D 错误。故选 A。8、“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是 A钠原子次外层有 8 个电子 B一个钠原子变成钠离子失去 1 个电子 C钠离子的结构示意图为D钠呈+1 价与钠原子的最外层电子有关 答案：C A、钠原子核外共 3 层电子，第一层 2 个电子，次外层有 8 个电子，最外层 1 个电子。A 正确。B、一个钠原子变成钠离子失去最外层 1 个电子，变成最外层 8 个电子的稳定结构。B 正确。C、钠离子的结构示意图为 所以 C 错。D、钠原子的最外层 1 个电子，形成化合物时，易失去 1 个电子，带 1 个单位正电荷，化合价为1 价。所以钠呈+1 价与钠原子的最外层电子有关。D 正确。综上所述：选择 C。9、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示 A5 原子，表示 B 原子），下列说法不正确的是（）A参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 32 B该反应属于化合反应 C从宏观角度看，物质丙属于混合物 D化学反应前后原子的种类、数目均不变 答案：A A、由图可知，反应方程式为：A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 11，选项 A 不正确；B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项 B 正确；C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项 C 正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项 D 正确。故选 A。10、我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指 A元素 B原子 C分子 D单质 答案：A“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有 A 符合题意。故选 A。11、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下6 列说法正确的是 A铟元素属于非金属元素 B铟元素的相对原子质量是 114.8g C铟原子的质子数为 49D铟的原子结构示意图中X=18 答案：C A、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意；B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是 114.8，选项错误，不符合题意；C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有 49 个质子，选项正确，符合题意；D、铟的原子结构示意图中 X 是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。故选 C。12、水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这一事实说明（）A水分子间的间隔变大 B水分子的体积变大 C水分子的数目增多 D水分子的质量增加 答案：A 水蒸发为水蒸气后所占体积变大是因为分子间的间隔变大，所以说明水分子间的间隔变大。故选 A。13、人体中有 50 多种元素，含量如图。下列说法正确的是 7 A人体中氢元素含量约为 10%B含量最高的金属元素是钠 C人体中微量元素共有 10 种 D缺铁会引起骨质疏松 答案：A A.由图可知，人体中氢元素的质量分数大约为 10%，该选项说法正确；B.由图可知，人体中含量最高的金属元素为钙元素，而不是钠元素，该选项说法不正确；C.低于人体体重 0.01%的元素是微量元素，人体常量元素由 11 种，其他组成人体的元素为微量元素，微量元素多于 10 种，错误。D.人体缺铁会引起缺铁性贫血，该选项说法不正确；故选 A。14、下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是2H；2NH3；SO2；Cu+2O；Mg2+；2OH-；H2O A表示离子个数的是 B表示离子所带电荷数的是 C表示分子中原子个数的是 8 D表示分子个数的是 答案：C A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，即中 Mg2+中的 2 表示 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷，选项错误；B、化学式中，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，即中Cu+2O中的 2 表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，选项错误；C、化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，即中 SO2中的 2 表示 1 个二氧化硫分子中含有2 个氧原子，中 H2O 中的 2 表示 1 个水分子中含有 2 个氢原子，选项正确；D、元素符号前面的数字表示原子的数目，即中 2H 中的 2 表示 2 个氢原子，选项错误，故选 C。15、“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是 A单质 B元素 C金属 D维生素 答案：B 物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选 B。多选题 16、下列物质中含有氧分子的是 A水 B过氧化氢 C空气 D液态氧 答案：CD A.水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，错误；B.过氧化氢 由过氧化氢分子构成，不含氧分子，错误；C.空气 中有氧气，氧气是由氧分子构成；D.液态氧就是液态的氧气，由氧分子构成；选CD 17、下列实验中能说明分子可以再分成原子的事实是 9 A水变成水蒸气 B水通电分解成氢气和氧气 C氧化汞受热分解成汞和氧气 D降温条件下氧气变成液氧 答案：BC A、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错；B、水通电分解成氢气和氧气有新物质生成，属于化学变化，故 B 正确；C、氧化汞受热的过程中有新物质汞和氧气生成，属于化学变化，故 C 正确；D、降温条件下氧气变成液氧只是状态的改变，属于物理变化，故 D 错。故选 BC。18、国际上以碳 12 原子质量的 1/12 作为相对原子质量的标准，碳 12 原子的核内有 6 个质子和 6 个中子，其原子结构示意图如图；碳 14 原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子的核内有 6 个质子和 8 个中子下列关于碳 12 原子和碳 14 原子的说法中，不正确的是（）A碳 14 原子的质量比碳 12 原子的质量大 B碳 14 原子的结构示意图为 C碳 12 原子和碳 14 原子是同种元素的不同原子 D碳 12 原子和碳 14 原子的化学性质不同 答案：BD 分析：根据元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答。A根据相对原子质量=质子数+中子数，可知碳 14 原子的质量比碳 12 原子的质量大，故 A 说法正确；10 B根据原子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字该电子层上的电子数；质子数是 6 而不是 8，所以 B 说法错误；C根据元素的种类由质子数决定，碳 14 和碳 12 具有相同的质子数是同种元素，因此碳 12 原子和碳 14 原子是同种元素的不同原子；故 C 说法正确；D因碳 14 和碳 12 具有相同的质子数是同种元素，所以最外层电子数相同，所以碳 12 原子和碳 14 原子的化学性质相同，故 D 说法错误；故选 BD。小提示：本题考查学生对元素的种类由质子数决定及原子结构示意图含义的理解与应用的能力。19、下列实例，不能证明在化学变化中分子可以再分、原子不能再分的是 A湿衣服晒干了 B通电分解水 C磷单质在氧气中燃烧 D水结成冰 答案：AD A、湿衣服晒干了是由于水分子通过运动分散到空气中，没有新物质生成是物理变化，不能证明在化学变化中分子可以再分、原子不能再分，故 A 符合题意；B、通电分解水发生的是化学变化，能证明在化学变化中分子可以再分、原子不能再分，故 B 不符合题意；C、磷单质在氧气中燃烧，有新物质生成，发生的是化学变化，能证明在化学变化中分子可以再分、原子不能再分，故 C 不符合题意；D、水结成冰水没有新物质生成，发生的是物理变化，不能证明在化学变化中分子可以再分、原子不能再分，故 D 符合题意。故选 AD。20、下列关于“不一定”的说法中，正确的是 A原子核内不一定都有中子 B同种元素组成的物质一定是纯净物 C纯净物不一定由同种分子构成 D不同种元素组成的纯净物不一定是化合物 答案：AC A、原子核内不一定都有中子，如某些氢原子中没有中子，故选项说法正确；B、同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，11 故选项说法错误；C、纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，如汞属于纯净物，但是只是由汞原子构成，无分子结构，故选项说法正确；D、不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同元素组成的纯净物中含有多种元素，符合化合物定义，故说法错误。故选：AC。21、以下是四种微粒的结构示意图，下列判断中，正确的是 A属于金属元素 B在化学反应中容易失去电子 C属于同种元素 D是阳离子 答案：ABC A、是钠原子的结构示意图，钠元素属于金属元素，故 A 符合题意；B、是镁原子的结构示意图，由于最外层电子数只有 2 个，小于 4，在化学反应中容易失去电子，故 B 符合题意；C、质子数决定了元素的种类，表示氯原子，表示氯离子，它们的原子核内的质子数都是 17，所以均属于氯元素，故 C 符合题意；D、中的核外电子数大于核内质子数，属于阴离子，故 D 不符合题意。故选 ABC。22、下图是某元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 12 A此元素原子序数为 16B此元素的符号为 S C此元素属于金属元素 D此原子的质量为 32.06g 答案：CD 分析：元素周期表的每一格中，左上角的数字代表原子序数，右上角的字母代表元素符号，位于中间的汉字是元素名称，元素名称的正下方的数字是该原子的相对原子质量；相对原子质量是是指以一个碳-12 原子质量的1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12 原子质量的 1/12 的比值，因此相对原子质量不带单位。A、根据分析，左上角的数字代表原子序数，图中左上角数字为 16，说明此元素的原子序数为 16，故此说法正确；B、根据分析，右上角的字母代表元素符号，图中左上角的字母为 S，说明此元素的符号为 S，故此说法正确；C、图中元素为硫元素，硫元素为非金属元素，金属元素除金、汞以外，其元素名称都是“钅”字旁，故此说法不正确；D、根据分析可知，硫原子的相对原子质量为 32.06，不带单位，故此说法不正确。故选 CD。23、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子其中表示混合物的是 ABCD 答案：AC A、该物质中有两种由原子构成的物质，属于混合物，故正确；B、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错13 误；C、该物质由两种分子构成，属于混合物，故正确；D、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误。故选 AC。24、如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子，下列说法中正确的是（）A该反应属于化合反应 B该反应中共有 4 种分子 C分子在化学变化中不可分 D该反应中原子的种类没有发生变化 答案：AD A、由反应的微观示意图可知，该反应物是两种物质，生成物是一种物质，属于化合反应，此选项正确；B、由反应的微观示意图可知，该反应中共有 3 种分子，此选项错误；C、分子在化学变化中可分，此选项错误；D、该反应中原子的种类没有发生变化，此选项正确。故选 AD。小提示：能从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。25、人类经过长期的探索研究，认识到世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列有关叙述正确的是 A分子、原子和离子都能直接构成物质 B原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 C原子得到或失去电子就变成离子 D决定原子质量大小的主要是电子 答案：ABC A、根据常见物质，如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯离子和钠离子构成，可知，分子、原子和14 离子都能直接构成物质，故选项说法正确；B、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，电量相等、电性相反，则原子不显电性，故选项说法正确；C、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，故选项说法正确；D、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，决定原子质量大小的主要是质子和中子，故选项说法错误。故选：ABC。填空题 26、芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：（1）石墨烯碳纳米管具有良好的_性。（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中 n=_，硅的相对原子质量是_，硅元素位于元素周期表中的第_周期。（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应SiO2+2C高温Si+2CO 中还原剂是_，发生还原反应的物质是_。答案：导电 4 28.09 三 C SiO2（1）根据题意可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，图中 n=14-8-2=4，硅的相对原子质量是 28.09，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期表中的第三周期。15 （3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂，在制硅反应SiO2+2C高温Si+2CO 中，碳的化合价由 0 价升高为+2 价，故还原剂是 C，SiO2中硅元素化合价由+4 价降为 0 价，故发生还原反应的物质是SiO2。27、从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：请回答：（1）变化的过程中，没有发生变化的最小微粒是_（填微粒名称）；（2）下列关于变化的说法中，正确的是_（填写序号）；A 分子的化学性质没有改变 B 分子变小了 C 分子间的距离变小了 D 分子的种类发生了改变（3）从变化的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是_；答案：氢原子和氧原子 AC 物理变化 分析：由物质变化过程的微观示意图可知，变化是氢气在氧气中点燃生成水，变化是水分子的间隔变小了。（1）由物质变化过程的微观示意图可知，变化是氢气在氧气中点燃生成水，化学变化中的最小微粒是原子，原子在化学变化中不可以再分，故该过程中最小的微粒是氢原子和氧原子。（2）变化是水分子的间隔变小了，该过程分子的种类、大小都不变，分子的种类不变，则化学性质就不会变，因为分子是保持物质化学性质的基本微粒。整个过程改变的是分子间的间隔变小，故选 AC。16 （3）从变化的微观过程可分析出，该变化过程的宏观信息是该过程没有新物质生成，是物理变化。28、从微观的角度回答下列问题(1)C70表示一个_(填“分子”、“原子”或“离子”)(2)一定条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，_。答案：分子 分子间隔变小(1)化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。C70表示一个分子；(2)分子间是有间隔的，一定条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，分子间隔变小。29、钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题：（1）钒原子的质子数为_，x=_。（2）钒属于_（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为_。答案：23 2 金属 50.94 试题分析：（1）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故钒原子的质子数为 23，x=23-21=2；（2）由元素的名称可知，钒属于金属元素；元素名称下面的数字表示的是相对原子质量，故钒的相对原子质量为 50.94。考点：原子的结构，元素周期表的应用 30、如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：17 （1）表中元素形成单质的化学式为 _。（2）表中 3 至 10 号元素位于第二周期，11 至 18 号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 _ 相同。（3）表中 9 号和 17 号元素最外层电子数相同，都易 _（填“得到”或“失去”）电子则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为 _。（4）表中不同种元素间最本质的区别是 _。A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同 D最外层电子数不同 答案：N2 电子层数 得到 AlF3 A（1）表中元素为氮元素，氮元素形成的单质为氮气，化学式为 N2。（2）分析元素原子的核外电子排布可知，3 至 10 号元素的原子核外均有 2 个电子层，11 至 18 号元素的原子核外均有 3 个电子层，可以得到的规律是每个周期元素的原子核外电子层数相同。（3）表中 9 号和 17 号元素的最外层电子数均为 7，都易得到 1 个电子形成稳定结构。铝元素最外层电子数为 3，在反应中易失去 3 个电子，显+3 价；氟元素最外层电子数为 7，在反应中易得到 1 个电子，显-1 价，故铝元素与氟元素形成化合物的化学式为 AlF3。（4）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，所以不同种元素间最本质的区别是核电荷数（即质子数）不同，故选 A。