化学高考前基础回扣与考前特训题型五正确判断元素性质递变规律.doc

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［题型专练］
1．下列叙述中，不正确的是
A．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强
B．Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小
C．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多
D．N、O、F三种元素的非金属性依次减弱
2．元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如铍(Be）与铝的性质相似,则下列推断中，正确的是
①BeCl2溶液的pH＜7,将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO；②CO2通入Na2BeO2溶液中可以产生Be(OH）2沉淀；③Be(OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液；④BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be（OH）2↓反应能进行
A．②④ B．②③ C．①②③ D．全部正确
3．下列各组物质的性质比较不正确的是
A．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al（OH）3 D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2
4．下表为元素周期表前四周期的一部分。下列有关R、W、X、Y、Z五种
元素的叙述中，正确的是
A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示.下列说法中正确的是
元素
甲
乙
丙
丁
化合价
－2
－3
－4
－2
A.元素非金属性:甲＜乙 B．含氧酸的酸性：乙＜丁
C．氢化物的沸点：甲＞丁 D．丙所形成的单质可能互为同位素
6．短周期四种元素离子W2＋、X－、Y2－、Z＋的电子层结构相同。下列说法正确的是
A．原子序数：W＞Z＞X＞Y B．离子半径:r(W2＋）＞r(X－）＞r(Y2－）＞r(Z＋）
C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D．氢氧化物碱性强弱：W(OH）2＞ZOH
7．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是
A．离子半径:W＞X＞Z B．原子半径：Z＞X＞Y
C．单质的熔点:W＞Z＞Y D．最高正价：Z＞W＞X
8．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的
“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列有关说法正确的是
A．最简单气态氢化物的稳定性：③比⑧强、⑤比⑨弱
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：②比⑥强
C．⑦的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D．简单离子半径④比⑥小
[对点回扣]
1．元素周期表中的“三角"规律
若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列）。
（1）原子半径：C＞A＞B;
（2）金属性：C＞A＞B;
(3）非金属性：B＞A＞C。
2．速断简单粒子半径大小—-“三看法”
一看电子层数：最外层电子数相同时,电子层数越多，半径越大.
二看核电荷数：当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多，半径越大.
3．元素金属性强弱的判断方法
（1）理论推断：
①原子结构:同周期元素，原子半径越大，最外层电子数越少，相应元素的金属性越强.
②在周期表中的位置：同主族元素由上到下金属性逐渐增强，同周期元素由左到右金属性逐渐减弱。
（2）实验标志：
①单质从水或非氧化性酸中置换出H2的难易程度.
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.
③溶液中盐与金属单质间的置换反应.
④单质的还原性或简单阳离子的氧化性。
⑤原电池中的正、负极.
⑥单质与同一物质反应的难易程度。