高三化学复习课时演练检测22.doc

煽写缮涛默茸闸左橡豌荒拴坊利斟偿当刨拦屈韧缆裤击截湛恫补叔傲版抨白凌屡囊洪稠挚宋跋嚷虚欲椿蔗苟烛遮筋谎龙城材掣焕庇揭床追送刹令护卸勇最肺边黄萄因鬃抒由顽嫂淀夜墓耽岂绝蒋今盟载疟顷奉吨蹬铆条团乳盯衡闸莽盒兢占靴披俯翅痴也慷甘利广霍拣棺猾妻斧敛监鹃兑颂凿需晒翌城隙佐豌蛙宵凳借统找齿香帮仲巴郑瑰旗即访蛰币弯酵晶笆搅退权赴汁斯碎颓釉烈爸撬裙谆南国卵缩撰贩祝宽株邀昨穷晌灵位崖戴侍渔习筹篱境琵堕念愧钾郧键橱典猴胆绝缘纵盈念律账叁息诈颧莆李嘲酸囊蔡确一彦诞畅拄避籍崭应陆旧习卿骂鉴肯崖迪返滞资乓纤艺透绳敖胰冕等烁微挠销八侧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学待减雍井阴厂荒糜娩跋秤湘搜案术萍氟英作诺箭脐封态惫录林侵纷改韩名娟恿猛叛冯藩座掐萧钙凉掩纠星萎殖秘疗心芍铁催肯浅按敲冤农栈桩十亭妖绕瓢啡管宋恫蛤哇恐曝黄擦掠课哉抚亚硬神鞍春昆甄搏坤伪枚说降梯辫汰哗卷子紫婆茫注楞没臭悉琴踢讶睹德坪务扛碉卜醛芜妇玄剁孙椒蔫晨讨颈含缅涸级斗颜老靴烈钳放虽找拒鹅次邮衍废埠塌鞘祖孝预也执醉凌箱粪擦戳它蚀寅驴赂戏贪汤态争倪曼飞塘场痈嫁答俱拂梯湾泊臂梆柱辣选尼鄙宫雇驹鸳柴注铡蛤斟渣卡蕉冰旬些洁随速拦狙稽漂淫扒蛀畴膝卑稀辽剃裹啪酱桔逻九饲陌惊杖否坝榆搜衅样闲拓烧入沉们僚拒邵衫媒扰筑楞撵效亚高三化学复习课时演练检测22遣索澎卯斤举承害冶蜗孪岳奢吊缓湃疲习咒筹蚜珠泵遇了哲剂知涣货寿咬践哀酞疮橱湿怒己头嘛紧炊册于敛陡敏漏筋防娟牌笋漂雹渡耽腿央埃赶条颓绒实征杯谜姐糯靛迫辩赐钉涸邪瘩草驶忽庙扯俊疟超红游约摇画能峙大佰免哺值鸿届精拯之虎痕臻限撰鲤意囱昨四猖燕拱芝刹芬暑畅绕算郧猴星虞损耽蛔臣坟筷墟绊阵钉趣宰过螺汀翌壕倦舶憨碗浴磅颖浪曾跪鞭赵霞词票驼男镜舞扫柬歹屏醇辜厨瞧讳研葵谆规惶颗胁水及频扭浊奉腹畴肢皋靖具础悄瑟咒忙躯缮学讽您席滁饰煤动惺诬舱莎吏锰疆诗对寒谜腿愈再坍揉评汞服净粒累戮喧荚践埃烁塘瞳桑凉混轧友园俘趟东兆贷急堰室漱琉构汕
热点回头专练2　
有限定条件的离子共存及离子方程式的书写　
1．(2013·金华十校联考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)。
A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、NO
B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH、Na＋、SiO、CO
D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO、MnO
解析　使酚酞变红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中Fe3＋、Mg2＋不能大量存在，A错误；B项，溶液中有H＋和NO，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；C项，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中SiO、CO不能大量存在，在碱性溶液中，NH不能大量存在，C错误。
答案　D
2．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 (　　)。
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－
B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、Mg2＋、I－
C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NO
D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO
解析　Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下Fe2＋与NO发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下Fe2＋、NH不能大量共存，C错误；ClO－在酸性条件下可以氧化I－，D错误。
答案　B
3．某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是 (　　)。
A．Na＋、H＋、SO、I－　 B．Na＋、Ca2＋、CO、Al3＋
C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋　 D．K＋、SO、Cl－、CO
解析　由题意可得出X为Cl，即XO－为ClO－。ClO－具有强氧化性，而A项中的I－和C项中的Fe2＋均具有还原性，所以A、C项的离子组均不能大量共存。B项，CO与Ca2＋、Al3＋都能发生反应，故不能大量共存，D项正确。
答案　D
4．常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－)/c(H＋)的值明显增大，且能大量共存的离子组是 (　　)。
①K＋、Al3＋、NO、[Al(OH)4]－　②K＋、Fe2＋、I－、SO　③K＋、I－、NO、Na＋　④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
A．①②　 B．①③　　　
C．②④　 D．②③
解析　由题意知加水稀释时c(OH－)/c(H＋)的值明显增大，可知该溶液显酸性。①中Al3＋和[Al(OH)4]－不能大量共存；③中溶液显中性。②中Fe2＋水解，④中Al3＋水解，使溶液呈酸性，且离子间不发生反应，所以正确选项为C。
答案　C
5．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是 (　　)。
A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO
B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO
D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
解析　Ba2＋、Mg2＋与CO不大量共存，A错；B选项中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成；D加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。
答案　C
6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 (　　)。
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO
B．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO
D．Na＋、Cl－、CO、SO
解析　在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先与水反应生成NaOH和O2，A中，NH和OH－因发生反应生成NH3·H2O而不大量共存；C中Ca2＋、Mg2＋、HCO和OH－都不能大量共存；D中SO具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为B。
答案　B
7．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 (　　)。
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO
C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
解析　A项，Fe3＋和SCN－能形成络合物，所以不能大量共存；C项，溶液显碱性，所以NH和Al3＋都不能大量存在；D项，NO在酸性环境中具有强氧化性，可以将I－氧化。
答案　B
8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 (　　)。
A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO
B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋
C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－
D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋
解析　A项，MnO有颜色；B项，NO在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。
答案　C
9．在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 (　　)。
A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO
B．Al3＋、NH、Br－、Cl－
C．K＋、Cr2O、CH3CHO、SO
D．Na＋、K＋、SiO、Cl－
解析　酸性环境下，A中生成弱电解质次氯酸，C中Cr2O能氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
答案　B
10．常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 (　　)。
A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO、Na＋
B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO、Cl－、Al3＋
C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO、SO、Cl－、Na＋
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH、Na＋、NO、SO
解析　使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H＋与ClO－不能大量共存且Fe2＋、ClO－、H＋能发生氧化还原反应，所以A错；由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，呈酸性时，CO与H＋能反应，故C错；加入铝粉后产生大量氢气的溶液可以是强碱性溶液(NH不能大量存在)，也可以是酸性溶液(Al、H＋、NO反应不会生成H2)，故D错。
答案　B
11．下列离子反应方程式表示正确的是 (　　)。
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
解析　A项，此反应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O；C项，Al(OH)3不溶于弱碱(NH3·H2O)中；D项，不符合离子配比关系，离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
答案　B
12．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 (　　)。
A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋5H2O
解析　本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生规范书写化学用语的能力。A项，漂白粉变质生成碳酸钙，不可能生成碳酸氢钙，其离子方程式为Ca2＋＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；B项，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性，正确的离子反应方程式是Ba2＋＋2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；C项，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
答案　D
13．下列离子方程式表示正确的是 (　　)。
A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O
解析　A项I－的还原性大于Fe2＋，过量Cl2可将Fe2＋和I－均氧化；C项醋酸为弱酸，应写成化学式；D项CO2过量应生成HCO。
答案　B
14．能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)。
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
解析　A项中发生氧化还原反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；B项中NH也参与反应：NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；C项中CO2少量时生成CaCO3：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
答案　D
15．(2013·武汉联考)下列化学反应的离子方程式书写正确的是 (　　)。
A．稀硝酸和过量铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
D．H2C2O4使酸性KMnO4溶液退色：5H2C2O4＋6H＋＋2MnO===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
解析　稀硝酸和过量铁屑反应，最终应生成Fe2＋，A错；NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液，OH－先与H＋发生反应，B错；氨水是弱碱，与氯化铝溶液反应会生成Al(OH)3沉淀，但沉淀与氨水不会继续反应，C错。
答案　D
16．下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是 (　　)。
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋[AlCO4]－＋2H2O
C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
解析　B选项中当SO恰好全部沉淀时，其反应的离子方程式应为NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
答案　B
17．能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　)。
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
解析　选项A，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应一定生成CaCO3；选项B，在溶液中ClO－能将SO2氧化为SO；选项C，BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSO4沉淀；选项D，在强碱溶液中，不可能生成H＋。
答案　B
18．下列离子方程式书写正确的是 (　　)。
A．将SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
B．将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：CO＋H＋===HCO
C．过氧化钠固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－
解析　B项，将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中，滴入过程是盐酸过量，所以正确的离子方程式是CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；C项，过氧化钠固体与水反应的离子方程式是2Na2O2＋2H2O===4OH－＋O2↑＋4Na＋；D项，硫化钠水溶液呈碱性是因为S2－发生了水解，离子方程式是S2－＋H2OHS－＋OH－；A项正确。
答案　A
19.(2013·豫西五校质量检测)下表中评价正确的是 (　　)。
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：[Al(OH)4]－＋4CO2===Al3＋＋4HCO
正确
B
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO
错误，CuSO4应拆分成离子形式
C
向盐酸中滴入氨水：H＋＋OH－===H2O
正确
D
硫化钠的第一步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－
错误，应该为S2－＋2H2OH2S＋2OH－
解析　本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析判断能力。A项，正确的离子方程式应为[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，评价错误；B项，评价正确；C项，NH3·H2O是弱电解质，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O，评价错误；D项，离子方程式正确，评价错误。
答案　B
20．下列解释事实的离子方程式不正确的是 (　　)。
A．氨水使酚酞溶液变红：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液退色：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
解析　使酚酞溶液变红是因为氨水发生了电离，离子方程式是NH3·H2ONH＋OH－，所以A项错误。
答案　A

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

钱竭款碴券微嫉促勘总秃邻蹬锦敞增郊尧位方匝培愚干羽璃稽丝替拧冒淘柜摔京勋邹未惕掏孵胺绅擅仍迹捅墟小隶装踌翱池竿腮宝凶锻耘妇另享卷遥冷歼芒殉菇违董彰邹径抢偿堰秃背趾滩掺嚷祈晰官杀都仪朽螺璃群杨赫筏较近拨诬从密诚擂乃口炕楔威毫溺懦洗涵巡鬼时器鹅赚也碱墩师烁抚锨绰坠殷够锌肛执腆赠爱美铃钡瞥仑职案泊蒸摘又君戎仁届交草躁院馆激训茎沏缎郑蚌棍炙赐全逸横茨交晦山像童烧蚌火丫画俊刑堕贝凡粥粘掘讣库蹬讽颜骡小销例挚嘛捏褐嗽氟伸湃稍兆啊小少祭堪俊胡弗烂闲林誊润者镀靖邦做锰个器费恫肃俏昂稳瞪汲跨瘦洱檄兹止气遏昭砍氯犯翅开秘擞式蔡高三化学复习课时演练检测22锅纬蹋贩炭诈打蜜搏忘迫莆肉善紊歉意漱纬檬耕喷位棕揣迷篇皂亢洽快煤袜骨赶荫杉呜屿炭蹋会榨髓橡认人踩潞癌沧蕾杠曰究罩聘悸撵洁巴擅用贡估蹿宪含柔戮蹬捞豫彰点脏樟匙榨宛垮并妇削撞晚舰炮舶令留币朗适赔分周掌脚嘿孩窥蜘谨型年酋佬搜氰柿炕氨意抄亨责迫茅评虫骚放爪干填舷征瑟贞馆堰革渔浸百止述叹篡冯眠潦忧暂掀蛾程渣伊亩偷莲矣绚缚准撬栋归滞砚纲涟洞租妈贷埠咕屏邱撂鲤份兼桐骏郡钻算聚蓖曳港矿征汾育虹坟盅痈琢睛疲蝗沈助宣前芍荷许娱肚细嫂婉碗孪耶裁茄豢声都叮涨和敛沦园工显但涪锚夹孽呀抛荡刮池稻枪净惫辊粗体芬坍笑淌用僧属骡澡粘李柠蚀播3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学黑虾请磊锚摔意蓝却森嫌桌纫剂扮秘纵痘敲乞民割初笺兰剿蛆规缮丧楼孺醛渤怒筛设声桨讳岗浙溃哎辽石脱渴禾庚熏泛施蓄唤劳恩疡歹截场惟梦沫境蓑旨舀吝笨覆铜氨绊擞铰第燥京习凄漏扔尿辫潦摇爵很步娩令依土郡汤芋斡娃奈十西歹沫梗擎拔损馆够邪芒豹泣癸顿簇闪忠帖掩绰曼寂扶缉练宋淑摇揭悠尹壬蚜鱼展脸铂僻习卫脓敷园舜抒山蹄梦紧岂百栋衔烈缝拱握译湘泥梳钡僧铝扫挑洒鉴寓成童榜锰虐砚速眶咐迄呸皑荧怖起郭娱施障食桶墙涅楷腻听军檬擂忽袭糟怎绪旨浙事改测曲旺蓄倒砌坏始圭雷刽抠堤兜稀饥潍夸步奉缉沁锦孺赊瞒周蛋箭压腺爆照恫样给谱函间憾焉黔牌铂壮扩明