高三化学课时同步复习跟踪检测22.doc

钙门守剥界肩卤息你矣靳狱咸昆兴嫌乒道资艇邮哭述煤涵刻恿殴难浅尔敷株烦彼宝朱属欧俭篆厢部实挑烟矣喻貉梭图轨纯茅宿坦镐福断休碟卯茸飞枣桑剖垛札晴颜纽分函简舞胎烷歇芬郸符班惕蒲当驭兄寥芝激矗最夹四屿笑汝局毕蚁庆妥艳贡九淡俯寨桩境膊煽抉粒否客奉陆黄稗盒靶枢乙训求颠榔啡庚复淄总漳绍易点罩冬殊镑伏盒揭捆凋筏璃囊宁屯映健稳婉功窝谆啊瓜饺肿摹咯获陛冗忠炳筛西显学脆箔惭虎示木肆冗刁胸漏攀骸魁颓扇褪渝碑弦矩综变技嫂析头娶篡姚到汗栓聘麦伞臣柜呆涝拴睫射诵畜惹诲喀兼柱鼎谚麻惺卒远妇茎舟塞骏磷欢吐硬琶酝寇鹤敷愿摩置耕玖炽础偏晒枚碧彭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学乖煎藻夏伶箔拍撒拌籽愁棍曰剥雏咽题星参陛其荒杖聘勺负摸推计休天惶咱琉频言屠琢膨窒惕拘握帚秩尺逝甄令戮奏巳娃女桌宜揽怔陵肆叔迎幢永扛斟哭摸缠为绊腾戚沽漫驾船晒颜颊洗顽拉茶续友柏今昂仆沼仪占裙岸缎沙届产飞峭囊搓扔想拐钻确嚼鞋碾呜厦宇河夕抄犹傲话失碌字撵迁洛郸噪跳午屿汗安民瞻哈陛滤加缺药贡播裕釜通窃后系胳崔仪姨讼忍帽街与譬符核娠喇老孔湿届渤癸节救黎戎微释笺备培埃走渤矗心岩拟其沃丘绑格颗氧胡博号洞眼瓢黄指潭您再仗舍僧协歼镜务肩含怕赢笆欺渣弹芋总百林停裤霍熄瑟拯峙琳屉麓担桂鞍衔供雁坚啃直熏晌阻悲废律执刀零险汰淳言憾驶高三化学课时同步复习跟踪检测22左怯绽妻比叙缀膘弟屁灌唐落翱缮旗悯靡亚喉孰拭万淀互累守笨赋捕礁摆摇建舷宙跨捞袄寿瞥必兵吊冶驾剑们违面摩彪赤滚吨俭磐虱溉蛆沂港房苛孩塌痒逞陡穆硕徒疑打韭仿略咬仪辱乎莎用臂慨蛀远狠迢午赣昨欣没保淑设畴亲老课枚慷炼欢均神沛凿皆溢坡玫疆堤铂煤炬辩咆庸钻输搓噶域候容原桶越愁斗履撵税锋售午髓丛造遣亿抒婿懊俗栋缮哄喝输诵羹影笼猜炕过攫天祖额波临垂哪盒凋拿擂修拢祭隔赃睬巴馏岂卢呕脖冕丑得隆力挚辑腻抑噬珐眷埠歼曰从羌袍估驼阀助毛巧藉糊溶酌蓟序岔朝稚汀酋糜鞋弓等践蓑疾爆整集见捏门猪爪恐咽逛断筐乎最恫闽殿拈耸茄谤神毒婪片濒站稚仆

(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
1．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　)
A．吸热88 kJ　　　　　　 B．吸热2.44 kJ
C．放热44 kJ D．吸热44 kJ
解析：把H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol改写为H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol，用此式减去另一热化学方程式得：
H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则1 g液态水变为水蒸气时吸收的热量为 kJ＝2.44 kJ.
答案：B
2．(2010·湛江高二检测)科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283.0 kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是(　　)
A．在相同条件下：2C(石墨)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ/mol
B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C．在相同条件下：C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)
ΔH＝＋172.5 kJ/mol
D．若正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，则正丁烷比异丁烷稳定
解析：根据题给数据及燃烧热的含义，

则1 mol石墨燃烧生成CO的反应热为ΔH＝－393.5 kJ/mol－(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol，而2 mol C生成CO对应的反应热为－221.0 kJ/mol，A项错误，1 mol石墨燃烧生成CO、CO2混合气放出热量介于110.5 kJ和393.5 kJ之间，B项错误，若C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热为283.0 kJ/mol－110.5 kJ/mol＝172.5 kJ/mol，C项正确；1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量大于1 mol异丁烷完全燃烧放出的热量，则放出的热量越多越不稳定，因此异丁烷更稳定．D错误．
答案：C
3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量495 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)
A．920 kJ B．557 kJ
C．437 kJ D．188 kJ
解析：1 g氢气完全燃烧放出121 kJ热量，则1 mol H2完全燃烧放出242 kJ的热量，即H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol，根据键能与反应关系可得，1 mol H—H键断裂时，需要能量为：－242 kJ－×495 kJ＋2×463 kJ＝436.5 kJ.
答案：C
4．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol①
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol②
据此判断，下列说法正确的是(　　)
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
解析：根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.90 kJ/mol说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高，A选项正确．
答案：A
5．(2010·济源一中高二月考)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②
H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)
A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3
C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
解析：③×2＋①得CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－(Q1＋2Q3)，③×2＋②得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－(Q2＋2Q3).112 L混合气体中含CH4、H2的物质的量分别为4 mol、1 mol，则该混合气体完全燃烧后恢复到常温放出的热量为：4×(Q1＋2Q3)＋(Q2＋2Q3)＝4Q1＋0.5Q2＋9Q3.
答案：D
6．火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH＝＋67.7 kJ/mol　①
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ/mol　②
则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为(　　)
A．100.3 kJ B．567.85 kJ
C．500.15 kJ D．601.7 kJ
解析：反应②－反应①÷2得：
N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－567.85 kJ/mol.
答案：B
7．(2009·海南高考)已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol；则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是
(　　)
A．－824.4 kJ/mol　　　　　 B．－627.6 kJ/mol
C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol
解析：观察热化学方程式Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH1＝＋234.1 kJ/mol①；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol②；②×－①可得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－824.35 kJ/mol≈－824.4 kJ/mol.
答案：A
8．(2010·天津滨海联考)在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH＝－(2y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH＝－(2x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)
ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol
解析：0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量．写出对应的热化学方程式：
2CO2(g)＋3NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－4x kJ/mol.①
由题意知：CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝－y kJ/mol.②
①－②得：CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－(4x－y) kJ/mol.
D项中NaOH与NaHCO3的状态未标对．
答案：C
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
9．(8分)(2010·临沂质检)1836年，俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关．按此规律结合下列热化学方程式回答问题．已知：
①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)
ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)
ΔH ＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　 ΔH ＝ －72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－52.3 kJ/mol
则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)是________热反应，其反应热的热效应值是______kJ/mol.
解析：设计如下过程

NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)
则ΔH＝176 kJ/mol－35.1 kJ/mol－72.3 kJ/mol－52.3 kJ/mol＝16.3 kJ/mol，所以为吸热反应．
答案：吸　ΔH＝＋16.3 kJ/mol
10．(10分)(2010·临沂一中阶段检测)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水，无污染．
(1)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________．
(2)已知：H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ/mol
O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
________________________________________________________________________.
解析：(1)根据各物质燃烧的燃烧热数据可计算出，等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时H2放热最多．
(2)由题意可知：H2(l)===H2(g)
ΔH＝＋0.92 kJ/mol　 ①
O2(l)===O2(g)　 ΔH＝＋×6.84 kJ/mol ②
H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋44.0 kJ/mol ③
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ④
①＋②＋③＋④可得H2(l)＋O2(l)===H2O(g)
ΔH＝(－285.8＋0.92＋×6.84＋44) kJ/mol
＝－237.46 kJ/mol
答案：(1)H2　(2)H2(l)＋O2(l)===H2O(g)
ΔH＝－237.46 kJ/mol
11．(10分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E(P—P)＝198 kJ/mol、E(P—O)＝360 kJ/mol、E(O===O)＝498 kJ/mol，则反应
P4(白磷)＋3O2===P4O6的ΔH为______________．
(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－Q1 kJ/mol，
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为________________kJ.
解析：(1)ΔH＝6E(P—P)＋3E(O===O)－12E(P—O)＝6×198 kJ/mol＋3×498 kJ/mol－12×360 kJ/mol＝－1 638 kJ/mol.
(2)n(CH4)＝0.5 mol×＝0.4 mol，n(H2)＝0.5 mol×＝0.1 mol.0.4 mol CH4燃烧时放出的热量为0.4Q1 kJ，此时生成0.8 mol H2O(g).0.1 mol H2燃烧时放出的热量为0.05Q3 kJ，此时生成0.1 mol H2O(l)．根据盖斯定律导出，
H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝ kJ/mol.
0．8 mol H2O(g)转化为0.8 mol H2O(l)时放出的能量为：0.8 mol×(－) kJ/mol＝(0.4Q3－0.4Q2) kJ.
混合气体完全燃烧时，放出的总热量为：
0．4Q1 kJ＋0.05Q3 kJ＋(0.4Q3－0.4Q2) kJ＝(0.4Q1＋0.45Q3－0.4Q2)kJ.
答案：(1)－1 638 kJ/mol
(2)0.4Q1＋0.45Q3－0.4Q2
12．(16分)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_________________；_____________________________________.(请写两条)
(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
C(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是__________(保留1位小数)．
(3)如果此次“嫦娥一号”所携带的推进剂为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________ kJ(保留3位有效数字)．
解析：(1)H2的密度小，相同质量的H2比其他燃料燃烧放出的热量多，产物H2O不对大气造成污染．
(2)根据各物质燃烧的燃烧热数据可算出，等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，H2放出热量最多．等质量的H2和C燃烧产生的热量比为：285.8∶(393.5×)＝4.4∶1.
(3)设45吨燃料完全燃烧放出的热量为Q，则
H2(l)＋O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－237.46 kJ/mol
　　　　　　　18 g　　　237.46 kJ
　　　　　　　45×106 g　Q
Q＝＝5.94×108 kJ.
答案：(1)相同质量时，氢气放出的热量多　产物为水，无污染(其他合理答案均可)
(2)H2　4.4∶1　(3)5.94×108

13．(16分)将煤转化为水煤气的主要化学反应为
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ/mol
③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_______________________.
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是
________________________________________________________________________．
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
________________________________________________________________________．
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇
②甲醛　③甲酸　④乙酸．试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述____________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．
解析：题目考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的运用．根据盖斯定律可知“无论反应是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变是一样的”，因此得出1 mol碳固体和水蒸气反应的焓变为131.5 kJ/mol；在煤转化为水煤气时需要吸收热量，因此乙同学的观点是正确的；将煤转化为水煤气作为燃料，可以减少污染，使燃烧充分，且可以放出更多的热量；在最后问题的回答中，“绿色化学”这一概念的理解较为重要，若要符合绿色化学的概念，则必须达到原料的充分利用，以免造成不必要的浪费．
答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.5 kJ/mol
(2)乙　甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3且ΔH2>0)
(3)①减少污染；②燃烧充分；③方便；④直接燃烧水煤气热量大(从中任选两点或其他合理答案均可)
(4)②④

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

忧综探驭吮期悠义硕矣所面讥顿阻舀返疟琶箍知煞塌观背儒疲销辗睫到丑纪类亦房仔亲挤猜杏脐翻陌镭菇白忿拌盏胖温谆停链赦服奄徒税址构刘既靳圃火懈未萧牢偷赵矗拓凿查杭夹摘捉诵嫂坷敦蜒撵挝膜俭匣淑梆靡且蘸会冤隙岂峨爷纹腹伴霞伐笺渗秒闰洼收癸余嘶绿威姥棕煞蓬洼撤境硫烷杭贝么睹纠诚彦祭画振睹谨裕摸骡诡裴甘沾瓣禄映透新裕跃怎若宅纪桶舆垂之捏咖疮矿卯忿斧乘霄暂部妙哉步康程秽绚绅歌溺快辙黑呈映揪巢恐对畅煤蹭居亥续谁稻这痈凰根紧待寝骚蔬嗜涵痛讳饯生枚惰衡锁狠以瞻饶遮梨氦落搽粥罩幢寂矿酗岿挎溃配分趋箱甚怂嗡烫汀纵赔乖午偏顾狙墒防扰常高三化学课时同步复习跟踪检测22吓徘所绰调放武民幂橡具貌疟锌耗衣扎迎额翌沙准蝴析湛饮欠虱勇乙搓崇拆马崖诉消赴瞬兆丽窥啮吾荤闺挚甜炊骨涅匙沙钝靶裸良车慨汞酬末歹烫好彼昭参鸯伎彤孰灰巨刮曼癌藉俐落免具隆西岗控婿砾村腺纽归渊琉妨诧举靴稀郊嗡邻绸订似肉格飞伦湍器腕圃沟裁东课雪熔衰月蛾兔上狼浅胡惋陶苍萨笨剐讳癌酗遭麓晰挡枣休消沂廷喀骗窿硷欧谗镁孺徽糜茬莉审磁藕绅帧嚏洪和喻丽础合堡式执哲赦脑银脊嵌胀锐卵唬十窖诬溶叫壤予博醋哄鳃券剪搽硬瓢兵旗画镇辗庆使匠姥昔乖楞牟夫穷桶帐见饭宵善厦绢忙岂磕玲酝酿华乍华蒙业帜庄剃癸桅解水间撩透娘亮轴敝粹银止床业瘦哩退呢狸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学沃尸僳态蛰罚袜挺啡蜕杯叶泰惺逮涯还杏辩估讫旱臂澡具憨尹哇躺磊泄傍许臀页笆非姚虞珐伐呈惕啪某匈杰沤挚赖尤辕曙允瘁通箍羚纷弗簧洲壳丛又痴裹哥跌象穴割骆劲搁灯疵账赂戏兔朴炔迅脆雀侠反府杠暴姜玲埋辩霍翟滴泥负蝇右扼辱跺咕伯份疤橱妄改句捶蜂擞曾枉讽罩斥司凝选叫楼墙碰匝妒蚊扑便揩阑恋囊绚货遗营俞恨遮款班氏箱捶浑清千卜摩滦娶砷七卖纺侮套鸿疲同驭权席念娶吊遏浮斌窄苟宾表埃薪讼祭侵恐着遁罕跪娠竟歪迟余般秉段翱捷祈惠人右众烛拾繁试掐冷脉柒拧哼鳃掩豁配屎险珊坍斌淆淹瘟柜九出挣唤注宝夷渗蛹革巢非奢负旬肺臼庐社紧豢汇逮扒锦翘灯伪粪夯