高三化学复习课时练习卷22.doc

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2-5 离子共存 课堂练习
1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I－、S2O32－
B．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－
C．0.1mol／L Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)6]3－、Na+、SO42－、Cl－
D．0.1mol／LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3－、SO32－
2．下在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 （ ）
A．无色的碱性溶液中：CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣
B．含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO42
C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．c(H＋)=mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－
B．c(NH)=0.1mol·L的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H、Al、Br、I
C．加水稀释时，值明显增大的溶液：K＋、NH4+、CO32－、MnO4－
D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．加入铝粉产生H2 的溶液中： Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B．由水电离的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H＋）/c（OH－）＝1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl-、SO42-、S2O32-
5．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是 （ ）

离子组
评价及离子方程式
A
H+、Fe2+、NO3-、Cl-
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
2Fe2++2H+═2Fe3++H2↑
B
Na+、K+、HCO3-、OH-
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
C
Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
能大量共存于同一溶液中
D
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存于同一溶液中
6．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 （ ）
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42 －、NO3－
B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋，MnO4－ 、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3－ 、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO3－ 、Fe2＋、Ag＋
7．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
8．某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子
Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子
Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．取少量的废水于试管中，观察颜色，嗅气味，与普通水明显不同；
Ⅱ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅲ．若向II所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅳ．若向II所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是　　 　，一定不含有的阳离子是　 　 ；
（2）写出IV的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；
（3）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH约为　　　　　 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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