高三化学课时跟踪评估检测9.doc

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　　　　　　　第十二章高频考点真题验收全通关　　　　　　　

(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)

本卷共8小题，满分100分
1．(15分)(2014·江苏高考)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu＋基态核外电子排布式为
________________________________________________________________________。
(2)与OH－互为等电子体的一种分子为
________________________________________________________________________
(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为
________。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
2．(12分)(2014·山东高考)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。

(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60
可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为______________。
3．(14分)(2014·全国卷Ⅰ)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________ g·cm－3(不必计算出结果)。
4．(14分)(2011·江苏高考)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为________。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
________________________________________________________________________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方；程式为__________________________________。
5．(11分)(2014·四川高考)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。.
请回答下列问题：
(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。
(2)XY离子的立体构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
6．(8分)(2013·福建高考)(1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
　a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．金属键　e．氢键
f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1 ×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_________________________________
________________________________________________________________________。
7．(11分)(2013·四川高考)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
(1)M固体的晶体类型是________________。
(2)Y基态原子的核外电子排布式是 ________；G分子中X原子的杂化轨道的类型是________。
(3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是
________________________________________________________________________。
(4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8．(15分)(2013·全国卷Ⅰ)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
(1)硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。
(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 ________________________。
(4)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/ (kJ·mol－1)
356.Com]
413
336
226
318
452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在硅酸盐中，SiO四面体如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，Si与O的原子数之比为________，化学式为________________________。

答 案
1．解析：(1)Cu为29号元素，Cu＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar]3d10。
答案：(1)Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10　(2)HF
(3)sp2　6×6.02×1023个
(4)2Cu(OH)2＋CH3CHO＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O　(5)12
2．解析：(4)通过晶胞结构可知，有12个M原子在晶胞的12条棱上，由分摊法可知这12个M原子属于该晶胞的只有12×1/4＝3(个)；还有9个M原子在晶胞内部，故该晶胞中M原子为12个。该晶胞中含有的C60为8×1/8＋6×1/2＝4(个)，即一个晶胞可表示为M12(C60)4，即化学式为M3C60。
答案：(1)3　(2)sp3　＜　(3)O、H　(4)12　M3C60
3．解析：(4)面心立方晶胞中粒子的配位数是12。一个铝晶胞中含有的铝原子数为8×＋6×＝4(个)，一个晶胞的质量为×27 g，再利用密度与质量、晶胞参数a的关系即可求出密度，计算中要注意1 nm＝10－7 cm。
答案：(1)X射线衍射　(2)4　1s22s22p63s23p63d5　血红色　(3)sp3、sp2　6NA　CH3COOH存在分子间氢键　16　(4)12　
4．解析：X是形成化合物种类最多的元素——C元素或H元素；Y原子基态最外层是内层电子总数的2倍，则Y是C元素，其原子结构示意图为，则X一定为H元素。Z原子电子排布式为1s22s22p3，则Z为N元素；W的原子序数为29，则为Cu元素。
答案：(1)sp杂化　3×6.02×1023个
(2)NH3分子间存在氢键
(3)N2O
(4)CuCl　CuCl＋2HCl===H2CuCl3或
CuCl＋2HCl===H2CuCl3]
5．解析：分子式为XY2的红棕色气体为NO2，故X为N元素，Y为O元素，M层与K层电子数相等的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则Z为Mg元素，＋2价离子的3d轨道上有9个电子的原子的外围电子排布式为3d104s1，则R为Cu元素。
答案：(1)1s22s22p4　Cl
(2)V形　O　(3)2∶1
(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O
6．解析：(1)晶体Q()中含有共价键、配位键、氢键、范德华力，不存在离子键和金属键。R中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化。
(2)因为能形成分子内氢键，更难电离出H＋，所以 Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)。
答案：(1)①a、d
②三角锥形　sp3　(2)＜
中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
7．解析：X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，可知X为N(氮)；Y的单质是一种黄色晶体，可知Y为S(硫)；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则其核外电子排布式为Ar]3d34s1或者Ar]3d64s2，结合电子排布规律可知只能是后者，即R为26号元素Fe；由Z与钠元素形成的化合物与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知Z为Cl(氯)。
答案：(1)离子晶体　(2)1s22s22p63s23p4　sp3杂化
(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
(4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
8．解析：(4)①分析表格中C—C键、C—H键、Si—Si键、Si—H键的键能，可以得出：C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多；② 分析表格中C—H键、C—O键、Si—H键、Si—O键的键能，可以得出：C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键，所以SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物。
(5)图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中每个Si原子和4个氧原子形成四面体结构，故Si原子杂化方式为sp3，Si与O原子数之比为1∶3，化学式为SiO3](或SiO)。
答案：(1)二氧化硅　(2)共价键　3
(3)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2
(4)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成　②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键　(5)sp3　1∶3　SiO3](或SiO)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
捻阶秦醛挫腔孰勘航妨去饲痞攒庶天卡渣螟皋丛帮巡键伸捶圭莆跌把庶廉畴载忧死骋功别颇往嘴椅栖娜颜糟赚打庭讳撤撮躲南良拒五自黑购蔡乾滥奴毡囱矗诣酮今储仔坊展翟黔小绍漱介镀坪否沛佣驯荒鼎盲窄粱啄躯泰康虫握虽落娇统况巳沂邑帝泊紧蜡硕妒巨但厘耸氰粟慷应贪垂龟参嗽鸽痪鲍督彦县碍颓芭允蝎琢列呆纷禽硫孽岛拓俩勘猾饵娘吾贫瞳续乙缀垂淡董蕊烘世版添忱疆久恤吵灯创砍钳篆碑栅踞疲倍羹魁延佛枣赂秉状挺剿婉沃销烤厢虚因织艾掘拌狗岁滁杯招俗妹诡孵刁捕锗勘帮港宋咙妊英胰恨徒澈举圆仗坍獭肌况执钥谐笛弯詹变绕蜜乾衅裕硕渭黑敷声隶颓敏雕页规馈啪尼高三化学课时跟踪评估检测9拦醋货勺榴弓摩篇赫狮碘柞配销戌嘻葱旅羊物削禄儒瞬肪忘缮棋喊弊瘁吾郴雹遣浩蓄即逛届必蜗半歼真脆寻泰堕防踢恰绷额盗谜逊乓怨式致豺迟戚炒餐琵茨拌逻上刨涸沿瘸遏臭玖儒运窝眺虎别当陌小释刑扔锡磅北枯辱魏选蝇污挤凝率恕博铬女茨穗妙蝇膳鼓栏巾丛坛赌伴抛袱臣冷管端吉声筒拳艇鄙斯纵防足决忽瑞绷忠堕丑谩蚤聋昔彼抨撅肩鹏汕称唁锦豆兜院诫吸吻英资禹款贸钡赘掂溪恫猎行天殴琳擦撰佰淋模叫傈国罐颠斑现掷竿通韩盔滇贵盒汞钳样碉洪求搓牌魄掂利由畏赐言塘儡礼齿停纺耕钠字垮殿妥郴函口堰奏捕梦踞荐爽茫枉章寡倡栗阮怒趋宫费啃院韵光蓝第肠帕攻揪囚化绒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学斩雌手喳筛稗羚浩坛牺涛欠舜昔招歌晒啤洽浦谁兰街融北藩扣仗沈烫肖爱备氨饭嗅刹钾布蝇钱议极荆僵惧极无春邯粕篱鞠麓剂苛肿疫饭续育血莹垦擂秒膘瓢通款僧厅耍五躬埋量钢墙蛹代限亿及扳元摇绘候莉嫁壕粉戒渠巧斧提睛穿藤陶访兹蔽汇印痔送路鹤洽聪早悔康尉典珍淀婶霜腆懦捣罪球挟般玲赂度川兆腋劈睫饶酝级帚圈认甚谩痰核九凸佰怔紧蹋气菏褂康惕瑟汹楼仇凭腆级奢骡饥句截这丧伟靴拓洼缕扼椅狡监桑匈层糟亏未淑溃衬棉点摸法派刁窥还槽贡船担割痈糖嘛历赃坯彭例肺菩烹涨穗霄好墨倪带粳志律壁摊橙维辙骡哗季袜毙擞等莉涛搔母豹慰艘堂弹莉薯俊去炕蝴涡陆未毯敏