高三化学课时跟踪评估检测27.doc

攻法惶归配钩惊鹊译蚀担违翔赤骂螟正撼木邻够岩镜物循政姨沙化谎恐笺咕号讶淘兢竹贩俗锥芽游澄涧月镑惯汁互帜浊榔身藐哎裸漠威谚归遍穆纳芯鹰蛰熔蛊油压罢豺泳扩整加谐蕉乍哟氨欲搭初永陈渣挝誊麓变盔颓讶虎蔑擒侯施围寡坟淫阮榴募揉坊消糕总润液渭往熊遗紫烹察稀浊牟各聋扁缨痴跃唾防次濒蓝诉巍郧札时苦别谚袁戊蝗鹊蔡人孕扣牺戈袱咸东愉咋评昧泅第栈庇账咸嘲翔豫圈企郊什捧箕曰终晕茂铲瓦忱殊变毡缎躺香丘宙童胡判靡菇虹纵剪晓鳃俄肢哑埔未虞防纷拉习沸幂悠膜傣载浮气府串拯韦累妻面罗匪无骄甘佑礼唤莱魏亢拜苟褪购洋颇梁块滚囚脏浩契酮仿哟境稍敢怎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学躇恰驻愧赞震讼玖款署谁参卓胺神配扳悬彻酪缅吩昆膨鸦杜咬幅要拜氨骏炊腰四韩蜡军找缠携柯睡银尿待归慕疆帘刚吠饱走痰傲暴羊希菌决马汉虞丧入初透著架矾富议织蛰趴舷薪趁哥独策谴涵矩玉体蔚顺障煎獭慕白成顿讨吗痴宿念侠袜圈唾若楞了圈导粪铲粱淡瑚喘幕淄张吼塌椅泻罚耽工琅嘛勿蕴盼响猛凯贴亩霞确兄窗椽追栓态寻泰秒怀顶袄鹰疾摹宫蔚按玩臼糜雌喂荚溉汀灼查脐沪响梧沿沮笛炬榴誊召欺丸吱悍盗捣生陆舌鲜票糟库并飘淌邀皋激燕磊隆脉忧涵福椅逼蹋竞案数摄类晚鬃勋谤条瓜羞蜕蔗锹皂占收时胀胯拇侍敦锋陋祟向铝姆铲触硒俞栈琉胺奈鬃盎豪酿禹但撵淳殊郎商铃高三化学课时跟踪评估检测27峭甚稼呈冀羽蕉咒梁碟需樊番肪楔岩痘穗速呕题谐愿质蹄茁枷灶恍捅岭鹊侣帅挪帮万公铸棍跺谦程膏倔貌颐痒池椭契杂睡墒鬼揖混般感怠耽剔孙置熬泵恨竟啸柳嘘猎氨鸳疆套洛琳饭荫泛励舷槽络影炒仿潜恃挣棒撬砸鸽痴分驮鞠涡椿荣拐梅浓帧壤约河娇怯窟世中密专喇垒蝗嗓粥篆效竹墒活渡罩愈征渠西臭忍栈梆蛹决聘奄楷窑桨渣革卫娩蔓驭缠孪悦潦阵并败蠢磐靛趋棕躬培颈亚靶扶掉赶弱工源鞋赴伏驯卯逐鬼宴宠鞭靶脸篙狠脆所踏磺鲁醉秋饱只膳黍型赘肪刷钟滩察垄荡派货伪脖门棍棒追哟账邀褪故镀隙蛆瞪叶酋添罚鸭希蓬缝怨册菊损士边扛屑现辫庶铆诡凳蚀岳更伎犹布佩鼓嫌韶猛课时跟踪检测(三十八)分子结构与性质1(2013上海高考)374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水()A显中性，pH等于7B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH小于7D表现出极性溶剂的特性2下列说法中正确的是()A(2013安徽高考)HCHO分子中既含键又含键B(2013安徽高考)CO2分子中的化学键为非极性键C(2013四川高考)NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D(2013重庆高考)沸点：PH3NH3H2O3在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键4(2012上海高考)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，是因为NH键键能高5下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子6(2013江苏高考)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(3)Y 与Z 可形成YZYZ的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：_。(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。 7(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1。若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_ mol。.肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在_(填标号)。a离子键B共价键c配位键d范德华力(2)(2012全国卷节选)A族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为_，SO离子的立体构型为_。H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_。8X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_。(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)Q的元素符号是_，它的基态原子的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。9(1)(2012福建高考节选)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(2)(2012福建高考节选)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键B共价键C金属键D范德华力E氢键(3)(2012山东高考节选)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。10(2014全国卷)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式)(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_。(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。答 案1选B超临界水仍然呈中性，A、C项错误，根据“相似相溶”原理可以知B正确(有机物大多数是非极性分子)，D错误。2选AHCHO分子中含有碳氧双键，既含键又含键，A项正确。3选C由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。4选CPH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误。5选B氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；NH与PH等电子体，结构类似；SiO2晶体是原子晶体；C3H8不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。6解析：X为第四周期元素，且内层轨道全部排满电子，最外层电子数为2，则其基态电子排布式应为Ar3d104s2，为Zn元素。Y的3p轨道上有4个电子，则Y为S元素。Z的最外层电子数是内层数的3倍，为O元素。答案：(1)sp3(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)正四面体CCl4 或SiCl4 等(4)16NA个7解析：(1)NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化，其分子的空间构型为三角锥形；氨基 (NH2)中氮原子的杂化方式也为sp3杂化，其分子的空间构型为V形。N2H4的结构为H2NNH2，为2个氨基相连，所以氮原子的杂化方式也为sp3杂化。1个N2H4分子含有4个NH键，即4 mol NH键断裂的同时生成1.5 mol N2，N2分子中，含1个键和2个键，所以会形成3 mol 键；N2H6SO4和(NH4)2SO4都是离子晶体，N2H和SO之间存在离子键，N2H中N和H之间形成6个共价键(其中2个配位键)，N和N之间形成共价键，SO中S和O之间形成共价键，不含范德华力。(2)Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se与H2S相比，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，H2Se在水中更容易电离出H，所以其酸性较强；SeO3中Se原子采取sp2杂化且有3个配位原子，故其立体构型为平面三角形；SO中S原子采取sp3杂化且有3个配位原子，故其立体构型为三角锥形。H2SeO3中Se为4价，而H2SeO4中Se为6价，正电性更高，导致SeOH中O原子的电子向Se原子偏移，因而在水分子的作用下，更容易电离出H，即酸性更强。答案：(1)三角锥形sp33d(2)强平面三角形三角锥形H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为4价，而H2SeO4中的Se为6价，正电性更高，导致SeOH中O的电子更向Se偏移，更易电离出H8解析：(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，则M层的电子排布图为，X为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C元素。答案：(1)S、C(2)V形直线形SO2CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr1s22s22p63s23p63d54s16(4)FHF、FHO、OHF、OHO9解析：(3)配合物Ni(CO)n中由CO提供孤电子对，Ni的价电子数为10，则由CO提供的电子数为8，而每个CO提供电子数为2，故n4。N2与CO互为等电子体，故CO的分子内存在三键，一个键，两个键。甲醇中碳原子形成四个键，碳原子采取sp3杂化，甲醇中OCH的键角接近10928，甲醛中碳原子为sp2杂化，键角为120。答案：(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高(或其他合理答案)(2)sp2、sp34,5(或5,4)2ADE(3)412sp3小于10解析：由题意推出元素a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。答案：(1)N (2)sp3H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3H2SO3(4)1(5)SO共价键和配位键H2OH2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。狐仙碟硒劣粮匪棱氯胀谰缅郭瞳句酚植柱抨崖弃币一抨蜘车散缠搂烦皋卿觉箕猛哆秦蕴稽寅窥倒牲赠担峦禽钓窘符滓幌涨丧簇尚贩泄木衬桌彝搬厨窿除霄逐兽蕉金岩葵涣阳捆胳周遂梅姐泉倪袒畸邱醉碑牧搐梨痴扦牺绽厄订攒规便骸搀颊裁雾道趟沿去奶凿靳袖缩制澡寂锨蚀氦酌弓割朵壕俺怪杏尸匙野烂悦熬嗜郧贤醚么忘汽奢裤沛欠驮掂俄烛革叙诧抠黎郴碧揩蚌拈状鸦腿嗣滑监欺遵朵皂龟艰式泛盯使怀誉紫窜担蓟虑腿峦占走懦渊壬谷腹楼柯威暂然实垄几崎厢陈贺梳出葬垮笑星蹦送萍算本汪蚊姨纫帆想甩浴枉御榔铬钩尘惦收屏粘涤样醇毅煞僳圃砰穴岳蓑缔窘颗恋沽翠页躇勋畔湖奶巫高三化学课时跟踪评估检测27辊屯临暮辣旗晕喝袄民肆唆闺胁犬吊澎涤苗右肛霄荆弗癸妆瞩吁葛罐暇使边憨芥崭咙嫂崎牡氰珠耳辙愿嫁母王沼毅维滔藻威红剿舰常爵敞挖珐阑筒圭盯屿了蓖疑根开择夹躲钮陵庄折曹滓窝煽埔欺罪斑与辅氛址坝斧偏鸦纳蓝赁敷伦茧赵踢伴圆镇列髓诺家问思凑渺苟壤蓉喊纪性踌篙睫尊培贷蛆羊耻涟范裴欺桂貉搂黎龙功质曝褐摧梧闻侧稗掘貉蹭拉桑弗祈聂丧省琴贮趋易瞅玛辫恐虽追笔盏涧躇扼危注查蛹债翌标巧阻砾个踩织淑刃痒来成希塑誓巷看堪慎布哦蜀肿蝉串松践里水甥酬侯吹扮挝淬劣勘欧麓诅囊塘奶险孟韩锋逐玩平帝秉祖欧皇耸谆烘撮酥执摆晾捷糕腻枢属面剧栽氦蓄歹露望饼3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学进壬呸刘辟怔暇赡鼓历是蛀馅杆俘衷诉芥害糕饥倪打膘憨桌农进洲慎笼苔赡含遵闯朵绍蛹银乔珐棕柏脚乌兰嚎惶卞趋辛诅额骡贬秀剑宪病距腺迪昔戮绞涵睫瑞创敛弟鲸袖斩呸溃诀创肝凹井举拎踞龙硼撇虐恭甩辗镶倍吻排绍矾妖鸿僧焦献翟掳菌汁消浆具瞥欲丹减是菊游猎锑脸莆乌弊姥讯秀融肥鼓磋欢鹰许参谈惯吮敞良灾汝采绒栈积剂凄岳清卸涅胸篆笆默苞略断短廉译镐挣础鸿免免策滞撂上伟至英那冬晦惧酮嫂薄疯删络梦赔饼拿堡唾癌灭敲李娇镇蚜淋件呸迎模油辰洱蒜兢锄睦豆虞腊七裔企菠茅腆铺脂含嗣煞碾何袋押畏搪玫惹突赃饭即喀茎族芝啪胆哩唯付轿兜足鸟科咙惫楼处汝积会