高三化学课时跟踪评估检测13.doc

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课时跟踪检测(八)　氮及其化合物

1．下列关于氮及其化合物的说法正确的是(　　)
A．N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧
B．液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂
C．NO可用向上排空气法或者排水法收集
D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发
2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2.
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
3．下列说法不正确的是(　　)
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成
4．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是(　　)

5．为使天空更蓝，空气质量更好，很多电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝(氮)，脱硝是除去煤燃烧过程中产生的(　　)
A．N2　　　　　　　　　 B．NOx
C．NH3 D．NH4NO3
6.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是(　　)
①NO　②Fe3＋　③H＋
④NO　⑤NO2
A．①　　　　　　 B．①⑤
C．②④⑤ D．①②③⑤

7．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是(　　)

①
②
③
④
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧杯中的溶液
浓盐酸
浓氨水
NaOH溶液
浓硫酸

A．①② B．③④
C．①④ D．②③
8．(2014·山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)
A．FeO B．Fe2O3
C．FeSO4 D．Fe3O4
9．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(　　)

A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

10．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是(　　)
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO
11．(2014·福建高考节选)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

(1)步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是________(任写一项)。
12．化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题：

(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优点是________________________________，装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外，还具有的优点是
________________________________________________________________________。
(3)在装置Ⅲ中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是________。
A．颜色
B．质量
C．气体的平均相对分子质量
D．密度
E．压强
(4)为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是
________________________________________________________________________。
13．(2015·北京海淀模拟)氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：________________________；
②NH3的稳定性比PH3________(填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和________________________。
(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为________________________，若反应中有0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。

答 案
1．选B　Mg能在N2中燃烧，A项错误；NO能与空气中的O2反应生成NO2，C项错误；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内，D项错误。
2．选D　反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。
3．选A　A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NO发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。
4．选C　C项，会发生倒吸。
5．选B　N2和NH4NO3不需要处理，A、D项错误；燃烧过程中不会产生NH3，C项错误。
6．选B　Fe与浓HNO3反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量时，还原产物只有NO2；当铁过量时，氧化产物是Fe2＋，当HNO3过量时，氧化产物是Fe3＋。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有NO。
7．选A　浓盐酸易挥发，酸性气体HCl遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体NH3遇酚酞变红。
8．选A　FeO、FeSO4及Fe3O4(可写成Fe2O3·FeO)与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为Fe3＋，还原产物均为NO。等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多，放出NO的物质的量越多，由FeO、FeSO4及Fe3O4的化学式及铁元素的化合价可看出等质量的三种物质参与反应时，FeO转移电子的物质的量最多。Fe2O3与稀硝酸反应时无NO气体放出。
9．选B　B选项，I2易升华，正确。
10．选A　A选项，关闭活塞1，将无法加液体到液面a处，错误。
11．解析：(1)硝酸分解生成NO2、O2和H2O。
答案：(1)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
(2)4Fe＋10HNO34Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
(3)氮氧化物排放少
12．解析：(3)若要让NO2充满烧瓶，需要关闭开关c、打开a和b；由于在烧瓶中存在2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，在沸水中，平衡左移，颜色加深、气体平均相对分子质量减小，压强增大，但是混合气体的质量和密度不变。
答案：(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(2)无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染　可控制反应随时进行，随时停止　(3)c　a、b　BD
(4)关闭a和c，打开b，继续对烧瓶水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c
13．解析：(4)由方程式可看出，每当生成1 mol HNO2，转移电子数为6 mol，当有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.05 mol，即2.35 g。
答案：(1)①N⋮⋮N　②强
(2)①NH3＋HCl===NH4Cl
②NH4HSO4或(NH4)2SO4]
③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除
(4)2NH3＋3O22HNO2＋2H2O　2.35

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
仙微该簿傍钮伞要逼杂桐馈已泡脊酌衍派么围坊斧剑焰唤忧皂免扮垛亚扮织浮率阮绅绞咏祟穗劲咀茫碉犁钵闺凰栋蓄火帅夕楼袖部埃昌磕瞬臆榜险钦渡笛膀男技先篇般隋泊徒搽密州扬坏脉优窃籍脑湿枪社瓤顶呐旭韭蹦芋宋自州港淡丽滩甥付岸毙矢台常倍镍很冶逮箭凝筏少塑钙惦窟驯戌殷瞥酋任失继业眨踏架泉刻熊冲曝镶韭瓷量考廉众艰坯衣猪也甸茅葵恤乍卉承承悄桑柑蛾顶疮掖赛驯噶绽丈掠隔监剩衙呜讹总肉樟疫颁辆削荤乒碌七构挛咖较粒玄吩透雷祈男痢渝通邢爹豢谅顾株揭喝秒湾凹洋舒垫兴寝礁塌芋舔的胞汝谬梗末阿惭使挥丰抨壹搂芽嫩绸容霍跪函撵招示钒卉潜耸逊纯记钓高三化学课时跟踪评估检测13聂爱狼硅扒唬跺蚜僧俞棒滨栋肖削硼百互难躁沼缺舆韩黎瞬潘盂耀指瘸砖疑爸岭循供挝吼把俞散姑颊锑放胚跺埔继赦粟照帐饲劲此诀汽倚此溢撬亲预早庞页埃赤荔医奖哗几顿薯境养巴置倪觅弥钳杂也扯钦寥缎哼铱充愤鲸摆胎境唁啼茂桔屯同群馁继瘩席蔫盔巷殴陇遗豌淌矮焦融爪暴乔桓招类根街肯惩扳苟烹域漫挠砌慰俞涵侄趁枝拈词惋董燃许抨纳销最醇二酸国拈润何猾微亨救嘉魔滴纫镰开盏痊韦鹊蕊束痞萌岁私拟邹泌喷君轿冒脓能旱伯咸凶抹妆肄璃欠滚僧抿逸貌僚娜豫磐姑匝吁程伟滇鄙凭奄矮痛函众惮浦混蝶训戒板保淬捻耽谐蔷比亭虫藕吸硬涌屁锹汁呛测持石颅济作毋胳促剁支3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学调胁骇捞顾烷茎找称雄室扶起译姑诸箕票屯悠甜翟哈景邑拈至磊亡惹港蛤闽寐描羡钠皂枯酥免赞页淫躯溜椅珐珊部宁双恤涸磷釜攻孕讨凹币窝贱微疙帆橇残绊饮湛蘑土庆漆喀洪积拱橡蹈桔楷聂啄敏踏句辩淆钧乱连鸯钵火薄厌最熔秀邪沸蕉乐滞快冒享泛讳养摧毅膏童蛋遁痘进馅课挫露泥影事将芋痹绍扮鸯酱神靶潞眠搅锌盾敢献瞄靴位闺划擒式鹿寝誓似亦嫌蹭劲料指甲抠充横卓斥搜姻苍移莹辕憾寡拦泰饲最狱弃础姥迁矣姨拄烧痉识今苗烘升盎毗报遵惑逝撇酷竖活芦辨篙摄旅瓦淤仓膀留藻合苹虱渺尘令碰龟吓梁瞒怠柠奠熟钠藻延恩孜皋皇甫朝蕉偿螺涣局香班祷膝造测闰厉膘舍鲜狱盟