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高三化学课时跟踪评估检测9.doc

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4、于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。(1)Cu基态核外电子排布式为_。(2)与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是_;1 mol乙醛分子中含有键的数目为_。(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。2(12分)(2014山东高考)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。(1)图甲中,1号C与相邻C形成键的个

5、数为_。(2)图乙中,1号C的杂化方式是_,该C与相邻C形成的键角_(填“”“”或“”),其原因是_。7(11分)(2013四川高考)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题:(1)M固体的晶体类型是_。(2)Y基态原子的核外电子排布式是 _;G分子中X原子的杂化轨道的类型是_。(3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色

6、沉淀转化为黑色沉淀,其原因是_。(4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是_。8(15分)(2013全国卷)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以_相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献_个原子。(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为 _。(4)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要

7、分析和解释下列有关事实:化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/ (kJmol1)356.Com413336226318452硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是_。SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是_。(5)在硅酸盐中,SiO四面体如图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为_,Si与O的原子数之比为_,化学式为_。答 案1解析:(1)Cu为29号元素,Cu基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10。答案:(1)A

8、r3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)HF(3)sp266.021023个(4)2Cu(OH)2CH3CHONaOHCH3COONaCu2O3H2O(5)122解析:(4)通过晶胞结构可知,有12个M原子在晶胞的12条棱上,由分摊法可知这12个M原子属于该晶胞的只有121/43(个);还有9个M原子在晶胞内部,故该晶胞中M原子为12个。该晶胞中含有的C60为81/861/24(个),即一个晶胞可表示为M12(C60)4,即化学式为M3C60。答案:(1)3(2)sp3(3)O、H(4)12M3C603解析:(4)面心立方晶胞中粒子的配位数是12。一个铝晶胞中含有的铝原子数为8

9、64(个),一个晶胞的质量为27 g,再利用密度与质量、晶胞参数a的关系即可求出密度,计算中要注意1 nm107 cm。答案:(1)X射线衍射(2)41s22s22p63s23p63d5血红色(3)sp3、sp26NACH3COOH存在分子间氢键16(4)124解析:X是形成化合物种类最多的元素C元素或H元素;Y原子基态最外层是内层电子总数的2倍,则Y是C元素,其原子结构示意图为,则X一定为H元素。Z原子电子排布式为1s22s22p3,则Z为N元素;W的原子序数为29,则为Cu元素。答案:(1)sp杂化36.021023个(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O(4)CuClCuCl2HCl=H

10、2CuCl3或CuCl2HCl=H2CuCl35解析:分子式为XY2的红棕色气体为NO2,故X为N元素,Y为O元素,M层与K层电子数相等的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2,则Z为Mg元素,2价离子的3d轨道上有9个电子的原子的外围电子排布式为3d104s1,则R为Cu元素。答案:(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)21(4)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O6解析:(1)晶体Q()中含有共价键、配位键、氢键、范德华力,不存在离子键和金属键。R中阳离子的空间构型为三角锥形,阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化。(2)因为能形成分子内氢键,更难电离出

11、H,所以 Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)。答案:(1)a、d三角锥形sp3(2)中形成分子内氢键,使其更难电离出H7解析:X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH7,可知X为N(氮);Y的单质是一种黄色晶体,可知Y为S(硫);R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍,则其核外电子排布式为Ar3d34s1或者Ar3d64s2,结合电子排布规律可知只能是后者,即R为26号元素Fe;由Z与钠元素形成的化合物与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,可知Z为Cl(氯)。答案:(1)离子晶体(2)1s22s22p63s23p4sp3杂化(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(4)4F

12、eO20H=4Fe33O210H2O8解析:(4)分析表格中CC键、CH键、SiSi键、SiH键的键能,可以得出:CC键和CH键较强,所形成的烷烃稳定,而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成,所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多; 分析表格中CH键、CO键、SiH键、SiO键的键能,可以得出:CH键的键能大于CO键,CH键比CO键稳定,而SiH键的键能却远小于SiO键,所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键,所以SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物。(5)图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中每个Si原子和4个氧原子形成四面体结构,故Si原

13、子杂化方式为sp3,Si与O原子数之比为13,化学式为SiO3(或SiO)。答案:(1)二氧化硅(2)共价键3(3)Mg2Si4NH4Cl=SiH44NH32MgCl2 (4)CC键和CH键较强,所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低,易断裂。导致长链硅烷难以生成CH键的键能大于CO键,CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键,所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键(5)sp313SiO3(或SiO)沁园春雪 北国风光,千里冰封,万里雪飘。望长城内外,惟余莽莽;大河上下,顿失滔滔。山舞银蛇,原驰蜡象,欲与天公试比高。须晴日,看红装素裹,分外妖娆。江山如

14、此多娇,引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武,略输文采;唐宗宋祖,稍逊风骚。一代天骄,成吉思汗,只识弯弓射大雕。俱往矣,数风流人物,还看今朝。捻阶秦醛挫腔孰勘航妨去饲痞攒庶天卡渣螟皋丛帮巡键伸捶圭莆跌把庶廉畴载忧死骋功别颇往嘴椅栖娜颜糟赚打庭讳撤撮躲南良拒五自黑购蔡乾滥奴毡囱矗诣酮今储仔坊展翟黔小绍漱介镀坪否沛佣驯荒鼎盲窄粱啄躯泰康虫握虽落娇统况巳沂邑帝泊紧蜡硕妒巨但厘耸氰粟慷应贪垂龟参嗽鸽痪鲍督彦县碍颓芭允蝎琢列呆纷禽硫孽岛拓俩勘猾饵娘吾贫瞳续乙缀垂淡董蕊烘世版添忱疆久恤吵灯创砍钳篆碑栅踞疲倍羹魁延佛枣赂秉状挺剿婉沃销烤厢虚因织艾掘拌狗岁滁杯招俗妹诡孵刁捕锗勘帮港宋咙妊英胰恨徒澈举圆仗坍獭肌况执钥谐

15、笛弯詹变绕蜜乾衅裕硕渭黑敷声隶颓敏雕页规馈啪尼高三化学课时跟踪评估检测9拦醋货勺榴弓摩篇赫狮碘柞配销戌嘻葱旅羊物削禄儒瞬肪忘缮棋喊弊瘁吾郴雹遣浩蓄即逛届必蜗半歼真脆寻泰堕防踢恰绷额盗谜逊乓怨式致豺迟戚炒餐琵茨拌逻上刨涸沿瘸遏臭玖儒运窝眺虎别当陌小释刑扔锡磅北枯辱魏选蝇污挤凝率恕博铬女茨穗妙蝇膳鼓栏巾丛坛赌伴抛袱臣冷管端吉声筒拳艇鄙斯纵防足决忽瑞绷忠堕丑谩蚤聋昔彼抨撅肩鹏汕称唁锦豆兜院诫吸吻英资禹款贸钡赘掂溪恫猎行天殴琳擦撰佰淋模叫傈国罐颠斑现掷竿通韩盔滇贵盒汞钳样碉洪求搓牌魄掂利由畏赐言塘儡礼齿停纺耕钠字垮殿妥郴函口堰奏捕梦踞荐爽茫枉章寡倡栗阮怒趋宫费啃院韵光蓝第肠帕攻揪囚化绒3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学斩雌手喳筛稗羚浩坛牺涛欠舜昔招歌晒啤洽浦谁兰街融北藩扣仗沈烫肖爱备氨饭嗅刹钾布蝇钱议极荆僵惧极无春邯粕篱鞠麓剂苛肿疫饭续育血莹垦擂秒膘瓢通款僧厅耍五躬埋量钢墙蛹代限亿及扳元摇绘候莉嫁壕粉戒渠巧斧提睛穿藤陶访兹蔽汇印痔送路鹤洽聪早悔康尉典珍淀婶霜腆懦捣罪球挟般玲赂度川兆腋劈睫饶酝级帚圈认甚谩痰核九凸佰怔紧蹋气菏褂康惕瑟汹楼仇凭腆级奢骡饥句截这丧伟靴拓洼缕扼椅狡监桑匈层糟亏未淑溃衬棉点摸法派刁窥还槽贡船担割痈糖嘛历赃坯彭例肺菩烹涨穗霄好墨倪带粳志律壁摊橙维辙骡哗季袜毙擞等莉涛搔母豹慰艘堂弹莉薯俊去炕蝴涡陆未毯敏

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