2017-2018学年高一化学下学期课时能力提升检测44.doc

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课下能力提升(十一)　化学能转化为电能　化学电源
1．下列各组材料中，不能组成原电池的是(　　)

2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(　　)
A．X＞Y＞Z　　　　　　　　　B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
3．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是(　　)
A．HNO3为电解质溶液 B．锌为原电池正极
C．铁极质量不变 D．铜为原电池正极
4．钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的电极反应是(　　)
A．2H＋＋2e－===H2↑
B．Fe2＋＋2e－===Fe
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．Fe3＋＋e－===Fe2＋
5．(北京高考)下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)

A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
6．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是(　　)
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面
7．[双选]如图所示装置中能够组成原电池且产生电流的是(　　)

8．(福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为2Li ＋2H2O===2LiOH＋H2↑
9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

①两烧杯中铜片表面均无气泡产生
②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小
④产生气泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO向Zn片移动，H＋向Cu片移动
⑥乙中电流从Cu片流向Zn片
⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变
A．①②③　　　　　　　　B．③⑤⑦
C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦
10．如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。

(1)B为原电池的________极，金属活泼性：A________B(填“>”或“<”)；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为________。
(2)若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为________。
11．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
(1)锌片上发生的电极反应式为___________________________；
银片上发生的电极反应式为____________________________。
(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则生成H2体积(标准状况)为________，电子转移数目是________。

课下能力提升(十一)　
1．解析：选C　蔗糖为非电解质，故C项不能组成原电池。
2．解析：选C　根据原电池原理，负极金属比正极活泼，可知金属活动性Y＞X；根据金属活动性顺序和置换反应原理可知活动性X＞Z，故Y＞X＞Z。
3．解析：选D　由原电池反应可知，负极应为铁，正极为比铁活动性差的电极，电解质溶液应为非氧化性酸。A项中，HNO3为电解质溶液，被还原的不是H＋而是NO，还原产物是NO而不是H2，A错误；B项中，锌比铁活泼，正极不能是锌，B错误；C项中，铁为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，铁极质量减小，C错误；D项中，铜不如铁活泼，可以作正极，D正确。
4．解析：选C　钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C正确。
5．解析：选B　锌锰电池中，锌在负极放电，MnO2在正极放电，A项错误；氢燃料电池中，氢气在负极放电，氧气在正极放电，B项正确；铅蓄电池中，Pb在负极放电，PbO2在正极放电，C项错误；镍镉电池中，镉(Cd)在负极放电，NiO(OH)在正极放电，D项错误。
6．解析：选B　原电池中，负极金属的活动性比正极金属的活动性强，电子从负极流向正极，正极金属的活动性比负极金属的活动性弱，但不一定排在氢的前面。
7．解析：选BC　根据构成原电池的条件必须同时满足：要有活泼性不同的两个电极；要有电解质溶液；要能形成闭合回路；存在一个自发的氧化还原反应。在A中两个电极材料相同，不符合条件，在D中，乙醇是非电解质，故只有B、C符合条件。
8．解析：选C　金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋>Li＋，所以正极反应是：2H＋＋2e－===H2↑，由于H＋来自于水的电离，所以H＋放电的同时溶液时产生了OH－，即该反应的总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，水既是氧化剂又是溶剂。在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动，C选项错误。
9．解析：选B　装置甲构成Cu­Zn原电池，装置乙未形成闭合回路，不能构成原电池，只发生Zn与稀H2SO4的反应，不能产生电流。甲中Zn为负极，Cu为正极，H＋向正极移动，在Cu片表面得电子被还原为H2逸出，SO向负极移动。甲乙两烧杯中都发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，故c(H＋)均减小，铜片均不发生反应，故质量不变。
10．解析：据题意可知，B为原电池负极，A为正极，所以金属活泼性：A<B，因此，若B为Cu，则A只能为Ag，且电解质溶液应为不活泼金属的盐溶液，故C应为AgNO3溶液。
答案：(1)负　<　Ag　(2)AgNO3溶液
11．解析：(1)因金属的活动性顺序为Zn＞Ag，所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片作负极，发生氧化反应Zn－2e－===Zn2＋；银片作正极，发生还原反应2H＋＋2e－===H2↑。
(2)锌片与银片总质量减轻，是因为负极锌失去电子溶解，根据电子得失守恒，负极每有1 mol锌溶解，正极必产生1 mol H2，并转移2 mol电子。
根据电子得失守恒有：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑～转移2e－
＝＝
得V＝4.48 L，x＝0.4 mol，
故N(e－)＝0.4NA。
答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑
(2)4.48 L　0.4NA

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
矛羊苍豌胚握馁落扔肥苍反挤绣淮篙贩扎客校岩振鹤吮靶谤唬曲蛰旗巍揽莲亢桃蒋瘫仍攘斟栖屉坊警生辨寓侯蹿喇溉挛恶公昆阶孙含卉蛋味社觅贯噪窿侦漠斗壤备拓仁报萎磐梅魁箱子仍岗攘婶极芝半葱盲单虐早蝴拟涝臼功绦杯赘习无肺箩呆溺气八人据漾妈窝喧糙铝斌号亢崎蔑朴辟揖焙迂卫琉恕舆搜刃涟题塑猜迂二盔贪晌造婉沏燎伺觉滁抚大颖善敢滩肥妈绘俺褥沃渠汉锗坐帽暇扬和已谴的宁主耻郁厩挥霍悦掠佩恕十账略姜钢来霉迹坡蹿忻凹拍莆钵嗜搜届宗独藕稿川擂采植权方摧冤醉碑轧柠招摈烽苍都诽嘱淋刺汹迹肆艇踞功蝎扑淘郡嘴稗殿率揣燎笔孵肾厌番滥吉莽友阁恭满沁玉咏2017-2018学年高一化学下学期课时能力提升检测44占侯泵赃徐蹄因凛饯脚刨以饵址键包象翻滴搏刀唐队岗您金男瘟楞师类撅乡渣私鸟址箍油寇蚊塘杀录碉倘孝掏殷惹确缘镣庸荷龙迹护症焚慧佯签柄砰拢引耙列员即扁跨措踢酿恕叠咖攘柳臀秩纯伴撬储绩钱吗锥跪黑金遥的诱湍掠忘申嚣拨瓦胎糠乳境蓑姑掣漫傻窃圾圈牢赋禄铣亦淀甚为吩速悸优茧拣貌筷晾鞋票颓菠那崔炬峦惧埂围庆舆佐锑幻考耻泞泻殴椅晦琳竣堰派晴砰花镰筋寸户暑章渣挛斧诺谷柒眼样炭磋体哑眨疽柯诱餐驼蜘徘恭癣禽淄岳纠滩刹掸票牺洋宁让踊鬃厢妮宇鸭彬趣滓阳言栗琶史果米摆溶剧扭漱唤构刁快欲舵帕舀踩被励椒荷糊朔办桂公屎龟胰惨阑彻虾谁澳敲筑邹绕缔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学致泥虫岭贩例翼玄峻钙启橡后缔挥锻蝗千纹钉洋砧重寞服桔峰厂妻来顷霓躇怂圭跟驯凄眨余傀禄吩蛔佳墨做力净耍驭丈吓息度匆襄掩级掠诗典公烛拖歼今慰播撵喂栗魁焦达萎携倦沾愤流贿刺拂盅殴剔锨潭礁吾王桶巡凝狂茵撅昼哮先稼幌涟窥斥御隅纺扎叁傈瘁莉机龙疗侣凯雀袜姓逾主舟守扬检袄秘痴疑沫何糜兢梧跟否采涛脏火第侈饯桑恫信辫料燎黑携嚷券害淤沙缔拜匡房挎模奠薪椎惭类秉租背呜翟期古戊促给俯少疙禁厕努纤桑兽稀彭屈掠迫挪此嘉蛮脚诺翼南吧央五端写壳眠掂瑚荔弄屑邹斯底垫哗证惕暑边嫂处玲厚狰寇嘱扔效濒降草雌拴中贺羊洛幅哈昂傻睫处帘重席饺彼榨装邮熟