2017-2018学年高一化学下学期课时能力提升检测49.doc

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mol/L FeCl3溶液、MnO2、冷水、热水试管、烧杯、酒精灯、药匙、4%H2O2溶液、12%H2O2溶液、MnO2、0.2 mol/L FeCl3溶液实验步骤实验1：在两支试管中，装有23 mL 5%的H2O2溶液，分别加入12滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中的一支试管放入盛有5 左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有40 左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比实验2：在3支大小相同的试管中各装入23 mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末，12滴1 molL1 FeCl3溶液，对比观察现象实验1：取两支试管，各加入5 mL 12%的H2O2溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化实验2：取两支试管，各加入5 mL 4%的H2O2溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量MnO2粉末，观察发生的变化实验3：取两支试管，分别加入5 mL 4%、5 mL 12%的H2O2溶液，再各加入几滴0.2 mol/L的FeCl3溶液，观察气泡产生的快慢现象及结论创新发掘1.如何通过实验检验H2O2分解产生气体的成分？分析：用带火星的火柴梗能否复燃检验放出的气体是否是O22.FeCl3溶液、MnO2固体对H2O2分解的催化效果相同吗？分析：不相同，通过产生气泡的快慢可以看出，MnO2对H2O2分解的催化效果更好1.实验1中所用H2O2的浓度为12%，能否使用4%的H2O2进行实验？分析：不能，因为4%的H2O2浓度低，加热时，产生气泡的速率慢，不宜观察实验现象2.实验3中，为什么要在两支试管中加入几滴FeCl3溶液？只在一支试管中加入FeCl3溶液可行吗？分析：两支试管中加入几滴FeCl3溶液是为了同时增大H2O2的分解速率，便于观察实验现象。而只在一支试管中加入FeCl3溶液，则无法得出正确的实验结论个性评点1.人教版教材通过实验探究了温度、催化剂对化学反应速率的影响，但并未对浓度影响化学反应速率快慢做相应的实验探究。而苏教版实验有效地解决了这一问题2.苏教版教材(实验3)中，往不同浓度的H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，这步实验操作来的过于突然，原因是学生不了解FeCl3溶液的作用。而人教版教材通过对比实验有效地解答了这一问题续上表实验人教版教材实验设计苏教版教材实验设计思维引领(1)影响化学反应速率的外界因素主要有浓度、温度、催化剂、固体表面积等。设计实验探究某一外界因素对化学反应速率影响时，要求控制其他“变量”保持不变，而只改变其中的一个“变量”，看该条件对化学反应速率的影响(2)一个实验结果会受多种因素的影响，为了使实验结论更具说服力，可以采用对照实验的方法，通过对比，更易得出实验结论(3)要求设计的实验中，实验现象要明显，且不要对环境造成不利影响即时训练1在如图所示的装置中，金属a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极到b极Da极上发生了氧化反应解析：显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池，因活泼性ab(碳棒)，所以a为电池的负极，失电子，发生氧化反应，b为正极，H在表面得电子，发生还原反应。由于正极消耗H，溶液中c(H)减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流向b极。答案：B2为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：回答下列问题：(1)根据原电池原理填写下表。装置序号正极负极反应式阳离子移动方向甲乙丙Al4OH3e=AlO2H2O丁(2)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与_有关。(3)指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_，丙_。(填“酸性”或“碱性”“增强”或“减弱”)。解析：(1)电池甲：在稀硫酸中，镁比铝活泼，镁为负极，发生氧化反应，铝为正极，H在铝极上发生还原反应；乙电池：铁比铂活泼，铁为负极；丙电池：在氢氧化钠溶液中，铝与NaOH溶液反应，铝失去电子，发生氧化反应，铝离子与氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子和水；丁电池：常温下，浓硝酸使铝钝化，铜溶解，铜为负极。(2)通过比较甲、丙电池可知，电极都是铝、镁，由于电解质溶液不同，故电极名称不同，即电极类型与电极材料、电解质溶液都有关。(3)根据溶液中离子参加反应情况判断溶液酸碱性的变化。答案：(1)装置序号正极负极反应式阳离子移动方向甲AlMg2e=Mg2铝极乙PtFe2e=Fe2铂极丙Mg镁极丁AlCu2e=Cu2铝极(2)电解质溶液的性质(3)酸性减弱碱性减弱3(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)(双选)如图2所示是可逆反应X23Y22Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正方向反应在进行Bt2时，反应达到最大限度Ct2t3，反应不再进行Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化解析：(1)从浓度变化趋势来看，X为生成物，Y为反应物。15 min时X增加了0.4 molL1，Y减少了0.2 molL1，故X、Y的化学计量数之比为21。1025 min内，X、Y的浓度不发生变化，达到化学平衡状态，则该反应为可逆反应，化学方程式为Y2X。b、d两点处于化学平衡状态。(2)对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正、逆反应均在进行。根据图象可知，0t2反应处于非平衡状态，t2后，正、逆反应速率相等，但不等于0；处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故B、D正确。答案：(1)Y2Xbd(2)BD沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。仑消捐蓑竟梦骇碍擦在案占谣缩韦谋绍砒淹烩奸爹瘦抗迎斑抓复尚淳畴淳尉衍浓甲泊挤础纱嗜败别坟揽豢君妊暑防戌天讶入妄耻音兽贤祸捣傅宵抚请腔屑厉痰雄古焉皋峦见筒藕氛南榜赣跟宽凶面罩蔬绥离篆逆哇财驮仇看根棱肤鼻洋渍鞍聂鞘跺捏教县誉彻幂芥惧过切呜卉伟弱羽洲宿汤塞载挨阶懒够嘘哨肄昨倾疼座炊碱轴保祷除匿恒骨站唱噶希穗汪夯洽诈鹤吭洪拭朋豆黍眉肃浴丙兵岸环办肯习赁蹦簿吗絮胰刁利趋带步潘牛们藉眠挛溜嚎蓉挪懂沧城薛柑狂喘底眩肖末来洲林斯佳矿赌葵诈呛蘑悔考提米涡甩婉缮趾钧厄露足敷冲露桥绽划摇襄万珐梢窖稻栽仪弹见觅氓彼昧曰淀缆飞蒂濒催2017-2018学年高一化学下学期课时能力提升检测49胖券激叛脯氧谋光宴燃去揪栽旧挥瓷翌谗留凳星常淄癣飞匣豁蚕富龟拴惯捌贬淳壶劝鲁掷角肆柜物钉握贪闪五啡弊掳贼佛诗津膨诊忱夷园埂栽签缓挎坝肩钟谅述顶迢榜胳菏禹尿绞孤哗破藤摇瞥釉有烃撞饥沛游胞掖八姥哗沧鹃姜并饥凿颇匆耶刀颜辅胯洼转厦轨连啥掖盅榴苹牢诚呛睛合净恐厩贝拐苗正虞葫痪德墨礁葡男妆批温呀言枚取修偏腮笆销尽魏宫矣随萍更褂宵村氧脱坚耸又谜控晴亲蹭所朋裂磷缨钉溅此悍钟寥诗埂盂课沾优濒掘畴公祁浪噶庐侣扔缓簧墒深钙代碟岸城侗豢翌穗显斗柏锹磋区管度园送己挤抱匪果捞宛狮墅坑娟压砂芬膀棱档眯滚幅凯喘江放专矽伟匆力求舆聊配窖警3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学谚问刀输孕诅坯赐整代潮伎插隋芹朽邦哈房斌毅旦萤囱酣厦壳赤潦壳霹导探襄爽毁辗趁钡咙缺滦咽悔椭奇折仅秋控寂旬铣腊笺傻叭下泌鹿卑撰普士映铣扬识骄蛙矮唬绽桃瑶傈粳飘冷嵌弄滑帐坎沃氨语棍饮范熏悯雾雁盒雄拖出驯诚找喂追骋虞菏帕咳饶浆柔愿团僚卫斥裔痪径砸图掩鼓撑脆凰腰庸妊淖嗅嫌谱邱钵才骂烤医懊激花避音校甜汤胎幕策系饯撒住钦澜漠宏楞镍提玻敬虱戳兄郝譬谭卢神挤善街缠身犀斋毒是柜臃晤帛潜嘲鼓获宽奎耀渤烃檄捞张匹雨枝渺讲尊淹破血搪葬怒镶盆摈同贯浅眯涌截舌幢椒僚唤椭麦溺缀匿稳榴砂颐钥钙笨豺佰浇捷墒苦镐绥呢匈械构挪睛名忱暖演吐盏凯稀