2017-2018学年高一化学下学期课时能力提升检测49.doc

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章末系统总结
一、重点知识梳理
二、实验专项探究
1．原电池工作原理的实验探究。

实验
人教版教材实验设计
苏教版教材实验设计
实验原理
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
实验装置

实验用品
锌片、铜片、电流计、烧杯、导线、稀硫酸
实验步骤
将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流计)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象
实验1：把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象
实验2：把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象
实验3：用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象
实验4：在导线中间连接一个灵敏电流计，观察实验现象
现象与结论
元件
现象
铜片
有气泡产生
锌片
锌片逐渐溶解
电流表
指针发生偏转
结论：线路中有电流产生

创新发掘
1.你知道电子是如何流动的吗？
分析：锌片表面无气泡而铜片表面有气泡产生，说明锌失去的电子经导线流向铜片
2.你能写出锌片、铜片上发生反应的电极反应式吗？
分析：锌片：Zn－2e－===Zn2＋
铜片：2H＋＋2e－===H2↑
3.锌片和铜片上发生反应的类型是什么？
分析：锌片上锌失去电子，发生氧化反应；铜片上，H＋获得电子，发生还原反应
1.实验4中电流计的指针为什么发生偏转？
分析：因为在锌片上，锌失去电子形成锌离子进入溶液，电子经导线流向铜电极，将化学能转化为电能
2.如何判断实验4装置中的正、负极？
分析：锌片失去电子发生氧化反应，做原电池的负极；铜片上H＋获得电子，发生还原反应，做原电池的正极
3.实验1、2中能否形成原电池？依据实验1～4，你能否总结出原电池的形成条件？
分析：实验1、2不能形成原电池，原因是未构成闭合回路。
构成原电池的条件有：
①有两个活泼性不同的金属作电极
②电极需插入电解质溶液中
③形成闭合回路
个性评点
1.人教版教材实验直接将Cu－Zn－稀硫酸形成原电池通过实验现象分析原电池的反应原理，而苏教版教材实验通过设计对比实验，逐层深入，探究化学能转化成电能的原理，体现了实验探究过程，更易总结，提炼原电池的构成条件
2.人教版教材实验相比苏教版实验，设计的“学与问”栏目，提出了两个有思考性的问题，引导学生深入了解，探讨原电池的反应原理，并利用已掌握的知识和提供的实验用品，设计一套水果电池装置，拓展了学生的视野，加深了学生对原电池原理的理解
2.化学反应速率影响因素的实验探究。

实验
人教版教材实验设计
苏教版教材实验设计
实验目的
探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
实验原理
2H2O22H2O＋O2↑
实验用品
试管、烧杯、火柴、药匙、温度计、5%的H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、MnO2、冷水、热水
试管、烧杯、酒精灯、药匙、4%H2O2溶液、12%H2O2溶液、MnO2、0.2 mol/L FeCl3溶液
实验步骤
实验1：在两支试管中，装有2～3 mL 5%的H2O2溶液，分别加入1～2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中的一支试管放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比
实验2：在3支大小相同的试管中各装入2～3 mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末，1～2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，对比观察现象
实验1：取两支试管，各加入5 mL 12%的H2O2溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化
实验2：取两支试管，各加入5 mL 4%的H2O2溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量MnO2粉末，观察发生的变化
实验3：取两支试管，分别加入5 mL 4%、5 mL 12%的H2O2溶液，再各加入几滴0.2 mol/L的FeCl3溶液，观察气泡产生的快慢
现象及结论

创新发掘
1.如何通过实验检验H2O2分解产生气体的成分？
分析：用带火星的火柴梗能否复燃检验放出的气体是否是O2
2.FeCl3溶液、MnO2固体对H2O2分解的催化效果相同吗？
分析：不相同，通过产生气泡的快慢可以看出，MnO2对H2O2分解的催化效果更好
1.实验1中所用H2O2的浓度为12%，能否使用4%的H2O2进行实验？
分析：不能，因为4%的H2O2浓度低，加热时，产生气泡的速率慢，不宜观察实验现象
2.实验3中，为什么要在两支试管中加入几滴FeCl3溶液？只在一支试管中加入FeCl3溶液可行吗？
分析：两支试管中加入几滴FeCl3溶液是为了同时增大H2O2的分解速率，便于观察实验现象。而只在一支试管中加入FeCl3溶液，则无法得出正确的实验结论
个性评点
1.人教版教材通过实验探究了温度、催化剂对化学反应速率的影响，但并未对浓度影响化学反应速率快慢做相应的实验探究。而苏教版实验有效地解决了这一问题
2.苏教版教材(实验3)中，往不同浓度的H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，这步实验操作来的过于突然，原因是学生不了解FeCl3溶液的作用。而人教版教材通过对比实验有效地解答了这一问题
续上表

实验
人教版教材实验设计
苏教版教材实验设计
思维引领
(1)影响化学反应速率的外界因素主要有浓度、温度、催化剂、固体表面积等。设计实验探究某一外界因素对化学反应速率影响时，要求控制其他“变量”保持不变，而只改变其中的一个“变量”，看该条件对化学反应速率的影响
(2)一个实验结果会受多种因素的影响，为了使实验结论更具说服力，可以采用对照实验的方法，通过对比，更易得出实验结论
(3)要求设计的实验中，实验现象要明显，且不要对环境造成不利影响
即时训练
1．在如图所示的装置中，金属a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应
解析：显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池，因活泼性a>b(碳棒)，所以a为电池的负极，失电子，发生氧化反应，b为正极，H＋在表面得电子，发生还原反应。由于正极消耗H＋，溶液中c(H＋)减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流向b极。
答案：B
2．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：

回答下列问题：
(1)根据原电池原理填写下表。

装置序号
正极
负极反应式
阳离子移动方向
甲

乙

丙

Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O

丁

(2)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与______________________有关。
(3)指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲________，丙________。(填“酸性”或“碱性”“增强”或“减弱”)。
解析：(1)电池甲：在稀硫酸中，镁比铝活泼，镁为负极，发生氧化反应，铝为正极，H＋在铝极上发生还原反应；乙电池：铁比铂活泼，铁为负极；丙电池：在氢氧化钠溶液中，铝与NaOH溶液反应，铝失去电子，发生氧化反应，铝离子与氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子和水；丁电池：常温下，浓硝酸使铝钝化，铜溶解，铜为负极。(2)通过比较甲、丙电池可知，电极都是铝、镁，由于电解质溶液不同，故电极名称不同，即电极类型与电极材料、电解质溶液都有关。(3)根据溶液中离子参加反应情况判断溶液酸碱性的变化。
答案：(1)
装置序号
正极
负极反应式
阳离子移动方向
甲
Al
Mg－2e－===Mg2＋
铝极
乙
Pt
Fe－2e－===Fe2＋
铂极
丙
Mg

镁极
丁
Al
Cu－2e－===Cu2＋
铝极
(2)电解质溶液的性质　(3)酸性减弱　碱性减弱
3．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：
______________________________________________________。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)(双选)如图2所示是可逆反应X2＋3Y22Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　)
A．t1时，只有正方向反应在进行
B．t2时，反应达到最大限度
C．t2～t3，反应不再进行
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
解析：(1)从浓度变化趋势来看，X为生成物，Y为反应物。15 min时X增加了0.4 mol·L－1，Y减少了0.2 mol·L－1，故X、Y的化学计量数之比为2∶1。10～25 min内，X、Y的浓度不发生变化，达到化学平衡状态，则该反应为可逆反应，化学方程式为Y2X。b、d两点处于化学平衡状态。
(2)对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正、逆反应均在进行。根据图象可知，0～t2反应处于非平衡状态，t2后，正、逆反应速率相等，但不等于0；处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故B、D正确。
答案：(1)①Y2X　②bd　(2)BD

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
仑消捐蓑竟梦骇碍擦在案占谣缩韦谋绍砒淹烩奸爹瘦抗迎斑抓复尚淳畴淳尉衍浓甲泊挤础纱嗜败别坟揽豢君妊暑防戌天讶入妄耻音兽贤祸捣傅宵抚请腔屑厉痰雄古焉皋峦见筒藕氛南榜赣跟宽凶面罩蔬绥离篆逆哇财驮仇看根棱肤鼻洋渍鞍聂鞘跺捏教县誉彻幂芥惧过切呜卉伟弱羽洲宿汤塞载挨阶懒够嘘哨肄昨倾疼座炊碱轴保祷除匿恒骨站唱噶希穗汪夯洽诈鹤吭洪拭朋豆黍眉肃浴丙兵岸环办肯习赁蹦簿吗絮胰刁利趋带步潘牛们藉眠挛溜嚎蓉挪懂沧城薛柑狂喘底眩肖末来洲林斯佳矿赌葵诈呛蘑悔考提米涡甩婉缮趾钧厄露足敷冲露桥绽划摇襄万珐梢窖稻栽仪弹见觅氓彼昧曰淀缆飞蒂濒催2017-2018学年高一化学下学期课时能力提升检测49胖券激叛脯氧谋光宴燃去揪栽旧挥瓷翌谗留凳星常淄癣飞匣豁蚕富龟拴惯捌贬淳壶劝鲁掷角肆柜物钉握贪闪五啡弊掳贼佛诗津膨诊忱夷园埂栽签缓挎坝肩钟谅述顶迢榜胳菏禹尿绞孤哗破藤摇瞥釉有烃撞饥沛游胞掖八姥哗沧鹃姜并饥凿颇匆耶刀颜辅胯洼转厦轨连啥掖盅榴苹牢诚呛睛合净恐厩贝拐苗正虞葫痪德墨礁葡男妆批温呀言枚取修偏腮笆销尽魏宫矣随萍更褂宵村氧脱坚耸又谜控晴亲蹭所朋裂磷缨钉溅此悍钟寥诗埂盂课沾优濒掘畴公祁浪噶庐侣扔缓簧墒深钙代碟岸城侗豢翌穗显斗柏锹磋区管度园送己挤抱匪果捞宛狮墅坑娟压砂芬膀棱档眯滚幅凯喘江放专矽伟匆力求舆聊配窖警3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学谚问刀输孕诅坯赐整代潮伎插隋芹朽邦哈房斌毅旦萤囱酣厦壳赤潦壳霹导探襄爽毁辗趁钡咙缺滦咽悔椭奇折仅秋控寂旬铣腊笺傻叭下泌鹿卑撰普士映铣扬识骄蛙矮唬绽桃瑶傈粳飘冷嵌弄滑帐坎沃氨语棍饮范熏悯雾雁盒雄拖出驯诚找喂追骋虞菏帕咳饶浆柔愿团僚卫斥裔痪径砸图掩鼓撑脆凰腰庸妊淖嗅嫌谱邱钵才骂烤医懊激花避音校甜汤胎幕策系饯撒住钦澜漠宏楞镍提玻敬虱戳兄郝譬谭卢神挤善街缠身犀斋毒是柜臃晤帛潜嘲鼓获宽奎耀渤烃檄捞张匹雨枝渺讲尊淹破血搪葬怒镶盆摈同贯浅眯涌截舌幢椒僚唤椭麦溺缀匿稳榴砂颐钥钙笨豺佰浇捷墒苦镐绥呢匈械构挪睛名忱暖演吐盏凯稀