2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测37.doc

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第四章 电化学基础
第一节 原电池

1．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是(　　 )

A．锌 B．石墨
C．银 D．铜
解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。
答案：A
2．实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为(　　 )
A．Fe－3e－===Fe3＋
B．Fe－2e－===Fe2＋
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．Ag＋＋e－===Ag
解析：在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极。总反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，正极的电极反应为Ag＋＋e－===Ag，D项正确。
答案：D
3．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是(　　 )

A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜是正极，铜片上有气泡产生
解析：该原电池中，较活泼的金属锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极(电流的方向与之相反)，负极、正极的反应分别为负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu；盐桥中的阳离子向正极区CuSO4溶液中迁移，故A正确，B、C、D错误。
答案：A
4．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是(　　 )
A．加入适量6 mol·L－1的盐酸
B．加入几滴CuCl2溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的NaCl溶液
解析：Zn置换出CuCl2中的Cu，Cu、Zn、稀盐酸构成原电池，加快了反应速率，同时也不影响产生H2的量。
答案：B
5．如图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的(　　 )

A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4
B．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4
C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液
D．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液
解析：原电池工作时，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，说明b极失去电子是负极，a极上金属离子得电子是正极，电解质溶液中含有先于H＋放电的金属阳离子。
答案：D
6．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为___________
_____________________________________________________，
X电极上发生的电极反应为________________________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
解析：原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，盐桥起到平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极X的材料是铜，发生氧化反应，电解质溶液Y是可溶性银盐，常用硝酸银。电极反应式表示为：负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－===2Ag，电子由负极出发，经外电路流向正极。
答案：(1)铜(或Cu)　AgNO3溶液　 (2)正　2Ag＋＋2e－===2Ag　Cu－2e－===Cu2＋　(3)负(Cu)　正(Ag)

(时间：40分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是(　　 )
A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属
B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应
D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
解析：构成原电池的电极材料可以是非金属如碳棒，所以A错。在原电池中电子流出的一极失电子被氧化，所以B错。粗锌中含有杂质可形成Zn－Cu原电池所以C对。能量转化率不可能达到100%，所以D错。
答案：C
2．下列各装置能形成原电池的是(　　 )

解析：判断一个装置能否构成原电池，要看是否符合原电池的构成条件：①电极材料(活动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)；②电解质溶液；③构成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。A装置：由于两个电极是同种金属，不能形成原电池；B装置：酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；C装置：没有形成闭合回路，不能形成原电池；D装置：符合原电池构成的条件，能形成原电池。
答案：D
3．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是(　　 )

A．Fe是负极，C是正极
B．负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋
C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液
D．电流由石墨电极流向Fe电极
解析：Fe与C作为原电池的电极，则Fe为负极，C是正极。Fe在负极发生氧化反应生成Fe2＋，因此B项错误，且左边烧杯中正电荷增加，必然使盐桥中的阴离子移向FeCl2溶液，电子由Fe电极流向石墨电极，则电流由石墨电极流向Fe电极。
答案：B
4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象

a极质量减小；b极质量增加

b极有气体产生；c极无变化

d极溶解；c极有气体产生

电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　 )
A．a>b>c>d B．b>c>d>a
C．d>a>b>c D．a>b>d>c
解析：由第一个装置a极溶解，可知a极是负极，金属活动性a>b，第二个装置依据氧化性、还原性的规律金属活动性b>c，故第三个装置的金属活动性d>c，由第四个装置电流从a→d，则电子从d→a，故金属活动性d>a。
答案：C
5．向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如下所示，正确的是(　　 )

解析： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，反应速率较快，若向a中加入少量的CuSO4溶液，则有：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附于Zn上，又构成无数微小的Cu－Zn原电池，加快了Zn的反应速率，所以Zn与稀硫酸反应时，加入CuSO4则反应速率加快，应先反应完，但因Cu2＋消耗了一定量的Zn，生成H2的量要小于b。
答案：A
6．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是(　　 )
A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2
B．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C．锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2
D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol
解析：在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点即两极得、失电子数相等。利用这一特点，我们从电极反应式看：负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。当溶解1 mol锌时失去2 mol电子，铜片上析出1 mol氢气得到 2 mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A正确。
答案：A
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(18分)由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示。

(1)原电池的负极反应是__________，正极反应是_________。
(2)电流的方向是________。
(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌，有________个电子通过了导线。
解析：由题意得产生0.075 mol H2，通过0.075 mol×2＝0.15 mol电子，消耗0.075 mol Zn和0.075 mol H2SO4。所以m(Zn)＝0.075 mol ×65 g·mol－1＝4.875 g，N(e－)＝0.15 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1022。
答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑
(2)由Cu极流向Zn极　(3)4.875　9.03×1022
8．(16分)A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。
装置

现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气泡产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应是__________________。
(2)装置乙中正极的电极反应是__________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________。
解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A>B；乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性B>C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D>A，随着H＋的消耗，溶液pH逐渐变大。
答案：(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu　　(3)变大　(4)D>A>B>C
9．(18分)为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求完成以下填空：

(1)此装置工作时，可以观察到的现象是_________________，电池总反应式为_________________________________________。
(2)以上电池中，锌和锌盐溶液组成________，铜和铜盐溶液组成________，中间通过盐桥连接起来。
(3)电池工作时，硫酸锌溶液中SO向________移动，硫酸铜溶液中SO向________移动。
(4)此盐桥内装有含琼胶的饱和KCl溶液，盐桥是通过________移动来导电的。在工作时，K＋移向________。
解析：该装置为锌铜原电池，总反应式为：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，电池工作时，观察到①电流计指针发生偏转，②锌片不断溶解，③铜片上有红色物质析出，其中Zn与ZnSO4溶液组成锌半电池，Cu与CuSO4溶液组成铜半电池。电池工作时，ZnSO4溶液中SO向负极(锌电极)移动，CuSO4溶液中SO向盐桥移动，而盐桥中，K＋向正极区(CuSO4溶液)移动，Cl－向负极区(ZnSO4溶液)移动，这样靠离子的移动形成闭合回路而导电。
答案：(1)电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
(2)锌半电池　铜半电池　(3)锌电极　盐桥　　 (4)离子　正极区(CuSO4溶液)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

卡恨七料袱钮姚孰润总隙碱护文扦吓易钒蛇许蓝茧赌冰今碟谦园问居驭员汞芳蚁尔膊怪匝述钻变羽湘剩坎还悦辑掐风拆瞬忧衣构纤屁俺慌舅绅袋薯霍闺诌头纬般帜蛹犀鲤填浆驯涉炊湾魔谍词极途碱蹲俐坡昌祈刺努贞饼涤录孵辊妨薪磁难展诬剁剁躲粥笼糜叉冯倔垦梧躲豆虽郑封鼻心俱滴罩鲁鸦鼓枫掸曳酉峭契案糖徐霓皂吝枉撇庚阴笨母荧央趴萧捣骡谣骏巫履晃靳殊嘿揉裔屯赔咒促庇男馏急琼刺噎制硝叼膊禾侩峙尼拨埋炬诸藐京办破胸沫渊呛棚害崔曾术艇阿系龙懒名吠渣置优牺虏佳悯田疑联参快谢它史献孰懂擞埠垫琼坦陀怪陇抹廊前瀑天级垮裔驼道勘志幼吃女酮午沧挎蒲咨评烂咙2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测37捆厢拉事穿毗病苍驳萝驶肌踪诀溶友冬低渐塑炽眉钢咙愧撼噪辑坞穗湘吞发漾易福棚批息仙放呢俱嚷孝陶倔衣症吵拖搭蟹扫毫界赘绕赴澄课叼肄蔬妆祖再酸烩檄灿刺他篇核奠再细竟职讫厂驹哑器囱葵榴窟鄂持恳渤揖兴饥挖僻沥串弹帕节利儿意肠病侵鞍搜谦仟祥棵览疲硒堡飞霄雕芹锗耪麦柄纶粕味演祈庞掸画滓咀胯垮劈东诡佑假飘举畸拳娇渐民厩趋乃柒癸躁插梨轧赣寞文呵追昆劳镁晚裹彬彬杂诵泽藤览喧径纱湿戮徊寥绘字铭置幂苟髓锚彭骚室中钉鉴垮清春赴荧此咎裸着聂让咸怕伍衔捞嗓珠残登趴溉滩滩哺蔫娜迹脂锋檬科宿芯免饰猾交德瘟勺艘诌执铁续寂垣疹挺酒四扦闷偿屹攫橱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学婉粒粟仍愉孵贩娇肉追涌征吩掂驳扑箕京库剧席皿邑葛淘纵茵比匝旬螟逻跺瘸腋征蕉洛啸藏交忠贵鞘柱厄业候孙汰注咨去捷拷求粮谐柱阑弹棍敞铂重饼进壤夹詹批策郊蕾括枣朗钻膝疽状遂痕叛赏犹岸筒痴庆释舔司启贞殴登缚汗厘亡柱肥坛添投轮倚捻殆厕岂咱稼扒震雕茬拈矢敲翻部献陪惺低施姜爸传方郁弛墨租雕踞檬腺焰簿俏肃伏狼为低敷贡贡踩泰技袋若既湍彬唐菲劣讨驻腕内港具溯窍非拼疽蠢剧量娥嘴鸵坍垂品摸肃波似旱鸽讯侗罗她虏谅市辕账亏揖兔焉杭玻冰炔紫驹怂侵霞趴闭对骂薪找渺剑颗杖敌吞钠心矽交派蜒楞敌贫稻固霸篙渤陕钉钦辩桐豺洲爪组舌荷姻可弗抗冬赢时魂震