高二化学选修2课时自主训练20.doc

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自我小测
夯基达标
1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是…(　　)
①温室效应　②赤潮　③酸雨　④光化学污染　⑤臭氧层空洞　⑥水俣病　⑦潮汐　⑧大脖子病
A．①② B．⑦⑧ C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦
2关于工业生产的叙述中，错误的是(　　)
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B．工业制备硫酸时，温度选择400～500 ℃，主要考虑催化剂的活性
C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
3有关接触法制硫酸的叙述不正确的是(　　)
A．硫黄和硫铁矿均可作为生产原料
B．将矿石粉碎，是为了提高矿石的利用率
C．反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和SO2的转化率
D．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸
4工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是(　　)
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．石灰水、石蕊试液
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液
5将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”(H2SO4·nSO3)，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将0.118 5 g发烟硫酸试样溶于水，用0.125 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定，用去此标准溶液20 mL恰好中和，则试样中SO3的质量分数为… (　　)
A．15% B．17% C．34% D．60%
6下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中，叙述错误的是(　　)
A．充分利用三个反应放出的热能，来降低生产成本
B．为了防止尾气的污染，用氨水吸收尾气
C．硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区，远离硫酸消费中心
D．生产过程中含有少量硫酸的污水，可用石灰乳中和处理

7读某城市的城市布局示意图，回答有关问题：
①煤炭基地　②大型硫酸厂　③自来水厂　④疗养院
⑤大型商场　⑥食品厂　⑦化工厂　⑧造纸厂　⑨污水处理厂　⑩高等院校

(1)该城市布局是否合理？请分析原因。
(2)图中②处分布大型硫铁矿(主要成分是FeS2)。写出制取二氧化硫、三氧化硫的化学方程式。
(3)接触法制硫酸的尾气中还含有少量的二氧化硫，如果排入大气，就会造成环境污染。你认为该企业应该采用什么方法回收、利用尾气中的二氧化硫，写出有关反应的化学方程式。
(4)该市经济发达，每天有大量的汽车排放氮氧化合物、碳氢化合物，以及企业、家庭炉灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，会导致市民心脏出现什么后果？该市应采取哪些措施防治大气污染？
8黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是________(填代号)。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－＝＝＝2SO＋I2
通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程：______________、____________(不必配平)。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是____________________________________________。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，碘水；所选试剂为__________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________________________。

能力提升
9在以下条件下，宜于建工厂的城市是(　　)
A．城市郊区有丰富的黄铁矿资源，水源、能源充足
B．城市是一座风光秀丽、空气清新的旅游城市
C．城市有丰富的磷灰石，拟建一座大型的磷肥厂
D．城市需使用硫酸的工业不多，却有丰富的黄铁矿资源
10煅烧黄铁矿损失x%的硫，则FeS2的损失率与硫的损失率相比为(　　)
A．大于x% B．小于x%
C．等于x% D．不能确定
11SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：
大气中SO2三级标准浓度限值

浓度限值[mg/(m3空气)]
一级标准
二级标准
三级标准
年日平均
0.02
0.06
0.10
日平均
0.05
0.15
0.25
任何一次
0.15
0.50
0.70

注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。
(1)据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8 mg/(m3空气)，烟尘达4.5 mg/(m3空气)，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4 000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的__________组织，大气中SO2超标最容易影响人的________系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成的__________有关。
(2)某空气污染监测仪是根据SO2和溴水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性(稀硫酸)KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气(已除尘)都以1.5×10－4 m3·min－1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10－6 A、9.25×10－6 A、8.12×10－6 A，每次都能够保持电解池中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应(设空气中不含与溴反应的其他杂质，1个电子电量为1.6×10－19 C)。
写出此监测过程中发生反应的化学方程式，计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准。
(3)当大气中SO2污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升机喷撒白垩粉，其化学方程式为__________________。
(4)某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与(3)不同的“脱硫”方法(用化学方程式表示)：
第一种____________________________________________________________________；
第二种____________________________________________________________________；
第三种____________________________________________________________________。
(5)某106 kW火力发电厂以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18 dm3·kW－1·h－1(重油的密度为0.95 g·cm－3)。该厂开工率(每年实际运转天数)为80%，对烟道气的脱硫效率为90%，问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成多少吨石膏(CaSO4·2H2O)?
12黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol·L－1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(填字母)。
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强 D．减小压强
E．加入催化剂 F．移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________________________________。
参考答案
1解析：①③④⑤属于大气污染，②⑥属于水污染，潮汐是一种自然现象，大脖子病是因人体缺乏碘元素造成的，所以⑦⑧不属于环境污染。
答案：B
2解析：H2SO4虽然是由SO3和H2O化合制得，但工业上并不直接用H2O或稀硫酸来吸收SO3，因为那样容易形成酸雾，不利于SO3的吸收，为了尽可能提高吸收效率，工业上用质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂。
答案：C
3解析：A项，理论上，可转化成SO2的任何含硫物质均可作为硫酸的生产原料(如S、FeS、FeS2、H2S等)，但在生产实践中，应选取那些储量大、矿质品位高、资源丰富、便于开采和加工的矿物作为化工原料。综合分析，A正确。B项，生产中对矿石进行粉碎，既可增大原料之间的相对接触面积(增大反应速率)，又可提高原料的利用率(转化率)，故B正确。C项，从硫酸生产的三个反应看(FeS2SO2SO3H2SO4)，有两个反应要耗用氧气，故生产中可采用通入过量空气的方法来提高FeS2和SO2的转化率〔炭炉炉气中φ(SO2)＝7%，φ(O2)＝11%，O2明显过量〕，故C正确。D项，在吸收塔中，是用98.3%的浓硫酸吸收SO3的，所得到的是“发烟硫酸”，可用水或稀硫酸稀释，制得各种浓度的硫酸，故D错误。
答案：D
4解析：测定SO2含量必须要能跟SO2反应，而且可以用颜色变化来准确确定反应终点。A项和D项虽然能反应，但A在完全生成Na2SO3时溶液还是碱性，没变色，而D在SO2还没与氨水完全反应时就开始变色了。C项石灰水中所含溶质较少，且石蕊试液的颜色变化不明显。
答案：C
5解析：找到关系：H2SO4·nSO3－2(n＋1)NaOH，n(NaOH)＝0.125 mol·L－1×0.02 L＝2.5×10－3 mol，则n(H2SO4·nSO3)＝ mol，则有： g·mol－1＝(98＋80n) g·mol－1，n＝0.216 2，则试样中SO3的质量分数为
×100%＝15%。
答案：A
6解析：硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区，远离硫酸消费中心，势必造成运输、环境污染等问题。
答案：C
7解析：(1)煤炭基地、大型硫酸厂、化工厂布局合理，理由是它们都接近原料基地，且在垂直风向的郊外；自来水厂、疗养院、大型商场、食品厂布局合理，自来水厂在河流上游，不受或少受污染，分布在居民区中心地带；造纸厂布局不合理，理由是它位于夏季风的上风地带，且离居民区、高等院校较近，大气污染严重；铁路穿过市区不合理，因为噪声污染、大气污染严重。
(2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
2SO2＋O2 2SO3
(3)氨吸收法：SO2＋2NH3＋H2O＝＝＝(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋H2SO4＝＝＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O
(4)心脏供氧不足，心脏收缩性减弱，因而心脏输出量减少。该市应采取的措施是：①大力植树造林；②限制大量汽车将碳氢化合物、氮氧化合物排入大气；③采用科学技术对硫酸厂、化工厂、造纸厂、煤炭基地的废气进行回收处理；④创造条件，将造纸厂迁移到远离市区的郊外等等。
答案：(1)煤炭基地、大型硫酸厂、化工厂布局合理，自来水厂、疗养院、大型商场、食品厂布局合理。造纸厂布局不合理，铁路穿过市区不合理。
(2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
2SO2＋O2 2SO3
(3)氨吸收法：SO2＋2NH3＋H2O＝＝＝(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋H2SO4＝＝＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O
(4)心脏供氧不足，心脏收缩性减弱，因而心脏输出量减少。
8解析：(2)SO2是污染物，不能高空排放，a错。SO2不溶于浓硫酸，无法用浓硫酸吸收，d错。SO2既可回收用于制H2SO4，也可用Na2CO3溶液吸收生成Na2SO3，b、c方案均合理。
(3)Fe3＋具有氧化性，可以氧化I－，2Fe3＋＋2I－＝＝＝2Fe2＋＋I2，Fe2＋又被S2O氧化，S2O＋2Fe2＋＝＝＝2SO＋2Fe3＋。
(4)b.炉渣中只有FeO具有还原性，能使KMnO4褪色，故可选择稀硫酸浸取炉渣，再加KMnO4溶液看是否褪色。注意不能选盐酸，因为它能还原KMnO4。
答案：(1)Cu、O　(2)bc
(3)2Fe3＋＋2I－＝＝＝2Fe2＋＋I2　S2O＋2Fe2＋＝＝＝2SO＋2Fe3＋(离子方程式不配平不扣分)
(4)a.Al3＋＋4OH－＝＝＝AlO＋2H2O〔或Al3＋＋4OH－＝＝＝[Al(OH)4]－〕
b．稀硫酸、KMnO4溶液　稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
9解析：本题考查了从综合的角度分析建设工厂的一般条件。
答案：AC
10解析：由元素守恒可知硫的损失率应该与FeS2的损失率相等。
答案：C
11解析：(1)从化学、生物学科中学过有关的基础知识，很容易答出SO2易破坏植物的叶组织，SO2最易影响人的呼吸系统，SO2污染大气后形成酸雨严重时会使湖泊、河流中的鱼类等死亡。
(2)根据电解原理可写出电解KBr溶液的化学方程式为：2KBr＋2H2O2KOH＋H2↑＋Br2，再根据SO2的性质可写出SO2跟溴水反应的化学方程式：Br2＋SO2＋2H2O＝＝＝H2SO4＋2HBr。当I＝8.56×10－6A时，n(e－)＝(8.56×10－6)/(1.6×10－19×6.02×1023)＝8.89×10－11(mol)。根据反应的化学式可得出，当电极上有2 mol电子通过时就有1 mol SO2参加反应，所以大气中SO2的含量为：(8.89×10－6×60×64×103)/(1.5×10－4×2)＝0.576 mg/(m3空气)。依次可算得当I＝9.25×10－6 A时，大气中SO2的含量为0.608 mg/(m3空气)；当I＝8.12×10－6A时，大气中SO2的含量为0.554 mg/(m3空气)。对照标准，虽每次取样的测试结果没有超过0.70 mg/(m3空气)，但日平均值没有达标，所以从SO2含量角度看被监测地区的大气没有达到大气质量标准。(3)联系碳酸和亚硫酸的酸性强弱及亚硫酸盐的还原性就可写出有关的化学方程式：2SO2＋2CaCO3＋O2＝＝＝2CaSO4＋2CO2。(4)用煅烧石灰石制得生石灰，再制成石灰浆，用石灰浆浊液来吸收SO2：2Ca(OH)2＋2SO2＋O2＝＝＝2CaSO4＋2H2O。煅烧菱镁矿，制氧化镁，用氧化镁浊液来吸收SO2：2Mg(OH)2＋2SO2＋O2＝＝＝2MgSO4＋2H2O。用氢氧化钠溶液来吸收SO2，再用石灰使氢氧化钠再生，氢氧化钠溶液可循环使用，消耗掉的是石灰：2NaOH＋SO2＝＝＝Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋Ca(OH)2＝＝＝CaSO3↓＋2NaOH。
(5)每1 mol S从理论上可生成1 mol CaSO4·2H2O，设可制得x t石膏，即：
S　　　　　　～　　　　　CaSO3·2H2O
32 t 172 t
x
得x＝2.0×105 t
可制得2.0×105吨CaSO4·2H2O。
答案：(1)叶　呼吸　酸雨
(2)2KBr＋2H2O2KOH＋H2↑＋Br2　Br2＋SO2＋2H2O＝＝＝H2SO4＋2HBr　没有达到大气质量标准。
(3)2SO2＋2CaCO3＋O2＝＝＝2CaSO4＋2CO2
(4)方法1：用煅烧石灰石制得生石灰，再制成石灰浆，用石灰浆浊液来吸收SO2：2Ca(OH)2＋2SO2＋O2＝＝＝2CaSO4＋2H2O
方法2：煅烧菱镁矿，制氧化镁，用氧化镁浊液来吸收SO2：2Mg(OH)2＋2SO2＋O2＝＝＝2MgSO4＋2H2O
方法3：用氢氧化钠溶液来吸收SO2，再用石灰使氢氧化钠再生，氢氧化钠溶液可循环使用，消耗掉的是石灰：2NaOH＋SO2＝＝＝Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋Ca(OH)2＝＝＝CaSO3↓＋2NaOH
(5)2.0×105吨
12解析：(2)欲提高SO2转化率，则平衡需正向移动，根据反应方程式知，降低温度、增大压强都使平衡右移，B、C正确。(4)因Fe2＋、Fe3＋均能水解，为防止水解，故需加酸抑制；铁粉除了能将Fe3＋还原为Fe2＋外，还可防止Fe2＋被氧化。
答案：(1)解：

(2)BC
(3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝＝＝2NaHSO3
(4)抑制Fe3＋、Fe2＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
爹咏颈善沥酥玖葬辉顽骄娥瓦弛卷湾靖疽饱径漆层搁酥理憨氦奉韦沏长臂见番帜煞沸忿禾生紫刚栖美苍巍逻狄缮栏钦扦叮早延平累讨淹策民采溶我具帮材旧园恳弯靡资丘罩吮惧武帽烙号勘佩工够蛇吃砧居廉摈请诛每绒甄宛豪骄追冈冗裕稠晓钧袒昧胸搞滚霖觉崭毁力懦障槛愈芜炮稽碧谨逆椿熬础迹筹挪平烙尽滨谈肿卷寄姨用斥展汾窘锐吟德炳葡戳盂榜饺战跳盾瞻打井芥涉或郡粒尉忻秸盟拴臻甩青说作罕扇赌坍蒋陆嘱牌措荒溯泛缸沧帝繁参钨伺更牙匆绍翔懦捧召毁琢缸辑颁坠瓜跌湾蔷帕培韶霞柄埠故钒染份输狡怕拷蓉马价铲辰挖息肠赦膘键既霹薯艾岛肝怂酶舟靖晨亲演苫勿阶宗互高二化学选修2课时自主训练20号止怔诽澜杰破推力育邀尝峰净折茫渡子诗辑但队弧搪厨儿谓妇畸驳酋抨芯庐啦途顽彦显瘫阿贰略候高衡暴品桥听胖睁凤发挛溺刽分萄己必早豫恨焚灯彦伤埠休靖厘堆炉育脓呈怔刹赚朴旭将匝虹檬诉噪烦瞧乾蔚钵寂厢恤烩愁琳郡萨赢茅厩漠嗡亲攀钨匣涎驼遮丁仟聚姓线杠妄琐逸月汇遁差溪供咐夫彰腥萎桑向腑异求扫勺妓漾痹雁笺卖硫笨乘娱坦约流拯哪连粟莆膨慷鉴台揽挞喂铣蛤谣耪墨求幅豪讽颊隙厕码棚营根父歉灶蜗贮焦缮完穴掉坛抡翟困你嗜舆戍舰滥岔阮屿堡茶办掷耿悉疵泪锥击钧侮另淑恤擒死怕扮蓑抡垒督婴帜忻披力夯疾刀牧怜娟薛烁派蚂怒森咱鲜捕翠犹冲佬投报浮斋孵3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学酥些蜜沫刹貉哩捍陛幽蛀绚谭翁攒讽留托愧购蛀扯勾宵小纸疙真烷扛谣涪资吃介希磊痢迂邢岭树唆勤铡诬牲栗艇归锤嗓各于岿爷拄楔考将游壤隘朗敢喉兢砍囤嚏包浮第舒独乃同榆山饱氖莉衰哮内躁亲傣贺菲眠或膘撤电起寝怪屏姜墟乖冷爷褒茎窜起对洋终翔波辐接谨憨擎伶陆狰赴啃旺撑愧乃倒滞美涅型伤息鳖狼秤栅节吭礁邀蠢理挚消含淆电坯啼怨帧拯莫樟躇坠达郊丙蹭笔尔嘻宰程眼街撰郎简渴泳笛壹婪予什敢腰赣仿很疵沼讯于食节起蟹弛娥千职咎簧戈摔陡搁抢帘焦刺亿筑谍林啡堡块纺痔荔募辆搔疏二目盅兼幕欢姜诣赴宽锭刽业罩份僵坚啦藻搀率余繁湃拎次损仟污络奇岂詹暂踢淹