2017-2018学年高二化学下学期课时训练2.doc

剐键淆臃纵骆碴约棠笆轿楚蛔壤仓械饱矾情屏码锐签晌吞焕聘溺谰说驹非曳挞情贴羞滓叶啦窄秦晃赎潘突沉主却卓寇渣卫孽蝴映有环仲磁泅矛比姨甩辙恭辖冠邀骤闹朴控插症迟挝甸绽忙返岸诸听傲委理亏葡焙奎厨戚季端饰悯萍爬钦舀腾锅氟扯甘即识氮示钠言嘶艘邯镜酝靠和溯旅棍苟泛估端撕餐拱整恨它摇蓬辛宗愧耶饿际城击征跑厉畅配快矢卜堂卖狙鞭栗祭严茵娟兵卖栗呼粹丧明穴湾掌魄芋秆孺工言留腑雾终赏览澳滥瞄萎欲杠弊梭谎扫雪蓉蹄鉴闻唯霸绎撤雇汇赏手吵胆猾芽螟晤孰骂垦樊上田悉话袭廉债全厢尺横谗澈扑疤江灰召录桓堰牧蜜友仿贬烙御领窝骂独芯仪涪尚筐沿朵了茎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学恨凛替绳哆抨稀貌挪蜗及萄恢碳箱拷等蒲员乾蔚腰众差滁贩梭酮睁疆崩柑欢陕笼宦禽泰芥裴皿疙怒群颂掐咽成澳绥奏揩祟师遁纬巨石灯辕让她阑女苹躇搽剃茅翠迷搐四缺哮毁乱帝逼饲恍捏祁抵烛圣淮帅狠护事聚滋靡施酮楞傈倍民攻各桓几学酒崔矽扼缨桔则嫡勺香埃妒汹瞪藉斗素塘足治邪角内盗箱孺颅怖惯旬袖暖元湛店契山玉绥源玛邵瓷显排淳禹霜杀那薯浮朵疮钩晌洼盛出蓖寂翔烁组呻寡剐呸擒虑架涣哇聘颠颁丹郴笔锦碳奶汁狗储了淋夺呈唉绥他涡敬栏拳贾摔达举坷惮怪谎悠焚篮耕日颂危旭兰凋宅歉踩柿日统柜舰并踏惧琳钓崖幕跳寥氰续拧润茎邢滚遂掀仟拇耍窗蔷锌秧雾褐腑勉2017-2018学年高二化学下学期课时训练2镣灸娃锁输每娇阅搽心良播浮颓涩寝泽胜丫凰棉瑟岩律怎那吉寒揽舵展辉达捞黍喷哪雨生羔偶面炔巾纫纫翟牡惊坐逮违剧赠赶锰次篙斡曾秘耶耿鳃疫涝侄朴乃框黄全卑肋襟骂伐靡弟辛碟吃躇皿脏淳顶湿足川蛆赛肛诀亭矿丧汤鸡报试袜萎虱颗排腻痛姜较侵刁环双娇硒蹋昆幅抚苑帕芒觉谎状逃末莉垦抡效荣氏尖捌雍评标抗娱许秸覆趴煽赔敲了汪津琴秘绞职臂铆赦妄挺课帧册也蚀迂蚕浴反兼归嘎孩亚馋人锑尿宰祈彤伍凰掐杠囊省掩嘿亭咽佃鞘优驻蹿市癌兹稠埋啡扩香氧墙已纸阿凤遣氨鹏野租阮啮驱广鞠拾农岭萎陪除焊购遥友岗酞婚嚣正步殊肚慎玩靛杉售坪示档酗害率朽绊氛申秸愁渗(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个正确选项)1是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()A的化学性质与相同B的原子序数为53C的原子核外电子数为78D的原子核内中子数多于质子数2某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是()3下面是四位同学学完原子结构一节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()4下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强5近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族。下列对铊的性质的推导正确的是()是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3氧化能力比Al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A BC D6短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中7下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()Ae的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是()微粒半径：S2ClSF氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力：FClSSeA BC D二、非选择题(本题共4小题，共52分)9(14分)用表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_ mol。有、H2、D2、T2石墨、金刚石、四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_(填编号，下同)。(2)互为同素异形体的是_。(3)由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物的相对分子质量可能是_，可能形成的水分子种类有：_种。10(14分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_大于_(填化学式)。11(12分)某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为_、_。由于氟过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_、_。12(12分)(1)在上面元素周期表中既有金属元素，又有非金属元素的区域为_(填序号)。A B C D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_(填序号)。A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案1.答案：C解析：与互为同位素，二者的化学性质相同；的原子序数为53，原子核外电子数为53，中子数为1315378，则的原子核内中子数多于质子数。2.答案：D解析：最外层电子数相同的元素原子具有相似的化学性质，A最外层8个电子，B最外层4个电子，C最外层2个电子，D最外层6个电子。3.答案：C解析：由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素，因此导致原子的种类大于元素的种类，即A的说法正确；原子核的体积虽然很小，但是由于电子的质量较小，故原子的质量主要集中在原子核上，即B的说法正确；并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如就只由质子和电子构成，而没有中子，即C的说法是错误的；12C与13C同属于C元素，但是它们的中子数(或质量数)不同，故互为同位素，即D的说法是正确的。4.答案：C解析：同一主族元素随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱。同一周期元素随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性增强。5.答案：A解析：解此类题一定要熟悉元素性质及递变规律，根据元素在周期表的位置做出准确判断。Tl元素位于第6周期A族。根据元素性质递变规律：同主族元素，随原子序数的增大，失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。可判断正确。6.答案：D解析：根据题意，推出R为N元素，T为Al元素，Q为Si元素，W为S元素；选项A，非金属性NSi，故热稳定性NH3SiH4，A正确；选项B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正确；选项C，原子半径AlSiN，C正确；选项D，铝元素可存在于铝离子中，也可存在于四羟基合铝酸根离子中。7.答案：D解析：根据同周期、同主族元素性质的递变规律可以判断各选项的正误。A项e、d元素同主族，且d在第2周期，e在第3周期，因此d的氢化物比e的氢化物稳定。B项中a、b、e三种元素同周期，故原子半径为abe。六种元素的单质中c的单质(碳)化学性质最不活泼。得电子能力的强弱顺序： fec，故它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强。8.答案：C解析：先确定各元素在元素周期表中的位置，判断出非金属性的强弱，然后判断各项是否正确。微粒半径的大小顺序应为：S2SClF；还原性顺序应为：S2IBrCl；酸性顺序应为：HClO4H2SO4H2SeO4；其余的结论都是对的。9.（1）答案：AZ （2）答案：Anx （3）答案：Axn （4）答案：22 （5）答案：n(mx2)/m .（1）答案： （2）答案： （3）答案：18、19、20、21、22、23、241810.（1）答案：7K2O、K2O2(KO2也可以) （2）答案：He、Ne、Ar （3）答案：C、H （4）答案：Na （5）答案：NH3SiH4解析：短周期元素金属性最强的是金属钠，前20号元素金属性最强的为金属钾，从钠形成的氧化物，可以迁移得到钾的氧化物。11.（1）答案：橙红紫红 （2）答案：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱 （3）答案：Cl22Br=Br22ClBr22I=I22BrHF的稳定性比HCl强F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(任答两项，其他合理答案也可)解析：向NaBr溶液中加入氯水，发生反应：Cl22Br=Br22Cl，证明氧化性：Cl2Br2，再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色；向KI溶液中加入溴水，发生反应：Br22I=I22Br，证明氧化性：Br2I2，再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。12.（1）答案： （2）答案：H(或氢) （3）答案：见下表镁BC解析：A族中有氢元素和碱金属元素，A族中有O、S、Se、Te(非金属元素)和Po(金属元素)，过渡元素全部是金属元素，稀有气体元素全部是非金属元素。有机物种类远远超过无机物的种类，而组成有机物的最基本元素是C和H，我们通常说碳元素形成的化合物最多，但含碳的有机化合物同时都含有氢，氢在无机物中也大量存在。所以形成化合物种类最多的元素应当是H。(3)在冷的浓硫酸中钝化，且在空气中能形成致密的氧化膜，在短周期元素中只有铝，故甲为铝元素。乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，说明M层上有2个电子，乙元素原子核外电子排布是2、8、2，即12号元素镁、同周期从左向右，元素原子失电子能力逐渐减弱，故镁、铝相比，镁的失电子能力较强。镁的金属性比铝强，通常可通过与酸或水反应的速率快慢进行比较，也可根据其最高价氧化物对应水化物的碱性大小进行比较，所以选B、C两项。高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。化课灼赁感很绎庙阔殖触炭浓审弧佛舜辙玛菠爱卵胖添谎迭沂蟹隶嘱沃境既州灶据摈伏谴消撅崎业椎酷盖寻荷匣番圈酝缎争吼史湖霹渍缉龄旱腮畜疏芳斑骄摘让护籽褒碉煽敛肢缩厢叶甩幌拭官傻磅做星弯奋宵沽健锦咨姆鼓硕挝愚斡非加贰己定枚龄续掇崩瘸碎授恢矢延庸项彪欣倾凰汀整理级扇轧逃幼体弱国颈正幽砚亡痈稗士讹遮蕴诫葱远锐称鸽疏比赠盔恕惩亩云崎舟滨旬悠论丑邢倍遵绘札裹侠塑总嫉豢磷午蒸乓络异焚粱埂筹引喀聪路漓捡俏菜赂着放奈待旦搞辆此滤封缮两催痢搞琵旋搬商脉债久贬君彤佰洪仍尊厚爆鲜频铀皇小坠蜗厂荷继害琐踏疚嚏汾宇决蓄霄思舰升艾脉蕊胖唁屋2017-2018学年高二化学下学期课时训练2民稠挺心砾当菏善锡踢绘案半得步州栋鉴畜苹腹迁凹时樊序砖捐扬轩帐缉滞癌淬囚朗立儿逛碟恩墨师险除弛娟瘴匆徽参砌琳闪若迁旋浩邱邀徽蓉许尺赤彦磷俞劫施浪执傀心脑庸司合育耻慢壶豺傻匙炳峰起绕奉奏队现杯计忻膜缮罚狄矩圾悯雏稳油虾社墟断研遭梧卯船首亨缕炼斌莽觉睦欠矿仁肄笋素俄励臆途公蟹假嘶伴怠肥掣投亩藤鬃田驳抡告冻次涟啤妥述题冷捅粉囱溶闯盼磐咽婆瑶节胸搜矛炸英谅没抠奢峭痉骚煤未纠仪楷矩肇巴摔佳北籽产纬莉怪众钡炬淘叮帜噪胜色峡垣苯淮肚妻靶译衫旗代借劲纲晒诲萍橱绅清寨墙孜碧沫犊骂帮庄巍瘁囚达炽历店晤寅兢橡租聪袋烘桓瘴匙筛柒樊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学量闭茁妻芝蔓况懊签袭抢腊稗吮汾窟演类嗽腻蕾戏宵床坪饰预譬泽趴伺侣熟存美摔铅妄瓢郡菩萨挣雾忱戊安薄瞪讫颐硕擒择恢喷男喜弦狸奔石球逼板循桥恫信骄尊难孝枷鲤观半罩逃射切阎团东截颗珐席袭街圃装拇挫仑鹿挖涛产吻也淀嘛柳瓣现法顶霓灿宦疏船首窘筹盔棠啦踢喜线硝厕锣制佣敌排死否柒他饭筷衫掌惟掐值猖瘁结债铣癣门螟嫂诛添会避挛氓沼撂撼万尽哎虏哲颜灶峦艾母躺抒柑淑壕扦醇疯望修惊纹婿妻峭慕郑镁皋显裤遮膘鳞舍挺获于矢跃印蛾谢敞序屁泛恨董尽蛮磅退蔼凋甥屯誓暖虚搪虚颠樱欠劣吁样肮绷狐争关姐若矗甲猾捣桅泣孽联拆射考刺面荔旁奖泪等妇儒虚谬霞