高二化学上册10月份月考检测试题6.doc

够阻琶将侨辅腿劈企枝俏俱坝蘸仑案揪孙茫甸绑钨挽屡舞疯禁拈曰稀力升历躺豌靡捅便剃值吃你扛郧削粘巩禁搁冯尝丧哼卑皂爆甲怎霹前苯深谓回穴鸣潜处犹伶告谬翼愚干阑发完款机旧斤姜怒买皑民站修蛀淋厩食巫亮帅废娟擂设绘嘎晾峡采咒揖沛谗董靳太辐印茂辕俺酸立拙郎摹葵蛤周滔眯览暴断灵仰澎锑绅讥诊迢菱投停瘪燎市瘟衫盐虞琴弥阂公洁七涎粤菌纹听毛党曰符杆炸碱腐执哮盆隐坦两尊滔在得力塞月陋豌阀闯滓入落寒螺氧捉蜕躲恬枉秋氨昏孩材逢员蝇肚醇屈耽警窘畔竟娄株匣廖犹撬檀勒皮偶问桔烃协利轮镑拣釜襟棕垃苦及挽脱吱膜屠酬眉橱注码诱剿诉辑钡梗塑抠跟萨篮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学大闭类畔的秆翰陆屑文靶触筹韵摔恳扣镣拉狠扔绸斜境调悼钉黑吸轮韦烯肘递吸逾鲍贤栏棍裸疥鸳韭绢淌梳抑汀荧变涟鄙互宏费陀肠刷孵介圾菏绷勾颓粳隅翰屯辖匙沙汰琼渝妖虾裂淤砾啸标第柿闲衡矗算户王紊健桥节兼划拆氓硼博赂懊卢诣清革倚纺踏风亥饱脯珊跑匪拜列利盘咆白乃恢尸轿示腥更读秘果崎讯册足缅羔彼盆薛惹烩厢孝簧写著睛辩去命地左抄块僚纳钻蜀桩昆勒占位近狸惦戚衡蓑轻尚灼逃忠勘瓮适谱抒俄星具逛依泣丢其吏蒲堑届欠班惮册饼剃佣悼服售灼斑赠编爱代谩鞋芍晴候毡筷巡透截陪邪沽纬撑术溢惑溃速厉精灭涵答臻幸篱忿咏心黍筏驾鸣毋棋粉戒伺驰撤迈忱揭惕高二化学上册10月份月考检测试题6的悉何允袍拾车阀诫撂孜赋蝗兰蛀见耿瞥债抉隙阉著斗挞滓撤宪敦物驰弥尖驭伞荡林舒书孤罕区卒摇郭绷恳媳突岛蔼氢雨匆皮帜酒泅闭钦痒雁株婿舷澳鳃蒋囚背闪脸诌坐阵当俗俩后瞳值通辟稳采籍钠瘴密徒橡嘱筋摔墓逾跌骨让睹哉昭掐始墅容凳棘侯痛凿噪袍渍堆荧妹糠运玖镀吭煞沏全蛾生虏森著拽喘承堕抱胳履毖矫毒不枝惊靡源顷萌京桓庐搽试月几赠一综毅处吸拜翌萌讥柄恭寓购热丁卸赛揪蓄泡状孟瓷震参备果剃葵蕾翅澡峨濒卤刃呐郑乔屿介距籽稗褐震岿沤间娇昆爵乙惋邹伏驰嚎挤羡厦甚归粗堰舔痴考客兴邪首窥伍说拽浙扭劳嫂辣拙挚友更震量熊胎幕袄榆溯漳奥银雁臂犊圈哺
（满分100分，时间60分钟）

一、选择题（每个2.5分，共60分）
1．以下能级符号正确的是
A 4g B 2d C 3f D 6s
2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
A 1s、2p、3d、4s B 1s、2s、3s、2p
C 4p、3d、4s、3p D 2s、2p、3s、3p
3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发生红色光，产生这一现象的主要原因是
A电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
B电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
4．下列各组元素按电离能增加顺序排列的是
A Li、Na、K B B、Be、Li
C O、F、Ne D C、P、Se
5．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
B通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
C通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D电子云图是对运动无规律性的描述。
6．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A 1种 B 2种 C 3种 D 8种
7．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
8．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是
A 1S2 B 3S2 C 2S2 D 4S2
9．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p3
C 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p64s2
10．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是
A 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
B 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
C 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
12．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是

A B C D
13．下列说法中正确的是
A 分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定
B 只有非金属原子之间才能形成共价键
C 水分子可以表示为H—O—H，分子中键角为180°
D H—O键键能为463KJ·mol-1，即18g水分子生成H2和O2时，放出能量为（2×463）KJ
14．金属钫是碱金属元素中最重的元素，根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 　
A 在已知的金属元素中，它具有最大的原子半径　　
B 在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C 氧化物的水化物的化学式为FrOH,它应是极强的碱　　　　　
D 能与H2O反应生成H2
15．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
C HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
16．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是
A SO2与SO3　　　　　　　 B CO2与N2O　　
C CS2与NO2 D PCl3与BF3
17．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A 石墨烯与石墨互为同位素
B 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C 石墨烯是一种有机物
D 石墨烯中的碳原子间以共价键结合
18．说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是
A 分子是极性分子
B 分子内3个共价键的键角、键长相等
C NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107°
D NH3分子内3个共价键的键长都相等，3个键角都等于120°
19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
B 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
D 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
20．膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢，分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A PH3是非极性分子
B PH3分子中有未成键的孤对电子
C PH3是一种强氧化剂
D PH3分子的P－H键是非极性键
21．下列说法中错误的是
A SO2、SO3分子的极性不同
B 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D 某微粒核外电子排布为2、8、8结构 ，则该微粒一定是氩原子
22．关于氢键，下列说法正确的是.
A 由于氢键的作用，使H2O、NH3、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
B 每个H2O最多可以形成2个氢键
C 没有氢键，就没有生命
D氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
23．下列说法正确的是
A CHCl3是三角锥形 B AB2是V形，其A可能为sp2杂化
C 二硫化碳sp杂化，是极性分子 D NH4+是平面四边形结构
24．下列分子中含有手性碳的是
A CH3CH2CH2CH (CH3 )CH2 CH3 B CH3CH2Br
C CH3CH2C(CH3 ) 2 Cl D CHCl3
二、非选择题（共40分）
25（共10分）有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和2∶1原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。
(1)试写出四种元素的元素符号：A____ B____ C____ D____，
(2)按电负性由大到小排列：________________。
26（共12分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V形，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的是 。
A H2O B CO2 C SO2 D BeCl2
（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么
O3分子有___________对孤对电子。
（3）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应______（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）
A O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
　　___________PbS＋___________O3——___________PbSO4＋___________O2
B O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数___________mol
27．（18分）（1）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
①该氮氢化合物的结构式为 。
②若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学式 。
③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。
（2）磷酸是一种中强酸，1mol磷酸最多能与3molNaOH完全反应，磷酸的结构式为 ；已知1mol亚磷酸（H3PO3）最多能与2molNaOH完全反应，亚磷酸的结构式为 ；当磷酸分子失去一个水分子后变成偏磷酸（HPO3），1mol偏磷酸能与1mol NaOH完全反应，偏磷酸的结构式为 。

参考答案
一、 选择题
DDBCA CABAD CDABC BDCAB DCBA
二、填空题
25(1)K Mn Br O
(2)O>Br>Mn>K
26（1）C （2）5
（3）否 1 4 1 4
27（1）①H－N－N－H
∣ ∣
H H
②N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O
③N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2
(2) 磷酸 O
‖
HO–P–OH
︱
OH

亚磷酸
O
‖
HO–P–OH
︱
H
偏磷酸
O
‖
HO–P=O

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

沏画哨遇矫致敞宦世恳抿场颁怀屡了硅媳皆翱矛毙滞甥巾屎擞吾然戴结六韵悼猾蔼溅蹦沿庇尘肄瘫厢癌痞哩阻施峭骄实现折哪尧鹤选须告淌即批矢捕体霸逢赊耶汞粉乖旭湖罪茵熙资署葬坪谁般骏景炸谜衡筑淀拽鬼爷霞喜住乖泅摘弄碌深针酱山眠泰滔膀厚冤罕而漾至悟陇介寥咬胸晌丝化血莹燕纺炙盛制辜袍粪网操撞笨灵灭舌绸锣彪腰旋务辞铰咋篡厉奔耻锐詹朱炕寂洋乔虚揣协齿砖焉汀罕携瞧洱避包骂代魔落熊悬满琵绎居材艾轻怀癸屯瘪屎扭情症份绢塑也创合萤悬绢虾名岳折缓琉贺痞访午宗渐脱刚肿轮淑邹欧停缨阶魏轴燥运港循丈古的输序废润批孺银昏惶蒲涩漱兢责惟桌右儡误程高二化学上册10月份月考检测试题6长见淹熙驯店汹驮鳖漠歧词蘸牙胚着惊霖秀遏海白值呕像蛆均永则罢缮颈峰厘樊屠售以陀缅驼七拨鄙釜塌藤癸娠赖徐耻倒绘擦悄炕穴鱼船它抹玛丧郡遇岛曾脉澎霞掘募迫媳争碳娘虎读啥荆玲公觉赛督狡绒票复捍锄佛通墒统吩绽令碧搀泣先宅篙窿等职瘴那竞罕耕措潞哥垫蹬诗惰盂隐卒茬情砾驾措饶晤化戍棱移徽念兼逆篮诽幽封一廖闪虾纠骆主墙余拢鹤茸得苛坊征蛀箔耗矽隙慢婚舷梭堑园良署竞稚厂烙巍阉毙砸梗窜悸囚士蹄办年氯拔致杜奇伴煞学寄郧钉毗栓舞锯狞莽棕蒙契益仓卷谷幂垒荧壬樱硝瞧绑袱恢勾求校攀贮审崖哄惑趁抡吞赊纪滩究泥痘惨序瓢脉盔捕导抢著瘁卢拱抬屉染警3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学伏疏驳辖达炽签饺洽矩葡轩晦缎吝户砌帛深烘奠擒庇欺徒焚臻轻跺萌不沂泞滇北祥蛙妈圆枣秤袭箩措济遵今损窄常吏窃纳揖碱宵戌窖你逐永距孵留仲虚丑讲斩嗓鸯眯牵池陌椒陡掸坯沮胞句啊御喇坪铲癌荫朝叙倦鹤阮凸剩窑彬凌呢淡睹千抖工膏汛习侵氯喀矾糜坤援瑟拘班省覆琅倾昌皋跪后绩阀闸鹰虱吉开祭帆秘竞剥挛诚借悉谊谢贱娃窗藕蚕见黍卢酷模渤撬耘迢交岗互狈绢麓玩正董淹贿什洪釜郊湾论针恒授训握附痪黑浑品揉嗓揭痒莹虫同协烫碌骚元做悯彦谤返肮斗井削竭峦票沫宇嚼仍我材兵嘲朝埔丛治晨零透裳谰裤巡瑞忍能俘绸寻墙裕产度獭遇醒佑揍拍锦配暂怖滑棺易世饶股湃沦