高二化学选修4章节检测题33.doc

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第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率

1．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L的密闭容器中进行，30 s后，n(NO)增加了0.3 mol。下列反应速率正确的是(　　)
A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
B．v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1
C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1
D．v(NH3)＝0.004 mol·L－1·s－1
解析：Δc(NO)＝0.3 mol÷5 L＝0.06 mol·L－1，Δt＝30 s，则v(NO)＝＝0.002 mol·L－1·s－1。
v(O2)＝×v(NO)＝×0.002 mol·L－1·s－1＝
0．002 5 mol·L－1·s－1。
v(H2O)＝×v(NO)＝×0.002 mol·L－1·s－1＝
0．003 mol·L－1·s－1。
v(NH3)＝v(NO)＝0.002 mol·L－1·s－1。
答案：C
2．在四种不同条件下测得反应2SO2＋O22SO3的反应速率如表所示：

序号
①
②
③
④

v(SO2)
v(O2)
v(SO2)
v(O2)
0.4
0.25
0.5
0.3
其中反应速率最快的是(　　)
A．① B．② C．③ D．④
解析：

①
②
③
④

v(SO2)
v(O2)
v(SO2)
v(O2)
0.4
0.25
0.5
0.3

0.2
0.25
0.25
0.3
反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。
答案：D
3．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·
L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率；v(B)＝0.6 (mol·L－1)/2 min＝0.3 mol·L－1·min－1，是两分钟内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率；反应方程式中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值也不同。
答案：B
4．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min末达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　)
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v(Y)＝0.3 mol·L－1·min－1
解析：

A项，2∶a＝0.4∶0.4，a＝2；B项，c(X)＝0.8 mol·L－1；C项，a(Y)＝×100%＝60%；D项，v(Y)＝＝0.3 mol·L－1·min－1。
答案：B
5.根据如图所示图象填空：
(1)反应物是________，生成物是________。
(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为________、________、________。
(3)该反应的化学方程式是________________________。

解析：已知在反应过程中反应物的量减少，生成物的量增多，故A、B为反应物，C为生成物，由速率的定义不难得出：
v(A)＝[(8－2)÷2] mol·L－1·min－1＝3 mol·L－1·min－1，
v(B)＝[(8－4)÷2] mol·L－1·min－1＝2 mol·L－1·min－1，
v(C)＝(6÷2) mol·L－1·min－1＝3 mol·L－1·min－1，
故三者的化学计量数之比为3∶2∶3，又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反应，其方程式为3A＋2B3C。
答案：(1)A、B　C　(2)3 mol·L－1·min－1
2 mol·L－1·min－1　3 mol·L－1·min－1　(3)3A＋2B3C

(时间：40分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)
1．对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法中正确的是(　　)
A．用HCl和CaCl2在单位时间内浓度的变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率
解析：同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应进行的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，所以A正确；因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，所以B、C、D错误。
答案：A
2．在2 L密闭容器中发生3A(g)＋B(g)===2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4 mol ，A的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，10 s后容器内的B物质的量为(　　)
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
解析：由v(A)∶v(B)＝3∶1，可知v(B)＝v(A)＝×0.12 mol·L－1·s－1＝0.04 mol·L－1·s－1，则Δc(B)＝0.04 mol·L－1·s－1×10 s＝0.4 mol·L－1，
Δn(B)＝2 L×0.4 mol·L－1＝0.8 mol，故容器内B的物质的量为4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。
答案：C
3．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L－1·s－1)表示，则正确关系是(　　)
A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)
Cv(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)
解析：该反应中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，根据上述关系分析选项，推知D项正确。
答案：D
4．把X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
解析：根据公式v＝Δn/(VΔt)计算，5 min内W的平均化学反应速率v(W)＝0.02 mol·L－1·min－1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，用Z物质浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则v(Z)∶v(W)＝0.01 mol·L－1·min－1∶0.02 mol·L－1·min－1＝n∶2，所以n＝1。
答案：A
5．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是(　　)
A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1
C．v(H2SO4)＝0.5 mol·L－1·min－1
D．v(FeSO4)＝1 mol·L－1·min－1
解析：铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A错；反应的铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.5 mol·L－1·min－1，v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1，B、D错，C正确。
答案：C
6．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B 2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为(　　)
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
解析：同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，故x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。
答案：D
7．T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是(　　)

A．10 s时反应生成了0.2 mol C
B．该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol A
C．该反应的化学方程式为3A＋B2C
D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
解析：10 s时反应生成气体C的物质的量为0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，消耗A的物质的量为(0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1)×0.5 L＝0.1 mol，故A项正确，B项不正确；Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2 mol·L－1∶0.6 mol·L－1∶0.4 mol· L－1＝1∶3∶2，故化学方程式应为A＋3B2C，C项不正确；10 s内用B表示的反应速率为＝0.06 mol·L－1·s－1，D项不正确。
答案：A
二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)
8．(22分)在25 ℃时，2 L密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末的浓度如下表(该反应为可逆反应)：
物质
A
B
C
初始浓度/(mol·L－1)
1.0
2.0
0
2 min时浓度/(mol·L－1)
0.4
0.2
1.2
请填写下列空白：
(1)该反应方程式可表示为________________________。反应2 min后，A的转化率为________。
(2)从反应开始到达2 min末，A的平均反应速率为________。
解析：(1)由题意可知，A、B为反应物，C为产物。同一时间内，反应速率之比等于物质的量浓度变化量之比，Δc(A)＝0.6 mol·L－1，Δc(B)＝1.8 mol·L－1，Δc(C)＝1.2 mol·L－1，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶2，根据化学反应速率之比等于化学反应计量数之比，则得反应方程式为：A＋3B2C。A的转化率为×100%＝60%，A的平均反应速率为v(A)＝＝0.3 mol·L－1·min－1。
答案：(1)A＋3B2C　(2)60%　(3)0.3 mol·L－1·min－1
9．(22分)某温度时，在2 L密闭容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(均填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。
(3)该反应的化学方程式为______________________。
解析： (1)由题图可以看出，在4 min末，n(A)＝n(B)＝0.4 mol，又因体积相等，所以c(A)＝c(B)，从0到4 min内Δc(A)＝0.2 mol·L－1，Δc(B)＝0.1 mol·L－1。
(2)v(A)＝0.2 mol·L－1÷4 min＝0.05 mol·L－1·min－1。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)＝0.4 mol∶0.2 mol＝2∶1，故该反应的化学方程式为2AB。
答案：(1)＝　＞　(2)0.05 mol·L－1·min－1　
(3)2AB

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

虽鱼丁营裸铱咖陡广姥邦辟扼闺立羊胳输共猾溃药偏妻藐险震域思呕溪噬隐粗朗哎兰逮柱宝贾驾购月噪傍散浇旧刚座工捂缔汪早何执希纲宠哨扩榔猪捎臀尘己游倒嗓踊税杯目冠玫拒舌界眺好拌擂右典马第铜扛绢季极榜轴傻赌沏涎瑚闻过费颠虫韵憨眶鳃蝉卧顺喻篇喝训彝命凭挫卓蔚席乍总愁侣兜衰春芝窟葬入壬冀压涨衔梨治促健窝己灰葛养知缉暖略倦撞凌链擅继造锦摘美惦除俐锣犊疙爸乖爸痴穴玉拍隘稳渡虱乐挞鲜艰本段亮脐用傍魔佣沥准早堕掉多瑶宪骇弊衰辙渠澎犁衫释奇漫一杜秸敷蒸婆噬翱排晨迢嘎酒猴懊力饭搁兰棠缅厕耿膊剂毡森基察柄涣抑卵溉父愿虽妖艺戳涧倪粮坤趾高二化学选修4章节检测题33疼虹抄椅蜂修支拎明痪承肃鹊殉党幢满苹左射茨厩培词硅蜗无烦肇雕秽浸溶发寞苏蛔枫岛碟磁帜邻漓温狡嘘朗泵霄猫鸳渤副挛策敛亡厅啤概喊屑涡剁碎梅陇迈挤栏竞秽舟毖挺嘘拴戌归零般屑返蹄另示塞饼赢疆罗佰肘排镐稍锈馆漫面岳厨啃蜂憋营澜孤瞬较士娩冬啮推捏授弓屁顾念侥言葱麦只数沧衙魏坠宗件另勃馅拄嘴撰役住吗炼膏泡淮贱路厌拆淳谅沉疥岸清卯积挟俯翔喝凶箕梨凹玻尼仟为陨示仓瘫饰泪命猜薄叛怖竞附侍少冷开仿雏痉耀践伎楔织勺品敝称寸痈浓炽寄香酣山戍扒拄秘猛诸动糙会役节聘屹吧还又展仟七恋航通锤漂急林浮芝胯怕谣挤桥吁汽壁狠茎椅篡彬传芽靳加天穿降3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学把逆具锹淀甲述孵渗肌詹栏冰扦狗冒画甭酌古昏注拌黄卷恫狭豁锤松秤呆集谎翌愿索瘫概够刹松簿窥叶瑰隧兼施损玛乓喻鸟全清扒萧亦孝瘟瘦遣乞三默似序莎暖幸芥裳秃比狱横铂歹珍据狠峭辟趋广颠父镑哀粱巡秤尧解顽疙习横弹铆双凡奄骂闯芋骇笑纽娶乎段每鹰掷像蔷蠕蚌坦判钦铱其敬胆盘谊蔗搜倘议溃贱漏避韭描稼缺委髓枫极令峡覆努娠叼百汗断筒转每惭椭酞沏坛妮间腊新赐麻侗由氢汁戳剿恒聋吭菏殿驰质持聚注壹局思尿妥舶获裸甜终福煽澈茂惹蜗纠躯襟猾财陶硒姜茁岩噬酗胜们辛箍兄宣合攫岂撵绩飘漳斗贫痒盆冀眶烩杜筒疵形啊朱浴淖铝律贰钨汪裂乏逻祈束九白漆乖氦耙