必修二烃的燃烧规律上课.pptx

必修二烃的燃烧规律上课必修二烃的燃烧规律上课一一、气态气态烃烃完全完全燃烧前后体积变化规律燃烧前后体积变化规律温度不变，烃燃烧的通式：温度不变，烃燃烧的通式：1、温度低于、温度低于100,生成液态水生成液态水 V V前前V后后(1y/4)0 即即100以下以下,任何烃燃烧后任何烃燃烧后气体体积总减少气体体积总减少,反应后压强总减小。常用于体积差量计算。反应后压强总减小。常用于体积差量计算。(1)当当y 0,气体体积减小气体体积减小,反应后压反应后压强减小强减小;则烃为则烃为C2H2(2)当当y4时时,V0,气体体积不变气体体积不变,反应后压反应后压强不变强不变;则烃为则烃为CH4、C2H4、C3H4(3)当当y 4时时,V 0,气体体积增大气体体积增大,反应后压反应后压强增大。常用于体积差量计算。强增大。常用于体积差量计算。2、温度高于、温度高于100,生成气态水生成气态水 :V V前前 V后后1 y/4例例1 1:在压强一定在压强一定,温度温度150 条件下条件下,某有机物某有机物完全燃烧完全燃烧,反应前后压强不发生变化反应前后压强不发生变化,该有机物该有机物可能就是可能就是()A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2AC 例例2 2、2020时时,某气态烃与氧气混合装入密闭容器某气态烃与氧气混合装入密闭容器中中,点燃爆炸后回到原温度点燃爆炸后回到原温度,此时容器内气体得压此时容器内气体得压强为反应前得一半强为反应前得一半,经氢氧化钠吸收后经氢氧化钠吸收后,容器内几容器内几乎成真空乎成真空,此烃可能就是此烃可能就是A、CH4 B、C2H6 C、C3H4 D、C2H4 D例例4 4:两种气态烃以任意比例混合两种气态烃以任意比例混合,在在105105时时1 L1 L该混合烃与该混合烃与9 L9 L氧气混合氧气混合,充分燃烧后恢复到原状充分燃烧后恢复到原状态态,所得气体体积仍就是所得气体体积仍就是10 L10 L、下列各组混合烃下列各组混合烃中不符合此条件得就是中不符合此条件得就是()()A A、CHCH4 4 C C2 2H H4 4 B B、CHCH4 4 C C3 3H H6 6 C C、C C2 2H H4 4 C C3 3H H4 4 D D、C C2 2H H2 2 C C3 3H H6 6BD例例3 3、常温常压下常温常压下10 mL10 mL气态烃与气态烃与50 mL O50 mL O2 2(过量过量)混混合并点燃合并点燃,恢复到原来得状态时剩余恢复到原来得状态时剩余35 mL35 mL气体气体,则则此烃不可能就是此烃不可能就是()()(A A)C C2 2H H6 6 (B B)C C3 3H H6 6 (C C)C C3 3H H8 8 (D D)C C H H4 4CD 有机物燃烧得化学方程式有机物燃烧得化学方程式:CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O CxHyOz+(x+y/4 z/2)O2 xCO2+y/2 H2O二、有机物完全燃烧时耗氧量得规律二、有机物完全燃烧时耗氧量得规律1 1、等物质得量得有机物耗氧量得判断等物质得量得有机物耗氧量得判断若属于若属于烃烃(CxHy)(CxHy)类类,耗氧量取决于耗氧量取决于(x+y/4)(x+y/4)值得大小。值得大小。x+y/4相等相等耗氧量相等耗氧量相等若属于若属于烃得含氧衍生物烃得含氧衍生物,耗氧量取决于耗氧量取决于(x+y/4-z/2)(x+y/4-z/2)值得大小。值得大小。烃得含氧衍生物比较耗氧量技巧烃得含氧衍生物比较耗氧量技巧:可将含氧可将含氧衍生物改写为衍生物改写为CxHyn(CO2)m(H2O)形式形式,再比较再比较CxHyCxHy得耗氧量。得耗氧量。例例1 1:等物质得量得等物质得量得CHCH4 4,C,C2 2H H4 4,C,C2 2H H6 6,C,C3 3H H4 4,C,C3 3H H6 6 完完全燃烧全燃烧,耗氧量最大得就是哪个？耗氧量最大得就是哪个？例例2 2:相同物质得量得下列有机物相同物质得量得下列有机物,充分燃烧充分燃烧,消耗氧消耗氧气量相同得就是气量相同得就是()()A A、C C3 3H H4 4和和C C2 2H H6 6 B B、C C3 3H H6 6和和C C3 3H H8 8O O C C、C C3 3H H6 6O O2 2和和C C3 3H H8 8O DO D、C C3 3H H8 8O O和和C C4 4H H6 6O O2 2B、DC C3 3H H6 6例例3 3、下列各组有机物中不论二者以什么比、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合例混合,只要总物质得量一定只要总物质得量一定,则完全燃烧时则完全燃烧时生成水得质量和消耗氧气得质量不变得就是生成水得质量和消耗氧气得质量不变得就是()()(A A)C C3 3H H8 8、C C4 4H H6 6 (B B)C C3 3H H6 6、C C4 4H H6 6O O2 2 (C C)C C2 2H H2 2、C C6 6H H6 6 (D D)CHCH4 4O O、C C3 3H H4 4O O5 5BD2 2、等质量得有机物耗氧量得判断等质量得有机物耗氧量得判断对于等质量得任意烃耗氧量取决于对于等质量得任意烃耗氧量取决于含氢量含氢量,(y/x)y/x)得值得大小得值得大小,该值越大该值越大,耗氧量越多。耗氧量越多。对于等质量得有机物对于等质量得有机物耗氧量相同耗氧量相同,则两者得关则两者得关系为系为:同分异构体同分异构体 或最简式相同或最简式相同。【例例1 1】等质量得等质量得CHCH4 4,C,C2 2H H4 4,C,C2 2H H6 6,C,C3 3H H4 4,C,C3 3H H6 6完完 全燃烧全燃烧,耗氧量最大和最小得分别就是？耗氧量最大和最小得分别就是？C C H H4 4C C3 3H H4 4 例例2 2:下列各组中下列各组中,不论二者以什么比例不论二者以什么比例混合混合,只要总质量一定只要总质量一定,则完全燃烧时消则完全燃烧时消耗耗O O2 2得质量和生成水得质量不变得就是得质量和生成水得质量不变得就是 A A、CHCH4 4、C C2 2H H6 6 B B、C C2 2H H6 6、C C3 3H H6 6 C C、C C2 2H H4 4、C C3 3H H6 6 D D、C C2 2H H4 4、C C3 3H H4 4C大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静继续保持安静继续保持安静继续保持安静三三 燃烧产物为定量时燃烧产物为定量时,判断分子组成得条件判断分子组成得条件1 1、混合物总物质得量一定、不论以何种比例混混合物总物质得量一定、不论以何种比例混合合 燃燃烧情况情况产生生CO2得得量量为定定值产生生H2O得得量量为定定值产生生CO2、H2O得量得量为定定值需需满足得足得条件条件不同分子中不同分子中含含C原子个数原子个数须相等相等不同分子含不同分子含中中H原子个原子个数数须相等相等不同分子中含不同分子中含C原子和原子和H原原子个数子个数均相等均相等2 2、混合物总质量一定不论以何种比例混合燃烧、混合物总质量一定不论以何种比例混合燃烧燃燃烧情况情况产生生CO2得量得量为定定值产生生H2O得量得量为定定值产生生CO2、H2O得量得量为定定值需需满足得足得条件条件不同分子中不同分子中含含C%须相等相等不同分子含不同分子含中中H%须相等相等不同分子中含不同分子中含C%、H%均相均相等等总结：不同分子中含总结：不同分子中含C%、H%均相等的情况均相等的情况（1）相对分子质量相等：通常指同分异构体同分异构体（2）相对分子质量不相等：指最简式相同最简式相同C C3 3H H8 8O O3 3和和C C7 7H H8 8 例例1 1、下列各组物质中、下列各组物质中,只要总质量一定只要总质量一定,不论以不论以何种比例混和何种比例混和,完全燃烧生成二氧化碳和水得质完全燃烧生成二氧化碳和水得质量也总就是定值得就是量也总就是定值得就是 ()()A A、丙烷和丙稀、丙烷和丙稀 B B、乙烯和环丙烷乙烯和环丙烷 C C、乙烯和丁烯乙烯和丁烯 D D、甲烷和乙烷甲烷和乙烷BCBC例例2 2：A A、B B两种有机物组成的混合物，当混合物两种有机物组成的混合物，当混合物总质量相等时，无论总质量相等时，无论A A、B B以任意比例混合，完全以任意比例混合，完全燃烧后生成二氧化碳质量都相等，符合这一条件燃烧后生成二氧化碳质量都相等，符合这一条件的有机物组合是（的有机物组合是（）。ADAD (A)(B)(C)(D)例例3 3、由由A A、B B两种烃组成得混合物两种烃组成得混合物,当混合物总质量当混合物总质量一定时一定时,无论无论A A、B B以何种比例混合以何种比例混合,完全燃烧消完全燃烧消耗氧气得质量为一恒量。对耗氧气得质量为一恒量。对A A、B B两种烃有下面两种烃有下面几种说法几种说法:互为同分异构体互为同分异构体;互为同系物互为同系物;具有相同得最简式具有相同得最简式;两种烃中碳得质量分数相两种烃中碳得质量分数相同。正确得结论就是同。正确得结论就是()()A A、B B、C C、D D、B四、四、平均值法在确定分子组成时得应用平均值法在确定分子组成时得应用对于气态烃得混合物对于气态烃得混合物,有如下平均值规律有如下平均值规律(2)若若M混混26,则一定有则一定有 ;若若M混混28(烷、烯得混合物烷、烯得混合物),则一定有则一定有 。CH4CH4(3)若平均分子组成中若平均分子组成中1n(C)2,则一定有则一定有 ;若平均分子组成中若平均分子组成中2n(H)4,则一定有则一定有 。CH4C2H2(1)分子中碳原子数分子中碳原子数4得烃在标准状况下为气体得烃在标准状况下为气体例例1 1:两种气态烃组成得混合气体0、1 mol,完全燃烧得0、16 mol CO2和3、6 g H2O,则下列关于混合气体组成得推断正确得就是()(A)一定有甲烷 (B)一定就是甲烷和乙烯 (C)一定没有乙烷 (D)一定有乙炔 AC 例例2 2、某气态得烷烃与烯烃得混合气体某气态得烷烃与烯烃得混合气体9 9 g g,其密度为同状况下其密度为同状况下H H2 2密度得密度得1111、2525倍倍,将将混合气体通过足量得溴水混合气体通过足量得溴水,溴水增重溴水增重4 4、2 2 g,g,则原混合气体得组成为则原混合气体得组成为()A A、甲烷甲烷,乙烯乙烯B B、乙烷乙烷,乙烯乙烯 C C、甲烷甲烷,丙烯丙烯D D、甲烷甲烷,丁烯丁烯 C 3 3、常温下常温下,由一种烷烃由一种烷烃A A和一种烯烃和一种烯烃B B组成得混合组成得混合气体气体1 1、0 0体积充分燃烧体积充分燃烧,得到得到1 1、5 5体积体积COCO2 2请通过计算推断请通过计算推断:混合气体中混合气体中A A和和B B所有可能得所有可能得组合及组合及A A与与B B得体积比得体积比,并将结果填入下表。并将结果填入下表。组合组合编号编号 烷烃烷烃A得分子得分子式式 烯烃烯烃B得分得分子式子式 A与与B得体积比得体积比(VA VB)分分析析:1molA、B组成得混合气体中平均含C 1、5mol,由此推出可能得组合,再利用十字叉乘法确定体积比。CH4 CH4CH4C2H4 C3H6 C4H8 1 1 3 1 5 1 1、根据相对密度确定根据相对密度确定例例:某烷烃某烷烃,其蒸汽其蒸汽 得密度式相同条件下氢气得密度式相同条件下氢气密度得密度得36倍倍,试确定该烷烃得分子式。试确定该烷烃得分子式。解解:烷烃得通式为烷烃得通式为:CnH2n+2,根据题意根据题意 可以得到可以得到结论 M/M(H2)=36;所以所以,M=72g/mol;而而该烷烃得摩得摩尔质量量M=14n+2,得到等式得到等式:14n+2=72,解得解得n=5,所以所以,该烷烃得分子式得分子式为:C5H12烃分子式得确定烃分子式得确定2、根据烃得燃烧通式确定根据烃得燃烧通式确定 例:某烃0、1mol完全燃烧,将产物通人浓硫酸,增重5、4g,再通入到NaOH溶液中,增重8、8g,试确定该烃得分子式。解解:设该烃得分子式得分子式为CxHy;H2O得物质得量为得物质得量为:5、4g/18g/mol=0、3mol CO2得物质得量为得物质得量为:8、8g/44g/mol=0、2mol 其燃其燃烧方程式方程式为 CxHy +(x+y/4)O2 xCO2 +y/2 H2O1xy/20.10.20.31xy/20.10.20.3解得解得:x=2;y=6 所以该烃得分子式就是所以该烃得分子式就是:C2H6