高中化学工艺流程题目解题技巧.doc

化学工艺流程题近几年就是高考得热点，所占得分值也相当重,但由于此类试题陌生度高,对学生得能力要求也大,加上有得试题文字量大,学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题得得分不就是很理想。
要解好这一类题,学生最重要得就是要克服畏惧心理,认真审题,找到该实验得目得。一般来说，流程题只有两个目得:一就是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目得就就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于实验目得为一得题目，其实就就是对混合物得除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时,要求学生一定要认真在题目中找出要得到得主要物质就是什么，混有得杂质有哪些,认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应,生成了什么产物,要用什么样得方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作得目得。这里特别提一提蒸发与结晶 。蒸发与结晶方法都可以将溶液中得溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质得溶解度。
有得物质它得溶解度随温度得升高变化比较大,如NH4NＯ3、ＫNO３等物质,在蒸发过程中比较难析出来,所以要用冷却法使它结晶。而有得物质它得溶解度随温度得升高变化比较小,如NaCl、KＣl等,有少数物质得溶解度随温度得升高而减小，如Ｃa（OH)2要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩得方法。例如NａCl 与KNO３ 混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出得固体主要就是NaCｌ ,母液中就是ＫNO3　与少量NａCl　。如果将混合溶液加热后再降温,则析出得固体主要就是KNＯ3 ，母液中就是ＮaCｌ　与少量KNＯ3。如果就是除杂,杂质所含得量比较少，一般就是让主要物质析出来。如KNＯ３溶液中含少量ＮaＣｌ,常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干(不同得物质在烘干时采取得方法不同）,就可得到　ＫＮＯ3固体了。如果NaCｌ溶液中含少量　KNO3,则用蒸发浓缩结晶法、,这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质,主要原因就是如果温度下降,杂质也会以晶体得形式析出来。
二、对于目得为制备某一物质得流程题,要求学生注意以下几个方面:
1、明确题目目得就是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息,了解产品得性质。
只有知道了实验目得，才能非常清楚得知道整个流程得意义所在,题目中得信息往往就是制备该物质得关键所在。而产物如果具有某些特殊性质(由题目信息获得或根据所学知识判断)，则要采取必要得措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况：
⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解得物质或产物,则要注意对温度得控制。如:侯德榜制碱中得NaHＣO３；还有如Ｈ2Ｏ２、Ca（HCＯ3)、ＫMｎO４、AgNＯ3、HＮO3(浓)等物质。
⑵如果产物就是一种会水解得盐,且水解产物中有挥发性得酸产生时,则要加相对应得酸来防止水解。如：制备FeＣｌ３、ＡｌCl3、MgCl2、Ｃｕ(NＯ3）2等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应得酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否则得到得产物分别就是Ｆe2O3 、Al２O3 、MｇO、CｕO;而像Aｌ2 ( SO4 ) 3 、NaＡｌO２ 、Ｎa２ＣO３等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Ａl （OＨ) 3　、H2SＯ４ 、NaHＣＯ3　、NａOＨ　都不就是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐得水解,最后得到得还就是溶质本身。
⑶如果产物就是一种强得氧化剂或强得还原剂,则要防止它们发生氧化还原得物质,如:含Fe2+、SＯ32-等离子得物质，则要防止与氧化性强得物质接触。
⑷如果产物就是一种易吸收空气中得ＣO2或水(潮解或发生反应)而变质得物质(如NaOH固体等物质)，则要注意防止在制备过程中对CO2或水得除去,也要防止空气中得CO2或水进入装置中。
⑸如果题目中出现了包括产物在内得各种物质得溶解度信息,则要注意对比它们得溶解度随温度升高而改变得情况,根据它们得不同变化,找出合适得分离方法。
2、寻找在制备过程中所需得原料,写出主要得化学反应文程式或制备原理,从中了解流程图。
从近几年得高考题目中会发现,大多数题目都会给出制备物质时所需得原料,但一般会涉及到物质得分离、提纯得操作。所以在明确了实验目得之后,再写出主要得反应方程式,观察有没有副产品,如果有,剩余得步骤就就是分离提纯了。
工艺流程题解题技巧
无机化工题实际上就是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题得能力。解此类型题目得基本步骤就是:①从题干中获取有用信息,了解生产得产品。　②分析流程中得每一步骤,从几个方面了解流程:A、反应物就是什么 Ｂ、发生了什么反应 Ｃ、该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。抓住一个关键点:一切反应或操作都就是为获得产品而服务。③从问题中获取信息,帮助解题。
了解流程后着手答题。对反应条件得分析可从以下几个方面着手:
１、对反应速率有何影响？ 　 2、对平衡转化率有何影响?
３、对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源就是否广泛、就是否可再生,能源成本,对设备得要求,环境保护（从绿色化学方面作答)。
常见文字叙述套路:
1、洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-３次。
２、从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)。
注意：
①在写某一步骤就是为了除杂就是，应该注明“就是为了除去ＸX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式得回答就是不给分得。
②瞧清楚就是写化学反应方程式还就是离子方程式，注意配平。
2009-20１0学年高考新题型工艺流程题
1、海水得综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1）若在空气中加热ＭgCl2·6H2O生成得就是Mg(OＨ）Ｃl或MgＯ，写出相应反应得化学方程式 　 　　　 　　 　 　 　　 　 ;用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁得化学方程式 　 　 　　 　　 　 　 　　 　 　　。
(２)Ｍg(OH)2沉淀中混有Ca（OH)２应怎样除去？写出实验步骤。
＿________＿_＿_＿__________＿＿_____＿＿_＿＿＿_＿____________＿_＿___＿__＿＿_＿_＿___＿__
　 　　　　 　　　　 　　　　　　　 　　 　 　　 。
(３)实验室里将粗盐制成精盐得过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤得操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒得目得:
溶解时:＿____＿____________＿_＿＿_＿_＿__＿___________＿___＿__＿________＿;
过滤时:____＿＿_＿_＿＿＿＿_______＿＿_＿_＿______＿______＿___＿____＿＿_＿＿_＿＿＿;
蒸发时:＿＿_＿＿____________________＿___＿_＿＿___＿__＿_＿___＿____＿_＿_＿__。
１、(１)MｇCl2·6H２OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgＣl2·６H2OMgＯ＋2ＨCl↑+5H２O↑
通电

或Mｇ（OH)ClMgO+HＣl↑;ＭgCl2　 　 　 Mｇ + Cl2　 ↑
(2)加入ＭgCl２溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤。
（3）搅拌,加速溶解　;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒;
搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
2、氯碱厂电解饱与食盐水制取NａＯH得工艺流程示意图如下:

　 依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连得电极上所发生反应得化学方程式为 　 　 ;与电源负极相连得电极附近,溶液ＰH 　　　 (选填:不变、升高或下降)。
(2)工业食盐含Ca２＋、Mg2＋等杂质,精制过程发生反应得离子方程式为:
　　　 　 　　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 。
　(3)如果精盐中SO4２-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以就是 　 (选填:a、b、c);
　　ａ.Ba（OH)2　 ｂ.Ba(NO3)2　 c.ＢａＣl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2+、SO４２-加入试剂得合理顺序为 　　　 (选填：a、ｂ、c)；
　 　ａ.先加ＮaOH,后加ＮａCO3，再加钡试剂　 　b．先加ＮaOH,后加钡试剂,再加Na2CＯ3ﻫ　　 c.先加钡试剂，后加NaOH,再加Na2CO3
　 (５)脱盐工序中利用NaOＨ与ＮaCｌ在溶解度上得差异，通过 、冷却　 　 、(填操作名称)除去NａCｌ。
　 (6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区与阴极区,防止Cl2与NaOＨ反应;采用无隔膜电解冷得食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅就是NaClO与H2，相应得化学方程式为 　　 　 　 　 　　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　。
2、（1）2Cl-－2e－=Cｌ2↑　升高 (2)Cａ2+＋ＣＯ32－= CaCO3↓, Mｇ２+＋2OＨ-＝Ｍｇ(OＨ）2↓
电解
（3）a、c (４)b、c　 （５)蒸发;过滤
（6) 2NaCl + 2H2Ｏ 2NａＯH + Ｈ２↑+ Cl2↑ Ｃl2+2NａOＨ＝2NａClO+Ｈ2↑
3、（200６广东卷２0)氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净得氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
工业CuSO4一→ 一→CuSO4溶液一→CuSO4·5H2O一→……一→CuO
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
(1)制备氧化铜:
①步骤Ⅰ得目得就是除不溶性杂质,操作就是： 　 　 　 　 　　　 　　 　 。
②步骤Ⅱ得目得就是除铁,操作就是:滴加H２Ｏ2溶液,稍加热;当Fｅ2+完全转化后,慢慢加入Cu2（ＯH)2CO３粉末，搅拌，以控制pH　=3、５;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH ＝１。控制溶液ｐＨ =３、5得原因就是: 　 　 　 　 　　 　 　　　 。
③步骤Ⅲ得目得就是得到CuＳO4·5H2O固体,操作就是: 　 　　 　、过滤、水浴加热烘干。水浴加热得特点就是： 　 　 　　 　 　 　　 。
（2)探究氧化铜得性质:
①取A、Ｂ两支试管,往A中加入适量得CｕO粉末,再分别向A与B加入等体积3% Ｈ２O2溶液,只观察到A中有大量气泡，结论就是: 　　 　　　 　 　 　　 　 。
②为探究试管Ａ中得反应速率,收集气体并测定其体积必需得实验仪器有： 　 　
　 　　 　　　　 　 　 　　 　 　 　 　 　　 　。
３、(1)　①称量、溶解、过滤　 ②促进Fe3+转化Ｆｅ (ＯH）3沉淀,以防止Cu2+得水解。
③蒸发浓缩,冷却结晶， 　可以控制加热温度,且温度不超过100℃,加热均匀。
(２)①CuＯ 对H2Ｏ2得分解有催化作用。 ②量筒、水槽、秒表、导管。
4、 (2006广东卷2２)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物得使用安全性,扩大其使用范围。例如,在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备得阻燃型Mg(OH)2,树脂可燃性大大降低,该Ｍg(ＯH)2得生产工艺如下:
石灰乳
精制卤水
→合成 →水热处理 →过滤 →水洗 →表面处理 →过滤水洗 →干燥

(1)精制卤水中得MｇCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OＨ)2-nCln·ｍH２Ｏ],反应得化学方程式为                    　 　 　 　 　             　。
(2）合成反应后，继续在393K～５2３K下水热处理8h,发生发应:
Mｇ(OH)2-nClｎ·mＨ2O=(1-ｎ/2）Mg(OＨ)2+ｎ/2MｇＣｌ2＋mＨ2Oﻫ水热处理后,过滤、水洗。水洗得目得就是            　 　 　          　。
（3)阻燃型Mg(OH）2具有晶粒大,易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关得步骤就是             　　 　 　　 　　                  。
（4)已知热化学方程式：Mg(OＨ）２(s)＝MgO(s)＋Ｈ2Ｏ(g);ΔH1＝＋8１、５kJ／ｍolﻫAl(ＯH)３(s)＝１/２Ａl2O3(s）+3/2H２Ｏ(g);ΔH2＝＋8７、7kJ/mol
　 ①Ｍg（ＯH)2与Al（OH)３起阻燃作用得主要原因就是         　 　 　 　　 　      。
　 ②等质量Mｇ(OＨ）2与Ａl(OH)3相比，阻燃效果最好得就是   　    　　    ，
原因就是  　 　 　　 　 　 　　 　 　 　 　　 　　 　　 　 　 　 　      　。
　 (5）常用阻燃剂主要有三类:A.卤系,如四溴乙烷;Ｂ.磷系,如磷酸三苯酯；C.无机类，主要就是Mg(OＨ)2与Ａl（OＨ)3。从环保得角度考虑,应用时较理想得阻燃剂就是_____＿（填代号)，理由就是           　 　　 　 　 　　                 。
4、（1)2ＭgＣl2＋(2-n）Ca(OH)2＋2mH2O=2Mg（OH)２－n·Clｎ·mＨ２Ｏ+(2-n)ＣaCl2
(2)除去附着在Mg(OＨ)2表面得含等杂质ＭｇＣl2 得滤液。
(3)“水热处理”、“表面处理”。
(4)①分解时吸收大量得热量。
②Mｇ(OH)2，等质量得Mg(OH）2分解时吸收得热量比Ａl(ＯＨ)3大
(5)C；Ａ会破坏臭氧层,Ｂ中得P元素会造成藻类生物得大量繁殖。
5、(20０7广东卷21)以氯化钠与硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下：

氯化铵与硫酸钠得溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:
（1)欲制备10.7g　ＮH4Cl,理论上需NaCl 　 g。
(２)实验室进行蒸发浓缩用到得主要仪器有 　 　、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Ｃl晶体得合适温度为 　 　　　 　 。
(4)不用其它试剂,检查NH4Cｌ产品就是否纯净得方法及操作就是 　 　 　 　 　　
　　 　 　 　 　 。
(5）若NH4Cｌ产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品得方法就是　 　 　 　 　 　　 　。
5、(1)１１、7　 　(2）蒸发皿 　(３)35 ℃(33 ℃-40 ℃均可得分)。(４)加热法; 　取少量氯化铵产品于试管底部，加热,若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 (5)重结晶。
工业碳酸钠
溶解
除杂
滤渣
滤液
蒸发浓缩结晶
过滤
母液
Na2CO3·H2O
趁热过滤
试剂级Na2CO3
检验
加热脱水
6、（2008广东19）碳酸钠就是造纸、玻璃、纺织、制革等行业得重要原料。工业碳酸钠（纯度约9８%)中含有Ca2＋、Ｍg2+、Fe３+、Cl-与SO42-等杂质,提纯工艺路线如下:
Na2CO3·H2O

已知碳酸钠得溶解度（S)随温度变化得
曲线如下图所示:
回答下列问题:
(１)滤渣得主要成分为　　　　 　
　 　 　 　 　 　 。
（2)“趁热过滤”得原因就是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　 　　 　 。
（3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取得措施就是 　 　　 　 　　 　　
　　 　 　　 　 　 　 　 　　 　　 　 　(写出1种)。
(4)若“母液”循环使用,可能出现得问题及其原因就是　 　 　　 　 　 　　 　
　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　 　 　　 　 　。
(5)已知:Nａ2CO3·１０H2Ｏ（ｓ)＝Na2CＯ3(s)+10Ｈ2O(ｇ) 　 ΔH１=　＋532、36　kJ·moｌ-１
　 Nａ2CO3·10H２Ｏ(ｓ)=Ｎa2ＣO3·H２O(s）+9H2O(ｇ) ΔH2＝　+47３、６3 ｋＪ·mol－１
写出Na2CＯ3·H２Ｏ脱水反应得热化学方程式　 　 　 　　 　 。
6、(1）滤渣得主要成分为Mg(OH)2、Fｅ(OＨ)３、CａＣO３。
(2） 使析出得晶体为Ｎa2CＯ3·H2O，防止因温度过低而析出Ｎa２CＯ3·10Ｈ2O晶体,令后续得加热脱水耗时长。
(3)用已预热得布氏漏斗趁热抽滤。
(4)溶解时有大量沉淀生成,使Ｎa2CO3损耗且产物Na2CＯ3混有杂质;原因:“母液”中，含有得离子有Ca2+，Ｎａ+,Cｌ-，SO42-,OH－,ＣＯ32－,当多次循环后，使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CａSO4,Ca（ＯH)2,CaＣO3等沉淀。
(5) Na2CＯ3·Ｈ2O（Ｓ)= Na2CO3(ｓ） ＋ Ｈ2Ｏ（g） ΔH= +５8、73kJ/mｏｌ
 ７、（2008广东23)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
石英砂
粗硅
SiHCl3(粗)
高纯硅
SiHCl3(纯)
焦炭
高温
精馏
HCl
>573k
H2
1357K
（1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiＨCl3)还原法就是当前制备高纯硅得主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅得化学反应方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHＣl３遇水剧烈反应生成Ｈ2SｉO3、ＨCl与另一种物质,写出配平得化学反应方程式　　　　 　 　　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　；Ｈ2还原SiHCl3过程中若混O２，可能引起得后果就是 　 　 　 　 　 。
(2）下列有关硅材料得说法正确得就是　　 　 　 （填字母)。
A、碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
Ｂ、氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷与轴承
C、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维
D、普通玻璃就是由纯碱、石灰石与石英砂制成得,其熔点很高
Ｅ、盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（３)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱与氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释 　 　　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　
1357K
　 　　 　　 　　　 　 　　　　 　 　 　　 　 　 　 　 。
7、(1)　①SiHCｌ3+Ｈ2　 　　 　 Si+3HＣl
②3SiHCｌ3+3H2O=H2SｉO3+H2↑+３HCl;　 高温下，H2遇Ｏ2发生爆炸。
(２)AＢCD 　
(3)生成白色絮状沉淀,有刺激性气味得气体生成；SiO３２-与NH４+发生双水解反应，
SｉO32- + 2 NH４＋　+ 2H2O　=　2ＮH3·Ｈ2O ＋ Ｈ2SiＯ3↓
8、(２0０８江苏１７)工业上制备BａＣl2得工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaＳO4）对工业过程进行模拟实验。查表得:
BaSO４(s) ＋ 4C（s)４ＣＯ（g) + BａS(s) △H１ = +571、2 kJ·mol－1　　 ①
BaSＯ4(s) + 2C（s)２CO2(g) +　BaS(s) 　 △H2= +2２6、2 ｋJ·ｍol-1 　 ②
(１)气体用过量NａOH溶液吸收,得到硫化钠。Nａ2Ｓ水解得离子方程式为:
　　 　　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 。
(2)向ＢaCl２溶液中加入AgNO3与KBr,当两种沉淀共存时,= 　 　 　 　 。　
［Ksｐ(AgBｒ)=5、4×10－13，Ksp(AgＣｌ)=２、０×10-10]
(3)反应C(s) ＋　CO２(g)2CO(g)得△H= 　 　 kＪ·mｏl-1。
(4）实际生产中必须加入过量得炭,同时还要通入空气,其目得就是 　 　 　　
　　 　 　 　, 　　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　。
8、(１)S2- +　H2O HS- +ＯH－ ;ＨS- + H2O 　H2S +ＯH－；
(2)2、７×10－３ ； (3)+172、5 ; (4)使ＢａSO４得到充分得还原(或提高BａS得产量)；①②为吸热反应,炭与氧气反应放热维持反应所需高温。
９、(2０0８年上海高考27)明矾石就是制取钾肥与氢氧化铝得重要原料,明矾石得组成与明矾相似,此外还含有氧化铝与少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

根据上述图示,完成下列天空:
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制5０0ｍL稀氨水(每升含有３９.2０g氨)需要取浓氨水(每升含有２50.２８g氨) 　　　　 　ｍL,用规格为 ｍL量筒量取。
(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO４2－外,还有大量得NH4＋。检验NH４+得方法就是　 　　　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　　 。
(３)写出沉淀物中所有物质得化学式　　 　 　 　 　 　 　 。
(4)滤液I得成分就是水与　 　 　　 　 　 　 　 　 　 。
(5）为测定混合肥料Ｋ2ＳＯ4、（NH4)2SO4中钾得含量,完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量 　 　 溶液，产生白色沉淀。
② 　 　 　　　 、 　 　、 　　　 　 　　　（依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
（6)若试样为ｍg，沉淀得物质得量为ｎmol,则试样中Ｋ2SO4得物质得量为：
　 　 　 　 　 ｍoｌ(用含m、n得代数式表示)。
9、(1)７８、0　 　100
(２）取滤液少许,加入ＮaOH溶液后加热，生成得气体能使润湿得红色石蕊试纸变蓝。
(3)Ａl(OH)3 Al２O3 　Fe２O3　 　 （4)Ｋ2SO4　 (ＮＨ4）2SO４
(5)ＢaCl2 过滤　 洗涤 　干燥 　 (6)　
10、(08深圳宝安区一模)镉就是银白色或有蓝色光泽得软质金属,具延展性，密度:8.642克/厘米３。熔点:３２0.9℃。沸点７６5℃。常见化合价为　+２价。不溶于水,溶于大多数酸中。在元素周期表中,锌(30Ｚｎ)、镉(４8Cd)、汞(80Hg)同属于锌族,锌与汞在自然界中常共生，镉得金属活动性介于锌与汞之间。湿法炼锌过程中产生得铜镉渣中含有Ｃu、Cｄ、Zｎ等多种金属，可用于生产金属镉。镉得主要用途可以用作镍—镉电池,以及用于颜料生产,镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛得应用。
电 解
④
精镉
电解废液
铜镉渣
铜渣
浸出液
硫 酸
①
粗镉
溶液1
金属粉末
②
残渣
溶液2
硫 酸
③
镉得生产流程如图示意如下:
请回答下列问题:
(1）写出步骤①反应得离子方程式 　 　 　 　 　 　　　 　 　 。
(2)步骤②所加入得金属得名称就是　 　　 ，为了实现绿色化学得目标,应如何处理“溶液1”？ 　 　 　 　　 　 　　　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
(3)步骤④用“溶液２”作电解液,镉在 　 　 极析出，该电极反应式就是　 　　
　 　 　 　 　　 　　 　 　 　 　 　。
(4)“电解废液”中含有镉,不能直接作为污水排放。目前含镉得废水处理得方式有两种,一种就是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子,另一种就是加入聚合硫酸铁与聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子得离子方程式 　 　　 　 　　 　　 　 。
10、(1)Zｎ+2H＋ 　 Zn2++H2↑ 　 　Ｃd＋2H+ 　 Cｄ2++Ｈ2↑
(2)锌, 电解回收金属Zｎ　(或者加入适量得生石灰,过滤；或者加入适量得氢氧化钡,过滤)　 　（3）阴极　 Ｃｄ2＋ +２e-　 Cd (4)Cd2+ ＋S2－ ＣｄS↓
１1、(08广东六校第三次模拟)某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料得工厂做社会调查,工厂负责人向同学们展示两个处理方案,并向同学们提出下列问题:
方案甲：
含铜废料
黑色固体及残留物
足量稀硫酸、加热
②
蓝色溶液及不溶物
过滤

滤液
加铁屑
③
浅绿色溶液及红色沉淀物
过滤

红色粉末
在空气中灼烧
①

方案乙:
含铜废料

碎铜、碎电缆皮、其她杂质
加入足量稀硫酸
通入空气并加热
蓝色溶液及不溶物
过滤

滤液
加铁屑

浅绿色溶液及红色沉淀物
过滤

红色粉末
粉碎

（1)两个方案哪个符合当前生产得绿色理念,为什么?
　 　　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 。
(２)写出方案甲中得②③步骤反应得离子方程式:
　 　　 　 　 　 　　 、 　 　　 　 　　 　 　　 　 　。
(3)工厂负责人指出，无论就是甲还就是乙得方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量得铁屑,您认为这么说得道理就是:　　 　 　 　 　　 　 。
(4)用简便方法检验红色粉末中就是否含有过量得铁屑 　　 　　 　　 　 　
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,如果有，请您提出合理得处理方案 　　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　　 　 　 　　 。
(5）为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过　 　 　 　　 　 　 、冷却结晶、　 　　 　　　 　 　、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”得工业产品。
11、(1)乙 ;甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气得气体、粉尘、烟雾。
(2)CuＯ + 2 Ｈ+= Cｕ2+ + H２Ｏ　 　Ｆｅ ＋ Cu２+ =　Fe2+ ＋ Cu　 (3)确保Cu完全置换出来
(4)可用磁铁检验就是否含铁屑(或取样品加入盐酸瞧有没有气泡产生)；
将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。
（5)蒸发浓缩 、过滤
氯化钾硝酸钠
混合
溶解
蒸发
浓缩
趁热
过滤
滤渣
冷却
结晶
过滤
滤液
洗涤
干燥
KNO3产品
水
滤液
滤渣
１２、(2００8年广州调研测试题)实验室以氯化钾与硝酸钠为原料制备硝酸钾得实验流程如下：
0 20 40 60 80 100 温度/℃
溶解度/g
200

100
KNO3

NaNO3

KCl
NaCl

硝酸钾等四种物质得溶解度随温度变化如右图所示。 　 　
回答下列问题：
（1)为了加速固体溶解,可采取得措施就是:
　　 　 　 　 　　。
(2)实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于
铁圈上,用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 　　　 　 　　 　　 (填仪器得名称）,为了防止液滴飞溅,进行得操作就是 　 　 　 　 　 　　 　　 　　 　。
(３)“趁热过滤”操作中,滤渣得主要成分就是(填化学式) 　 　 　 。
（4)“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水，加热至沸,然后再“冷却结晶”,目得就是 　　 　　 　　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　　 　　。
(５)制得得KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯得方法就是 　　 　 。
解析：该题可以说得上就是流程题中得经典题目，它很好得考察了物质得分离与提纯中得一些基本操作,也考察了不同性质得物质在分离提纯时所采取得不同方法,特别就是考察了温度这一外界因素在制备产品时所起得关键作用，通过前面得分析,我们很快可以得出正确得答案:
12、（1)搅拌、加热； (２）坩埚钳,用玻璃棒不断搅拌滤液;　(3)NａCl;
（４)稀释溶液,防止降温过程中NａCl析出,提高产品得纯度; (5)重结晶
１3、(2009年广州调研测试题）氯碱厂电解饱与食盐水制取ＮａOＨ得工艺流程如下：
(粗盐中杂质离子为：SO4２－ 、Mｇ2+ 、Ｃａ2＋）
H2O

化 盐
精 制
BaCl2 NaOH Na2CO3
粗盐
中与
HCl

电 解
50％NaOH溶液
10％NaOH
16％NaCl溶液
脱 盐
NaCl晶体
沉渣

(１)精制过程中反应得离子方程式为___________＿_＿__＿__＿____＿___＿______＿_____＿__
_＿__＿＿_____＿__＿____＿＿＿___＿________＿_＿__＿＿＿_＿_＿____＿＿＿_＿__。
（2)电解过程得总反应方程式为_______________＿_＿________＿____＿＿________。
(3)电解槽阳极产物可用于_＿___＿_____＿___＿______＿______＿__(至少写出两种用途)。
(4)已知NaOH、ＮaCl在水中得溶解度数据如下表:
温度/℃
2

８0
９０
1００
ＮａOH ／ｇ
1

177
3

NａCl/ ｇ
36
３6、３
36、6
37
37、3
37、8
3８、４
39
3９、8
根据上述数据,脱盐得主要工序应为____＿_＿___＿___＿、＿_____＿＿__＿＿___。脱盐后得碱液含NaOＨ约50％,含NaＣl仅约2％左右，NaＣl能够从溶液中大量析出得原因就是__＿_＿___
____＿＿＿__＿＿________＿＿＿____＿_________＿__＿________＿_______＿___＿_____________＿__＿__。
13、(１）Bａ2+ + ＳO42- = BaSO4↓ 　　Mg2+ + ２ＯH－ = Ｍｇ(OH）２↓ 　
　　 Cａ2+　+ ＣO32－ ＝　CaCO3↓　 Bａ2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓
(２)２NａCl　+ 2H2O 　2NａＯＨ + H2↑＋ Cl2↑
(３)制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等(任写2种)　　
(4)蒸发浓缩 　　　 过滤
　　 蒸发过程中溶剂（水)大量减少,Na+浓度显著增加促进NａCl得沉淀溶解平衡向沉淀方向移动(或:Na+浓度显著增加抑止了NａＣl得溶解)　
14、(09杭州儒林﹒育英高复学校第三次)现有含ＮａＣl、Na2SＯ４、NaNO３得混合溶液，选择适当得试剂将其转化为相应得沉淀或固体,从而实现Cl－、SO42-、ＮO3－得相互分离。相应得实验过程可用下列流程图表示:
过量试剂2
操作②
过量试剂1
操作①
混合
溶液
溶液
沉淀A
溶液
沉淀B
溶液
沉淀C
固体D
过量试剂3
操作③
适量试剂4
操作④

(1)写出上述实验过程中所用试剂得名称:
　 　　 　　　 试剂１　 　 　 　　 　 　 　 试剂2 　　　 试剂4 　 　　 　　 ;
(2)恰当地控制试剂４得加入量得方法就是　 　　　 　　 　 　　 　；
(3)加入过量试剂３得目得就是 　 　 　 　 　;
（4)在加入试剂4后，获得固体Ｄ得实验操作④就是 　 　　　　 　　 　 (填操作名称)。
１４、（1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液;硝酸银溶液;硝酸溶液
(2)测定溶液得ｐＨ(或加入HNＯ3后不再产生气泡)
(3)除去溶液中过量得Ba2＋、Aｇ+　　 　(４)蒸发、冷却结晶
１5、（2００9年高考广东22）某工厂生产硼砂过程中产生得固体废料,主要含有MgCO3、MgＳiO3、 CaMｇ（CＯ3)2、Al2O３与Fe２O３等,回收其中镁得工艺流程如下：

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH）3
Mg（OH)２
PH
3、2
５、2
12、4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液得pH由见上表,请回答下列问题:
(１）“浸出”步骤中,为提高镁得浸出率,可采取得措施有