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高一化学期中复习高一化学期中复习水解法：如制水解法：如制Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体胶体胶体FeCl3+3H2O =Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HClFe3+3H2O =Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3H+分散质（胶粒）的大小介于分散质（胶粒）的大小介于1 nm1 nm100 nm100 nm之间的分散系叫做胶体。之间的分散系叫做胶体。胶粒：一定数目粒子的集合体或高分子。胶粒：一定数目粒子的集合体或高分子。丁达尔现象丁达尔现象“光亮的通路光亮的通路”用来鉴别胶体和溶液。用来鉴别胶体和溶液。成因：胶粒散射了光线。成因：胶粒散射了光线。胶体的鉴别胶体的鉴别丁达尔现象丁达尔现象当可见光束通过胶体时，在入射光侧面当可见光束通过胶体时，在入射光侧面 可观察到光亮的通路。（鉴别胶体和溶液）可观察到光亮的通路。（鉴别胶体和溶液）电泳电泳某些胶体的胶粒因吸附相同电荷而带电某些胶体的胶粒因吸附相同电荷而带电,如如 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体的胶粒吸附的胶粒吸附FeFe3+3+而带正电而带正电,外加电外加电 源时向阴极移动。源时向阴极移动。(胶体可较稳定存在的主因胶体可较稳定存在的主因)注意注意:胶体是电中性的，胶粒可以吸附电荷。胶体是电中性的，胶粒可以吸附电荷。（并不是所有胶粒都吸附电荷，有些胶粒既可（并不是所有胶粒都吸附电荷，有些胶粒既可 选择吸附正电荷，又可选择吸附负电荷）选择吸附正电荷，又可选择吸附负电荷）布朗运动布朗运动被分子撞击的悬浮微粒做无规则运动的被分子撞击的悬浮微粒做无规则运动的 现象。现象。(胶体可较稳定存在的次因胶体可较稳定存在的次因)胶体的性质胶体的性质聚沉聚沉搅拌、加热、加入电解质或加入带相反电荷搅拌、加热、加入电解质或加入带相反电荷 胶粒的胶体都有可能使胶粒聚集成较大的微胶粒的胶体都有可能使胶粒聚集成较大的微 粒，在重力作用下沉淀。粒，在重力作用下沉淀。渗析渗析将胶体装入半透膜袋中，置于装有将胶体装入半透膜袋中，置于装有 蒸馏水的蒸馏水的 烧杯中并多次更换蒸馏水，（或烧杯中并多次更换蒸馏水，（或者将半透膜者将半透膜 袋置于流动的蒸馏水中），袋置于流动的蒸馏水中），直直至在最后一次至在最后一次 的渗析液中检验不到杂质粒子。的渗析液中检验不到杂质粒子。（胶体的精制、提纯）（胶体的精制、提纯）半透膜：是一种只允许小分子半透膜：是一种只允许小分子或离子自由通或离子自由通 过的膜过的膜结构。结构。胶体的性质胶体的性质（多次）渗析（多次）渗析 蒸馏水（多蒸馏水（多次换水）次换水）Fe(OH)3胶体胶体半透膜半透膜铁铁三三角角7兴趣了解兴趣了解二价铁离子的特征检验：二价铁离子的特征检验：加加K3Fe(CN)6（铁氰化钾，黄色）溶液（铁氰化钾，黄色）溶液生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀：生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3Fe2+Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62KSCN有还原性（有还原性（-2价价S）可使酸性高锰酸钾紫色褪去。可使酸性高锰酸钾紫色褪去。8大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静继续保持安静继续保持安静继续保持安静9如何制备如何制备Fe(OH)21011制备硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：制备硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：1.在烧杯中到入在烧杯中到入40mL稀硫酸，稀硫酸，加入足量废铁屑，以使稀硫酸加入足量废铁屑，以使稀硫酸浸没所有铁屑为度。小心加热浸没所有铁屑为度。小心加热（保持温度在（保持温度在50-80之间，之间，不要沸腾），直到只有极少量不要沸腾），直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色气泡发生，同时溶液呈浅绿色为止（这时烧杯底部仍应留有为止（这时烧杯底部仍应留有少量铁屑）。少量铁屑）。目的目的:得到热硫酸亚铁饱和溶液。得到热硫酸亚铁饱和溶液。12制备硫酸亚铁的实验步骤如下：制备硫酸亚铁的实验步骤如下：2.用少量热水通过过滤器，以提高它的温用少量热水通过过滤器，以提高它的温度（防止溶液在漏斗里析出晶体），然后度（防止溶液在漏斗里析出晶体），然后将溶液趁热过滤。将滤液转入试管中，用将溶液趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口（防止空气进入），静置、橡皮塞塞住管口（防止空气进入），静置、冷却、结晶，观察滤液冷却生长出浅绿色冷却、结晶，观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。硫酸亚铁晶体的现象。3.待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗涤涤23次，再用滤纸将晶体擦干。次，再用滤纸将晶体擦干。4.把制得的晶体放在广口瓶中，密闭保存。把制得的晶体放在广口瓶中，密闭保存。13请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是观念的叙述错误的是A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒原子恰好分成更小微粒C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D.一定条件下，水在一定条件下，水在20时能凝固成固体时能凝固成固体走进化学科学走进化学科学14研究物质性质的方法研究物质性质的方法研究物质性质，常常运用研究物质性质，常常运用、等方法。等方法。15判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（1）钠和氯在自然界中均无游离态。）钠和氯在自然界中均无游离态。（2）氧化性：）氧化性：Cl2Br2Fe3+I2Fe2+。（3）过氧化钠加入滴有酚酞的水中，或者）过氧化钠加入滴有酚酞的水中，或者氯水加入有紫色石蕊的水中，溶液颜氯水加入有紫色石蕊的水中，溶液颜色都是先变红后变浅。色都是先变红后变浅。（4）研究物质的基本程序中，在预测物质）研究物质的基本程序中，在预测物质的时用了分类的方法，在归纳物质的的时用了分类的方法，在归纳物质的通性及特性时用了比较的方法。通性及特性时用了比较的方法。（5）氯气可用于制造工业盐酸。）氯气可用于制造工业盐酸。16实验：氯水滴入加有酚酞的实验：氯水滴入加有酚酞的NaOH（aq)现象：红色消失现象：红色消失解释：两种可能解释：两种可能（1）氯水和）氯水和NaOH反应，红色消失。反应，红色消失。（NaOH消耗完。）消耗完。）（2）氯水将溶液漂白，红色消失。）氯水将溶液漂白，红色消失。（即（即NaOH未消耗完，未消耗完，酚酞结构被破坏。）酚酞结构被破坏。）如何证明？如何证明？17钠单质及化合物的部分反应方程式：钠单质及化合物的部分反应方程式：化学方程式：化学方程式：。离子方程式：离子方程式：。化学方程式：化学方程式：。化学方程式：化学方程式：。离子方程式：离子方程式：。化学方程式：化学方程式：。化学方程式：化学方程式：。2Na+O2Na2O22Na+2H2O2Na+2OH-+H22Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O点燃点燃 通电通电18氯气及化合物的部分反应方程式：氯气及化合物的部分反应方程式：化学方程式：化学方程式：；离子方程式：离子方程式：;化学方程式：化学方程式：；离子方程式：离子方程式：；离子方程式：离子方程式：；化学方程式：化学方程式：；离子方程式：离子方程式：；化学方程式：化学方程式：。Cl2+H22HClCl2+2I-I2+2Cl-3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O2NaCl(熔融熔融)2Na+Cl2Cl2+H2OCl-+H+HClO2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O点燃点燃通电通电MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 点燃点燃191995年年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件。毒气是通过呼吸道等途径进入毒气事件。毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具。有一种生氧防毒穿戴防护衣和防毒面具。有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（中的过氧化钠（Na2O2）反应，产生氧气和）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。请画出碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。请画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。氧气的化学方程式。20 2Na2O2+2CO2=O22Na2CO321在一定条件下，使在一定条件下，使H2和和O2的混合气体的混合气体26g充充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体量的固体Na2O2反应，使固体增重反应，使固体增重2g。求原。求原混合气体中混合气体中O2和和H2的质量。的质量。变式：变式：H2和和O2的混合气体的混合气体26g跟足量的固体跟足量的固体Na2O2在密闭容器中用电火花点燃，足够的在密闭容器中用电火花点燃，足够的时间充分反应后，固体增重时间充分反应后，固体增重2g，求原混合，求原混合气体中气体中O2和和H2的质量。的质量。22答案：答案：总式总式Na2O2H2=2NaOHH2被吸收完全，共被吸收完全，共2g。H22g反应的反应的O2质量是质量是16g。所以所以H22g，O226g-2g=24g；或或O216g，H226g-16g=10g变式答案：变式答案：H22g，O224g23差量法介绍差量法介绍找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差等。差量法。其差量可以是质量差、气体体积差等。例：例：agNa2CO3和和NaHCO3混合物加热至质量混合物加热至质量不再变化时，此时剩余固体为不再变化时，此时剩余固体为bg，则混合，则混合物中物中NaHCO3的质量分数为多少？的质量分数为多少？解：解：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 m 168g 106g 168g106g62g m(NaHCO3)（a-b）g24例：等物质的量的例：等物质的量的N2、O2、CO2混混 合气体通过合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的后，体积变为原体积的8/9 （同温同压），这时混合气体中（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2 物质的量之比为（物质的量之比为（）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0例：例：实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：，将将8L氧气通过放电管后，氧气通过放电管后，恢复到原状况得到气体恢复到原状况得到气体6.5L，其中臭氧为，其中臭氧为_L。物质的量及物质的量及阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律25基本公式基本公式n=N/NAn=m/Mn=V/VmnB=CBVaq注意：推导公式来源于基本公式注意：推导公式来源于基本公式c=1000w/M(:g/cm3)饱和溶液：饱和溶液：w=S/(100+S)x100%阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论定律定律:在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。数目的分子。推论推论：PV=nRT四个变量，三者同则第四者同，四个变量，三者同则第四者同，两同则另两者成比例两同则另两者成比例例：例：在一个密闭容器中盛有在一个密闭容器中盛有11gX气体气体(X的摩尔质量为的摩尔质量为44gmol1)时，压强为时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，。如果在相同温度下，把更多的气体把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至充入容器，使容器内压强增至5104Pa，这时容器内气体，这时容器内气体X的分子数约为多少？的分子数约为多少？同溶质的溶液稀释、混合的计算规律同溶质的溶液稀释、混合的计算规律（1）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。分数为两溶液质量分数和的一半。（2）溶质相同的两溶液等体积混合时：）溶质相同的两溶液等体积混合时：对于密度小于对于密度小于1g/cm3的溶液如氨水、乙醇的溶液如氨水、乙醇水溶液，水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半对于密度大于对于密度大于1g/cm3的溶液如硫酸、的溶液如硫酸、氯化钠溶液，氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半c=1000w/Mc1：c2=1w1：2w2氧化还原反应氧化还原反应得失电子守恒得失电子守恒29氧化剂、还原剂的强弱氧化剂、还原剂的强弱复习回忆：同一元素化合价变化规则复习回忆：同一元素化合价变化规则30常见离子不共存情况常见离子不共存情况H+与与OH-、弱弱酸酸根根离离子子HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、SiO32-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、AlO2-、CH3COO-、ClO-、F-等等不不大大量量共存，共存，生成生成难电离物质（水、弱酸或气体等）。难电离物质（水、弱酸或气体等）。31常见离子不共存情况常见离子不共存情况OH-与与H+、酸酸式式酸酸根根HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、弱弱碱碱阳阳离离子子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Zn2+、Fe3+、Ca2+、Ag+等等不不大大量量共存，生成难电离物质水共存，生成难电离物质水、弱碱、弱碱或沉淀。或沉淀。32常见离子不共存情况常见离子不共存情况生成难溶物沉淀不共存生成难溶物沉淀不共存生成络合物不共存：如生成络合物不共存：如Fe3+与与SCN-发生氧化还原不共存如发生氧化还原不共存如Fe3+与与I-或或S2-；Fe2+与与NO3-/H+、ClO-、MnO4-等等等等。注意：注意：1、记忆常见离子的颜色，、记忆常见离子的颜色，2、个别问题、个别问题中会出现离子与分子是否大量共存的问题，中会出现离子与分子是否大量共存的问题，3、反应所得生成物中一般不可能出现不共存的物质。反应所得生成物中一般不可能出现不共存的物质。33书写离子方程式书写离子方程式强酸、强碱及可溶的盐强酸、强碱及可溶的盐(强电解质强电解质)写离子符号写离子符号其其余余如如弱弱酸酸、弱弱碱碱、H2O、气气体体、单单质质、氧氧化化物、不溶物等应物、不溶物等应一律不拆一律不拆写化学式。写化学式。注注意意微微溶溶物物的的处处理理：当当以以澄澄清清溶溶液液形形式式存存在在时时，写写成成离离子子符符号号，如如澄澄清清石石灰灰水水；当当以以乳乳状状或或产产物物存存在在时时，写写化化学学式式，如如石石灰灰乳乳、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等等34难点：少量过量的离子方程式书写难点：少量过量的离子方程式书写几组离子反应，本身比例不一致（配比型）几组离子反应，本身比例不一致（配比型）“以少定多以少定多”：少量的按比例些，过量的按需要写少量的按比例些，过量的按需要写a.氢氧化钡少量或过量与硫酸氢钠氢氧化钡少量或过量与硫酸氢钠b.氢氧化钠少量或过量与碳酸氢钙反应氢氧化钠少量或过量与碳酸氢钙反应反应顺序有前后（先后型）反应顺序有前后（先后型）Cl2少量或过量通入少量或过量通入FeI2溶液溶液或或FeBr2溶液溶液有后续反应（连续型）有后续反应（连续型）澄清石灰水澄清石灰水或氢氧化钠或氢氧化钠与与CO2少量或过量少量或过量35弱酸酸式盐总结弱酸酸式盐总结(1)物性物性大多数酸式盐可溶于水；大多数酸式盐可溶于水；难溶的碳酸正盐溶解度小于其酸式盐，难溶的碳酸正盐溶解度小于其酸式盐，易溶的碳酸正盐溶解度大于其酸式盐。易溶的碳酸正盐溶解度大于其酸式盐。(2)化性化性可与酸、与碱反应，受热易分解可与酸、与碱反应，受热易分解(3)制备制备正盐中滴加少量强酸（碳酸钠正盐中滴加少量强酸（碳酸钠+少量盐酸）少量盐酸）正盐中加入对应的酸（碳酸钠溶液正盐中加入对应的酸（碳酸钠溶液+CO2）碱中加入过量对应的酸（碱中加入过量对应的酸（NaOH+过量过量CO2）例：四种相同元素组成两种物质可以相互反应。例：四种相同元素组成两种物质可以相互反应。36