高中化学第2章化学物质及其变化本章整合课件新人教版必修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本章整合,专题一,专题二,专题三,分类方法在化学学习中的应用,1,.,判断或预测物质的性质,例如锌和铁都是金属单质,已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等。又知铝也是金属单质,则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。,2,.,寻找具有相同或相似性质的物质,例如在,磷酸,(H,3,PO,4,),、,氢氧化镁,Mg(OH),2,、,氧化钙,(,CaO,),、,氯气,(Cl,2,),、,氢溴酸,(,HBr,),等物质中,具有酸的通性的是,。,专题一,专题二,专题三,3,.,对物质进行鉴别,例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、,NaOH,溶液、,BaCl,2,溶液、,KNO,3,溶液、,Ca(OH),2,溶液时,可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类,然后再分组鉴别。,专题一,专题二,专题三,【应用举例,1,】,某化学兴趣小组欲研究,H,2,SO,4,、,BaCl,2,、,Na,2,CO,3,、,NaCl,、,NaOH,的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案,:,方案,:,将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验,;,实验,:,将它们按照钠盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。,(1),根据方案,进行分类时,某同学发现,Na,2,CO,3,溶液也显碱性,于是将,Na,2,CO,3,与,NaOH,都划分为碱类,是否合理,?,。,(2),请写出方案,两组物质间任一反应的离子方程式,:,。,(3),该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为,Na,2,CO,3,、,NaCl,、,NaOH,和,H,2,SO,4,、,BaCl,2,两类。在用,H,2,SO,4,鉴别三种含钠元素的物质时,Na,2,CO,3,很容易得到了区分,但鉴别,NaCl,和,NaOH,时却陷入了困境,你能帮忙解决这一难题吗,?,。,专题一,专题二,专题三,专题一,专题二,专题三,答案,:,(1),不合理。虽然,Na,2,CO,3,溶液呈碱性,但它在水溶液中不能电离出,OH,-,不符合碱的定义,(3),在两支试管中分别加入少许,H,2,SO,4,溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合后,再向混合溶液中分别滴加,Na,2,CO,3,溶液,若有气泡生成,则加入的未知溶液为,NaCl,溶液,;,若无气泡生成,则加入的未知溶液为,NaOH,溶液,专题一,专题二,专题三,离子反应,1,.,书写离子方程式时应注意的三个方面,(1),强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式,难溶物、难电离的物质,(,如弱酸、弱碱和水等,),、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式,要写化学式。,(2),微溶物如果是生成物时,一律视为沉淀,写化学式,标,“”;,如果是反应物时,若是澄清溶液就写成离子形式,若是悬浊液就写化学式。,专题一,专题二,专题三,2,.,离子共存的判断,在同一溶液中能大量共存,就是指离子间不发生任何反应,若离子间能反应,则不能大量共存。解题的一般思路是,:,(1),看清要求。是,“,能大量共存,”,还是,“,不能大量共存,”;,是,“,一定大量共存,”,还是,“,可能大量共存,”,。,(2),看清题干是否有前提条件。若,“,在强酸性溶液中,”,则每组离子中再增加,H,+,;,若,“,在强碱性溶液中,”,则每组离子中再增加,OH,-,;,若要求是,“,无色透明溶液,”,则不可能存在,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Cu,2+,等有色离子。,专题一,专题二,专题三,专题一,专题二,专题三,【应用举例,2,】,导学号,98980096,已知氧化性,:Cl,2,Br,2,Fe,3+,I,2,请回答下列问题。,(1),溶液中能够大量共存的离子组是,。,(2),试写出向,FeBr,2,溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式,:,。,(3),请结合题目信息判断离子方程式,:2Fe,2+,+2Br,-,+2Cl,2,2Fe,3+,+Br,2,+4Cl,-,是否正确,?,。,专题一,专题二,专题三,专题一,专题二,专题三,氧化还原反应,1,.,氧化还原反应中的易错误区,(1),有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。,(2),某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,如,Cl,-,Cl,2,中氯元素被氧化。,(3),在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主,但,O,2,只有氧化性。金属单质只有还原性。,(4),在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同物质,也可以是同一种物质,被氧化和被还原的元素也可能是同一种元素,如在,Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO,中,氧化剂和还原剂均为,Cl,2,被氧化和被还原的元素均为氯元素。,专题一,专题二,专题三,(5),物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易,而不是得失电子的数目,如化学反应中,Al,失电子数多于,Na,但还原性,NaAl,。,2,.,氧化还原反应的计算,(1),计算类型,:,求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂或还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等。,(2),计算公式,:,氧化剂物质的量,变价元素原子的个数,化合价的变化值,=,还原剂物质的量,变价元素原子的个数,化合价的变化值。,专题一,专题二,专题三,【应用举例,3,】,下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是,(,),A.,氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液,B.,铁在氧气中燃烧,C.,铁片置于硫酸铜溶液中,D.,氢氧化钠溶液与稀硫酸反应,解析,:,氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应,但不是氧化还原反应,;,铁在氧气中燃烧是氧化还原反应,但不是离子反应,;,铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应,由于反应前后,Fe,、,Cu,两种元素化合价发生了变化,故也属于氧化还原反应,;D,项属于离子反应,但不是氧化还原反应。,答案,:,C,专题一,专题二,专题三,【应用举例,4,】,已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质,:FeCl,3,、,FeCl,2,、,Fe,。完成下列问题,:,(1),该反应中的还原产物的化学式是,氧化产物的化学式是,。,(2),该反应的离子方程式为,。,(3),标出该反应中电子转移的方向和数目,。,(4),如反应转移了,0.3 mol,电子,则,(,填,“,溶解,”,或,“,生成,”),的铁的质量为,。,专题一,专题二,专题三,