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第,3,课时,pH,的应用,酸碱中和滴定,阅读思考,自主检测,任务一、认真阅读教材第,48,页到第,49,页的内容,思考回答下列问题,自主学习酸碱中和滴定基本原理,:,1,.,什么是酸碱中和滴定,?,常用的仪器是什么,?,提示,酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸,(,或碱,),来测定未知浓度的碱,(,或酸,),的实验方法。,常用仪器,:,酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶。,2,.,酸碱中和滴定时,滴定管、锥形瓶分别盛装什么溶液,?,酸碱指示剂滴在哪里,?,提示,滴定管中装有已知物质的量浓度的酸,(,或碱,),溶液,锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱,(,或酸,),溶液。待测液中预先加有几滴酸碱指示剂。,阅读思考,自主检测,3,.,酸碱中和滴定中,常见的酸碱指示剂有哪些,?,如何用酸碱指示剂判断滴定终点,?,为什么可以用酸碱指示剂确定滴定终点,?,提示,常用的酸碱指示剂,:,酚酞和甲基橙,当接近滴定终点,(pH=7),时,很少量,(0.04,mL,约一滴,),的碱或酸就会引起溶液,pH,突变,(,如图所示,),。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全,即反应到达终点。,用,0.100,0,molL,-1,NaOH,溶液滴定,20.00,mL,0.100,0,molL,-1,HCl,溶液过程中的,pH,变化,阅读思考,自主检测,任务二、认真阅读教材第,50,页到第,52,页的内容,思考回答下列问题,自主学习实验测定酸碱滴定曲线,:,1,.,什么是酸碱滴定曲线,?,测定酸碱滴定曲线有何意义,?,提示,酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸,(,或碱,),的量为横坐标,以溶液,pH,为纵坐标绘出的一条溶液,pH,随酸,(,或碱,),的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液,pH,的变化情况,其中酸碱滴定终点附近的,pH,突变情况,对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。,阅读思考,自主检测,2,.,使用滴定管进行实验时,一般包括哪些基本操作,?,提示,检查仪器,:,在使用滴定管前,首先要检查活塞是否漏水,在确保不漏水后方可使用。,润洗仪器,:,在加入酸、碱反应液之前,洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗,23,遍。方法是,:,从滴定管上口加入,35,mL,所要盛装的酸或碱溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁。然后,一手控制活塞,(,酸式滴定管轻轻转动活塞,;,碱式滴定管轻轻挤压玻璃球,),将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。,阅读思考,自主检测,加入反应液,:,分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、,碱式滴定管中,使液面位于滴定管刻度,“0”,以上,23,mL,处,并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。,调节起始读数,:,在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,(,如果滴定管内部有气泡,应快速放液以赶走气泡,),并使液面处于某一刻度,准确读取读数并记录。,放出反应液,:,根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。,阅读思考,自主检测,1,.,酸碱恰好完全中和时,(,),A.,酸与碱的物质的量一定相等,B.,溶液呈现中性,C.,酸与碱的物质的量浓度相等,D.,酸所能提供的,H,+,与碱所能提供的,OH,-,的物质的量相等,答案,:,D,2,.,在,25.00,mL,的碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在,20.00,mL,刻度处,现将滴定管内溶液全部放出,流入量筒内,所得溶液的体积为,(,),A.5.0,mL,B.20.0,mL,C.,大于,5.0,mL,D.,小于,5.0,mL,答案,:,C,阅读思考,自主检测,3,.,下列有关叙述中正确的是,(,),A.,滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管,B.,在滴定时,不能向锥形瓶内加入蒸馏水,否则会引起误差,C.,滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡,D.,滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化,答案,:,C,4,.,常温下,如图曲线,a,和,b,是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是,(,),A.,盐酸的物质的量浓度为,1 molL,-1,B.,P,点时恰好完全反应,溶液呈中性,C.,曲线,a,是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线,D.,酚酞不能用作本实验的指示剂,答案,:,B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,探究问题,1,.,分析说明,pH,在生产、生活、医疗保健中有何应用,?,提示,(1),因为人体各种体液都有一定的,pH,检测血液的,pH,是诊断疾病的一个重要手段。,(2),使用护发素可以调节头发的,pH,使之达到适宜的酸碱度。,(3),可以通过检测土壤的,pH,确定种植何种农作物。,2,.,酸碱中和滴定的实验原理是什么,?,实验过程中需要哪些仪器,?,如何判断盐酸与,NaOH,溶液是否反应完全,?,提示,酸碱中和滴定的实验原理是利用中和反应,用已知浓度的酸,(,或碱,),来滴定未知浓度的碱,(,或酸,);,实验过程中常用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶,;,利用指示剂,(,甲基橙或酚酞,),明显的颜色变化指示反应已完全。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,知识点拨,一、,pH,的应用,pH,的测试和调控在工农业生产、科学实验和医疗保健等方面都具有重要意义。,在工业上,例如,氯碱工业生产中所用食盐水的,pH,要控制在,12,左右,以除去其中的,Ca,2+,和,Mg,2+,等杂质。,在无机盐生产中,为了除去所含的杂质如,Fe,3+,常把无机盐溶液的,pH,调到,5,左右,此时,Fe,3+,形成,Fe(OH),3,沉淀而分离除去,其他阳离子却留在溶液中。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,在农业上,土壤的,pH,关系到农作物的生长,各种作物的生长都对土壤的,pH,范围有一定的要求。,在医疗上,测定血液等的,pH,可以帮助诊断疾病。例如,人体内血液的,pH,一般在,7.357.45,范围内,如果超过这个范围,便属于病理现象。,在科学实验中,pH,是影响某些反应过程的重要因素,因此测定和控制溶液的,pH,就如控制温度和浓度等同样重要。,二、酸碱中和滴定,1,.,中和滴定的概念,是利用中和反应,用已知浓度的酸,(,或碱,),来测定未知浓度的碱,(,或酸,),的实验方法。其中已知浓度的酸,(,或碱,),溶液常称为标准液,未知浓度的碱,(,或酸,),溶液常称为待测液。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,3,.,主要仪器及使用,酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。,(1),滴定管分为两种,:,酸式滴定管,:,包括玻璃活塞、长玻璃管,可盛放酸性溶液、强氧化性溶液,不能盛放碱性溶液及氢氟酸。,碱式滴定管,:,包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球,可盛放碱性溶液。,滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、,0,刻度,滴定管的精确读数为,0.01,mL,。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,(2),滴定管的使用方法,:,检查仪器,:,使用前先检查滴定管活塞是否漏水。,润洗仪器,:,在加入溶液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗,23,遍。,加入溶液,:,分别将溶液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定管,0,刻度线以上,23,mL,处。,调节起始读数,:,在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满溶液,然后调节滴定管液面使其处于某一刻度。准确读取数值并记录。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,4,.,滴定过程中的,pH,变化及终点判断,酸碱滴定过程中,溶液的,pH,发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液,则反应开始时溶液的,pH,很大,随着强酸的滴入,溶液的,pH,逐渐减小,;,当二者恰好中和时,溶液的,pH=7;,当酸过量一滴时,溶液立即变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。,根据滴定过程中的,pH,变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化,只要选择合适的指示剂,(,滴定终点尽可能与变色范围一致,),即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为甲基橙或酚酞。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,5,.,中和滴定的操作过程,(1),准备过程,:,滴定管,:,检漏,水洗,润洗,注液,赶气泡,调液面,初始读数。,锥形瓶,:,水洗,装液,滴指示剂。,(2),滴定操作,:,移取待测溶液,加指示剂,23,滴,滴定,判断终点,读数,重复实验,计算。,说明,:,操作时左手握住活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。滴速,:,先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇。,6,.,实验数据处理,实验中取,23,次消耗标准液体积的平均值。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,考向一,pH,的应用,【例题,1,】,腐蚀铜板后的混合溶液中,若,Cu,2+,、,Fe,3+,和,Fe,2+,的浓度均为,0.10 molL,-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去,CuCl,2,溶液中,Fe,3+,和,Fe,2+,的实验步骤,:,。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析,:,除杂时,要把杂质全部除去,又不能引入新的杂质。根据题目所给的物质沉淀时的,pH,可知,:Fe,3+,的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的,pH,范围是,1.93.2,Fe,2+,的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的,pH,范围是,7.09.0,Cu,2+,的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的,pH,范围是,4.76.7,。要想使溶液中的,Fe,2+,沉淀完全,需要调解到,pH=9.0,而此时,Cu,2+,早已经沉淀完全,达不到提纯的目的,因此,若要除去,CuCl,2,溶液中的,Fe,3+,、,Fe,2+,需要将,Fe,2+,全部转化为,Fe,3+,首先采取的措施是向溶液中通入过量的氯气,;,为了不引入其他杂质,可以向溶液中加入,CuO,调节溶液的,pH,范围在,3.24.7,之间,此时,Fe,3+,完全沉淀,;,最后过滤、洗涤,即可得到纯净的氯化铜溶液。,答案,:,通入足量氯气将,Fe,2+,氧化成,Fe,3+,;,加入,CuO,调节溶液的,pH,至,3.24.7,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,规律方法点拨,调控溶液的,pH,选择试剂时,一般既要考虑满足,pH,变化的要求,还要考虑过量试剂是否会引入新的杂质,所以一些难溶性的试剂往往成为首选。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验,1,碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以,-,锂辉石,(,主要成分为,Li,2,OAl,2,O,3,4SiO,2,),为原料制备,Li,2,CO,3,的工艺流程如下,:,已知,:Fe,3+,、,Al,3+,、,Fe,2+,和,Mg,2+,以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的,pH,分别为,3.2,、,5.2,、,9.7,和,12.4;Li,2,SO,4,、,LiOH,和,Li,2,CO,3,在,303 K,下的溶解度分别为,34.2 g,、,12.7 g,和,1.3 g,。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,(1),步骤,中,酸浸后得到的酸性溶液中含有,Li,+,、,另含有,Al,3+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Mg,2+,、,Ca,2+,、,Na,+,等杂质,需在搅拌下加入,(,填,“,石灰石,”“,氯化钙,”,或,“,稀硫酸,”),以调节溶液的,pH,到,6.06.5,沉淀除去,(,填杂质离子,),分离得到浸出液,然后继续处理浸出液得到,Li,2,CO,3,。,(2),步骤,中,将适量的,H,2,O,2,溶液、石灰乳和,Na,2,CO,3,溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有,。,答案,:,(1),石灰石,Fe,3+,、,Al,3+,(2)Fe,2+,、,Mg,2+,、,Ca,2+,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,考向二,酸碱中和滴定的原理与步骤,【例题,2,】,阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。,某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下,:,用,1.00,mL,待测硫酸配制,100,mL,稀硫酸,;,以,0.14 molL,-1,的,NaOH,溶液滴定上述稀硫酸,25.00,mL,滴定终止时消耗,NaOH,溶液,15.00,mL,。,(1),该学生用标准,0.14 molL,-1,NaOH,溶液滴定稀硫酸的实验操作如下,:,A.,用酸式滴定管取稀硫酸,25.00,mL,注入锥形瓶中,加入指示剂,B.,用待测液润洗酸式滴定管,C.,用蒸馏水洗干净滴定管,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,D.,取下碱式滴定管用标准,NaOH,溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管,“0”,刻度以上,23,mL,处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度,“0”,或,“0”,刻度以下,E.,检查滴定管是否漏水,F.,另取锥形瓶,再重复操作一次,G.,把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度,滴定操作的正确顺序是,(,用序号填写,);,该滴定操作中应选用的指示剂是,;,在,G,操作中判断确定终点的方法是,。,(2),如有,1 molL,-1,和,0.1 molL,-1,的,NaOH,溶液,应用,molL,-1,的,NaOH,溶液,原因是,。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析,:,(1),中和滴定的步骤为检漏,洗涤,润洗,加液,滴定,故顺序为,ECDBAGF;,指示剂可以使用酚酞,;,达到滴定终点时,滴入最后一滴,溶液由无色变为浅红色,(,或粉红色,),且半分钟不褪色。,(2),进行滴定时,所用标准溶液浓度越稀,误差就越小,故选用,0.1,molL,-1,氢氧化钠溶液。,答案,:,(1)ECDBAGF,酚酞,滴入最后一滴,溶液由无色变为浅红色,(,或粉红色,),且半分钟不褪色,(2)0.1,溶液浓度越稀,误差就越小,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,规律方法点拨,(1),中和滴定通过溶液颜色变化来判定终点,主要用来测定消耗标准液的体积,根据公式,计算。,(2)“,二管二洗,”,酸式滴定管、碱式滴定管先用蒸馏水洗,再用待盛液润洗,;“,一瓶一洗,”,锥形瓶只用蒸馏水洗。,(3),在中和滴定实验中,已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴定管中是人为规定的,只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合,(,指示剂变色范围在终点,pH,突变范围之内,滴定管不过大或过小,),即可。当然,一般情况下,待测液和指示剂放在锥形瓶中,标准溶液放在滴定管中。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验,2,用物质的量浓度为,a,molL,-1,的标准,NaOH,溶液去滴定,V,mL,盐酸,请填写下列空白,:,(1),碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是,。,(2),用标准,NaOH,溶液滴定时,应将标准,NaOH,溶液注入,(,填,“,甲,”,或,“,乙,”),中。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,(3),如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c,(HCl,)=,molL,-1,。,(4),取,20.00,mL,待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加,23,滴酚酞做指示剂,用自己配制的标准,NaOH,溶液进行滴定。重复上述滴定操作,23,次,记录数据如下。,滴定达到终点的标志是,。,根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为,(,保留两位有效数字,),。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析,:,滴定管用蒸馏水洗净后应用待装液润洗,;,计算时应取几次滴定的平均值。,(4),溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色,0.11 molL,-1,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,考向三,酸碱中和滴定的误差分析,【例题,3,】,下列实验操作不会引起误差的是,(,),A.,酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶,B.,酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液,C.,用,NaOH,标准溶液测定未知浓度的盐酸时,选用酚酞做指示剂,实验时不小心多加了几滴指示剂,D.,用标准盐酸测定未知浓度,NaOH,溶液结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,解析,:,A,项,锥形瓶一定不要用待测液润洗,否则使待测液的量偏大,消耗标准液的体积偏大,从而使所测浓度偏大。,B,项,冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液,还是量取待测溶液,都必须用待装溶液润洗,23,次,否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小,影响结果。,C,项,在滴定过程中,指示剂略多加了几滴,一般不影响实验结果,因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。,D,项,开始实验时酸式滴定管中无气泡,结束实验时有气泡,会导致所读取的,V,(HCl,),偏小,依据,V,(HCl),c,(HCl,)=,V,(NaOH),c,(NaOH,),所测的,c,(NaOH,),偏小。,答案,:,C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,规律方法点拨,中和滴定的误差分析,:,(,K,是与酸碱元数有关的常数,一元酸与一元碱中和时,K,=1),进行中和滴定的误差分析是最基本的方法,使用中应注意由于操作的失误导致公式中的某些数据发生变化,从而导致最终结果出现误差。如配制标准液,由于溶质的损失,使标准液浓度偏低,进而滴定时,使标准液的体积偏大,使测量的待测液的浓度偏大。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,(2),以标准酸溶液滴定未知浓度的碱,(,酚酞作指示剂,),为例,常见的因操作不正确而引起的误差有,:,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,注意,:,在进行误差分析时,要特别注意俯视,(,视线偏高,),及仰视,(,视线偏低,),的含义,并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同,(,如图,),。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,成功体验,3,用标准,NaOH,溶液滴定待测盐酸的下列操作中,会使测定结果偏高的是,(,),A.,碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准液润洗就注入标准,NaOH,溶液,B.,用酸式滴定管取待测液前,尖嘴部分有气泡,使用过程中变无,C.,锥形瓶中有少量蒸馏水,D.,滴定前,读碱液体积时,仰视读数,解析,:,c,(NaOH,),标准,V,(NaOH,),标准,=,c,(HCl,),待测,V,(HCl,),待测,A,项未润洗,会使,V,(NaOH,),增大,使,c,(HCl,),偏高,;B,项气泡体积充当了盐酸的体积,会使,V,(HCl,),偏小,消耗,V,(NaOH,),减少,c,(HCl,),偏低,;,锥形瓶中有少量水对测定结果无影响,;D,项滴定前仰视,会使,V,(NaOH,),偏小,使测得,c,(HCl,),偏低。,答案,:,A,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,1,.,准确量取,25.00,mL,KMnO,4,溶液,可选用的仪器是,(,),A.50,mL,量筒,B.10,mL,量筒,C.50,mL,酸式滴定管,D.50,mL,碱式滴定管,解析,:,由于量的体积精确度为,0.01,mL,故应选用滴定管,而,KMnO,4,等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。,答案,:,C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,2,.,下列有关叙述中正确的是,(,),A.,滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管,B.,在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管,C.,滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡,D.,滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化,解析,:,A,是碱式滴定管,B,右手操作锥形瓶,D,眼睛应注视锥形瓶内颜色变化。,答案,:,C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,3,.,向盛有,10,mL,NaOH,溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图像能够体现溶液的,pH,变化情况的是,(,),解析,:,原溶液为,NaOH,溶液,pH7,A,、,B,错误,当向其中逐滴加入盐酸时,pH,会减小,当接近中和反应终点时,pH,突变,而后,pH,不断减小并趋于不变。,答案,:,C,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,4,.,用标准,NaOH,溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液称取的,NaOH,固体中含有下列杂质时,会引起滴定结果偏低的是,(,),A.NaCl,B.Na,2,OC.Na,2,CO,3,D.NaHCO,3,解析,:,若含,NaCl,因,NaCl,不会消耗盐酸,所配,NaOH,浓度变小,滴定同样量的盐酸消耗的标准溶液要多,导致结果偏高。,B,、,C,、,D,均是耗盐酸的,每消耗,1,mol,HCl,时,需要,31,g,Na,2,O,或,53,g,Na,2,CO,3,或,84,g,NaHCO,3,或,40,g,NaOH,。如果,NaOH,固体内含,Na,2,O,则配得的标准溶液实际耗酸能力强于纯,NaOH,溶液,只需较少的标准溶液就可把同样多的酸中和,结果偏低。如果含,Na,2,CO,3,或,NaHCO,3,则标准溶液的耗酸能力降低,消耗标准溶液体积增大,使结果偏高。,答案,:,B,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,5,.,某同学欲用已知物质的量浓度为,0.100 0 molL,-1,的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白,:,(1),用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视,。直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由,色变为,色,半分钟不恢复原色,立即停止滴定。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,(2),下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是,(,填序号,),。,A.,酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸,B.,滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,C.,酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,D.,读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,E.,滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出,(3),若第一次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为,V,1,=,mL,终点读数,V,2,=,mL,。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,(4),再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是,molL,-1,。,重点难点探究,重要考向探究,随堂检测,答案,:,(1),锥形瓶内溶液颜色的变化红无,(2)DE,(3)9.00,26.12,(4)0.171 1,
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