江苏专版中考化学复习专题三水与常见的溶液试卷.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题三 水与常见的溶液,中考化学,(江苏专用),A组2014,2018年江苏中考题组,考点一自然界的水,五年中考,1.,(2018江苏南京,5,2分)下列做法有利于保护水资源的是,(),A.生活污水直接排放 B.生活中节约用水,C.大量开采使用地下水D.大量使用化肥和农药,答案,BA项,生活污水不能直接排放,以免污染水资源;B项,生活中节约用水,有利于保护水,资源;C项,应合理有计划地开采使用地下水;D项,应合理使用化肥和农药。故选B。,2.,(2017江苏扬州,20,2分)分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是,(),A.反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I,B.涉及的反应类型有分解反应和化合反应,C.理论上,每生成16 g O,2,就能得到2 g H,2,D.理论上,每分解18 g H,2,O,就需向体系内再补充32 g SO,2,答案,AC反应:SO,2,+2H,2,O+I,2,H,2,SO,4,+2HI;反应:2HI,H,2,+I,2,;反应:2H,2,SO,4,2SO,2,+2H,2,O+O,2,。A项,根据反应方程式可以看出,反应中S和I化合价改变,反应中H和I化合价改变,反应中S和O化合价改变,所以反应过程中化合价改变的元素,是H、O、S、I,正确;B项,反应和都是分解反应,而反应不属于基本反应类型,错误;C项,整个过程是碘和二氧化硫作催化剂,在太阳能的作用下使水分解成氢气和氧气,所以每生成16,g氧气,就能得到2 g氢气,正确;D项,二氧化硫是催化剂,其质量在反应前后不会改变,所以不需,要向体系内再补充二氧化硫,错误。,解题关键,结合反应、,分析得出SO,2,和I,2,是催化剂是解出该题的关键。,3.,(2016江苏徐州,12,2分)下列关于水的说法正确的是,(),A.水通电能分解成氢气和氧气,B.澄清的河水是纯净物,C.水结冰属于化学变化,D.淡水资源丰富不需节约,答案,A水在通电的条件下,分解为氢气和氧气,故A正确;澄清的河水中还含有矿物质,属于,混合物,故B错误;水结冰只是水的状态发生了改变,没有生成新物质,属于物理变化,故C错误;,地球表面的总水量很丰富,但可供利用的淡水资源是有限的,需节约用水,故D错误。,易错警示,地球上的总水储量虽然丰富,但是淡水资源却很匮乏,能被人类直接利用的淡水资,源更少,所以不能认为淡水资源丰富不需要节约。,知识拓展,自然界的水都不是纯水,通过沉淀、过滤、吸附等操作不能得到纯水,只有通过蒸,馏才可以得到纯水。,4.,(2015江苏南京,11,2分)下列说法中不正确的是,(),A.农业上可采用喷灌、滴灌来节水,B.用肥皂水可区分硬水和软水,C.有颜色的植物均可制成酸碱指示剂,D.在钢铁表面涂油可防止生锈,答案,C喷灌、滴灌是农业上常用的节水灌溉的方法,故A选项说法正确;可用肥皂水区别,硬水和软水,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少的是硬水,故B选项说法正确;有颜色的植物遇到,酸性溶液或碱性溶液不一定发生有特征的颜色变化,所以不一定都能制成指示剂,故C选项说,法错误;在钢铁表面涂油,可以隔绝空气和水,从而有效防止钢铁生锈,故D选项说法正确。,5.,(2014江苏无锡,1,1分)2014年“65”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。下列行为不,利于遏制污染的是,(),A.对工业污水作处理使之符合排放标准,防止水体污染,B.将废电池填埋,避免重金属污染,C.机动车用压缩天然气替代汽油,减轻空气污染,D.使用微生物降解塑料和光降解塑料,减少白色污染,答案,B将废电池填埋,废电池中的汞、铅、镉等重金属离子会污染地下水和土壤,破坏人,类的生存环境,威胁人类的健康,不利于遏制污染。B项符合题意。,6.,(2018江苏宿迁,13,4分)海洋是人类巨大的资源宝库,下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。,已知:贝壳的主要成分是CaCO,3,。,(1)海洋中含量最多的物质是,;,(2)实验室中进行操作1时,玻璃棒的作用是,;,(3)生石灰转化为石灰乳的过程是,反应(选填“吸热”或“放热”);,(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是,反应。,答案,(1)H,2,O(2)引流(3)放热(4)置换,解析,(1)海洋中含量最多的物质是水。,(2)操作1是过滤,该操作中玻璃棒的作用是引流。,(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应是放热反应。,(4)煅烧贝壳生成生石灰的反应是分解反应;生石灰与水反应得到石灰乳的反应是化合反应;向,海水中加入石灰乳得到氢氧化镁的反应是复分解反应;氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁的反,应是复分解反应;电解氯化镁得到金属镁的反应是分解反应;题述流程未涉及置换反应。,7.,(2016江苏淮安,12,3分)水是宝贵的资源。请回答下列与水相关的问题:,(1)电解水生成氢气和氧气,说明水是由,组成的。,(2)净水器中常使用活性炭,它在净水过程中所起的作用是,。,(3)为了清洗餐具上的油污,常在水中加少量洗洁精,洗洁精所起的作用是,。,答案,(1)氢、氧两种元素(2)吸附色素和异味,(3)乳化,解析,(1)电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成的。,(2)净水器中常使用活性炭,它在净水过程中所起的作用是吸附色素和异味。,(3)为了清洗餐具上的油污,常在水中加少量洗洁精,洗洁精所起的作用是乳化。,易错警示,水在通电条件下生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,不能错误地,认为水是由氢气和氧气组成的。,方法总结,在净水的各种方法中,吸附、沉淀、过滤、蒸馏等发生的都是物理变化,用氯气或,漂白粉消毒发生的是化学变化。,考点二常见的溶液,1.,(2018江苏泰州,5,1分)下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是,(),A.花生油B.面粉C.白糖D.辣椒粉,答案,C溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。A项,花生油不溶于水,与水混合会分层;B项,面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液;C项,白糖溶于水,可以形成溶液;D项,辣椒粉不溶于水,与水混合不能形成溶液。,2.,(2018江苏宿迁,3,2分)下列说法正确的是,(),A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H,+,B.生成盐和水的反应一定是中和反应,C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高,D.目前计入空气污染指数的有害气体包括:SO,2,、NO,2,、CO,2,、CO等,答案,AA项,氯化氢和硫酸在溶液中都能电离出氢离子,故二者溶液的化学性质相似,正确;,B项,中和反应一定生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,如酸与金属氧化物,的反应,错误;C项,硝酸铵固体溶于水吸热,溶液温度降低,错误;D项,二氧化碳是空气的组成成,分,不属于空气污染物,错误。,3.,(2017江苏扬州,5,2分)下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是,(),A.硝酸铵 B.氧化钙,C.氢氧化钠D.浓硫酸,答案,AA项,硝酸铵溶于水吸热,溶液温度明显降低;B项,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,且,放出热量,溶液温度明显升高;C项,氢氧化钠溶于水放热,溶液温度明显升高;D项,浓硫酸溶于,水放热,溶液温度明显升高。,解题关键,掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象情况是正确解答本题的关键。,知识拓展,物质溶于水分为两个过程,一是微粒向水中扩散的过程,该过程吸收热量;二是微粒,与水分子结合形成水合分子或水合离子的过程,该过程放出热量。如果吸收热量大于放出热,量,就表现为吸热;如果吸收热量小于放出热量,就表现为放热。,4.,(2016江苏苏州,18,2分)下列关于溶液的说法正确的是,(),A.食用油加入水中,振荡后可形成溶液,B.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量,溶液温度降低,C.稀硫酸能够导电,因为溶液中有较多自由移动的离子,D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体,固体不溶解,答案,C食用油与水互不相溶,食用油加入水中振荡,只能得到乳浊液,A项说法错误;氢氧化,钠固体溶于水会放出大量的热,使溶液的温度升高,B项说法错误;硫酸溶于水,在水分子的作用,下,会解离出可以自由移动的氢离子和硫酸根离子,使溶液能够导电,C项说法正确;硝酸钾饱和,溶液中只是不能继续溶解硝酸钾,但是可以溶解其他可溶性物质,D项说法错误。,思路分析,物质分散到水中形成的均一、稳定的混合物才是溶液;在分散过程中,会发生能量,的变化,溶液的导电性也可能发生变化,理清这部分知识,可以解出这道综合性的题目。,解题关键,本题考查许多知识点,掌握溶液的形成、物质溶解过程中伴随的现象、饱和溶液,的概念等有关知识是解题关键。,5.,(2015江苏泰州,7,1分)下列有关溶液的说法中,正确的是,(),A.溶液都是无色、透明的,B.均一、稳定的液体都是溶液,C.硝酸铵溶于水,使溶液的温度降低,D.溶质都以分子形式溶解在溶剂里,答案,CA项,溶液不一定无色,例如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错;B项,均一、稳定的混合物,是溶液,均一、稳定的液体不一定是溶液,例如蒸馏水为均一、稳定的液体,属于纯净物,不是,溶液,故B错;C项,硝酸铵溶于水吸收热量,使溶液温度降低,故C正确;D项,溶液中溶质以分子或,离子的形式存在,故D错。,易错警示,易错选A,认为溶液是无色的;易错选B,忽略了液体不一定是混合物。,知识拓展,溶液不一定呈液态,只要符合几种物质能形成均一、稳定的混合物这个特征,就可,以是溶液,如洁净的空气是一种气态溶液。,6.,(2014江苏宿迁,3,1分)下列说法中正确的是,(),A.物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱,B.生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石,C.凡是均一、稳定的液体都是溶液,溶液中只能有一种溶质,D.空气按体积比计算氧气最多,氮气次之,答案,AA项,溶质在溶解时,向水中扩散的过程吸收热量,与水分子形成水合分子或水合离,子的过程放出热量,故物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱,说法正确;B,项,生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石,没有烧碱,故错误;C项,水是均一、稳定的,液体,但不是溶液,溶液中的溶质可以是多种,故错误;D项,空气按体积比计算氮气最多,约占空,气总体积的78%,其次是氧气,约占空气总体积的21%,故错误。答案为A。,7.,(2016江苏连云港,38,10分)天然水净化为自来水的主要流程如下:,(1)下列说法不正确的是(填字母),。,A.过滤池可以除去难溶性杂质,B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味,C.清水池中一定是软水,(2)明矾KAl(SO,4,),m,12H,2,O能作絮凝剂,是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧,化铝。,m,=,氢氧化铝的化学式为,。,(3)目前不少自来水厂用液氯(Cl,2,)作为消毒剂,液氯注入水后发生反应的示意图:,其中“,”“,”“,”代表不同原子,产物D为次氯酸(HClO),有杀菌消毒作用。,C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成,色。取C物质的水溶液少许,向其中加入稀,硝酸和硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,发生反应的化学方程式是,利用此法可检验自来水中是否含有Cl,-,。,液氯与水反应的化学方程式是,。,(4)天然水中微生物使有机物(以C,6,H,10,O,5,表示)转化为CO,2,和H,2,O的过程中所需O,2,的量叫作生化,需氧量(BOD,单位为mgL,-1,)。反应的化学方程式为:C,6,H,10,O,5,+6O,2,6CO,2,+5H,2,O。测得,20 时1 L某天然水样中含有机物(C,6,H,10,O,5,)的质量为10.8 mg,则该水样的BOD值是多少?(写出,计算过程),答案,(10分,每个方程式2分,计算2分,其余每空1分),(1)C,(1分),(2)2Al(OH),3,(2分),(3)红HCl+AgNO,3,AgCl+HNO,3,(3分),Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO,(2分),(4)解:设所需氧气的质量为,x,C,6,H,10,O,5,+6O,2,6CO,2,+5H,2,O,162192,10.8 mg,x,162192=10.8 mg,x,x,=12.8 mg,12.8 mg,1 L=12.8 mgL,-1,答:该水样的BOD值是12.8 mgL,-1,。,(2分),解析,(1)过滤可以除去难溶性杂质,A项说法正确;活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和,异味,B项说法正确;清水池的水中可能含有较多的可溶性钙、镁化合物,不一定为软水,C项说,法错误。,(2)在KAl(SO,4,),m,中,钾元素的化合价为+1,铝元素的化合价为+3,硫酸根的化合价为-2,则:(+1)+,(+3)+(-2),m,=0,m,=2;铝元素的化合价为+3,氢氧根的化合价为-1,则氢氧化铝的化学式为Al(OH),3,。,(3)根据图示,推知C物质的化学式为HCl,盐酸能使紫色石蕊溶液变红;在盐酸中加入硝酸酸,化的硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。液氯与水反应,生成HCl和HClO。,(4)根据C,6,H,10,O,5,的质量,结合化学方程式可以求出所需氧气的质量,最终求出生化需氧量。,易错警示,加絮凝剂沉降、过滤及活性炭吸附,只能除去一些难溶性和大分子物质,不能除去,溶液中溶解的钙离子及镁离子,故不能将硬水变为软水。,答题规范,根据化学方程式进行计算,在设未知数时,如果使用,x,作为未知量,则不能在,x,后面再,带上相应单位。,考点三溶解度,1.,(2018江苏连云港,34,2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正,确的是,(),A.,T,2,时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲乙,B.,T,2,时,将甲、乙的饱和溶液均降温到,T,1,得到的溶液仍饱和,C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲,D.,T,1,时,甲、乙各30 g分别加入100 g水中,均形成饱和溶液,答案,A,A,项,T,2,时,甲的溶解度大于乙,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量,:,乙,甲,错误。,B,项,T,2,时,将甲、乙的饱和溶液均降温到,T,1,均析出晶体,得到的溶液仍饱和,正确。C项,甲的溶解度随温度降低而减小,且受温度影响变化较大,丙的溶解度受温度影响变化较小,若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲,正确。D项,T,1,时,甲、乙的溶解度均为30 g,所以,T,1,时甲、乙各30 g分别加入100 g水中,均能形成饱和溶液,正确。,易错警示,T,2,时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,因为此时甲的溶解度大于乙,部分,考生很容易认为所需水的质量:甲乙。理清溶剂与溶质的关系,才能不产生类似的错误。,2.,(2017江苏苏州,21,2分)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的,是,(),A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体,C.40 时,将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%,D.将20 的硝酸钾饱和溶液升温至60,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发),答案,CA项,比较物质溶解度的相对大小时必须指明温度,错误;B项,氯化钠的溶解度受温,度的影响较小,应采用蒸发结晶的方法获得其晶体,错误;C项,40 时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,即63.9 g 硝酸钾晶体溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液,那么35 g硝酸钾晶体放入50 g水中,也形成饱和溶液,其溶质质量分数为,100%,39.0%,正确;D项,硝酸钾的溶解度随着温,度的升高而逐渐增大,将20 的硝酸钾饱和溶液升温至60,溶质、溶剂质量都没有改变,故,溶质质量分数也不会改变,错误。,思路分析,对于溶解度的概念,在分析时必须紧扣四个要素,即1.定温,没有固定温度,讨论物质,的溶解度是毫无意义的;2.100克的溶剂;3.溶液必须达到饱和状态;4.溶质质量的单位是克。,解题关键,C项中在40 时,将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中,充分搅拌,选项中没有说明35 g,硝酸钾晶体是否全部溶解,所以必须借助溶解度作出准确判断,计算最终所得溶液的溶质质量,分数。,3.,(2016江苏镇江,17,2分)NH,4,Cl和Na,2,SO,4,的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是,(),A.甲为NH,4,Cl,B.,t,2,应介于30 50,C.甲、乙饱和溶液从,t,3,降温到,t,2,溶质的质量分数都变小,D.等质量的甲、乙饱和溶液从,t,1,升温到,t,3,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等,温度/,10,20,30,40,50,60,溶解度,S,/g,NH,4,Cl,33.3,37.2,41.4,45.8,50.4,60.2,Na,2,SO,4,9.6,20.2,40.8,48.4,47.5,47.0,答案,BD从表中数据可知,甲是Na,2,SO,4,乙是NH,4,Cl,A错误;,t,2,时,甲的溶解度大于乙,在30,和50 时,甲的溶解度小于乙,而40 时甲的溶解度大于乙,说明,t,2,应在30 50 之间,B正确;甲、乙饱和溶液从,t,3,降温到,t,2,时,甲的饱和溶液会变成不饱和溶液,溶质质量分数,不变,C错误;因为,t,1,和,t,3,时,甲、乙的溶解度均相同且,t,3,时的溶解度大于,t,1,时的溶解度,所以,t,1,时,等质量的甲、乙饱和溶液升温到,t,3,均会变成不饱和溶液,为使其溶液恰好饱和,需再加等质量的甲、乙,D正确。,审题技巧,学会分析表格数据和曲线变化的规律,发现其中的突变部分,是审题分析的关键。,易错警示,大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大,只有少部分物质变化规律相反。,对于题中图示的硫酸钠,是这两种变化规律的综合体,解题时需注意变化的温度,否则容易失分。,4.,(2015江苏南通,16,2分)ZnSO,4,饱和溶液的溶质的质量分数随温度变化的曲线如图所示。下,列说法正确的是,(),A.ZnSO,4,饱和溶液的溶质的质量分数随温度升高而增大,B.A点对应的ZnSO,4,溶液是不饱和溶液,C.B点对应的ZnSO,4,溶液升温或降温均能达到饱和,D.40 时,ZnSO,4,的溶解度为41 g,答案,CA项,根据题图可知,0 70 时,溶质的质量分数随温度升高而逐渐增大,当温度,大于70 时,溶质的质量分数随温度升高而逐渐减小,故A错误;B项,A点在曲线上,所以A点对,应的ZnSO,4,溶液是饱和溶液,故B错误;C项,通过观察曲线,B点时升温或降温,溶质的质量分数,都会减小,所以B点对应的ZnSO,4,溶液升温或降温均能达到饱和,故C正确;D项,40 时,ZnSO,4,溶液的溶质质量分数为41%,表示100 g溶液中有41 g ZnSO,4,所以此时ZnSO,4,的溶解度大于41 g,故D错误。,解题关键,一定温度下,某物质饱和溶液的溶质质量分数=,100%,判断溶质质量,分数随温度变化的情况是解题关键。,知识拓展,溶解度曲线上的每一个点所代表的均是对应温度下的该物质的饱和溶液,而曲线,下面的点则代表着对应温度下的该物质的不饱和溶液,曲线上面的点则代表着对应温度下的,该物质的过饱和溶液。,5.,(2018江苏南京,18,5分)下表是NaCl、KNO,3,在不同温度时的溶解度:,(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。,温度/,0,10,20,30,40,50,60,溶解度/g,NaCl,35.7,35.8,36.0,36.3,36.6,37.0,37.3,KNO,3,13.3,20.9,31.6,45.8,63.9,85.5,110,(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在,时,两种物质的溶解,度大小相等。,(3)20 时,在50 g水中加入12.5 g硝酸钾固体,充分搅拌后得到,(填“饱和”或“不饱,和”)溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为,。,(4)在60 时,硝酸钾的溶解度是110 g。这句话的含义是,。,答案,(1),(2)24(3)不饱和20%(4)在60 时,100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾,解析,(1)根据题中给出的数据,在坐标系中标出相应的点,再将相关点连成曲线,并在相应的,曲线旁边注明物质的种类。,(2)根据绘制出的溶解度曲线,找到两曲线的交点对应的温度约为24。,(3)在20 时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,50 g水中最多可以溶解15.8 g 硝酸钾;则12.5 g硝酸钾放,到50 g水中全部溶解,得到62.5 g不饱和溶液,其溶质质量分数为,100%=20%。,6.,(2016江苏南京,18,7分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。,(1)硬水是指含有较多,的水。在生活中常采用,的方法降低水,的硬度。,(2)NaCl、KNO,3,两种物质的溶解度曲线如图所示。,在20 时,KNO,3,的溶解度与NaCl的溶解度相比,前者与后者的关系是,(填字母);在50,时,KNO,3,溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是,(填字母)。,A.大于B.小于,C.等于D.无法确定,(3)不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图中,t,1,对应的温度为40,则,t,2,对应的温,度,(填字母)。,A.大于40 B.小于40 C.无法确定,(4)若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶,液,则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为,。,答案,(本题共7分)(1)可溶性钙、镁化合物煮沸,(2)BD(3)A(4)53,解析,(1)硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水;在生活中常用煮沸的方法来降低水的,硬度。(2)20 时,硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度;在50 时,不能确定两种溶液是否饱,和,故无法进行溶液的溶质质量分数的比较。(3)气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的,增大而增大,在同等压强下,温度越高,气体的溶解度越小。(4)设所需16%的氯化钠溶液的质量,为,a,需要蒸馏水的质量为,b,根据稀释前后溶液中溶质的质量不变,可得到,a,16%=(,a,+,b,),10%,故,a,b,=53。,解题技巧,类似于本题第(3)小题,可以采用做“辅助线”的方法解题。平行于纵轴做一条直,线与两斜线相交,在压强相等的条件下,t,2,对应的溶解度更小,然后根据气体溶解度随温度变化,的特点进行解题。,易错警示,生活中将硬水转化为软水的方法为煮沸,而不是蒸馏,少数同学因为忽视了“生活,中”这样的字眼而导致丢分。,考点四溶液的浓度,1.,(2017江苏淮安,10,2分)下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是,(),A.用CuFe,2,O,4-,x,作催化剂,光分解水制氢气与氧气,B.向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾,C.向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,D.向一定质量的碳酸钠溶液中加水,答案,D水分解生成氢气和氧气,其体积比为21,质量比为18,A项错误。向氯化钠的饱,和溶液中加入硝酸钾,硝酸钾溶解导致溶液的总质量增加,但氯化钠本身质量不变,故其在溶液,中的质量分数会减小,B项错误。向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化,钠会先与硫酸反应,开始时不能生成沉淀,C项错误。碳酸钠溶液显碱性,加水稀释,能使其碱性,不断减弱,最终无限接近中性,D项正确。,易错警示,在分析坐标系中的化学知识时,一定要看清横坐标、纵坐标所代表的化学意义,否,则容易产生错误,如A项中,如果不注意纵坐标的意义,只看到了H,2,O,2,=21,就容易错选A。,2.,(2016江苏宿迁,10,2分)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列,说法正确的是,(),A.,t,1,时,乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等,B.将,t,2,时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至,t,3,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序,是:乙甲丙,C.,t,4,时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是甲,D.甲中混有少量乙时,应采用蒸发结晶的方法提纯甲,答案,BA项,t,1,时,乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,故A错误;B项,t,2,时,乙物质的溶解度最大,甲、丙的溶解度相等,甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至,t,3,甲、,乙物质不析出晶体,丙物质析出晶体,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:乙甲丙,故B正确;C项,t,4,时,丙物质的溶解度最小,所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成,饱和溶液,需加水质量最多的是丙,故C错误;D项,甲物质的溶解度受温度影响较大,甲中混有少,量乙时,应采用降温结晶的方法提纯甲,故D错误。,解题关键,弄清固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度与饱和溶液溶质质量分数的换算关,系是解题的关键。,易错警示,溶解度与饱和溶液的溶质质量分数之间可以进行换算,不饱和溶液的溶质质量分,数与溶解度之间不存在这种换算关系,忽略这点容易造成解题的错误。,3.,(2018江苏泰州,20,6分)海水中含有丰富的自然资源,一般是先将海水淡化获得淡水,再通过,一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品,从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所,示。,请回答下列问题:,(1)用浓海水可以制得粗盐,方法是,。,(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为,。,(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?请写出计算过程。,答案,(1)蒸发溶剂(2)MgCl,2,Mg+Cl,2,(3)解:设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸的质量为,x,。,Mg(OH),2,+2HCl,MgCl,2,+2H,2,O,58 73,1.16 t10%,x,=,x,=14.6 t,答:溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸14.6吨。,解析,(1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大,所以用浓海水制得粗盐的方法是蒸发溶剂。(2),电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl,2,Mg+Cl,2,。(3)氢氧化镁可以与盐酸发生中和反,应,化学方程式为Mg(OH),2,+2HCl,MgCl,2,+2H,2,O,根据氢氧化镁的质量可以求算出所需稀盐,酸的质量。,4.,(2016江苏淮安,14,3分)根据图中A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列,问题:,(1)根据溶解度曲线可知,t,1,时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是,。,(2),t,2,时,向100 g水中加入20 g A物质,充分溶解后,所得溶液是,(填“饱和”或,“不饱和”)溶液。,(3)将,t,3,时等质量A、B的饱和溶液分别降温至,t,2,对所得溶液的叙述正确的是,(填序号)。,溶质质量:AB,溶剂质量:ACA,(2)不饱和,(3),解析,(1)根据溶解度曲线可知,t,1,时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序,是BCA。(2),t,2,时,A的溶解度是30 g,向100 g水中加入20 g A物质,充分溶解后,所得溶液是,不饱和溶液。(3)由溶解度曲线可知,t,3,时等质量A、B的饱和溶液中,溶质质量:AB,则溶剂,质量:AB;降温至,t,2,时,A、B的溶解度均变小且相等,溶质的质量分数:A=B;溶剂质量在降温,过程中不变,故,t,2,时所得溶液中溶剂质量:AB;溶质质量:AB,故、正确。,审题技巧,将一定量的溶质加入水中,有两种词语描述溶质的溶解过程:一种是描述为“充分,溶解”或“充分搅拌”,说明溶质有可能无法全部溶解;另一种是描述为“完全溶解”。抓住,这些关键词,能快速准确解题。,易错清单,对于溶解度随温度升高而减小的物质,在分析其饱和溶液与不饱和溶液的相互转,化时,要注意思维的逆向性。,5.,(2014江苏苏州,35,7分)溶液的微粒构成决定其性质,溶液的宏观组成是其成分计算的依据。,(1)氯化钠晶体是由,(填微粒符号)构成的。氯化钠溶于水,溶液导电能力显著增强,是,因为其溶液中含有,;而蔗糖溶于水,溶液很难导电,是因为,。,(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要,15%的氯化钠溶液,g。,(3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%,试列式计算该温度下氯化钠的溶解度,S,(计算结果保留至小数点后一位)。,答案,(1)Na,+,、Cl,-,较多的自由移动的离子,蔗糖在溶液中以分子形式存在,水的导电性非常微弱,(2)200,(3),100%=26%,S,35.1 g,解析,(1)氯化钠晶体是由钠离子与氯离子构成的,微粒符号分别是Na,+,和Cl,-,;溶液靠自由移动,的离子导电,氯化钠溶液能导电是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子;而蔗糖是由分子,构成的,蔗糖溶液中没有自由移动的离子,且水的导电能力非常微弱,所以蔗糖溶液很难导电。,(2)根据溶液在稀释前后溶质质量不变进行计算。,设需要15%的氯化钠溶液的质量为,x,。,x,15%=500 g,6%,x,=,=200 g,(3)某温度下某物质的饱和溶液中溶质质量分数=,100%,将题中数据代入,即:,100%=26%,解得,S,35.1 g。,考点一自然界的水,B,组,2014-2018,年全国中考题组,1.,(2018北京,8,1分)电解水实验如下图。下列说法正确的是,(),A.试管2中得到H,2,B.产生H,2,与O,2,的体积比约为12,C.该实验说明水由H,2,和O,2,组成,D.可用带火星的木条检验生成的O,2,答案,D电解水实验中,与正极相连的试管内收集到的气体是氧气,与负极相连的试管内收,集到的气体是氢气,故A选项错误;产生氢气与氧气的体积比约为21,故B选项错误;电解水实,验说明水是由氢元素和氧元素组成的,故C选项错误;可用带火星的木条检验O,2,故D选项正确。,2.,(2016河北,3,2分)下列有关水的叙述正确的是,(),A.煮沸可以使硬水软化B.地球表面淡水资源非常丰富,C.水可以溶解任何物质D.明矾净水的作用是杀菌消毒,答案,A生活中一般用煮沸的方法来降低水的硬度,使硬水软化,A正确;地球表面水资源丰,富,但淡水资源相对缺乏,B错误;许多物质如碳酸钙、氢氧化铜等不溶于水,C错误;明矾在净水,中的作用是通过吸附加速沉降,不是杀菌消毒,D错误。,3.,(2015山西,4,2分)小李学习了水的有关知识后,自制了如图所示的简易净水器,下列说法正确,的是,(),A.该净水器中的活性炭起吸附作用,B.该净水器可以降低自来水的硬度,C.该净水器能起到杀菌消毒的作用,D.该净水器可将自来水变为蒸馏水,答案,AA项,活性炭可以吸附色素和异味,A正确;B项,该净水器只能除掉难溶性杂质、色,素和异味,无法除去可溶性的钙、镁化合物,因此不能够降低自来水的硬度,B错误;从题图中可,以看出,该净水器中没有消毒剂,并不具备杀菌消毒的功能,C错误;用该净水器净化后的水不是,蒸馏水,因此D错误。,4.,(2017北京,24,2分)电解水实验如下图所示。,(1)试管2中生成的气体为,。,(2)该反应的化学方程式为,。,答案,(1)O,2,(2)2H,2,O,2H,2,+O,2,解析,(1)根据电解水实验,与电源正极相连的试管内收集到的气体为氧气,与电源负极相连的,试管内收集到的气体为氢气,且氧气与氢气的体积比为12,由题图可知,试管2中生成的气体,为氧气;(2)电解水反应的化学方程式为2H,2,O,2H,2,+O,2,。,5.,(2015北京,27,4分)水是一种重要的资源。,(1)电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是,(填“1”或“2”,水变成水蒸气的过程中,不发生,变化的是,(填字母序号)。,A.分子质量B.分子种类C.分子间隔,利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会,(填,“变大”“变小”或“不变”)。,(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是,。,(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。,答案,(1)2(2)吸附(3)AB变大,解析,(1)电解水时,正极得到的是氧气,负极得到的是氢气,即“正氧负氢”,因此试管2中得到,的是氧气。(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异,味。(3)水变成水蒸气是水分子之间的间隔增大,水分子的种类和质量均没有发生变化;将,一定量的海水暴晒,水分因不断地蒸发而减少,溶剂质量减小,溶质质量不变,则溶液的总质量,也不断地减小,故剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。,考点二常见的溶液,1.,(2018北京,10,1分)所得溶液属于饱和溶液的是,(),A.B.C.D.,答案,C20 时,100 g水中最多能溶解36 g NaCl或88 g NaNO,3,。在100 g水中加入30 g,NaCl,所得溶液为不饱和溶液;在100 g水中加入60 g NaCl,最多只能溶解36 g,所得溶液为饱,和溶液;在100 g 水中加入30 g NaNO,3,所得溶液为不饱和溶液;在100 g水中加入60 g,NaNO,3,所得溶液为不饱和溶液;在100 g水中加入90 g NaNO,3,最多只能溶解88 g,所得溶液为,饱和溶液。故选C。,知识归纳,固体的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶,解的质量。饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液。,2.,(2017四川成都,6,3分)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是,(),A.洗涤剂去油污的原理是溶解,B.植物油加入水中可得溶液,C.氯化钠溶于水,温度明显上升,D.尿素施用过量会导致水污染,答案,D洗涤剂去油污的原理是乳化;植物油加入水中可得到乳浊液;氯化钠溶于水无明显,的吸热或放热现象,溶液温度基本不变;尿素施用过量会导致水体污染,D正确。,3.,(2015山西,3,2分)下列物质放入水中,不能形成溶液的是,(),A.蔗糖B.植物油C.食盐D.食用纯碱,答案,BA项,蔗糖溶于水可形成溶液;B项,植物油不溶于水,因此无法形成溶液;C项,食盐溶,于水可形成溶液;D项,纯碱溶于水可形成溶液。,4.,(2014北京,13,1分)下列物质放入水中,能形成溶液的是,(),A.面粉B.牛奶C.食盐D.植物油,答案,CA项,面粉不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,不是溶液,故A错;B项,牛奶与水混合,形成的是乳浊液,不是溶液,故B错;C项,食盐溶于水形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故C正,确;D项,植物油不溶于水,与水混合形成的是乳浊液,故D错。,5.,(2016北京,37,2分)为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。,(1)对比实验、的现象,可得出的结论是,。,(2)设计实验、的目的是,。,答案,(1)高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好,(2)比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况,解析,(1)将高锰酸钾固体放在不同溶剂中的现象不同,表明同一物质在不同溶剂中的溶解性,不同。,(2)将固体高锰酸钾和碘放在相同的溶剂中现象不同,表明不同溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。,考点三溶解度,1.,(2017安徽,10,2分)地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl,2,和,NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是,(),A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl,2,的溶解度,B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大,C.450 时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g,D.450 时,可得到0.04%的CaCl,2,的超临界水溶液,答案,C没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl,2,溶解度的相对大小,故A错误;根据溶解度曲线,可知,在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小,故B错误;由题图可知,在450,时NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g,故C正确;450 时CaC