全国通用版高考化学大二轮复习非选择题专项训练3化学反应原.ppt

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,题型三化学反应原理,-,2,-,化学反应原理类试题是近几年高考的必考题型。该题型通常以元素化合物知识为载体,以工业生产为背景,综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素,化学反应中的能量转化,盖斯定律及其应用,热化学方程式的书写,原电池和电解池的原理及其电极反应式的书写,水溶液中的离子平衡等知识,甚至还融合考查氧化还原反应、离子反应等,涉及的知识点较多,各个小题之间相互独立。,-,3,-,解答此类题目的分析思路,:,(1),浏览全题,明确已知和所求,挖掘解题切入点。,(2),对于化学反应速率和化学平衡图像类试题,应明确图像中纵、横坐标的含义,理解起点、终点、拐点的意义,分析曲线的变化趋势。对于图表数据类试题,分析数据,研究数据间的内在联系,找出数据的变化规律,挖掘数据的隐含意义。对于电化学类试题,首先判断是原电池还是电解池,然后分析电极类别,书写电极反应式,按电极反应式进行相关计算。对于电解质溶液类试题,首先要明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型,然后再进行解答。,(3),针对题目中所设计的问题,联系相关理论逐个作答。,-,4,-,解答化学反应原理类题目可按照以下步骤进行,:,1,.,将题目按知识模块分类,如电化学、热化学、化学反应速率与化学平衡等。,2,.,运用本模块内相关原理,如化学反应速率和化学平衡常数计算公式等,分模块解决本专题问题。,3,.,复查,整体检查全题,调整答案。,-,5,-,一,二,一,、归纳型化学反应原理题,例,1,氮氧化物是造成酸雨、光化学烟雾、雾霾等环境污染的罪魁祸首,采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。,(1),研究发现利用,NH,3,可消除硝酸工业尾气中的,NO,污染。,NH,3,与,NO,的物质的量之比分别为,1,3,、,3,1,、,4,1,时,NO,脱除率随温度变化的曲线如图,1,所示,:,图,1,-,6,-,一,二,用化学反应方程式表示利用,NH,3,消除,NO,污染的反应原理,:,(,不用注明反应条件,),。,曲线,b,对应,NH,3,与,NO,的物质的量之比是,。,曲线,a,中,NO,的起始浓度为,6.010,-4,mg/m,3,从,A,点到,B,点经过,0.8 s,该时间段内,NO,的脱除速率为,mg/(m,3,s),。,-,7,-,一,二,(2)NO,2,、,O,2,和熔融,NaNO,3,可制作燃料电池而消除,NO,2,污染,其原理如图,2,所示。该电池在使用过程中石墨,电极上生成氧化物,Y,Y,可用于生产硝酸。,该电池工作时,电子从石墨,电极流向石墨,电极。,(,填写,“,”,或,“,”),石墨,电极的电极反应式为,。,用,Y,生产硝酸的化学反应方程式为,。,图,2,-,8,-,一,二,(3),含氮化合物在工业上具有重要用途,如三氯化氮,(,该分子中氮元素显负价,),常用作漂白剂,工业上用过量氨与氯气反应制备三氯化氮。,写出三氯化氮的电子式,:,。,工业上制备三氯化氮的化学反应方程式为,该反应另一产物的溶液中离子浓度大小关系为,。,加热条件下,三氯化氮与,NaClO,2,溶液反应可制备二氧化氯气体,同时生成,NH,3,和只含有一种钠盐和强碱的溶液,该反应的离子方程式为,若制备,6.75 kg,二氧化氯,则消耗还原剂的物质的,量为,mol,。,-,9,-,一,二,解答本题的关键,:,一是根据图,1,分析出,NH,3,与,NO,反应时,在,NO,不变的情况下,增加,NH,3,的量必定提高,NO,的脱除率,从而得出,a,、,b,、,c,曲线相应的,;,二是根据,NO,的脱除速率的单位来理解数据关系,;,三是根据题目信息,从元素化合价变化结合氧化还原反应概念和规律准确写出制备,ClO,2,的化学反应方程式。,-,10,-,一,二,-,11,-,一,二,-,12,-,一,二,-,13,-,一,二,-,14,-,一,二,规范答题要求,解答化学反应原理类题目特别要重视化学用语,规范答题。,化学用语是化学科目中最重要的考查项目之一,如果不会则无法书写化学方程式、离子反应方程式、电离方程式、热化学方程式等。但如何在化学用语方面减少失误,尽可能得高分,还需要关注细节,关注题目中给出的各种信息。,1,.,教材中化学方程式,关注反应条件。,高考是分层选拔人才的考试,也决定了在考试中一定会考查教材中的化学方程式。在中学阶段,化学思想方法渗透在化学知识的学习中,而,“,物质变化是有条件的,”,这一思想普遍存在于化学方程式中。,-,15,-,一,二,2,.,热化学方程式,关注细节问题。,(1),先根据守恒原则配平化学方程式,再根据盖斯定律计算,H,。,(2),必须标注反应物和生成物的状态,气体、液体、固体及溶液分别用,g,、,l,、,s,和,aq,表示。,(3),若题目明确指出反应条件不是,25,、,1.0110,5,Pa,需标明题目所给的反应条件。,(4),计算的,H,数值必须和化学方程式的化学计量数对应。,(5),注意,H,使用的单位为,kJ,mol,-1,。,-,16,-,一,二,3,.,氧化还原方程式,整合题给信息。,综观近几年的高考题,卷中常常会出现书写陌生氧化还原反应的化学方程式的题目。因为氧化还原反应是化学的重要知识点之一,其中渗透重要的守恒思想,:,原子守恒、得失电子守恒以及电荷守恒,利用守恒原理可以配平化学方程式。考生在考试过程中极容易出现的错误是不会正确判断产物,这就需要学生充分发挥获取信息、整合信息的能力。,有时氧化还原反应的氧化剂、还原剂给出的较隐蔽,需要考生反复读题,尽可能多地挖掘信息才能解决。,-,17,-,一,二,对点训练,1,煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示,:,(1),中,NH,3,参与反应的化学方程式为,。,(2),中加入的物质可能是,(,填字母序号,),。,A.,空气,B.CO,C.KNO,3,D.NH,3,-,18,-,一,二,-,19,-,一,二,(5),用间接电化学法除去,NO,的过程,如,右,图,所示,:,已知电解池的阴极室中溶液的,pH,在,47,之间,写出阴极的电极反应式,:,。,用离子方程式表示吸收池中除去,NO,的原理,:,。,-,20,-,一,二,-,21,-,一,二,解析,(1),根据图中所示转化关系可知,中氨气和氧气反应生成一氧化氮,即氨气的催化氧化。,(2),一氧化氮转化为氮气,氮元素化合价降低。即发生还原反应,需要加入还原剂,选项中可以做还原剂的是,B,和,D,。转化关系,中已经给出提示,一氧化氮可以和氨气反应生成氮气。,(3)C,、,N,为第二周期相邻元素,由元素周期律可知,同周期元素从左到右,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对最外层电子的吸引力增强。,(4),氨气和一氧化氮反应生成氮气,根据原子守恒,同时还生成水,;,这是同一元素不同价态之间进行氧化还原反应,生成中间价态产物,由电子守恒可以进行配平,;,书写热化学方程式时,由盖斯定律计算焓变。,-,22,-,一,二,-,23,-,一,二,(1),以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。,CH,4,(g),与,H,2,O(g),反应生成,CO,2,(g),和,H,2,(g),的热化学方程式为,。,(2),在密闭容器中充入一定量,H,2,S,发生反应,。如图为,H,2,S,气体的平衡转化率与温度、压强的关系。,-,24,-,一,二,图中压强,(,p,1,、,p,2,、,p,3,),的大小顺序为,理由是,。,该反应平衡常数大小,:,K,(,T,1,),(,填,“”“,c,(S,2-,),c,(HS,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),B.,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(HS,-,)+2,c,(S,2-,),C.,c,(Na,+,)=,c,(H,2,S)+,c,(HS,-,)+,c,(S,2-,),D.2,c,(OH,-,)+,c,(S,2-,)=2,c,(H,+,)+,c,(HS,-,)+3,c,(H,2,S),硫酸铜溶液吸收。,200,mL,0.05 molL,-1,CuSO,4,溶液吸收,H,2,S,恰好使反应后溶液中,Cu,2+,和,S,2-,浓度相等。,已知常温下,K,sp,(CuS)1.010,-36,。上述吸收,H,2,S,后的溶液中,c,(Cu,2+,),约为,。,-,26,-,一,二,答案,(1)CH,4,(g)+2H,2,O(g)CO,2,(g)+4H,2,(g),H,=+165.0 kJmol,-1,(2),p,1,p,2,p,3,该反应的正反应是气体分子数增大的反应,其他条件不变时,减压使平衡正向移动,H,2,S,的平衡转化率增大,该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡常数增大,及时分离出产物,(3)1,2,(4),BD,1.010,-18,molL,-1,-,27,-,一,二,解析,(1),由,2-,得化学方程式,:CH,4,(g)+2H,2,O(g)CO,2,(g)+4H,2,(g),根据盖斯定律计算该反应的反应热,:,H,=(+206.2,kJ,mol,-1,)2-(+247.4,kJ,mol,-1,)=+165.0,kJ,mol,-1,。,(2),硫化氢分解反应是气体分子数增大的反应,相同温度下,增大压强,H,2,S,的平衡转化率降低。从图像看,相同温度下,p,1,条件下,H,2,S,的平衡转化率最大,p,3,条件下,H,2,S,的平衡转化率最小。所以,压强大小关系有,:,p,1,p,2,7.1,时带负电荷,pH,越高,表面所带负电荷越多,;pH7.1,时带正电荷,pH,越低,表面所带正电荷越多。,pH,不同时吸附剂,X,对三价砷和五价砷的平衡吸附量,(,吸附达平衡时单位质量吸附剂,X,吸附砷的质量,),如图,3,所示。,-,34,-,一,二,在,pH 79,之间,吸附剂,X,对五价砷的平衡吸附量随,pH,升高而迅速下降,其原因是,。,在,pH 47,之间,吸附剂,X,对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为,。提高吸附剂,X,对三价砷去除效果可采取的措施是,。,-,35,-,一,二,答案,(1),碱性溶液吸收了空气中的,CO,2,-,36,-,一,二,