新课标高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量6.3电解池金属的电化学腐蚀与防护.ppt

第,3,节电解池金属的电化学腐蚀与防护,-,2,-,考纲要求,:,1,.,理解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。,2,.,了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。,-,3,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,电解原理,1,.,电解,2,.,电解池,(1),定义,:,电解池是把,电能,转变为,化学能,的装置。,(2),电解池的构成条件,:,有外接直流电源,;,有与,电源,相连的两个电极,;,形成闭合回路,;,电解质溶液或,熔融,电解质。,-,4,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-,5,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,自主巩固,下图图,是原电池,图,是电解池,图,中,Zn,电极为,阴,极,;,电子由电源,负,极到,Zn,电极,电子在,Zn,电极与溶液中的,Cu,2+,结合生成,Cu,发生,还原,反应,;,溶液中的,Cu,2+,、,H,+,向,Zn,电极移动,、,OH,-,向,石墨,电极移动,OH,-,在石墨电极,失,电子生成,O,2,发生,氧化,反应。,-,6,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,1,.,判断电解池阴、阳极的常用方法,-,7,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2,.,以惰性电极电解电解质溶液的规律,-,8,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-,9,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例,1,(2017,课标全国,),用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为,H,2,SO,4,-H,2,C,2,O,4,混合溶液。下列叙述错误的是,(,),A.,待加工铝质工件为阳极,B.,可选用不锈钢网作为阴极,C.,阴极的电极反应式为,:Al,3+,+3e,-,Al,D.,硫酸根离子在电解过程中向阳极移动,C,解析,:,A,项,根据题意,“,铝表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,”,即铝失去电子发生氧化反应变为氧化铝,因此待加工铝质工件为阳极,A,正确,;B,项,阴极上电极材料本身不反应,只传导电流可以选用不锈钢网作为阴极,B,正确,;,阴极的电极反应式为,2H,+,+2e,-,H,2,C,错误,;D,项,电解过程中阴离子移向阳极,即,向阳极移动,D,项正确。,-,10,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例,2,用惰性电极,电解,2 L 0.5 molL,-1,的硝酸银溶液,当在电路中通过,0.1 mol,电子后,调换正、负极,电路中又通过了,0.2 mol,电子,此时溶液,pH,为,(,假设溶液体积不变,)(,),A.1B.2,C.3D.,无法确定,A,-,11,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,方法技巧,分析电解过程的思维程序,(1),首先判断阴、阳极,确定阳极材料是惰性电极还是活性电极。,(2),再分析电解质溶液的组成,找全离子,并分成阴、阳离子两组,(,不要忘记水溶液中的,H,+,和,OH,-,),。,(3),然后考虑阴极、阳极离子的放电顺序。,阴极上阳离子的放电顺序,:,阳极上阴离子的放电顺序,:,活性电极,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,。,-,12,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,(4),确定电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要遵循原子守恒和电荷守恒。,-,13,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,跟踪训练,1,.,工业,上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱,生产装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为,1,2,以下说法中正确的是,(,),A.a,极与电源的负极相连,B.,产物丙为硫酸溶液,C.,离子交换膜,d,为阴离子交换膜,D.b,电极反应式,:4OH,-,-4e,-,O,2,+2H,2,O,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,14,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2,.,用,铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为,:,Pb(s)+PbO,2,(s)+2H,2,SO,4,(aq)2PbSO,4,(s)+2H,2,O(l),电解一段时间后向,c,极和,d,极附近分别,滴加酚酞,溶液,c,极附近溶液变红,下列说法正确的是,(,),A.d,极为阴极,B.,放电时铅蓄电池负极的电极反应式为,:,C.,若利用甲池精炼铜,b,极应为粗铜,D.,若四个电极均为石墨电极,当析出,6.4 g Cu,时,两池中共产生气体,3.36 L(,标准状况下,),答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,15,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,电解原理的应用,1,.,电解饱和食盐水,-,16,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-,17,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-,18,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-,19,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,特别提醒,(1),氯碱工业所用的饱和食盐水需要精制,除去,NaCl,中混有的,Ca,2+,、,Mg,2+,、,。,(2),电镀铜时,电解质溶液中,c,(Cu,2+,),不变,;,电解精炼铜时,电解质溶液中,c,(Cu,2+,),减小。,(3),电解熔融,MgCl,2,冶炼镁,而不能电解,MgO,冶炼镁,是因为,MgO,的熔点很高,;,电解熔融,Al,2,O,3,冶炼铝,而不能电解,AlCl,3,冶炼铝,是因为,AlCl,3,是共价化合物,其熔融态不导电。,-,20,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),电解精炼铜时,两极得失电子数一定相同,(,),(2),电镀铜时,电解质溶液中的,Cu,2+,浓度不变,(,),(3),电解精炼铜时,电解质溶液中的,Cu,2+,浓度不变,(,),(4),电解精炼铜时,阳极泥中的金属没有得失电子,(,),(5),电解冶炼镁、铝通常电解,MgCl,2,和,Al,2,O,3,也可电解,MgO,和,AlCl,3,(,),(6),氯碱工业阴极产物只有,H,2,(,),-,21,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,电解原理应用的四点注意事项,1,.,阳离子交换膜,(,以电解,NaCl,溶液为例,),只允许阳离子,(Na,+,),通过,而阻止阴离子,(,Cl,-,、,OH,-,),和分子,(Cl,2,),通过,这样既能防止,H,2,与,Cl,2,混合发生爆炸,又能避免,Cl,2,与,NaOH,溶液作用生成,NaClO,影响烧碱的质量。,2,.,电解或电镀时,电极质量减少的电极必为金属电极,阳极,;,电极质量增加的电极必为阴极,即溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。,3,.,电解精炼铜,粗铜中含有的,Zn,、,Fe,、,Ni,等活泼金属失去电子,变成金属阳离子进入溶液,其他,活动性,弱,于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程中电解质溶液中的,Cu,2+,浓度会逐渐减小。,4,.,电镀时,阳极,(,镀层金属,),失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等,因此电镀液中电解质的浓度保持不变。,-,22,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,23,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例,4,氯,碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。,完成下列填空,:,(1),写出电解饱和食盐水的离子方程式,:,。,(2),离子交换膜的作用为,、,。,(3),精制饱和食盐水从图中,位置补充,氢氧化钠溶液从图中,(,选填,“,a”“b”“c,”,或,“d”),位置流出。,-,24,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,答案,:,(1)2Cl,-,+2H,2,O Cl,2,+H,2,+2OH,-,(2),阻止,OH,-,进入阳极室与,Cl,2,发生副反应,:2NaOH+Cl,2,NaCl+NaClO+H,2,O,以便得到纯度更高的氢氧化钠溶液阻止阳极产生的,Cl,2,与阴极产生的,H,2,混合发生爆炸,(3)a,d,-,25,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,解析,:,(1),电解饱和食盐水时,溶液中的阳离子,H,+,在阴极得到电子变为,H,2,逸出,使附近的水溶液显碱性,溶液中的阴离子,Cl,-,在阳极失去电子产生,Cl,2,。该电解反应的离子方程式是,2Cl,-,+2H,2,O,Cl,2,+H,2,+2OH,-,。,(2),图中的离子交换膜是阳离子交换膜,允许阳离子通过,使阴离子不能通过,这样就可以阻止阴极溶液中的,OH,-,进入阳极室与氯气发生反应,阻止,Cl,-,进入阴极室,使在阴极区产生的,NaOH,纯度更高。同时可以阻止阳极产生的,Cl,2,与阴极产生的,H,2,混合发生爆炸。,(3),随着电解的进行,溶质,NaCl,不断消耗,所以应该及时补充。精制饱和食盐水从阳极补充,即从图中,a,位置补充,由于阴极,H,+,不断放电,附近的溶液显碱性,氢氧化钠溶液从图中,d,位置流出,;,水不断消耗,所以从,b,口不断加入蒸馏水,从,c,位置流出的是稀的,NaCl,溶液。,-,26,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,方法技巧,电化学计算题计算技巧,原电池和电解池的计算,主要包括两极产物的定量计算、相对原子质量的计算、阿伏加德罗常数测定的计算、溶液,pH,的计算,根据产物的量求电量及根据电量求产物的量等。在进行有关计算时,可运用以下基本方法,:,(1),根据总反应式计算。,先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。,(2),根据电子守恒计算。,用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。,用于混合溶液中电解的分阶段计算。,-,27,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,(3),根据关系式计算。,根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。,如以通过,4,mol,e,-,为桥梁可构建如下关系式,:,(,式中,M,为金属,n,为其离子的化合价数值,),该关系式具有总揽电化学计算的作用,熟记电极反应式,灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。,提示,:,在电化学计算中,还常利用,Q=,It,和,Q=n,(e,-,),N,A,1.6010,-19,C,来计算电路中通过的电量。,-,28,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,跟踪训练,3,.(2016,北京理综,),用石墨电极完成下列电解实验。,-,29,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,下列对实验现象的解释或推测不合理的是,(,),A.a,、,d,处,:2H,2,O+2e,-,H,2,+2OH,-,B.b,处,:2Cl,-,-2e,-,Cl,2,C.c,处发生了反应,:Fe-2e,-,Fe,2+,D.,根据实验一的原理,实验二中,m,处析出铜,答案,解析,解析,关闭,A,项,电解,NaCl,溶液,a,、,d,处试纸变蓝,为,H,+,放电生成,H,2,剩余,OH,-,使试纸变蓝,正确,;B,项,b,处为阳极,b,处变红,局部褪色,说明溶液中的,Cl,-,和,OH,-,均放电,错误,;C,项,实验一相当于两个串联电路,所以,c,处的,Fe,作阳极,故,Fe,失去电子生成,Fe,2+,正确,;D,项,根据实验一的原理知,实验二相当于三个串联电解池,每个铜珠的左、右两侧分别作为两个电极,其中,m,为阴极,n,为阴极,右边的铜珠中,与,n,相对的一侧为阳极,其与,m,作电极构成的电解池中,电解时会存在,Cu,2+,在,m,处放电生成,Cu,正确。,答案,解析,关闭,B,-,30,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,4,.,某,模拟,“,人工树叶,”,电化学实验装置如下图所示,该装置能将,H,2,O,和,CO,2,转化为,O,2,和燃料,(C,3,H,8,O),。下列说法正确的是,(,),A.,该装置将化学能转化为光能和电能,B.,该装置工作时,H,+,从,b,极区向,a,极区迁移,C.,每生成,1 mol O,2,有,44 g CO,2,被还原,D.a,电极的反应为,:3CO,2,+18H,+,-18e,-,C,3,H,8,O+5H,2,O,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,31,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-,32,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,电解一段时间后,c,(OH,-,),降低的区域在,(,填,“,阴极室,”,或,“,阳极室,”),。,电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为,。,c,(Na,2,FeO,4,),随初始,c,(NaOH,),的变化如图,2,任选,M,、,N,两点中的一点,分析,c,(Na,2,FeO,4,),低于最高值的原因,:,。,-,33,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,(2),利用,如图装置电解制备,LiOH,两电极区电解液分别为,LiOH,和,LiCl,溶液。,B,极区电解液为,溶液,(,填化学式,),阳极电极反应式为,电解过程中,Li,+,向,(,填,“A”,或,“B”),电极迁移。,-,34,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,答案,:,(1),阳极室,防止,Na,2,FeO,4,与,H,2,反应使产率降低,M,点,:,c,(OH,-,),低,Na,2,FeO,4,稳定性差,且反应慢,N,点,:,c,(OH,-,),过高,铁电极上有,Fe(OH),3,(,或,Fe,2,O,3,),生成,使,Na,2,FeO,4,产率降低,(2)LiOH,2Cl,-,-2e,-,Cl,2,B,-,35,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-,36,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,金属的腐蚀与防护,1,.,金属腐蚀的本质,金属原子,失去,电子变为金属阳离子,金属发生,氧化,反应。,2,.,化学腐蚀与电化学腐蚀,-,37,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,3,.,钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀,-,38,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,39,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,特别提醒,(1),钢铁发生电化学腐蚀时,负极铁失去电子生成,Fe,2+,而不是生成,Fe,3+,。,(2),金属腐蚀时,电化学腐蚀与化学腐蚀往往同时存在,但前者更普遍,危害也更严重。,(3),铜暴露在潮湿的空气中发生的是化学腐蚀,而不是电化学腐蚀,生成铜绿的化学成分是,Cu,2,(OH),2,CO,3,。,-,40,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀,(,),(2),钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式,为,Fe-3e,-,Fe,3+,(,),(3),镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈,(,),(4),在潮湿空气中,钢铁表面形成水膜,金属发生的一定是吸氧腐蚀,(,),(5),在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀,(,),(6),外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极,(,),-,41,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(7)Al,、,Fe,、,Cu,在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物,(,),(8),在金属表面覆盖保护层,若保护层破损后,就完全失去了对金属的保护作用,(,),-,42,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,判断金属腐蚀快慢的规律,(1),纯度越高的金属,腐蚀速率越小。,(2),不纯的金属或合金,在潮湿的空气中腐蚀速率远大于在干燥、隔绝空气条件下的腐蚀速率。,(3),对于活动性不同的两种金属的合金,活动性差别越大,氧化还原反应速率越大,活泼金属腐蚀越快。,(4),在同一电解质溶液中,金属腐蚀由快到慢的顺序,:,电解原理引起的腐蚀,原电池原理引起的腐蚀,化学腐蚀,应用原电池原理有保护措施的腐蚀,应用电解原理有保护措施的腐蚀。或电解池阳极,原电池负极,化学腐蚀,原电池正极,电解池阴极。,(5),其他条件相同,同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序,:,强电解质溶液,弱电解质溶液,非电解质溶液。,-,43,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例,5,我国,古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。,(1),原子序数为,29,的铜元素位于元素周期表中第,周期。,(2),某青铜器中,Sn,、,Pb,的质量分别为,119 g,、,20.7 g,则该青铜器中,Sn,和,Pb,原子的数目之比为,。,(3),研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在,CuCl,。关于,CuCl,在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是,。,A.,降低了反应的活化能,B.,增大了反应的速率,C.,降低了反应的焓变,D.,增大了反应的平衡常数,(4),采用,“,局部封闭法,”,可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状,Ag,2,O,涂在被腐蚀部位,Ag,2,O,与有害组分,CuCl,发生复分解反应,该化学方程式为,。,-,44,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(5),如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。,腐蚀过程中,负极是,(,填图中字母,“a”,或,“b”,或,“c”);,环境中的,Cl,-,扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈,Cu,2,(OH),3,Cl,其离子方程式为,;,若生成,4.29 g Cu,2,(OH),3,Cl,则理论上耗氧体积为,L(,标准状况,),。,-,45,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,答案,:,(1),四,(2)10,1,(3)AB,(4)Ag,2,O+2CuCl,2AgCl+Cu,2,O,(5),c,2Cu,2+,+3OH,-,+Cl,-,Cu,2,(OH),3,Cl,0.448,-,46,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,47,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,易错警示,影响金属腐蚀的因素包括金属本身的性质和介质两个方面。就金属本身的性质来说,金属越活泼,就越容易失去电子而被腐蚀。介质对金属腐蚀的影响也很大,如果金属在潮湿的空气中,接触腐蚀性气体或电解质溶液,都容易被腐蚀。由于在通常情况下,金属表面不会遇到酸性较强的溶液,所以吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式,因此,电化学腐蚀中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍,在金属活动性顺序中位于氢前面和氢之后的金属都能发生吸氧腐蚀,但只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。,-,48,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练,6,.(2017,课标全国,),支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是,(,),A.,通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零,B.,通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩,C.,高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流,D.,通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,49,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,7,.,下列,铁制品,(,铁钉或钢铁管道,),易被腐蚀的是,(,),答案,解析,解析,关闭,Fe,接电源负极,作阴极,被保护,A,不易被腐蚀,;B,和,C,均为牺牲阳极的阴极保护法,铁制管道受到保护,均不易被腐蚀,;Cu,、,Fe,和水膜可形成原电池,Fe,比铜活泼,故铁制铆钉易被腐蚀。,答案,解析,关闭,D,-,50,-,电解原理及其应用,-,51,-,例题,采用,电化学法还原,CO,2,是一种使,CO,2,资源化的方法,如图是利用此法制备,ZnC,2,O,4,的示意图,(,电解液不参与反应,),。下列说法正确的是,(,),A.Zn,与电源的负极相连,B.ZnC,2,O,4,在交换膜右侧生成,C.,电解的总反应为,2CO,2,+Zn ZnC,2,O,4,D.,通入,11.2 L CO,2,时,转移,0.5,mol,电子,C,-,52,-,-,53,-,-,54,-,2,1,3,4,6,5,1,.,下列,关于铜电极的叙述正确的是,(,),A.,铜锌原电池中铜是负极,B.,电解熔融氯化钠制钠时不能用铜作阴极,C.,在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极,D.,电解稀硫酸制,H,2,、,O,2,时铜作阳极,C,解析,:,锌比铜活泼,故铜锌原电池中铜作正极,A,项错误,;,电解熔融氯化钠时用铜作阳极,阳极上,Cl,-,不能失电子生成,Cl,2,B,项错误,;,电镀时,待镀金属作阴极,镀层金属为阳极,C,项正确,;,电解稀硫酸制,H,2,、,O,2,时,阳极必为惰性电极,D,项错误。,-,55,-,2,1,3,4,6,5,2,.,在,以银为阳极,铁为阴极的电解槽中电解,1 L 1 molL,-1,的,AgNO,3,溶液,当阴极增重,2.16 g,时,下列判断不正确的是,(,),A.,溶液浓度仍为,1 molL,-1,B.,阳极上产生,112 mL O,2,(,标准状况,),C.,转移的电子数是,1.20410,22,D.,反应中有,0.02,mol,金属银被氧化,B,解析,:,电镀过程中,电解质溶液的浓度不变,A,项正确,;,电镀过程中阳极反应,为,Ag-e,-,Ag,+,阴极反应为,Ag,+,+e,-,Ag,阳极上无氧气生成,B,项错误,;2.16,g,Ag,的物质的量为,0.02,mol,故阳极有,0.02,mol,银被氧化,转移的电子数是,1.20410,22,C,、,D,项正确。,-,56,-,4,3,1,2,6,5,3,.,最近,有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法,隔膜电解法,乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛,-Na,2,SO,4,溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示。下列说法不正确的是,(,),A.,若以,CH,4,-,空气燃料电池为直流电源,燃料电池的,a,极应通入空气,B.,阳极反应为,CH,3,CHO+H,2,O-2e,-,=CH,3,COOH+2H,+,C.,电解过程中,阴极区,Na,2,SO,4,的物质的量增大,D.,电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,则阳极产生的是,O,2,答案,解析,解析,关闭,连接电解池阴极的是原电池的负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,a,为正极,b,为负极,燃料电池的,a,极应通入空气,A,项正确,;,阳极失电子,阳极上的电极反应式,为,CH,3,CHO+H,2,O-2e,-,CH,3,COOH+2H,+,B,项正确,;,硫酸根离子不参与电极反应,物质的量不变,C,项错误,;,电解过程中阳极发生反应,4OH,-,-4e,-,O,2,+2H,2,O,、,CH,3,CHO+H,2,O-2e,-,CH,3,COOH+2H,+,阴极发生反应,4H,+,+4e,-,2H,2,、,CH,3,CHO+2H,2,O+2e,-,CH,3,CH,2,OH+2OH,-,则两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,则阳极产生的是,O,2,D,项正确。,答案,解析,关闭,C,-,57,-,4,3,1,2,6,5,4,.,用,如图装置研究电化学原理,下列分析中错误的是,(,),答案,解析,解析,关闭,在中性条件下,铁作负极失电子,石墨作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,则,Fe,发生吸氧腐蚀,A,项正确,;Zn,、,Fe,形成原电池,Zn,作负极被腐蚀,Fe,作正极被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,B,项正确,;Fe,作阴极,阴极上氢离子得电子,石墨作阳极,阳极上氯离子失电子,电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠,C,项正确,;Fe,与电源正极相连,Fe,作阳极,Fe,失电子被腐蚀,Fe,不能被保护,D,项错误。,答案,解析,关闭,D,-,58,-,6,5,3,1,2,4,5,.(2016,课,标全国,节选,)NaClO,2,是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下,:,“,电解,”,所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去,Mg,2+,和,Ca,2+,要加入的试剂分别为,、,。,“,电解,”,中阴极反应的主要产物是,。,-,59,-,6,5,3,1,2,4,-,60,-,6,5,3,1,2,4,6,.,铁及其化合物与生产、生活关系密切。,右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。,(1),该电化学腐蚀称为,。,(2),图中,A,、,B,、,C,、,D,四个区域,生成铁锈最多的是,(,填字母,),。,答案,:,(1),吸氧腐蚀,(2)B,解析,:,海水的酸性弱,钢铁发生的是吸氧腐蚀,;,形成原电池,水中的,O,2,得电子生成,OH,-,最终生成铁锈,符合条件的是,B,。,