高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3.2影响盐类水解因素课件新人教版选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,日常生活中，经常用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，这是利用了纯碱溶液显碱性的性质。,【,思考,】,（,1,）纯碱溶液为什么显碱性？,（,2),为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？,盐类的水解：,在溶液中,盐,电离出来的离子（弱酸根、弱碱根）跟,水,所电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的反应,叫做盐类的水解。,水解的实质：,水解反应与中和反应的关系,:,酸,+,碱 盐,+,水,中和,水解,破坏了水的电离平衡（,促进水的电离,）,水解的酸碱性规律：,有,弱,才水解，无,弱,不水解；,谁,强,显水性，同,强,显中性。,谁弱谁水解，越弱越水解；,都弱双水解，同弱近中性,盐类水解平衡,影响因素,在一定条件下，当盐类的,水解速率,等于,中和速率,时，达到水解平衡。,（动态平衡）,1,、内因：,盐本身的性质,不同弱酸对应的盐,NaClO,(,aq,)CH,3,COONa,(,aq,),MgCl,2,(,aq,),AlCl,3,(,aq,),对应的酸,HClO,CH,3,COOH,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH),2,Al(OH),3,同一弱酸对应的盐,Na,2,CO,3,(,aq,),NaHCO,3,(,aq,),对应的酸,HCO,3,H,2,CO,3,碱 性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,越弱越水解,多元弱酸酸式酸根的,水解,与,电离,的比较：,NaHCO,3,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,HCO,3,+,H,2,O CO,3,2,+,H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,碱,NaHSO,3,HSO,3,+,H,2,O H,2,SO,3,+,OH,HSO,3,+,H,2,O SO,3,2,+,H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,碱,NaHSO,3,HSO,3,+,H,2,O H,2,SO,3,+,OH,HSO,3,+,H,2,O SO,3,2,+,H,3,O,+,水解,电离,程度：,c(NH,4,)c(SO,3,2,),C,0.10mol,L,1,Na,2,SO,3,溶液通入,SO,2,：,c(Na,)=2c(SO,3,2,),c(HSO,3,),c(H,2,SO,3,),D,0.10mol,L,1,CH,3,COONa,溶液中通入,HCl,：,c(Na,)c(CH,3,COOH)=,c(Cl,),D,当堂检测,5.0.1,mol,L,-1,下列溶液,pH,由大到小的顺序是,(,用序号,),。,H,2,SO,4,NH,3,H,2,O ,NaOH,NH,4,Cl ,NaCl,CH,3,COONa ,HCl,CH,3,COOH Ba(OH),2,当堂检测,