高一化学必修13.1-金属的化学性质课件名师优质公开课.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,（第一课时）,高一年级 化学必修1,司母戊鼎,四千年前用青铜器（CuSn合金）,（商代的司母钺鼎是目前所知的最大的青铜器）,在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用,马踏飞燕（我国的旅游标志之一）,金属元素在地壳中的含量,金属的物理性质:,一般具有金属光泽,能导电导热,具有延展性。,你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？,思考和交流,金属有哪些共同的化学性质？,举例说明金属能发生哪些化学反应?,与氧气反应,活泼金属能与酸反应,与盐反应,一.金属与非金属的反应,实验3-1,:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。,现象:,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗,讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？,物理性质：,化学性质：,化学性质很活泼,常温下能与氧气反应.,银白色,金属光泽,固体,质软(硬度小),熔点,为97.87 C,4Na +O,2,=2Na,2,O,钠应怎样保存?,保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。,实验2：,把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？,现象,可观察到钠先,熔化,后,燃烧,，燃烧时,火焰呈黄色,，生成,淡黄色的固体,2Na +O,2,=Na,2,O,2,加热,反应,条件不同,，,现象,不同，,产物,也不同。,现象,：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al,2,O,3,)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来,加热铝箔,原 因,：,科学探究,：,用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化,现象：,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落,原因解释,：,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜,结 论：,铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。,4Al +3 O,2,=2Al,2,O,3,常温或加热,科学探究：,金属活动性中铝铁，,可是铁比铝更容易生锈。,你知道吗？,为什么铝制品不易生锈？,专家提醒：,尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。,原因：,活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。,能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：,思考：,金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？,2Na+Cl,2,=2NaCl,2Na+S=Na,2,S,金属的化学性质：,1.与非金属反应：,(如,氧气,、氯气、硫等),常温：,点燃：,2Na+S Na,2,S,2Na+Cl,2,2NaCl,点燃,研磨,这节课我们学了些什么?,1、,下列金属难与氧气反应的是（）,A、Na B、Mg,C、Al D、Au,练 习,D,2、,取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）,金属钠先熔化；,钠燃烧时生成氧化钠；,燃烧后得白色固体；,燃烧时火焰为黄色；,燃烧后生成浅黄色固体物质。,A B C D,C,3、,用金属钠制取Na,2,O，通常采用下列方法：,2NaNO,2,+6Na=4Na,2,O+N,2,，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na,2,O的原因：,。,二.金属与水的反应,1.金属钠和水的反应,实验5:,将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中,现 象 及 解 释,浮,游,熔,响,红,金属钠的密度小于水,产生的气体推动金属钠来回游动,反应放热，钠的熔点较低,剧烈反应，产生气体,有碱性物质生成,2Na +2H,2,O =2NaOH+H,2,总结：钠的物理性质和化学性质,物理性质：,银白色的固体，质软，密度比水小,(0.97g/cm,3,),熔点较低,(97.87),化学性质:,化学性质很活泼,1.与氧气反应,4Na +O,2,=2Na,2,O,2Na +O,2,=Na,2,O,2,点燃,2.与水反应,2Na +2H,2,O=2NaOH+H,2,2.铁与水蒸气的反应,铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应,1.水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反应装置,3.产物的检验(收集)装置,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,方案1:,方案2:,方案3:,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的,还原性,，,做还原剂,在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,2Al +6HCl=2AlCl,3,+3H,2,离子方程式为:,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,四、物质的量在化学方程式计算中的运用,例,：把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：1、若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量。,2、所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g/cm,3,）,