高中化学专题3溶液中的离子反应322酸碱中和滴定选修4.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸碱中和滴定,中和反应的实质是什么？,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,+,与,OH,-,物质的量的关系是：,当酸碱刚好完全反应时：,酸和碱的,物质的量,的关系是怎样的？,n,H,+,=,n,OH,-,a,C,酸,V,酸,=,b,C,碱,V,碱,酸与碱的元数相同时：,C,酸,V,酸,=C,碱,V,碱,a,元酸与,b,元碱反应时：,一,、,酸碱中和滴定原理,有,C,1,mol/L,的,NaOH,溶液,V,1,L,，需加入,C,2,mol/L,的,HCl,溶液,V,2,L,才能完全中和，则有：,C,1,=,C,2,V,2,V,1,C,2,=,C,1,V,1,V,2,启示：,酸和碱的溶液的,浓度,及,体积,关系是怎样的？,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来,测定,未知物质的量浓度的碱（或酸）的,方法,叫做,酸碱中和滴定。,中和滴定的两个关键点：,1,、准确测定参加反应的溶液的体积。,2,、准确判断中和反应是否恰好进行完全。,解决这两个关键问题的办法：,1,、选用一种能准确测量溶液体积的仪器。,2,、选用恰当的酸碱指示剂。,c,酸,=,c,碱,V,碱,V,酸,c,碱,=,c,酸,V,酸,V,碱,未知,(,待求,),已知,已知,未知,(,待求,),思考,1,：用什么仪器量取,15.25mL,的溶液,?,思考,2,：有没有更精确的测量体积的仪器？,二、滴定管,玻璃塞,玻璃球,橡皮管,标注：规格、温度,思考,1,：酸式滴定管与碱式滴定管有,哪些差异？分析如此设计的原因？,思考,2,：,如何选择仪器量取盐酸、,高锰酸钾、碳酸钠、四氯化碳、,溴水、氯化铵溶液？,盐酸,酸式滴定,管,高锰酸钾溶液,酸式滴定,管,碳酸钠溶液,碱式滴定管,四氯化碳,酸式滴定管,溴水,酸式滴定管,氯化铵溶液,酸式滴定管,酸碱中和滴定所需的仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,补充：移液管,滴定管：,滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。,构造介绍：,有关操作：,检查,洗涤：先水洗，再用待装液润洗,2-3,次,放出反应液,排气泡、调液面、记读数,装液,相关仪器及试剂：,滴定管夹、锥形瓶,标准溶液,：已知准确浓度的溶液,用途：精确的放出一定体积的溶液,思考：,酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是,pH=7,，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,盐酸浓度：体积：,pH=,理论消耗,NaOH,：体积：,pH=,若,V,（,NaOH,）,=,若,V,（,NaOH,）,=,V,（,NaOH,）,/mL,pH,四,.,滴定终点判断,(,假设一滴溶液的体积为,0.02mL),0.1mol/L,20.00mL,20.00mL,0.1mol/L,19.98mL,20.02mL,7.0,4.3,9.7,c,（,H,+,）,c,（,OH,-,）,pH=,pH=,5,10,-5,mol/L,5,10,-5,mol/L,突跃,误差,=,（测量值,-,理论值）,/,理论值,误差,=-0.1%,误差,=0.1%,1.0,指示剂的选择,P77,酸碱指示剂一般选用,酚酞,和,甲基橙,，石蕊试液由于变色不明显（肉眼对蓝、紫、红辨识困难），在滴定时不宜选用,。,甲基橙：,（,红,）,3.1,橙 色,4.4,（黄）,酚 酞,：（无）,8.2,粉红色,10.0,(,红,),0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,pH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,结论：,1,、在滴定终点前后，溶液的,pH,值发生突跃。,2,、,酚酞或甲基橙的变色点落在溶液,pH,的突跃范围内。,3,、按,pH,突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。,所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。,酚酞由,_,_,甲基橙由,_,_,终点的判断,溶液颜色发生变化且在,半分钟内,不再变色。,多次,测定求各体积的平均值,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,甲基橙由,_,_,酚酞由,_,_,黄色,橙色,红色,无色,红色,橙色,无色,粉红色,五、,酸碱中和滴定,操作步骤,1,、滴定前的准备,:,实例：用,0.1000mol,L,-1,的,NaOH,溶液滴定未知浓度盐酸溶液,（,1,）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。,（,2,）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用,待装液,润洗,23,次，每次,35ml,。锥形瓶用,蒸馏水,洗涤干净。,（,3,）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零位以下，记录数据。,2,、滴定,（,1,）取一定体积的待测液（用滴定管或移液 管），放入锥形瓶中。,（,2,）加指示剂,23,滴。,（,3,）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶。,（,4,）确定滴定终点（半分钟不变色）。,（,5,）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。,（,6,）重复操作,23,次。,（,7,）计算。,3,、数据记录与处理,次,数,稀盐酸体,积,（,mL,）,碱式滴定管,的读数（,mL,）,NaOH,溶液的,体积,（,mL,）,NaOH,溶液体,积的平,均值,（,mL,）,稀盐,酸的,浓度,1,25.00,前：,1.00,后：,18.60,2,25.00,前：,0.30,后：,18.00,六、滴定误差分析,1,、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。,2,、将待测液用水冲稀。,由,C=,C,0,V,0,V,从实验操作对,V,0,的影响进行分析：,V,0,无变化,滴定结果无误（,12,）,3,、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。,4,、滴定前,俯视读数,或滴定后,仰视读数,或二者都出现。,5,、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。,6,、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。,7,、确定终点过迟。,8,、标准液滴入锥形瓶外。,V,0,偏大,滴定结果偏大（,38,）,9,、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。,10,、待测液附在锥形瓶口。,11,、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。,12,、摇荡锥形瓶使溶液溅出。,13,、接近终点时，停止摇动锥形瓶。,14,、确定终点过早。,V,0,偏小,滴定结果偏小（,914,）,