第二课时过滤和蒸发.ppt

第二课时 过滤和蒸发,粗盐中常含有哪些杂质,?,粗盐是含有杂质的盐,.,粗盐中的杂质：,不溶性,的泥沙，,可溶性,的,MgCl,2,、,CaCl,2,以及一些硫酸盐。,SO,4,2-,除去,不溶性杂质,的操作步骤：,溶解、过滤、蒸发,实验,1-1,粗盐的提纯,将混合物中各组成物质分开，分别得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为,物质的分离。,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去，称为,物质的提纯,。,溶解：,过滤,：,蒸发：,实验结论：,为什么要加稀盐酸,?,实验现象：若,先加酸、再加,BaCl,2,溶液，则有白色沉淀生成即说明有,SO,4,2-,存在；若先加,BaCl,2,溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有,SO,4,2-,。,再问：你认为通过上述操作得到的是比较纯净的氯化钠吗？可能还含有什么杂质没有除去？,如何检验,SO,4,2-,请设计实验检验氯化钠中存在氯化镁或氯化钙？,的检验：检验 的试剂是,溶液。,化学方程式：,2,（）,Mg,2+,Mg,2+,的检验：检验 的试剂是,溶液。,化学方程式：,Ca,2+,Ca,2+,杂 质,加入的试剂,化学方程式,硫酸盐,BaCl,2,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,MgCl,2,NaOH,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,CaCl,2,Na,2,CO,3,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,小提醒：若要使某些离子完全除去，所加入的沉淀剂,一般要过量一点。,讨论：这些试剂有几种加入顺序？那种顺序可行，为什么？,加入的试剂,：,氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸。,试剂加入的顺序,：,氯化钡 氢氧化钠 碳酸钠 盐酸或 氢氧化钠 氯化钡 碳酸钠 盐酸,小结,:,除去杂质的基本原则是：不引、不变、易分、复原,课堂练习,:,选择适当的试剂除去括号中的杂质。,NaCl(Na,2,SO,4,)BaSO,4,(BaCO,3,),NaOHMg(OH),2,Cu(Fe),提醒：除杂首先考虑两者物理性质，然后再考虑化学性质，选择适当的试剂是杂质转化为沉淀或气体。,在不引入新杂质的情况下，除去下列物质中的杂质（在括号内）所选用的试剂正确的是：,(),除杂试剂的选择原则：,1,、选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。,2,、所选试剂不能带入新的杂质。,3,、试剂与杂质反应后的生成物预备提纯的物质容易分离。,4,、提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。,5,、除杂试剂需要过量，过量的试剂应除去。,小结,练习,A.KCl(K,2,SO,4,)_CaCl,2,B,、,NaCl(Na,2,SO,4,)_BaCl,2,C.NaOH,（,Na,2,CO,3,）,_,稀硫酸,D,、,CO,2,(CO)_NaOH,溶液,B,