2019-2020年全国通用版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点2氧化还原反应规律及应用优选讲义.ppt

单击此处编辑母版文本样式,返回导航,高考总复习,化学,第二章化学物质及其变化,化学物质及其变化,第 二 章,第,6,讲氧化还原反应,栏目导航,板 块 一,板 块 二,板 块 三,板 块 四,1,守恒规律,氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数,_,失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必,_,升高总值。,应用：运用,“,守恒规律,”,可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。,考点二氧化还原反应规律及应用,等于,等于,2,强弱规律,氧化性,_,的氧化剂与还原性,_,的还原剂反应，生成还原性,_,的还原产物和氧化性,_,的氧化产物。,应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。,3,价态规律,元素处于,_,价态，只有氧化性；元素处于,_,价态，只有还原性；元素处于,_,价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。,应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。,较强,较强,较弱,较弱,最高,最低,中间,靠近,交叉,相邻,5,先后规律,越易失去电子的物质，失去后就越,_,得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越,_,失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最强的,_,发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性最强的,_,发生反应，如,FeBr,2,溶液中通入,Cl,2,时，发生离子反应的先后顺序为,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,、,2Br,Cl,2,=Br,2,2Cl,。,应用：判断物质发生氧化还原反应的先后顺序；判断氧化还原反应中氧化性、还原性的相对强弱；判断某氧化还原反应能否发生。,难,难,优先,优先,转化规律在两类反应中的体现,(1),归中反应,含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循,“,高价低价,中间价,”,，而不会出现交叉现象。简记为,“,两相靠，不相交,”,。,1,判断正误，正确的划,“”,，错误的划,“,”,。,(1),同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。,(,),(2)1 mol KClO,3,与足量的浓盐酸完全反应，转移的电子数为,6,N,A,。,(,),(3)NO,2,和,NH,3,之间可能发生反应产生,N,2,。,(,),(4),含硫化合物,X,、,Y,的转化关系,S,NaOH,X,Y,H,2,O,中，硫单质的化合价最低。,(,),(5),硝酸铜分解的产物可能是,CuO,、,NO,2,、,NO,。,(,),(6),在含有,Fe,3,、,Cu,2,、,H,的溶液中加入铁粉，铁粉先与,Fe,3,反应，然后依次为,Cu,2,、,H,。,(,),B,0,物质氧化性、还原性强弱比较,3,依据电化学原理判断,(1),原电池：两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。则通常两种金属的还原性：正极负极。,(2),电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。,(2),根据,“,三度,”,(,浓度、温度、酸碱度,),判断,一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性,(,或还原剂的还原性,),越强，氧化性,HNO,3,(,浓,),HNO,3,(,稀,),，,HNO,3,(,热、浓,),HNO,3,(,冷、浓,),；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素，如,KMnO,4,在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气。,D,解析,A,项，,K,2,Cr,2,O,7,溶液中滴加,70%,的硫酸溶液，平衡逆向移动，,中溶液橙色加深，而向,K,2,Cr,2,O,7,溶液中滴加,30%,的氢氧化钠溶液，平衡正向移动，即,中溶液变黄，正确；,B,项，,中溶液滴加乙醇，二者会发生氧化还原反应生成绿色的,Cr,2,(SO,4,),3,，所以溶液,中,K,2,Cr,2,O,7,作氧化剂，被乙醇还原，正确；,C,项，,溶液不变色，证明乙醇没被氧化，即,K,2,Cr,2,O,7,酸性溶液氧化性强，正确；,D,项，向,中加入,70%,的硫酸溶液，会使,K,2,Cr,2,O,7,溶液中的平衡逆向移动，但是由于溶液中含有乙醇，生成的,K,2,Cr,2,O,7,会与乙醇发生氧化还原反应，即最终现象与,中溶液相同，错误。,例,1,H,3,PO,2,及,NaH,2,PO,2,均可将溶液中的,Ag,还原为银，从而可用于化学镀银。,(1)H,3,PO,2,中，,P,元素的化合价为,_,。,(2),利用,H,3,PO,2,进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,4,1,，则氧化产物为,_(,填化学式,),。,解析,(1),依据化合价的代数和为零进行计算，,H,显,1,价，氧显,2,价，所以,P,显,1,价。,(2),氧化剂是,Ag,，还原产物是,Ag,，还原剂是,H,3,PO,2,，,n,(Ag,),：,n,(H,3,PO,2,),4,1,，设氧化产物中,P,元素显,x,价，由得失电子守恒知,4,1,x,1,，解得,x,5,，所以氧化产物是,H,3,PO,4,。,答案,(1),1,(2)H,3,PO,4,答题送检,来自阅卷名师报告,错误,致错原因,扣分,(2),不能正确运用守恒规律计算,3,1,LiAlH,4,和,LiH,是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出,H,2,，,LiAlH,4,在,125,分解为,LiH,、,H,2,和,Al,。下列说法正确的是,(,),A,LiH,与,D,2,O,反应，所得氢气的摩尔质量为,2 g/mol,B,1 mol LiAlH,4,在,125,完全分解，转移,3 mol,电子,C,1 mol LiAlH,4,与足量水反应生成的氢气体积为,89.6 L,D,LiAlH,4,与乙醛反应可生成乙醇，其中,LiAlH,4,作氧化剂,B,