2019-2020年全国通用版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物4.2富集在海水中的元素——氯讲义.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二节,富集在海水中的元素,氯,考点一氯及其化合物的性质和应用,【,基础回顾,】,1.,氯气的性质,:,(1),物理性质。,注意,:,实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量气体飘进鼻孔。,颜色,状态,气味,密度,毒性,溶解性,_,气体,_,比空气,_,有毒,1,体积水溶,解,_,体积,Cl,2,黄绿色,刺激性,大,2,(2),化学性质。,与金属反应,:,与变价金属反应生成,_,金属氯化,物。,a.,与钠反应,:_(,有,_,烟生成,),。,b.,与铁反应,:_(,生成,_,色烟,溶于水得黄色溶液,),。,高价,点燃,=,点燃,=,2Na+Cl,2,2NaCl,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,白,棕黄,c.,与铜反应,:_(,生成,_,色烟,溶于水呈蓝色,),。,点燃,=,Cu+Cl,2,CuCl,2,棕黄,与非金属反应,:,与,H,2,反应,:H,2,+Cl,2,2HCl,。,苍白,白雾,爆炸,白雾,与水反应,:,离子方程式,:_,。,(Cl,2,既是氧化剂又是还原剂,),与强碱的反应,(,如,NaOH,):,化学方程式,:_,。,离子方程式,:_,。,Cl,2,+H,2,O H,+,+Cl,-,+HClO,2NaOH+Cl,2,=NaCl+NaClO+H,2,O,Cl,2,+2OH,-,=Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,与某些还原性物质反应,(,写离子方程式,):,a.,氯气与,KI,溶液,:_;,b.,氯气与,FeCl,2,溶液,:_;,c.,向氯水中通,SO,2,:_,。,Cl,2,+2I,-,=,I,2,+2Cl,-,2Fe,2+,+Cl,2,=,2Fe,3+,+2Cl,-,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=4H,+,+2Cl,-,+,2.,次氯酸,(,写出空白处的化学方程式,):,光照,=,2HClO 2HCl+O,2,2NaClO+CO,2,+H,2,O=2HClO+Na,2,CO,3,(1),弱酸性,:,比碳酸酸性,_,电离方程式为,_,。,(2),不稳定性,:,见光易分解,氯水要现用现配,保存在,棕色瓶中,置于冷暗处。,(3),强氧化性,:,使有色布条褪色,能杀菌消毒,用作漂白剂、消毒剂。,弱,HClO,H,+,+ClO,-,3.,次氯酸盐,:,(1),漂白液,:,漂白液和,84,消毒液的有效成分均为,_,。,(2),漂白粉,:,NaClO,成分,:_,和,CaCl,2,其有效成分为,_,。,性质,:,碱性,:Ca(ClO),2,水解使溶液呈碱性,其水解离,子方程式为,_,。,漂白,:,漂白粉的漂白原理与漂白液相同,在使用过程中,与酸性物质反应生成,HClO,而漂白。,Ca(ClO),2,Ca(ClO),2,ClO,-,+H,2,O,HClO+OH,-,制备,:2Ca(OH),2,+2Cl,2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,。,失效原因,:_,、,2HClO 2HCl+O,2,。,光照,=,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,【,典题探究,】,【,典题,】,(2016,上海高考,),向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是,(,),A.,碳酸钙粉末,B.,稀硫酸,C.,氯化钙溶液,D.,二氧化硫水溶液,【,解析,】,选,A,。氯水中存在平衡,:Cl,2,+H,2,O,H,+,+Cl,-,+,HClO,加入碳酸钙能和溶液中的,H,+,反应,使平衡正向,移动,c,(HClO,),增大,溶液的漂白能力增强,A,项正确,;,加,入稀硫酸,平衡逆向移动,c,(HClO,),减小,溶液的漂白能,力减弱,B,项错误,;,加入氯化钙,平衡逆向移动,c,(HClO,),减小,溶液的漂白能力减弱,C,项错误,;,加入二氧化硫水溶液,发生反应,:SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,平衡逆向移动,c,(HClO,),减小,溶液的漂白能力减弱,D,项错误。,【,母题变式,】,(1),将碳酸钙粉末加入新制氯水中,有无色气泡产生,发生反应的离子方程式为,_,。,提示,:,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,。,(2),将,SO,2,与,Cl,2,按物质的量,11,作用于湿布条,漂白效果如何,?_,提示,:,没有漂白作用。,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,失去漂白作用。,【,归纳提升,】,(1),氯水成分的多样性。,(2),氯水性质的多重性。,新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。,液氯,新制氯水,久置氯水,分类,纯净物,混合物,混合物,颜色,黄绿色,浅黄绿色,无色,性质,氧化性,酸性、氧化性、,漂白性,酸性,粒子,种类,Cl,2,Cl,2,、,HClO,、,H,2,O,、,H,+,、,Cl,-,、,ClO,-,、,OH,-,H,2,O,、,H,+,、,Cl,-,、,OH,-,(3),液氯、新制氯水、久置氯水的比较。,【,题组过关,】,1.(RJ,必修,1P87,改编题,),下列离子方程式中,正确的,是,(,),A.,向氯化亚铁溶液中通入氯气,:Fe,2+,+Cl,2,=Fe,3+,+2Cl,-,B.,氯气与水反应,:Cl,2,+H,2,O Cl,-,+ClO,-,+2H,+,C.,氯气通入冷的氢氧化钠溶液中,:Cl,2,+2OH,-,=,Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,D.,漂白粉在使用时与空气中的,CO,2,反应,:2ClO,-,+CO,2,+,H,2,O=2HClO+,【,解析,】,选,C,。,A,项向氯化亚铁溶液中通入氯气,:,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,;B,项氯气与水反应,:Cl,2,+H,2,O,Cl,-,+H,+,+HClO;D,项漂白粉在使用时与空气中的,CO,2,反应,:Ca,2+,+2ClO,-,+CO,2,+H,2,O=2HClO+CaCO,3,。,2.,氯水成分的多样性决定了氯水的性质的多重性。下列实验现象和结论错误的是导学号,79100050(,),A.,向氯水中加入无水硫酸铜,会出现蓝色,B.,将新制氯水滴加到石蕊试液,溶液先变红后褪色,C.,向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性减弱,D.,氯水中加入,NaCl,固体,对溶液的,pH,无影响,【,解析,】,选,D,。氯水中含有大量,H,2,O,加入无水硫酸铜,会出现蓝色,A,正确,;,氯水中含,HCl,、,HClO,所以新制氯,水可使石蕊试液先变红后褪色,B,正确,;,向氯水中通入,少量二氧化硫,Cl,2,与,SO,2,反应,漂白性减弱,C,正确,;,氯水,中存在,Cl,2,+H,2,O,Cl,-,+H,+,+HClO,加入,NaCl,固体平衡,逆向移动,c,(H,+,),减小,pH,增大,D,错误。,【,加固训练,】,1.,下列说法不正确的是,(,),氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰,生成白烟,铜丝在氯气中燃烧,生成氯化亚铜,氯元素在自然界中主要以游离态的氯气存在,氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉,漂白粉的成分只有次氯酸钙,A.,只有,B.,C.,D.,【,解析,】,选,C,。氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,生成氯化氢,遇空气中的水蒸气,形成盐酸小液滴,应称,“,白雾,”,错误,;,铜丝在氯气中燃烧生成,CuCl,2,错误,;,氯元素在自然界中主要以化合态的形式存在,错误,;,漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物,错误。,2.,下列关于氯气的说法正确的是,(,),A.Cl,2,具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂,B.,光照氯水有气泡逸出,该气体是,O,2,C.Fe,在,Cl,2,中燃烧生成,FeCl,3,故与其他非金属反应的产物中,Fe,也显,+3,价,D.,氯气是黄绿色气体,闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻,【,解析,】,选,B,。,Cl,2,与水反应时,Cl,2,既表现出氧化性也表现出还原性,A,错误,;,光照氯水有气泡逸出,该气体是,O,2,B,正确,;Fe,与氧化性较弱的非金属单质反应只能形成,+2,价化合物,C,错误,;,闻气体气味时应在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘进鼻孔,D,错误。,3.ClO,2,是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关,ClO,2,制,备与杀菌的说法或解释存在错误的是,(,),A.,可用,Cl,2,和,NaClO,2,制备,ClO,2,其中,n,(,氧化剂,),n,(,还原,剂,)=12,B.ClO,2,在强碱性环境中使用失效,:2ClO,2,+2OH,-,=,+H,2,O,C.ClO,2,处理饮用水时残留的,可用,FeSO,4,来除,去,:+2Fe,2+,+4H,+,=2Fe,3+,+Cl,-,+2H,2,O,D.,等物质的量的,ClO,2,杀菌效果比,Cl,2,、,HClO,强,【,解析,】,选,C,。,Cl,2,和,NaClO,2,制备,ClO,2,的反应为,2NaClO,2,+Cl,2,=2NaCl+2ClO,2,NaClO,2,作还原剂,Cl,2,作,氧化剂,n,(,氧化剂,),n,(,还原剂,)=12,A,正确,;ClO,2,在,强碱性环境中发生反应,:2ClO,2,+2OH,-,=+,+H,2,O,B,正确,;Fe,2+,具有还原性,可将,还原为无毒的,Cl,-,离子反应方程式书写错误,应为,+4Fe,2+,+4H,+,=,4Fe,3+,+Cl,-,+2H,2,O,C,错误,;ClO,2,5e,-,Cl,-,Cl,2,2e,-,2Cl,-,、,HClO,2e,-,Cl,-,D,正确。,考点二氯气的实验室制法及实验探究,【,基础回顾,】,1.,实验室制取氯气,:,(1),反应原理,:,用强氧化剂,(,如,KMnO,4,、,K,2,Cr,2,O,7,、,KClO,3,、,MnO,2,等,),氧化浓盐酸,:,MnO,2,+4HCl(,浓,)MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,或,2KMnO,4,+16HCl(,浓,)=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,。,(2),装置类型,:,固体,+,液体 气体。,=,(3),净化方法,:,通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去,HCl,再通过盛浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。,(4),收集气体,:,向上排空气法或排饱和食盐水法。,(5),尾气吸收,:,用强碱溶液,(,如,NaOH,溶液,),吸收。,2.,验满方法,:,(1),将湿润的,_,试纸靠近盛,Cl,2,的瓶口,观察,到试纸立即,_,则证明已集满。,(2),将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛,Cl,2,的瓶口,观察到,试纸,_,则证明已集满。,淀粉碘化钾,变蓝,先变红后褪色,【,思维诊断,】,(,正确的打“”,错误的打“,”),(1),制氯气时,用饱和,NaHCO,3,溶液和浓硫酸净化气体。,(,),提示,:,。饱和,NaHCO,3,溶液与,HCl,反应生成,CO,2,引入新杂质。,(2),实验室用,MnO,2,与浓盐酸制取氯气,每消耗,1 mol MnO,2,起还原剂作用的,HCl,消耗,4 mol,。,(,),提示,:,。每消耗,1 mol MnO,2,参加反应的,HCl,是,4 mol,但是起还原剂作用的,HCl,是,2 mol,还有,2 mol,的,HCl,起酸性的作用。,(3),可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,HCl,中是否混有,Cl,2,。,(,),提示,:,。,Cl,2,与淀粉碘化钾反应生成,I,2,I,2,使淀粉变蓝。,(4),用,MnO,2,和浓盐酸制备纯净,Cl,2,时可让气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水。,(,),提示,:,。让气体产物先通过饱和食盐水,后通过浓硫酸。,【,典题探究,】,【,典题,】,(2018,南昌模拟,),为了证明在实验室制备,Cl,2,的过程中会有水蒸气和,HCl,挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题,:,导学号,79100051,(1),请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序,:,b,接,_,_,接,_,_,接,a,。,(2)U,形管中所盛试剂的化学式为,_,_,。,(3),乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明,最终通入,AgNO,3,溶液的气体只有一种。为了确,保实验结论的可靠性,证明最终通入,AgNO,3,溶,液的气体只有一种,乙同学提出在某个装置之后再加装置。你认为装置应加在,_,之后,(,填装置序号,),瓶中可以放入,_,。,(4),丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原烧杯中,AgNO,3,溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成,_,如果观察到,_,_,的现象,则证明制,Cl,2,时有,HCl,挥发出。,(5),若取过量的,MnO,2,与一定体积的浓盐酸,(,含溶质,HCl,为,0.4 mol),制备,Cl,2,(,假设,HCl,的挥发不计,装置气密性良好,),则制备的,Cl,2,总小于,0.1 mol,的原因是,_,。,【,解析,】,(1),为验证气体产物,应先检验水蒸气的存在,之后再检验,HCl,的存在。,(2),水蒸气的检验一般使用无水硫酸铜。,(3),在检验,HCl,之前为确认,Cl,2,已经除尽,可在之后增加装置,其中可以放入湿润的,KI-,淀粉试纸或湿润的有色布条等。,(4),丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原烧杯中,AgNO,3,溶液换成其他溶液,可将溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色的现象,则证明制,Cl,2,时有,HCl,挥发出。,(5),随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸与,MnO,2,不反应,反应停止,故盐酸中的,HCl,不可能全部参加反应。,答案,:,(1)e,f,c,d(e,和,f,顺序可以交换,),(2)CuSO,4,(3),湿润的,KI-,淀粉试纸,(,或湿润的有色布条等其他合理答案,),(4),紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红而不褪色,(5),随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸与,MnO,2,不反应,反应停止,故盐酸中的,HCl,不可能全部参加反应,【,母题变式,】,(1),装置中,CCl,4,的作用是,_,。,提示,:,吸收,Cl,2,。,HCl,的检验用,AgNO,3,溶液,(,生成白色沉淀,),但,Cl,2,的存在会干扰,HCl,的检验,故在检验,HCl,之前应先除去其中的,Cl,2,(,用,CCl,4,吸收,),。,(2),证明制备,Cl,2,中有水蒸气的实验现象是,_,。,提示,:,装置,U,形管中的盛放的无水硫酸铜变蓝。,【,归纳提升,】,Cl,2,的制备过程中的四点注意,(1),反应物的选择,:,必须用浓盐酸,稀盐酸与,MnO,2,不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停止,故浓盐酸中的,HCl,不可能全部参加反应。,(2),加热温度,:,不宜过高,以减少,HCl,挥发。,(3),尾气吸收,:Cl,2,有毒,必须有尾气吸收装置,常用的吸收剂为,NaOH,溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清石灰水中,Ca(OH),2,浓度小,吸收慢且吸收不完全。,(4),实验结束后,先使反应停止并排出残留的,Cl,2,后,再拆卸装置,避免污染空气。,【,题组过关,】,1.(RJ,必修,1P88,改编题,),实验室既可用浓盐酸与,MnO,2,在加热时反应制备,Cl,2,也可用,KMnO,4,与浓盐酸在常温下反应制备,Cl,2,下列有关说法不正确的是,(,),A.KMnO,4,的氧化性比,MnO,2,的强,B.,制备,Cl,2,的整个实验过程中,最后用,NaOH,溶液吸收氯气,目的是制备,NaClO,C.,用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体,D.Cl,2,能使湿润的有色布条褪色,【,解析,】,选,B,。比较反应的条件即可说明,KMnO,4,的氧化性强于,MnO,2,A,正确,;Cl,2,有毒,需要用碱溶液吸收尾气,B,错误,;,当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了,C,正确,;Cl,2,与水反应生成,HClO,具有漂白性,D,正确。,2.,某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,下列说法不正确的是导学号,79100052(,),A.,装置中的,X,试剂为,NaOH,溶液,B.,装置中饱和食盐水的作用是除去,Cl,2,中的,HCl,C.,装置中的石灰浆可以用石灰水代替,D.,制备漂白粉的反应是放热反应,温度较高时有副反应发生,可以将装置放在冷水中,【,解析,】,选,C,。,NaOH,溶液用来吸收氯气,A,正确,;,饱和食盐水的作用是除去,Cl,2,中的,HCl,B,正确,;,由于石灰水中氢氧化钙的溶解度小,所以制备漂白粉时,用氯气和石灰浆反应,C,错误,;,制备漂白粉的反应是放热反应,将装置放在冷水中可以减少副反应发生,D,正确。,【,加固训练,】,1.,如图所示仪器可用于实验室制备少量无水,FeCl,3,仪器连接顺序正确的是,(,),A.a-b-c-d-e-f-g-h,B.a-e-d-c-b-h-i-g,C.a-d-e-c-b-h-i-g,D.a-c-b-d-e-h-i-f,【,解析,】,选,B,。装置连接顺序为制氯气、除杂,(,HCl,、水蒸气,),、反应制备、尾气处理,注意洗气瓶中导管为,“,长进短出,”,。,2.,某化学兴趣小组利用,MnO,2,和浓盐酸及如图装置制备,Cl,2,。下列分析中不正确的是,(,),A.C,中采用的收集方法是根据,(Cl,2,),(,空气,),B.A,中缺少加热装置,C.B,中盛放的,NaOH,溶液可以净化,Cl,2,D.D,中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸,【,解析,】,选,C,。因,(Cl,2,),(,空气,),收集,Cl,2,时长管进气短管出气,A,正确,;MnO,2,和浓盐酸反应制备,Cl,2,需要加热,B,正确,;,氯气中混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,C,错误,;D,中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸,D,正确。,考点三卤素的性质及,X,-,的检验,【,基础回顾,】,1.,卤素单质性质的相似性,:,(1),都能与大多数金属反应,如,2Fe+3Br,2,=_,但,I,2,与,Fe,反应生成,_,。,(2),都能与,H,2,反应生成,HX:X,2,+H,2,=2HX(X,代表,Cl,、,Br,、,I,下同,),。,2FeBr,3,FeI,2,(3),都能与水反应,:_(F,2,例外,:,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,),。,(4),都能与碱溶液反应,:_,(F,2,例外,),。,X,2,+H,2,O=HX+HXO,X,2,+2OH,-,=X,-,+XO,-,+H,2,O,2.,卤素单质性质的递变性,:,加深,升高,增大,氧化性,Cl,2,Br,2,I,2,Cl,2,通入,NaBr,溶液中的离子反应,:,_,Br,2,加入,KI,溶液中的离子反应,:,_,还原性,(X,-,),Cl,2,+2Br,-,=Br,2,+2Cl,-,Br,2,+2I,-,=I,2,+2Br,-,增强,3.,卤素及其化合物的特性,:,(1),氟。,无正价,_,性最强,F,-,的还原性最弱。,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,与,H,2,反应在暗处即爆炸。,HF,是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或,塑料瓶中。,氧化,(2),溴。,Br,2,是,_,色液体,易,_,。,Br,2,易溶于有机溶剂。,盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴时不能,用,_,塞。,红棕,挥发,橡皮,(3),碘。,I,2,使淀粉变,_,色。,I,2,加热时易,_,。,I,2,易溶于有机溶剂。,食用盐中加入,KIO,3,可防治甲状腺肿大。,蓝,升华,4.,卤素离子的检验,:,(1)AgNO,3,溶液,沉淀法。,白色,浅黄色,黄色,(2),置换,萃取法。,Br,-,I,-,(3),氧化,淀粉法检验,I,-,。,蓝色,【,思维诊断,】,(,正确的打“”,错误的打“,”),(1),用,AgNO,3,溶液可以鉴别,KCl,和,KI,。,(,),提示,:,。生成的,AgCl,是白色沉淀,AgI,是黄色沉淀。,(2),根据,Fe,与,Cl,2,反应生成,FeCl,3,推测,Fe,与,I,2,反应生成,FeI,3,。,(,),提示,:,。因,I,2,的氧化性较弱,故与铁反应生成,FeI,2,。,(3),为验证,Br,2,的氧化性强于,I,2,将少量溴水加入,KI,溶液中,再加入,CCl,4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色。,(,),提示,:,。,Br,2,与,KI,溶液反应置换出,I,2,。,(4),砹,(At),是卤族元素中位于碘下面的元素,则,At,2,容易与,H,2,化合,且生成的砹化氢很稳定不易分解。,(,),提示,:,。,At,2,不容易与,H,2,化合,且砹化氢很不稳定易分解。,(5)F,无正价,非金属性最强,F,-,的还原性最强。,(,),提示,:,。,F,的非金属性最强,F,-,的还原性最弱。,【,题组过关,】,1.(RJ,必修,1P88,改编题,),下列关于卤素的叙述正确的是,(,),A.,在,NaX(X,=F,、,Cl,、,Br,、,I),中,最易被氧化的是氟化钠,B.,用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别,NaCl,、,NaBr,、,KI,三种失去标签的溶液,C.,某溶液加入,CCl,4,CCl,4,层显紫色,证明原溶液中存在,I,-,D.,溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性,【,解析,】,选,B,。还原性,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,氟化钠最难被氧化,A,错误,;,硝酸酸化的硝酸银溶液能与,NaCl,、,NaBr,、,KI,反应,产生三种不同颜色的沉淀,B,正确,;I,-,不能被,CCl,4,萃取,不显紫色,C,错误,;,AgBr,、,AgI,见光均易分解,均具有感光性,D,错误。,2.,氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物,其化学性质与,Cl,2,相似,能与金属和非金属反应生成卤化物,能与水反应,:BrCl+H,2,O=,HBrO+HCl,下列有关,BrCl,的性质的叙述中不正确的是,(,),A.,是较强的氧化剂,B.,是一种化合物,C.,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,D.BrCl,与水反应中,BrCl,既是氧化剂又是还原剂,【,解析,】,选,D,。,BrCl,中的溴是,+1,价,化合价可以降低,是一种较强的氧化剂,可以氧化碘离子,从而使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,A,、,B,、,C,正确,;BrCl+H,2,O=,HBrO+HCl,反应中溴和氯的化合价都没有变,不是氧化还原反应,D,错误。,【,加固训练,】,1.,实验室里保存下列试剂的方法中错误的是,(,),A.,新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方,B.,液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中,C.,碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中,D.,浓盐酸易挥发,盛放在无色密封的细口玻璃试剂瓶中,【,解析,】,选,C,。新制氯水放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方,A,正确,;,液溴放在用水液封棕色试剂瓶中,B,正确,;,单质碘密封保存于棕色广口瓶中,并置于阴暗处,试剂瓶中不用放水,C,错误,;,浓盐酸盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中,D,正确。,2.,鉴别,NaCl,、,NaBr,、,NaI,可以选用的试剂是,(,),碘水、淀粉溶液,;,氯水、,CCl,4,;,溴水、苯,;,氯水、苯,;FeCl,3,溶液、,CCl,4,A.,B.,C.D.,【,解析,】,选,C,。,NaCl,、,NaBr,、,NaI,中加碘水和淀粉溶液均变蓝色,;,氯水加入,NaBr,、,NaI,中后,再加,CCl,4,萃取,下层分别为橙红色和紫红色,可以鉴别,;,溴水与,NaCl,、,NaBr,不反应,无法鉴别,;,与的原理相似,只是有色层在上层,;FeCl,3,溶液只能氧化,I,-,生成,I,2,不能鉴别。,