高三化学二轮复习化学工艺流程题复习指导教学.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2018/5/20 Sunday,#,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,高三化学二轮复习化学工艺流程题复习指导教学课件PPT,化学,工艺流程题的主线,（,一）生产条件的控制,1,、原料的预处理,溶解,灼烧,煅烧,研磨,煮沸,2,、控制反应条件的方法,外界,条件对化学反应速率的影响,外界,条件对化学平衡转化率的影响,（一）生产条件的控制,（一）生产条件的控制,例：硝酸生产中，,500,时，,NH,3,和,O,2,可能发生如下反应：,4NH,3,(g),5O,2,(g),4NO(g,),6H,2,O(g,),H,0,K,1.110,26,4NH,3,(g),4O,2,(g)2N,2,O(g),6H,2,O(g),H,0,K,4.410,28,4NH,3,(g),3O,2,(g)2N,2,(g),6H,2,O(g),H,0,K,7.110,34,其中，,、,是副反应。若要减少副反应，提高,NO,的产率，最合理的措施是（,）,A.,减小,压强,B.,降低,温度,C.,增大,O,2,浓度,D.,使用,合适的催化剂,D,（一）生产条件的控制,2,、控制反应条件的,方法,使用合适的催化剂,适当,升温,或,降温,适当加,压,或,减压,选择合适的投料比,2、控制反应条件的方法,例如：如何除去Cu2溶液中混有的Fe3？,例：以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为,K2FeO4在碱性条件下比较稳定,若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（）,【思考】工业上要提高合成氨的生产效益，应如何选择生产条件？,减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗,合成氨催化剂的活性温度，提高反应速率；,2、从能构成可逆反应的物质去找：,析出晶体经过滤后的液体为母液，母液是该晶体溶质的饱和溶液，应该循环再利用。,（1）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是_,（2）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是。,在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解；,原料生产Cr2O3的流程如下：,工业制三氧化硫2SO2+O2 2SO3 却在常压下进行，为什么？,使用保温漏斗或已预热的布氏漏斗趁热抽滤,例：以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为,在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解；,【思考】,工业上,要,提高合成氨的生产效益,，,应如何选择生产条件,？,使用催化剂：,增大,化学反应速率,合适的温度：,500,左右,合成氨,催化剂的活性温度，提高反应速率；,合适的压强：,20MPa50MPa,，提高反应物的转化率,合适的投料,比,：,原料气,中,N,2,、,H,2,体积比约为,1,：,工业,制三氧化硫,2SO,2,+O,2,2SO,3,却在,常压下,进行,，为什么？,下图是压强对,SO,2,平衡转化率的影响,采用更高的压强，,对,转化率影响已经很小，但加压所需的成本比获得的利润要多得多,因此工业生产,SO,3,不加压。,合成氨催化剂的活性温度，提高反应速率；,在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解；,其中，、是副反应。,已知K2FeO4具有下列性质：；,实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：,萃取或反萃取：反萃取是利用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。,氧化还原反应及元素化合价的变化,合适的压强：20MPa50MPa，提高反应物的转化率,已知K2FeO4具有下列性质：；,2、利用控制pH分离除杂；,例：以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为,在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解；,4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0 K1.,使用催化剂：增大化学反应速率,合成氨催化剂的活性温度，提高反应速率；,（一）生产条件的控制,2,、控制反应条件的,方法,使用合适的催化剂,适当,升温,或,降温,适当加,压,或,减压,合适的投料比,反应时的气体氛围,原料的加入方式,K,2,FeO,4,在,碱性条件下比较,稳定,已知,K,2,FeO,4,具有下列性质：,；,在,0,5,，强碱性溶液中比较稳定；,在,Fe,3,和,Fe(OH),3,催化作用下发生分解；,。,制备,K,2,FeO,4,时，须将,Fe(NO,3,),3,溶液缓慢滴加到碱性的,KClO,浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是,_,。,Fe,3,对,K,2,FeO,4,分解,有催化作用,（一）生产条件的控制,2,、控制反应条件的,方法,使用合适的催化剂,适当,升温,或,降温,适当加,压,或,减压,合适的投料比,反应时的气体氛围,原料的加入方式,根据题目提供的图像信息推断反应的适宜条件,例：,工业,上,常用,NaClO,氧化,Fe(NO,3,),3,生产,K,2,FeO,4,，,反应,温度、,原料浓度,和配比对,K,2,FeO,4,的产率都有影响。图,1,为,不同温度,下，,Fe(NO,3,),3,不同质量浓度对,K,2,FeO,4,生成率的影响；图,2,为一定温度下，,Fe(NO,3,),3,质量浓度最佳时，,NaClO,浓度对,K,2,FeO,4,生成率的影响。,则,生产中,最佳温度为,_,，,Fe(NO,3,),3,与,NaClO,两种溶液最佳质量浓度之比,为,_,26,（二）核心化学反应的推断,特别关注：,氧化还原反应,及元素化合价的变化,溶液的酸碱性,各阶段主要元素的存在形式,（,1,）滤液,1,中的阴离子除,CO,3,2,外，主要还有,_,、,_,（,2,）滤液,3,的主要溶质是两种盐，化学式为,_,、,_,例：以某铬矿石（主要成分是,Cr,2,O,3,，含,FeO,、,SiO,2,等杂质）为,原料生产,Cr,2,O,3,的流程如下：,CrO,4,2,SiO,3,2,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,酸化,氧化剂,还原剂,非氧化,还原,（三,）产品,的分离提纯,1,、物质的分离和提纯的常用方法,:,结晶,或,重结晶,：重结晶可以使不纯净,的,固体,物质,获得纯化。,过滤,蒸馏,分,液,萃取,或反萃取,：,反萃取是,利,用反,萃取剂,使,被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。,升华,盐析,（三,）产品,的分离提纯,2,、利用控制,pH,分离除杂；,例如：,如何,除去,Cu,2,溶液中混有的,Fe,3,？,可,加入,CuO,、,Cu(OH),2,、,Cu,2,(OH),2,CO,3,等物质来调节溶液的,pH,值,，促进,Fe,3,的水解平衡正移。,调节,pH,所需的物质一般应满足两点：,能与,H,反应,，使溶液,pH,值增大,不,引入新,杂质,（三,）产品,的分离提纯,3,、主要产品的结晶析出，可能有副产品的获得；,实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：,（,1,）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是,_,（,2,）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是,。,NaCl,不直接蒸发结晶,使,用,保温漏斗或,已预热的布氏漏斗趁热抽滤,趁热过滤,：,防止,KNO,3,降温,时会,析出,。,（三,）产品,的分离提纯,4,、产品的洗涤提纯,：,可以洗去晶体表面的杂质离子,减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗,已知,K,2,FeO,4,具有下列性质：,可溶于水，微溶于,KOH,溶液，难溶于异丙醇；,在,0,5,，强碱性溶液中比较稳定；,；,在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成,Fe(OH),3,和,O,2,。,请完成,关于,K,2,FeO,4,粗产品纯化,的实验步骤：,（可选用的试剂：,NaOH,溶液、,KOH,溶液、蒸馏水和异丙醇）,将,K,2,FeO,4,粗产品溶解在,_,中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的,K,2,FeO,4,；,将,K,2,FeO,4,晶体再用少量,_,洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。,异丙醇,（四）原料的循环再利用,1,、,从流程,中,需要加入的物质去找：,（四）原料的循环再利用,2,、,从能构成可逆反应的物质去找：,（四）原料的循环再利用,1,、,从流程需要加入的物质去找：,2,、,从能构成可逆反应的物质去找：,3,、,从过滤后的母液中寻找：,析出晶体经过滤后的液体为母液，母液是该晶体溶质的饱和溶液，应该循环再利用。,化学工艺流程题的,核心考点：,生产条件的控制,核心化学反应的推断,产品,的分离提纯,原料的循环,利用,谢谢观看！,