无机反应规律.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,(四)无机反应规律,1.金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐之间相互反应的一般规律,2.金属与非金属、氧化物、酸、碱、盐的反应,(1)金属+非金属,无氧酸盐,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,Cu+Cl,2,=CuCl,2,Fe+S=FeS 2Al+3S=Al,2,S,3,思考1：,下列物质能否通过单质直接化合得到？是否属于盐类(无氧酸盐)？,23,N,22,(2)金属+氧化物,与水反应：在金属活动顺序表中，氢前金属在一定条件下能将水中的氢置换出来,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,3Fe+4H,2,O=Fe,3,O,4,+4H,2,高温,Mg、Al等活泼金属与氧化物发生置换反应,2Mg+CO,2,=2MgO+C 2Al+WO,3,=Al,2,O,3,+W,点燃,(3)金属+酸,非氧化性酸,：在金属活动顺序表中，氢前金属在一定条件下能将酸中的氢置换出来,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,氧化性酸,(HNO,3,、浓H,2,SO,4,),除Au、Pt外的金属在一定条件下都能被HNO,3,或浓H,2,SO,4,氧化。Au和Pt用王水才能溶解。,王水：,Fe、Al,在常温下的,浓HNO,3,和浓H,2,SO,4,中会发生,钝化,特别活泼的金属如K、Ca、Na等与酸溶液反应时，当酸反应完之后，金属与水继续反应。,浓盐酸和浓硝酸的,物质的量,比=,3：1,(4)金属+盐,金属跟盐溶液发生置换反应,根据金属活动顺序表，表前金属能将表后金属从相应的盐溶液中置换出来,发生条件：,盐可溶,特别活泼的金属如K、Ca、Na等与盐溶液反应时，金属先与水反应。,如：钠投入CuSO,4,溶液中,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,金属跟某些盐发生氧化还原反应,2FeCl,3,+Cu=2FeCl,2,+CuCl,2,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,2FeCl,3,+Zn=2FeCl,2,+ZnCl,2,3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+8H2O,盐与酸发生氧化还原反应,Na2S+I2=S+2NaI,非金属与酸、碱、盐之间的反应,Au和Pt用王水才能溶解。,3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,(1)酸与碱一定能发生反应吗？若能，一定是中和反应？,2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O,3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,思考4：有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？,(3)两性氢氧化物：Al(OH)3,氧化产物为最高价氧化物或最高价含氧酸,盐与酸、碱、盐之间的反应,2HBr+Cl2=Br2+2HCl,盐类的互促水解反应(彻底),3.非金属与酸、碱、盐之间的反应,(1)非金属与无氧酸及盐之间的置换反应,H,2,S+Cl,2,=S,+2HCl,2HBr+Cl,2,=Br,2,+2HCl,Na,2,S+I,2,=S+2NaI,(2),非金属(C、S、P)与氧化性酸反应(HNO,3,、浓H,2,SO,4,),氧化产物为最高价氧化物或最高价含氧酸,C+2H,2,SO,4,(浓),=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,S+6HNO,3,(浓),=H,2,SO,4,+6NO,2,+2H,2,O,(3)非金属(X,2,、S)与碱溶液发生歧化反应,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,3Cl,2,+6NaOH=5NaCl+NaClO,3,+3H,2,O,3S+6NaOH=2Na,2,S+Na,2,SO,3,+3H,2,O,4.盐与酸、碱、盐之间的反应,(1)盐与酸反应,强酸制弱酸,例外：H,2,S+CuSO,4,=CuS,+H,2,SO,4,难挥发性酸制易挥发性酸。如制卤化氢,盐与酸发生氧化还原反应,发生条件：,酸可溶,2NaBr+H,2,SO,4,(浓),=Na,2,SO,4,+Br,2,+SO,2,+2H,2,O,2FeCl,3,+H,2,S=2FeCl,2,+S+2HCl,2FeCl,3,+H,2,SO,3,+H,2,O=2FeCl,2,+H,2,SO,4,+2HCl,(2)盐与碱反应,发生条件：,盐和碱均可溶,弱碱盐或酸式盐与碱反应,(3)盐与盐反应,发生条件：,两盐均可溶,思考2：,下列盐溶液混合，各发生什么反应，写出反应的化学方程式或离子方程式,(1)NaHCO,3,和NaHSO,4,(2)CuSO,4,和Na,2,S,(3)Al,2,(SO,4,),3,和Na,2,CO,3,(4)FeCl,3,和Na,2,SO,3,(5)FeCl,3,和 KI,(6)FeCl,3,和KSCN,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,Cu,2+,+S,2-,=CuS,2Al,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O=2Al(OH),3,+3CO,2,2Fe,3+,+SO,3,2-,+H,2,O=2Fe,2+,+SO,4,2-,+2H,+,2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,Fe,3+,+SCN,-,=Fe(SCN),2+,盐与盐可能发生的反应有：,复分解反应,盐类的互促水解反应(彻底),氧化还原反应,络合反应,(1)酸与碱一定能发生反应吗？若能，一定是中和反应？,思考3:,(2)酸与酸能反应吗？若能，有具体例证吗？,2Fe(OH),3,+6HI=2FeI,2,+I,2,+6H,2,O,3Fe(OH),2,+10HNO,3,(稀),=3Fe(NO,3,),3,+NO+8H,2,O,2H,2,S+H,2,SO,3,=3S,+3H,2,O(或 HNO,3,浓H,2,SO,4,),H,2,SO,3,+HClO=H,2,SO,4,+HCl,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,Si+2NaOH+H,2,O=Na,2,SiO,3,+2H,2,思考4：,有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？,写出生成盐和水的反应,小结：,(1)酸+碱,(2)酸性氧化物+碱,(3)酸式盐+碱,(4)碱性氧化物+酸,(5)碱式盐+酸,Mg(OH)Cl+HCl=MgCl,2,+H,2,O,3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,思考2：下列盐溶液混合，各发生什么反应，写出反应的化学方程式或离子方程式,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,非金属与酸、碱、盐之间的反应,氧化性酸(HNO3、浓H2SO4),非金属与酸、碱、盐之间的反应,2H2S+H2SO3=3S+3H2O(或 HNO3浓H2SO4),盐类的互促水解反应(彻底),2FeCl3+H2SO3+H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl,(6)FeCl3和KSCN,H2S+Cl2=S+2HCl,Fe、Al在常温下的浓HNO3和浓H2SO4中会发生钝化,H2SO3+HClO=H2SO4+HCl,3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+8H2O,(2)酸与酸能反应吗？若能，有具体例证吗？,(3)两性氢氧化物：Al(OH)3,思考5：,中学化学中，既能与酸反应，又能与碱反应的物质类别有哪些？,(1)金属：Al,(2)两性氧化物：Al,2,O,3,(3)两性氢氧化物：Al(OH),3,(4)弱酸的酸式盐：NaHCO,3,、NaHS等,(5)弱酸弱碱盐,(NH,4,),2,CO,3,、CH,3,COONH,4,等,(6)氨基酸：H,2,N-CH,2,-COOH,再 见,