第1讲物质的量、气体摩尔体积.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 化学计量在实验中的应用,第,1,讲 物质的量、气体摩尔体积,基础盘点,一、物质的量,自我诊断,1.(1)0.3,mol,NH,3,分子中所含质子数与,个,H,2,O,分子中所含质子数相等。,1.806,10,23,(2),含,0.4,mol,Al,3+,的,Al,2,(,SO,4,),3,中所含的,SO,的物质的,量是,。,(3),已知,16,g,A,和,20,g,B,恰好完全反应生成,0.04,mol,C,和,31.76,g,D,，则,C,的摩尔质量为,。,(4)2.3,g,Na,中含,mol,电子，在跟足量水反应中,失去,mol,电子。,0.1,0.6,mol,106,g/mol,1.1,基础回归,1.,物质的量,物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为,，单位是,，每摩尔物质含有,个微粒（简称摩，符号,mol,）。,适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。,2.,阿伏加德罗常数,g,C,所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即,1,mol,物质所含有的微粒数。符号,:,，单位：,，数值约为,6.02,10,23,公式：,(,N,代表微粒个数）。,n,摩尔,阿伏加德罗常数,12,N,A,mol,-1,3.,摩尔质量,单位物质的量的物质所具有的质量,。符号：,，单位：,；数值等于,(,以克为单位,),该粒子的,，表达式：,。,g/mol,相对分子（原子）质量,M,思考,能否使用,1,mol,氢表示,1,mol,氢原子？摩尔质量与相对分子（原子）质量是否等同？,使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类，而不使用中文名称，如,1,mol H,、,1,mol H,2,、,0.5,mol H,+,，,而不能说,1,mol,氢。,摩尔质量与相对分子（原子）质量是不同的两个概念，当摩尔质量以,g/mol,作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为,1,，所以二者不能等同。,提示,二、气体摩尔体积,自我诊断,2.,判断以下说法是否正确，正确的划,“,”,，错误的划,“,”,。,A.1,mol,任何气体体积都约为,22.4,L,(),B.,标准状况下，,1,mol,的,SO,3,体积约为,22.4,L,(),C.22.4,L,戊烷蒸气完全燃烧生成,CO,2,为,5,mol,(),D.1,mol,H,2,在,100,时体积一定比,22.4,L,大（）,E.,标准状况下,2.24,L,Cl,2,与足量稀,NaOH,溶液反,应转移的电子数为,0.2,N,A,个,(),基础回归,1.,气体摩尔体积,（,1,）概念：一定温度、压强下，单位,的气体所占的体积，符号为,。,（,2,）常用单位：,L/mol,(,或,),和,m,3,/,mol,(,或,),。,（,3,）数值：在标准状况下（指温度为,压强为,）约为,。,（,4,）计算公式：,（,5,）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不,变的，它决定于气体所处的,和,。,物质的量,V,m,m,3,mol,-1,0,101,kPa,22.4,L/mol,温度,压强,L,mol,-1,2.,阿伏加德罗定律,在相同的,和,下，相同体积的任何气体都含有,。,温度,压强,相同数目的粒子,思考,标准状况下,1,mol,气体的体积是,22.4,L,如果当,1,mol,气体的体积是,22.4,L,时,一定是标准状况,吗？,不一定,因为影响气体体积的因素是温度、,压强两个条件，且存在,PV=,n,RT,即,V,m,=,故,非,标准状况下,1,mol,气体的体积也可能是,22.4,L,。,提示,要点一 阿伏加德罗常数的高考命题角度分析,阿伏加德罗常数是近几年高考的,“,热点,”,问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。,1.,状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等。用到,22.4,L/mol,时，必须注意到气体是否处于标准状况。,2.,物质的状态：水在标准状况下不是气态；,SO,3,在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，碳原子数为,5,16,的烷烃是液态。,要点精讲,3.,物质结构：（,1,）考查一定物质的量物质中含有粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等），常涉及稀有气体,He,、,Ne,等单原子分子，,Cl,2,、,N,2,、,O,2,、,H,2,等双原子分子，及,O,3,、,P,4,、,18,O,2,、,D,2,O,、,Na,2,O,2,等特殊物质。（,2,）考查一些物质中的化学键的数目，如：,Si,、,CH,4,、,P,4,、,CO,2,等。（,3,）氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：,Na,2,O,2,和,H,2,O,，,Cl,2,和,NaOH,溶液反应等。（,4,）弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡。如,NH,4,Cl,溶液中,n,（,NH,）,n,(,Cl,-,),。,【,典例导析,1,】,用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是,(),A.,常温常压下的,33.6,L,氯气与,27,g,铝充分反,应，转移电子数为,3,N,A,B.,标准状况下，,22.4,L,己烷中共价键数目为,19,N,A,C.,由,CO,2,和,O,2,组成的混合物中共有,N,A,个分子，,其中氧原子数为,2,N,A,D.1,L,浓度为,1,mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液中含有,N,A,个,CO,解析,A,项中,“,常温常压下的,33.6,L,Cl,2,”,不足,1.5,mol,故充分反应后转移电子数要小于,3,N,A,故错误；,B,项中标准状况下己烷是液态烃，,22.4,L,不是,1,mol,，故含共价键数目不等于,19,N,A,(1,mol,己烷含共价键数为,19,N,A,),，故错误；,C,项中因为,1,个,CO,2,分子和,1,个,O,2,分子中都含有,2,个氧原子，故,N,A,个混合物分子必含,2,N,A,个氧原子，正确；,D,项中因为,CO,要水解消耗，故含,1,mol,Na,2,CO,3,的溶液中,n,(,CO,),(,Ne,),(,O,2,),B.,当它们的温度和密度都相同时，三种气体的,压强,p,(,H,2,),p,(,Ne,),p,(,O,2,),C.,当它们的质量、温度和压强均相同时，三种,气体的体积,V,(,O,2,),V,(,Ne,),V,(,H,2,),D.,当它们的压强、体积和温度均相同时，三种,气体的质量,m,(,H,2,),m,(,Ne,),m,(,O,2,),B,迁移应用,2,标准状况下，,m,g,A,气体和,n,g,B,气体的分子数相同。下列说法不正确的是,（）,A.,同体积气体,A,和气体,B,的质量比为,m,n,B.25,时，,1,kg,气体,A,和,1,kg,气体,B,的分子数之,比为,n,m,C.,同温同压下，气体,A,和气体,B,的密度之比为,n,m,D.,标准状况下，等质量的气体,A,和气体,B,的体积,之比为,n,m,解析,在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，,m,g,A,气体和,n,g,B,气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（或摩尔质量）成正比，气体,A,和气体,B,的密度之比为,m,n,C,错误。,答案,C,【,典例导析,3,】,某物质,A,在一定条件下加热分解，,产物都是气体。分解方程式为,2,A,B,+2,C,+,2,D,。,测得生成的混合气体对氢气的相对密度为,d,，则,A,的相对分子质量为（）,A.7,d,B.5,d,C.2.5,d,D.2d,解析,根据题给出的方程式知，完全分解后生成,气体的平均摩尔质量,=,M,(,B,)+2,M,（,C,）,+,2,M,(,D,),/5,。,根据题意,=,d,M,(,H,2,)=,d,2,g/mol,则,M,（,B,）,+2,M,（,C,）,+2,M,（,D,）,=5,=10,d,g/mol,。,又根据质量守恒定律,:2,M,(,A,)=,M,（,B,）,+2,M,(,C,),+2,M,（,D,）。,所以,M,（,A,）,=5,d,g/mol,M,r,(,A,)=5,d,。,B,迁移应用,3,由,CO,、,H,2,和,O,2,组成的混合气体,60,mL,在一定条件下恰好完全反应，测得生,成物在,101,kPa,、,120,下对空气的相对密度为,1.293,，则原混合气体中,H,2,所占的体积分数为 （）,A.B.C.D.,解析,由反应方程式,2,H,2,+,O,2,2,H,2,O,，,2,CO,+,O,2,2,CO,2,可推知,CO,和,H,2,与,O,2,反应时，体积之比皆,为,21,，在一定条件下恰好完全反应时，则混合,气体中,CO,和,H,2,的体积之和为,40,mL,，,O,2,的体积为,20,mL,。,生成物的平均摩尔质量为,1.293,29,g/mol,=37.5,g/mol,反应后的混合气体为,CO,2,和,H,2,O,，,则,44,g/mol,n,(,CO,2,)+18,g/mol,n,(,H,2,O,)=37.5,g/mol,n,(,O,2,)+,n,(,H,2,O,),求得,n,（,CO,2,）,=3,n,（,H,2,O,），则,n,（,CO,）,=3,n,（,H,2,）。据阿伏加德罗定律：相同的条,件下，气体的体积,之比等于物质的量之比，所以,H,2,与,CO,的体积之比为,13,，则,40,mL,混合气体中,H,2,占,10,mL,，,CO,占,30,mL,。,则原混合气体中,H,2,所占的体,积分数为,10,mL,/60,mL,=,。,答案,A,要点三 以物质的量为核心的基本计算,1.,物质的量与其他物理量的关系,熟练掌握下列恒等式：,。式中,n,为物质的量，单位,为,mol,；,m,为物质的质量，单位为,g,；,M,为摩尔质量，,单位为,g/mol,;,V,(,g,),为标准状况下气体体积，单位为,L,；,V,m,为标准状况下气体摩尔体积，单位为,L/mol,;,N,为粒子个数,;,N,A,为阿伏加德罗常数,6.02,10,23,mol,-1,;,Q,为物质的反应热，单位为,J,或,kJ,；,H,为摩尔反应,热，单位为,kJ/mol,;,c,为物质的量浓度，单位为,mol/L,;,V,（,aq,）,为溶液体积，单位为,L,；,x,为饱和溶液的质,量，单位为,g,;,S,为溶解度，单位为,g,。,2.,依据化学方程式的计算,N,2,+3,H,2,2,NH,3,物质的量之比,13 2,气体体积之比,13 2,物质的分子数之比,13 2,物质的质量之比,286 34,【,典例导析,4,】,（,1,）,20,g,A,物质和,14,g,B,物质完全反应，生成,8.8,g,C,物质、,3.6,g,D,物质和,0.2,mol,E,物质,则,E,物质的摩尔质量为,。,（,2,）,12.4,g,Na,2,X,含有,0.4,mol,Na,+,，,Na,2,X,的摩尔质量为,，其相对分子质量为,，,X,的相对原子质量为,，该物质的化学式为,。,解析,（,1,）依据质量守恒定律，,m,(,E,)=(20,g,+14,g,)-(8.8,g,+3.6,g,)=21.6,g,则,=108,g/mol,(2),Na,2,X,2,Na,+,X,2-,46+,A,r,(,X,),g,2,mol,12.4,g,0.4,mol,则,则,A,r,（,X,）,=16,，,X,为,O,元素，其它各项由此而求出。,答案,（,1,）,108,g,/,mol,(2)62,g/mol,62 16,Na,2,O,迁移应用,4,某气体的摩尔质量是,M,g/mol,分子,数为,X,在标准状况下所占的体积是,V,L,质量是,m,g,。,某元素原子的摩尔质量是,A,g/mol,原子个,数是,Y,。,阿伏加德罗常数为,N,A,，,试说明下列各式,表示的意义。,（,1,）,。,（,2,）,。,（,3,）,。,（,4,）,。,（,5,）,。,一个气体分子的质量,原子的物质的量,气体的密度,气体的物质的量,气体的密度,【,典例导析,5,】,在,20,时一钢性容器内部有一个,不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。,左室充入,N,2,，,右室充入,H,2,和,O,2,，,活塞正好停留,在离左端的,1/4,处（如图甲所示），然后点燃,H,2,和,O,2,，,反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停在中间,(,如图乙所示,),水蒸气的体积可忽略,则,反应前,H,2,和,O,2,的体积比可能是（）,图甲 图乙,A,.,34,B.,45,C.,62,D.,7,2,N,2,H,2,+,O,2,N,2,剩余气体,解析,假定反应前,N,2,的物质的量为,1,mol,，则,H,2,和,O,2,的物质的量之和为,3,mol,，,反应后,H,2,O,为液态，,剩余气体与,N,2,的物质的量相同，为,1,mol,，,反应掉,H,2,和,O,2,共,2,mol,。,2,H,2,+,O,2,2,H,2,O,若剩余,H,2,：,V,（,H,2,）,V,（,O,2,）,=,n,(,H,2,),n,(,O,2,),=(2,mol,+1,mol,)(2,mol,)=72,若剩余,O,2,：,V,（,H,2,）,V,（,O,2,）,=,n,(,H,2,):,n,(,O,2,),=,（,2,mol,)(2,mol,+1,mol,）,=45,。,答案,BD,迁移应用,5,氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成,A,和,B,。,A,为铵盐，,B,在标准,状况下为气态。在此反应中，若每有,1,体积氨气,参加反应，同时有,0.75,体积氟气参加反应；若,每有,8.96,L,氨气（标准状况）参加反应，同时,生成,0.3,mol,A,。,（,1,）,写出氨气和氟气反应的化学方程式：,。,（,2,）在标准状况下，每生成,2.24,L,B,，,转移电子的物质的量为,mol,。,0.6,4,NH,3,+3,F,2,3,NH,4,F,+,NF,3,题组一 物质的量、气体摩尔体积,1.,下列对,“,摩尔（,mol,）,”,的叙述不正确的是,（）,A.,摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒,子的多少,B.,摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混,合物,C.1,mol,任何气体所含的气体分子数目都相等,D.,用,“,摩尔,”,（而不用,“,个,”,）计量微观粒子,与用,“,纳米,”,（而不用,“,米,”,）计量原子直,径，计量思路都是扩大单位,对点训练,解析,本题考查用,“,摩尔（,mol,）,”,的意义。,“,摩尔,”,（而不用,“,个,”,）计量微观粒子与用,“,纳米,”,（而不用,“,米,”,）计量原子直径，计量思路不一样，用,“,纳米,”,（而不用,“,米,”,）是缩小单位。,答案,D,2.,下列叙述正确的是,(),标准状况下，,0.2,mol,任何物质的体积均为,4.48,L,若,1,mol,气体的体积为,22.4,L,，,则它一定处于标准状况下 标准状况下，,1,L,HCl,和,1,L,H,2,O,的物质的量相同 标准状况下，,1,g,H,2,和,14,g,N,2,的体积相同 ,28,g,CO,的体积为,22.4,L,两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同,在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比,A.B.,C.D.,D,3.,（,1,）,2,mol,O,2,和,3,mol,O,2,的质量之比,，分子,数之比,，同温同压的密度之比,，含氧原子,数之比,，同温同压的体积之比,。,（,2,）,O,3,与,Cl,2,具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下,10,L,O,3,与,L,Cl,2,的消毒能力相当。,（,3,）气体化合物,A,分子式可表示为,O,x,F,y,，,已知同温同压下,10,mL,A,受热分解生成,15,mL,O,2,和,10,mL,F,2,则,A,的化学式为,，推断的依,据为,。,解析,（,1,）本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。,（,2,）此过程为氧化还原反应，,O,3,与,Cl,2,消毒后分别转化为 、，若设,Cl,2,的体积为,x,L,，,根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则,10,L,3,0-(-2),=,x,L,2,0-(-1),，,解得,x,=30,。,（,3,）,根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出,分解方程式为,2,O,x,F,y,3,O,2,+2,F,2,则,A,化学式为,O,3,F,2,。,答案,（,1,）,23 23 11 23 23,（,2,）,30,（,3,）,O,3,F,2,阿伏加德罗定律和质量守恒定律,题组二 阿伏加德罗常数的应用,4.,设阿伏加德罗常数（,N,A,）,的数值为,n,A,，,下列说法正确的是,(),A.1,mol,Cl,2,与足量,Fe,反应，转移的电子数为,3,n,A,B.1.5,mol,NO,2,与足量,H,2,O,反应，转移的电子数,为,n,A,C.,常温常压下，,46,g,的,NO,2,和,N,2,O,4,混合气体含,有的原子数为,3,n,A,D.0.10,mol,Fe,粉与足量水蒸气反应生成的,H,2,分,子数为,0.10,n,A,解析,Cl,2,和,Fe,反应生成,FeCl,3,，,根据,Cl,的化合价变,化，求得,1,mol,Cl,2,最多转移,2,mol,电子，即,2,n,A,；,NO,2,和,H,2,O,发生反应的方程式为,3,O,2,+,H,2,O,2,H O,3,+,O,，,根据方程式可知,3,mol,NO,2,转移,2,mol,电子，因此,1.5,mol,NO,2,参加反应转移的电子,数为,n,A,；,46,g,NO,2,和,N,2,O,4,混合气体含有的原子数,为,3,n,A,，,与条件无关，与,NO,2,和,N,2,O,4,的相对多少无,关，因为它们的最简式相同；,Fe,与水蒸气反应生成,的是,Fe,3,O,4,和,H,2,，,根据电子守恒，,0.1,mol,Fe,转移,mol,电子，而产生,1,mol,H,2,转移,2,mol,电子，因,此生成,H,2,mol,。,综合上述分析可知,B,、,C,正确。,答案,B,C,5.,设,N,A,代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中,正确的是 （）,常温常压下，,17,g,甲基（,-,14,CH,3,）,所含的中子数为,9,N,A,常温常压下，,22.4,L,NO,气体的分子数小于,N,A,64,g,铜发生氧化还原反应，一定失去,2,N,A,个电子 常温常压下，,100,mL,0.5,mol/L,的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于,0.05,N,A,标准状况时，,22.4,L,二氯甲烷所含有的分子数为,N,A,常温常压下，,1,mol,氦气含有的核外电子数为,4,N,A,A.B.C.D.,解析,1,mol,14,CH,3,中所含中子的物质的量为（,14-6,）,mol,+,（,1-1,）,3,mol,=8,mol,，,17,g,14,CH,3,即为,1,mol,，,不正确；常温常压下,22.4,L,NO,气体的物质的量小于,1,mol,，则正确；铜发,生氧化还原反应时可生成,+1,价或,+2,价两种化合,物，,1,mol,Cu,可失去,1,mol,或,2,mol,电子，不正,确；由于,CH,3,COOH,为弱电解质，可发生电离，则,正确；,CH,2,Cl,2,在标准状况时为液体，不正,确；氦气为单原子分子，,1,mol,He,含有,2,mol,电,子，不正确；故本题答案为,C,项。,答案,C,6.,同温同压下，,x,g,的甲气体和,y,g,的乙气体占有,相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列,叙述错误的是,(),A.,x,y,等于甲与乙的相对分子质量之比,B.,x,y,等于等质量的甲与乙的分子个数之比,C.,x,y,等于同温同压下甲与乙的密度之比,D.,y,x,等于同温同体积下等质量的甲与乙的压,强之比,解析,T,、,p,一定的气体，因,V,甲,=,V,乙,，,n,甲,=,n,乙,B,题组三 以物质的量为中心的综合计算,7.,某同学用,NaHCO,3,和,KHCO,3,组成的某混合物进,行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度,相等）：,50,mL,盐酸,50,mL,盐酸,50,mL,盐酸,m,（,混,合物）,9.2,g,15.7,g,27.6,g,V,(,CO,2,),（,标准,状况）,2.24,L,3.36,L,3.36,L,则下列分析推理不正确的是 （）,A.,盐酸的物质的量浓度为,3.0,mol/L,B.,根据表中数据不能计算出混合物中,NaHCO,3,的质,量分数,C.,加入混合物,9.2,g,时盐酸过量,D.15.7,g,混合物恰好与盐酸完全反应,解析,由题意可知：,9.2,g,混合物与,50,mL,盐酸反,应时盐酸过量，而,27.6,g,混合物与,50,mL,盐酸作,用时盐酸不足,;,由反应,H,+,+,HCO,CO,2,+,H,2,O,知,盐酸的物质的量为,n,(,HCl,)=,n,(,CO,2,)=0.15,mol,设,9.2,g,混合物中,NaHCO,3,、,KHCO,3,的物质的量分,别为,x,和,y,，,则有：,x,+,y,=0.1,mol,84,x,+100,y,=9.2,g,解得：,x,=0.05,mol,y,=0.05,mol,所以,c,（,HCl,）,=0.15,mol,/0.05,L,=3,mol/L,，,w,（,NaHCO,3,）,=,100%,=45.65%,又由,n,（,NaHCO,3,）,=,n,(,KHCO,3,),84,n,（,NaHCO,3,）,+100,n,（,KHCO,3,）,=15.7,g,，,解得,n,(,NaHCO,3,),=0.085,mol,所以,15.7,g,混合物完全反应消耗,HCl,的物质的量为,0.17,mol,0.15,mol,，,故不能恰好完,全反应。,答案,BD,8.,一定量的液态化合物,XY,2,，,在一定量,O,2,中恰好完,全反应：,XY,2,（,l,）,+3,O,2,（,g,）,XO,2,（,g,）,+2,YO,2,（,g,）,冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为,672,mL,，,密度为,2.56,g/L,，,则：,（,1,）反应前,O,2,的体积是,mL,；,（,2,）,化合物,XY,2,的摩尔质量是,；,（,3,）在,XY,2,分子中，,X,、,Y,两元素质量比为,316,，则,X,、,Y,两元素分别为,和,（填名称）。,解析,由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为,672,mL,。,m,（,O,2,）,=0.96,g,，,n,(,XY,2,)=,=0.01,mol,。,生成物总质量,=672,10,-3,L,2.56,g/L,=1.72,g,，,m,(,XY,2,)=1.72,g,-0.96,g,=0.76,g,，,所以,M,（,XY,2,）,=76,g/mol,，由,XY,2,中,X,、,Y,质量比为,316,得,M,（,X,）,2,M,（,Y,）,=316 ,M,（,X,）,+2,M,（,Y,）,=76 ,由得,M,（,X,）,=12,，,M,（,Y,）,=32,，,所以,X,为碳元素，,Y,为硫元素。,答案,（,1,）,672,（,2,）,76,g/mol,（,3,）碳 硫,一、单项选择题,(,本题包括,6,小题,每小题,4,分,共,24,分,),1.,（,2009,广东，,6,）,设,n,A,代表阿伏加德罗常数（,N,A,）,的数值，下列说法正确的是（）,A.1,mol,硫酸钾中阴离子所带电荷数为,n,A,B.,乙烯和环丙烷（,C,3,H,6,）,组成的,28,g,混合气体中,含有,3,n,A,个氢原子,C.,标准状况下，,22.4,L,氯气与足量氢氧化钠溶液,反应转移的电子数为,n,A,D.,将,0.1,mol,氯化铁溶于,1,L,水中，所得溶液含有,0.1,n,A,个,Fe,3+,定时检测,解析,A,中,SO,带,2,个单位的负电荷，为,2,n,A,;,B,中乙烯和环丙烷的最简式相同，,28,g,气体中含,4,n,A,个氢原子，,B,错误；,Cl,2,和,NaOH,反应时发生自身氧化还原反应，,C,正确,;,Fe,3+,在水溶液中水解，,D,错误。,答案,C,2.,(2009,江苏,4),用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值。,下列叙述正确的是,(),A.25,时，,pH,=13,的,1.0,L,Ba,（,OH,）,2,溶液中,含有的,OH,-,的数目为,0.2,N,A,B.,标准状况下，,2.24,L,Cl,2,与过量稀,NaOH,溶,液反应，转移的电子总数为,0.2,N,A,C.,室温下，,21.0,g,乙烯和丁烯的混合气体中含,有的碳原子数目为,1.5,N,A,D.,标准状况下，,22.4,L,甲醇中含有的氧原子数,为,1.0,N,A,解析,pH,=13,的,Ba,(,OH,),2,溶液中,c,(,OH,-,)=0.1,mol/L,n,(,OH,-,)=,c,(,OH,-,),V,=0.1,mol/L,1.0,L,=0.1,mol,=,0.1,N,A,A,错误,;,Cl,2,与,NaOH,的化学反应方程式为：,Cl,2,+2,NaOH,NaCl,+,NaClO,+,H,2,O,，,标准状况下,2.24,L,Cl,2,与过量稀,NaOH,溶液反应转移的电子总,数为,0.1,N,A,，,B,错误；乙烯、丁烯的最简式均为,CH,2,故,21.0,g,混合物所含有的碳原子数目为：,1,mol,=1.5,N,A,，,C,正确；标准状况下甲,醇为液体，故,22.4,L,甲醇的物质的量并非,1,mol,D,错误。,答案,C,3.,（,2008,海南，,3,）,在两个密闭容器中，分别,充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的,温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密,度，则下列说法正确的是,(),A.,甲的分子数比乙的分子数多,B.,甲的物质的量比乙的物质的量小,C.,甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小,D.,甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,解析,由公式,m,=,V,得出,甲,V,甲,=,乙,V,乙,，则,，因为,甲,乙,，则,V,甲,n,甲,。,得,M,乙,B.,体积：,C.,质量：,D.,氢原子数：,A,8.,在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是,1714,。若乙气体是,CO,，,则甲气体可能是,(),A.,H,2,S,B.,HCl,C.,NH,3,D.,Cl,2,A,二、双项选择题,（本题包括,5,小题，每小题,4,分，,共,20,分）,9.,N,A,代表阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确,的是,(),A.,标准状况下，,NO,和,O,2,各,11.2,L,相混合，所得,混合气体的分子总数为,0.75,N,A,B.25,时，,1,L,pH,=13,的,Ba,(,OH,),2,溶液中含有,OH,-,的数目为,0.1,N,A,C.1,mol,C,30,H,62,分子中含有共价键的数目为,91,N,A,D.2.8,g,乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目,为,0.3,N,A,解析,NO,和,O,2,混合反应生成,NO,2,后，还存在,2,NO,2,N,2,O,4,，,使混合气体的分子总数小于,0.75,N,A,，,A,项错；,25,时，,pH,=13,的溶液中,c,(,OH,-,)=0.1,mol/L,，,1,L,此溶液中含,OH,-,0.1,mol,B,项对；烷烃,C,n,H,2,n,+2,分子中共价键数目为,3,n,+1,，,据此判断,C,项对；乙烯和,丙烯的实验式均为,CH,2,，,2.8,g,混合物含碳原子数为,N,A,=0.2,N,A,D,项错。,答案,AD,10.,在一定条件下，某化合物,X,受热分解：,2,X,A,+2,B,+4,C,测得反应后生成的混合气体对,H,2,的相对密度为,11.43,在相同条件下，,X,的相对,分子质量是,(),A.11.43B.22.85,C.80.01D.160.02,解析,根据质量守恒定律，,2,mol,X,生成,7,mol,混合气体，,X,的摩尔质量为,=80.01,g/mol,。,C,11.,标准状况下，,a,L,气体,X,2,和,b,L,气体,Y,2,恰好完,全反应生成,c,L,气体,Z,，,若,2,a,=6,b,=3,c,则,Z,的化,学式为,(),A.,XY,2,B.,X,2,Y,C.,X,3,Y,D.,XY,3,解析,由 知,3,X,2,+,Y,2,2,X,m,Y,n,m,=3,n,=1,。,C,12.,下列选项中所涉及的两个量一定不相等的是,(),A.,等物质的量的,Al,分别与足量盐酸、烧碱反应,转移的电子数,B.36,g,H,2,O,和,1.204,10,24,个,O,2,在标准状况下,所占的体积,C.,pH,相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出,的,OH,-,浓度,D.,pH,相等的,H,2,SO,4,和,HCl,稀释相同倍数之,后溶液的,pH,BC,三,、非选择题,（本题包括,4,小题，共,59,分）,13.(10,分,),（,1,）在同温、同压下，实验测得,CO,、,N,2,和,O,2,三种气体的混合气体的密度是,H,2,的,14.5,倍，其中,O,2,的质量分数为,。若其中,CO,和,N,2,的物质的量之比为,11,，则混合气体中氧,元素的质量分数为,。,（,2,）相同条件下，某,Cl,2,与,O,2,混合气体,100,mL,恰,好与,150,mL,H,2,化合生成,HCl,和,H,2,O,则混合气,体中,Cl,2,与,O,2,的体积比为,，混合气体的平,均相对分子质量为,。,解析,（,1,）三种气体的平均相对分子质量为,14.5,2=29,因,CO,与,N,2,的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设,O,2,的物质的量分数为,x,，则,CO,和,N,2,的物质的量分数为,（,1-,x,),，,因此有：,32,x,+28(1-,x,)=29,解得,x,=0.25,。,O,2,的质量分数为,100%=27.6%,。,若,CO,和,N,2,的物质的量之比为,11,，设混合气体为,1,mol,，,则混合气体中氧元素的物质的量为：,0.25,mol,2+(0.75,mol,2),1=0.875,mol,，,氧,元素的质量分数为,100%=48.3%,。,（,2,）设,Cl,2,的体积为,x,mL,，则,O,2,的体积为,（,100-,x,),mL,。,根据反应,H,2,+,Cl,2,2,HCl,、,2,H,2,+,O,2,2,H,2,O,知，反应中消耗的,H,2,为,:,x,mL,+2(100-,x,),mL,=150,mL,解得,x,=50,mL,。,因此,n,(,Cl,2,),n,(,O,2,)=11,。,体积百分含量各占,50%,。混合气体的相对分子质量为：,71,50%+32,50%=51.5,。,答案,（,1,）,27.6%48.3%,（,2,）,11 51.5,14.,（,11,分）将,4,mol,O,2,和,3,mol,N,x,H,y,(,y,x,),的混合,气体在,150,和,1.05,10,5,Pa,下点燃，完全反,应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反,应后,N,2,、,O,2,、,H,2,O,（,g,）,的混合气体比原混合,气体的密度减少,3/10,。,（,1,）此反应的化学方程式是（用,N,x,H,y,表示）,。,（,2,）推算,N,x,H,y,化学式的根据是,。,（,3,）,x,与,y,的关系式为,。,4,N,x,H,y,+,y,O,2,2,x,N,2,+2,y,H,2,O,(,g,),质量守恒定律和阿伏加德罗定律,2,x,+,y,=8,15.(17,分,),某校化学小组学生进行,“,气体相对分子质量的测定,”,的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表（已换算成标准状况下的数值）。,气体,A,B,C,烧瓶和,气体的,总质量,(,g),48.408 2,48.408 2,48.408 2,已知标准状况下，烧瓶的容积为,0.293,L,，,烧瓶和空气的总质量是,48.421 2,g,。,空气的平均相对分子质量为,29,。,A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,F,是中学常见的气体。,气体,D,E,F,烧瓶和,气体的,总质量,(,g),48.382 2,48.434 2,48.876 2,（,1,）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）,。,（,2,）,E,的相对分子质量是,。,（,3,）实验室制取少量,D,的化学方程式是,。,（,4,）,A,、,B,、,C,可能的化学式是,。,解析,根据阿伏加德罗定律：,48.421 2,g,-48.408 2,g,=,29-,M,r,(,A,),g/mol,解得：,M,r,(,A,)=28,则,M,r,(,B,)=,M,r,(,C,)=,M,r,(,A,)=28,同理可求得,M,r,(,D,)=26,M,r,(,E,)=30,M,r,(,F,)=64,相对分子质量为,28,的气体可能有,C,2,H,4,、,CO,、,N,2,等。相对分子质量为,26,的气体为,C,2,H,2,，,相对分子质量为,64,的气体为,SO,2,。,答案,（,1,）,SO,2,（,2,）,30,（,3,）,CaC,2,+2,H,2,O Ca,(,OH,),2,+,C,2,H,2,（,4,）,C,2,H,4,、,CO,、,N,2,16.(21,分,),（创新探究）,已知气体,X,2,和气体,Y,2,在一定条件下能化合生成气体,C,，,并知,C,的化学式只有三种可能：分别为,XY,、,X,2,Y,或,X,3,Y,。,请设计实验（实验装置任选）来确定,C,的化学式，简述实验过程，分析说明结论。,实验过程：,。,结论及分析：,若实验结果是,，则生成物,C,的化学式为,XY,。,判断的依据是,。,若实验结果是,，则生成物,C,的化学式为,X,2,Y,。,判断的依据是,。,解析,该题为通过实验确定生成物化学式。因为组成元素未知，所以不能定性分析，而需转化成可测控的量进行定量分析。根据反应物和生成物均为气体的特点，运用阿伏加德罗定律，可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之比，再由原子守恒得出生成物的化学式。,答案,方法一,实验及操作：（测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可）,分别取同温、同压、等体积（,V,1,）的,X,2,和,Y,2,两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积（,V,2,）,V,2,=,V,1,2,X,2,+,Y,2,2,X,2,Y,反应前后分子数之比是,43,，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论,结论及分析：,V,2,=2,V,1,X,2,+,Y,2,2,XY,，,反应前后分子数之比是,11,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论,方法二,实验及操作：,分别取同温、同压、等体积的,X,2,和,Y,2,两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强,(,p,1,),在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（,p,2,）,结论及分析：,p,2,=,p,1,X,2,+,Y,2,2,XY,，,反应前后分子数之比,是,11,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论,p,2,=,p,1,2,X,2,+,Y,2,2,X,2,Y,，,反应前后分子数,之比是,43,，根据阿伏加德罗定律可推得